Química

Química

18

ReacciónQuímica (R y n – Redox)

DEFINICIÓN

CLASIFICACIÓN DE REACCIONES QUÍMICAS

Es todo cambio o alteración de la estructura molecular y la composición centesimal de una determinada sustancia. Consta de dos elementos:

a. De acuerdo al mecanismo de la Reacción a.1. Reacción de adición, Composición o Combinación A + B → AB

a. Reactantes Son las sustancias químicas que ingresan a una reacción. b. Productos Son las sustancias químicas que se obtienen de una reacción.

Ecuación Química

Ejemplo: H2(g) + O2(g) → H2O(l) a.2. Reacción de descomposición AB → A + B

Es la representación numérica literaria de una determinada reacción. Ejemplo: REACTANTES

PRODUCTOS REACCIÓN QUÍMICA

[

cC + dD

[

aA + bB Reactantes

Productos

CaCO3(s) → CaO(g)+ CO2(g) a.3. Reacción de Simple Desplazamiento

} Ecuación química

A+BC → AC + B Ejemplo:

Catalizador Es la sustancia química que se utiliza con la finalidad de acelerar o retardar la velocidad de una reacción.   

Si un catalizador aumenta la velocidad de una reacción se denomina catalizador positivo o catalizador. Si un catalizador disminuye la velocidad de una reacción se denomina catalizador negativo o inhibidor. Si un catalizador es una enzima orgánica se denomina biocatalizador.

Zn(s)+ H2SO4(ac) → ZnSO4(s)+H2(g) a.4. Reacción de Doble Desplazamiento o Metátesis AB+CD → AD + CB Ejemplo: NaCl+ KNO3 → KCl +NaNO3 35

3ro Secundaria b.2. Reacción Exotérmica

a.5. Reacción de Combustión O2 → CO2 + H2O

[

+

Combustible Comburente

Productos

Ejemplo: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O a.6. Reacción de Neutralización

A + B → C + D + Calor

Ejemplo: → S(s)+ O2(g) ←SO2(g) + 70,66kcal

Ácido +Base → Sal + H2O (hidróxido)

Ejemplo: HCl + NaOH → NaCl + H2O a.7. Reacciones Redox Reducción: Es el fénomeno por el cual una especie química disminuye el valor de su carga debido a la ganancia de electrones. Ejemplo: Fe+3 + 1e- → Fe+2 Oxidación: Es el fénomeno por el cual una especie química incrementa el valor de su carga debido a la pérdida de electrones. Ejemplo: Cu+1 - 1e- → Cu+2 b. De acuerdo a la energía calorífica b.1. Reacción Endotérmica Es aquella donde se debe entregar energía calorífica para que se pueda producir. A + B + Calor → C + D Ejemplo: Al2O3 + 399kcal → 2Al + O32 2 36

Reacción química, proceso en la que una o más sustancias -los reactivos- se transforman en otras sustancias diferentes- los productos de la reacción. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro. Las reacciones que forman productos químicos útiles también pueden causar problemas medio- ambientales. El dióxido de azufre (SO2), por ejemplo, producido al quemar azufre en aire, es el precursor del ácido sulfúrico (H2SO4), que a su vez se usa para producir fertilizantes. Sin embargo, el azufre es una impureza común en los combustibles fósiles utilizados para la calefacción y para producir electricidad; de esta forma se producen grandes cantidades de SO2 en condiciones incontroladas, causando la contaminación local del aire y problemas mayores como el de la lluvia ácida.

Química

1

Indica en cada caso, según sea el tipo de reacción:

3

Indica en cada caso, según sea el tipo de reacción:

 R. de Descomposición

 R. de Descomposición

 R. de Doble Sustitución

 R. de Doble Sustitución

 R. de Neutralización

 R. de Neutralización

 R. Exotérmica

 R. Exotérmica

 R. de Sustitución

 R. de Sustitución

 R. de Adición

 R. de Adición

 R. de Combustión

 R. de Combustión

 R. Endotérmica

 R. Endotérmica

NH4NO2 → N2 + 2H2O

............... (

MgO + H2O → Mg(OH)2 )



Resolución:

Rpta:

Indica en cada caso, según sea el tipo de reacción:

4

Indica en cada caso, según sea el tipo de reacción:

 R. de Descomposición

 R. de Descomposición

 R. de Doble Sustitución

 R. de Doble Sustitución

 R. de Neutralización

 R. de Neutralización

 R. Exotérmica

 R. Exotérmica

 R. de Sustitución

 R. de Sustitución

 R. de Adición

 R. de Adición

 R. de Combustión

 R. de Combustión

 R. Endotérmica

 R. Endotérmica

Ba + H2SO4 → BaSO4 + H2 ............... (

Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag )

............... (

Resolución:

Rpta:

)

Resolución:

Rpta:

2

............... (

)

Resolución:

Rpta: 37

3ro Secundaria 5

Indica en cada caso, según sea el tipo de reacción:

 R. de Descomposición

 R. de Doble Sustitución

 R. de Doble Sustitución

 R. de Neutralización

 R. de Neutralización

 R. Exotérmica

 R. Exotérmica

 R. de Sustitución

 R. de Sustitución

 R. de Adición

 R. de Adición

 R. de Combustión

 R. de Combustión

 R. Endotérmica

 R. Endotérmica

NA + H2O → NAOH + H2

AG + HCL → AGCL + H2

............... ( )

............... ( )

Resolución:

Resolución:

Rpta:

La ecuación siguiente:

N2 + 3H2 → ← 2NH3 , representa a una reacción: 8.

Indica en cada caso, según sea el tipo de reacción:

 R. de Descomposición

Rpta:

7.

6

10. La ................... es un proceso por el cuál se aumenta o disminuye la velocidad de una reacción química empleando un catalizador.

No es una reacción de adición: a) PbO2+H2O → Pb(OH)4 b) Br2O7+H2O→ HBr O4 c) CaCO ∆ CaO +CO ↑ 3

11. Los factores que afectan a la velocidad de una reacción actúan en:

2

d) Ba+O2 → Ba O2 e) Cl2O5 +H2O → HClO3 9.

En las reacciones:



2Mg +O2 20°C 2MgO ...(1)



2Mg + O2 30°C 2MgO ...(2)



¿En que ecuación la reacción es más rápida y debido a qué?

38

12. El gas propano cuando reacciona con el oxígeno del aire libera calor, esto es un ejemplo de reacción:

Química

1.

La metátesis también recibe el nombre de reacción de:



a) Composición b) Descomposición c) Doble sustitución d) Combustión e) Sustitución 2.

8.

Las sustancias que aumentan la velocidad de una reacción química, sin variar sus propiedades se denominan:

La producción de amoníaco por el método de HABER es un ejemplo de reacción:

No es una reacción de adición: a) Ca + O2 → CaO b) C + O2 → CO2 c) SO3 + H2O → H2SO4 d) NaOH+HNO3→ NaNO3+H2O e) K2O +H2O → KOH

5.

Representa a un precipitado: a) ∆ b) ↑ c) ⊄ d) ↓ e) N.A.

6.

Son considerados catalizadores biológicos: a) Ácidos c) Enzimas d) Grasas

b) Bases e) Glucosa

No es una reacción de neutralización: a) HCl+NaOH → NaCl+H2O b) KOH+HBr → KBr+H2O c) Ca(OH)2+H2SO4 → SO4Ca +H2O d) CaCO3 + NaCl → CaCl2 + Na2CO3 e) Al(OH)3+H2SO4 → Al2(SO4)3+H2O

9.

a) De composición b) Irreversible c) Exotérmica d) De descomposición e) Reversible 4.

La reacción: 2KClO3 2KCl + 3O2 Es un ejemplo de reacción: a) De adición b) Metátesis c) Exotérmica d) De descomposición e) Reversible

a) Buffer b) Mordiente c) Catalizadores d) Inhibidores e) Coloides 3.

7.

Estudia la velocidad de las reacciones químicas: a) La cinetica química b) Equilibrio c) La velocidad de reacción d) La entalpía e) La entropía

10. En la reacción: H2(g) + Cl2(g) → ← 2HCl(g) Si aumentamos o disminuimos la presión, entonces podemos afirmar que: a) Afecta el equilibrio b) No afecta el equilibrio c) Aumenta la reacción a la izquierda d) Aumenta la reacción a la derecha e) Se rompe el equilibrio 11. En las reacciones Geológicas el tiempo de duración es: a) Segundos b) Horas c) 2 años d) Millones de años e) Minutos 12. Es una reacción de neutralización: a) C3H8+O2 → CO2+H2O b) C8H8+O2 → C+CO2+H2O c) H2CO3+Ca(OH)2 → CaCO3 +H2O d) Al+O2 → CO2+Al2O3 e) S +O2 → SO2

39

3ro Secundaria

19

Estequiometría

Relaciona los componentes de una reacción en forma MATEMÁTICA (regla de tres simple). Basado en leyes como la conservación de la materia (Lavoisier) y proporciones definidas (Proust).

Ejemplos: 1. Diez moles de nitrogeno reacciona con suficiente cantidad de hidrógeno para formar amoniaco (NH3) de la siguiente manera: H2 + N2 → NH3



Observaciones

Halla las moles del producto formado.  Para resolver un problema lo primero que se hace es balancear la ecuación.

Resolución: H2 + 1 N2 → 2 NH3

[

(10)( 2) 1 mol → 2mol x= =20 1 10 mol → x

Coeficientes 1 CH4 + 2 O2 Significa: 1 mol

→

2 mol

x= 20 mol

1 CO2 + 2 H2O 1 mol

2 mol

2. 50 moles de metano (CH4) combustiona en forma completa. Halla las moles de oxígeno requerido.

3 CO2 + 4 H2O

1CH4 + 2O2 → 1CO2+2H2O Resolución:

[

→

[

[

 Cuando en un problema mencionan a un elemento se refiere al que está solo.

C3H8 + 5 O2

1 mol → 2mol (50)(2) = =100 50 mol → x 1

Oxígeno

x= 100 mol

 La masa molecular se determina de la siguiente manera: C = 12, Ca = 40, O = 16 CaCO3

[

 Las comparaciones por regla de tres simples se hacen entre el dato y la incógnita.

40

[

[

 Los coeficientes de la ecuación balanceada representan los moles o mol gramo.

1 Ca: 1x40=40 1 C : 1x12=12 + 3 O : 3x16=48 M=100

Química Paso N.°4. Determina la masa del dato incógnita para comparar por regla de tres:

Ejemplo:

[

H=1, O=16, N=14, Ca=40, Na=23, C=12, P=31, S=32.

x 2 x 18 2H2+1O2→ 2H2O

[

Halla la masa molecular (M) para los siguientes casos:

4g 36g x 72g

[

* C6H12O6

[ [ [ [

* H3PO4

x=

* Na(OH)

4(72) = 8g 36

* H2SO4 * HNO3

[

* H2S

[

* H2CO3

[ [

* Ca(OH)2

* NaHSO4

 Para relacionar las masas en problemas de estequiometría se compara por regla de tres el dato y la incógnita.  Para pasar a masa se multiplica el coeficiente de la ecuación balanceada por la masa molecular (M).

Problema

Geoquímica, aplicación de los principios y técnicas químicas a los estudios geológicos, a fin de conocer la distribución de los elementos químicos en la corteza, manto y núcleo terretres. Durante miles de millones de años las modificaciones químicas de la corteza terrestre han creado enormes masas de rocas ricas en silicio como los continentes y las rocas ricas en magnesio, en las fosas oceánicas sobre un núcleo rico de hierro.

1. ¿Cuántos gramos de H2 se emplean para formar 72g de agua? H2 + O2 → H2O P.A.(H=1, O=16) Resolución: Paso N.°1. Balencea: 2H2+1O2→ 2H2O Paso N.°2. Escoge el dato incógnita: 2H2+1O2→ 2H2O Paso N.°3. Determina la masa molecular (M) del dato incógnita.

[

[

18 2 2H2+1O2→ 2H2O

41

3ro Secundaria

1

¿Cuántas moles de oxígeno se requiere para la

3

¿Qué masa de Mg se emplea para formar 200g

combustión de 3 moles de propano (C3H8)?



de óxido de magnesio? P.A.(Mg=24; O=16)

C3H8 + O2 → CO2 + H2O

Resolución:

Rpta:

2

Mg + O2 → MgO



Resolución:

Rpta:

Halla la masa de CO2 formado por la reacción de 112 g de CO. P.A.(C=12; O=16)

4 ¿Con cuántos moles de hidrógeno reaccionarán 4 moles de nitrógeno en la formación de NH3 (amoniaco)?



CO + O2 → CO2



N2 +H2 → NH3

Resolución: Resolución:

Rpta: 42

Rpta:

Química 5

Indica cuántos moles de C3H8 se utilizan para

6

la combustión de 60 mol-g de O2 en:

rido para producir 60 mol-g de CO2 en:







C3H8 +O2 → CO2+ H2O



Resolución:



C3H8 +O2 → CO2+ H2O

Resolución:

Rpta:

7.

Determina el número de mol-g de C3H8 reque-

Rpta:

¿Cuántas moles de CO2 se obtiene de la combustión de 3 moles de CH4?

10. Sea: C3H8 +O2 → CO2+H2O. Luego de balancear indica el coeficiente del agua.

CH4+O2 → CO2+ H2O

8.

En la siguiente reacción: CaCO3 → CaO+ CO2



9.

11. ¿Con cuántos moles de oxígeno reaccionan 8 moles de hidrógeno? H2 + O2 → H2O

Se descompone 200g de CaCO3. ¿Cuántos moles de CO2 se obtiene? P.A.(Ca=40; O=16; C=12)

Halla la masa de CO2 formado por combustión completa de 160g de metano (CH4) según: CH4 + O2 → CO2 + H2O

12. ¿Cuántos moles de oxígeno se requiere para la combustión de 3 moles de propano (C3H8)? C3H8 + O2 → CO2 +H2O

43

3ro Secundaria

1.



50 moles de nitrógeno reacciona con suficiente cantidad de hidrógeno para formar amoniaco (NH3) de la siguiente manera: H2 + N2 → NH3 Halla los moles del producto formado. a) 25 b) 5 d) 50

3.

4.

a) 5 b) 2,5 d) 1 5.

6.

c) 15 e) 20

2 mol de nitrógeno reacciona con suficiente oxígeno. Halla los moles de oxígeno requerido de acuerdo a: N2 + O2 → NO a) 1 b) 2 d) 4

44

c) 10 e) N.A

10 moles de hidrógeno reacciona con el oxígeno para formar agua. Halla los moles de oxígeno requerido de acuerdo a: H2 + O2 → H2O a) 10 b) 5 d) 2,5

8.

9.

c) 3 e) 8

c) 2 e) N.A.

4 moles de oxígeno reacciona con hidrógeno. Halla los moles de agua formada. P.A.(H=1; O=16). H2 + O2 → H2O a) 4 b) 32 d) 36

c) 18 e) N.A.

¿Con cuántos moles de oxígeno reacciona 0,08 moles de hidrógeno? H2 + O2 → H2O a) 0,08 b) 0,04 d) 0,2

c) 8 e) N.A

5 moles de oxígeno reacciona con suficiente hidrógeno. Halla los moles de agua formado de acuerdo a: H2 + O2 → H2O

20 moles de nitrógeno reacciona con suficiente cantidad de hidrógeno para formar el amoniaco (NH3). P.A.(N=14; H=1) H2 + N2 → NH3 Halla los moles del producto formado. a) 34 b) 17 d) 40

c) 50 e) 300

8 moles de propano (C3H8) combustiona en forma completa. Halla los moles de oxígeno requerido. C3H8 + O2 → CO2 + H2O a) 1 b) 5 d) 40



c) 10 e) 100

2. 100 moles de metano (CH4) combustiona en forma completa. Halla los moles de oxígeno requerido. CH4 + O2 → CO2 + H2O a) 10 b) 100 d) 200

7.

c) 0,4 e) 0,16

10. Indica qué masa de gas oxígeno se desprende de acuerdo a: KClO3 → KCl+ O2 Cuando 245 g de KClO3 se descompone P.A.(K=39; Cl=35,5; O=16) a) 32g b) 96g d) 16g

c) 64g e) 128g

11. En la siguiente reacción: N2 +H2 → NH3 ¿qué cantidad de nitrógeno se emplea para formar 12 mol de NH3? a) 6 mol b) 12 mol d) 9 mol

c) 24 mol e) 18 mol

12. Para la reacción: H2 +N2 → NH3

Se combina 12g de hidrógeno con una determinada cantidad de nitrógeno. Halla los moles de amoniaco que se obtiene. P.A.(N=14; H=1) a) 2 b) 4 d) 6

c) 3 e) 1

Química

20

Soluciones I

MEZCLA HOMOGÉNEA

SOLUCIÓN

Unión de dos o más sustancias en la que no se distinguen dichas sustancias, es decir, una sola fase.

Unión de dos o más sustancias en cualquier proporción, sin poderlos distinguir por separado; es decir, es una mezcla homogénea.

Ejemplo:

Ejemplo:

Agua + jugo de limón

salmuera, formol, vinagre, etc. ELEMENTOS DE UNA SOLUCIÓN 1. Solvente

1 sola fase

Componente que se encuentra en mayor proporción. Generalmente se utiliza como solvente al agua. 2. Soluto Componente que se encuentra en menor proporción.

MEZCLA HETEROGÉNEA Unión de dos o más sustancias en la que se distinguen dichas sustancias, es decir, dos o más fases.

6L H2O(solvente)

4g NaOH(soluto)

Ejemplo: agua + aceite

2 fases

{

aceite agua 45

3ro Secundaria 3. Solubilidad (s)

UNIDADES DE CONCENTRACIÓN

Indica la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en 100 mL de solvente.

1. Porcentaje en peso (%W) Indica el porcentaje de soluto que existe en la solución.

Ejemplo: %W=

La solubilidad de una sustancia a 30°C es: 180 g de soluto 100 mL H2O

Wsoluto x100 Wtotal

2. Molaridad (M)

Esto nos expresa que como máximo se pueden disolver 180g de soluto en 100mL de solvente (agua)

Expresa la cantidad de moles de soluto que hay en una determinada solución. M= moles de soluto (mol) volumen de solución(L)

Aplicación La solubilidad de una sustancia esta dada en la tabla:

g. soluto/100mL H2O

T(°C)

70 100 150 170 210 260 300

20 30 40 50 60 70 80

Si a 60°C disolvemos 500g de sustancia en 200mL de agua, ¿qué peso de sustancia se cristalizará? Rpta.: ______________________

La pasta de dientes o dentífrico se usa para la limpieza dental, casi siempre con un cepillo de dientes. Suelen contener flúor como monofluorfosfato de sodio (Na2PO3F) y fluoruro de sodio (NaF). La primera pasta dentífrica fue creada por los egipcios hace 4000 años y era llamada clister. Para fabricarla se mezclabapiedrapómezpulverizada,sal,pimienta,agua, uñas de buey, cáscara de huevo y mirra. En Grecia y Roma, las pastas de dientes estaban basadas en orina. Sin embargo, el dentífrico no sería de uso común hasta el siglo XIX. A comienzos del siglo XIX, la pasta de dientes era usado con agua, pero los antisépticos bucales pronto ganarían popularidad, Los dentífricos de andar por casa tenían tiza, ladrillo pulverizado, y sal como ingredientes comunes. En 1866, la Home Cyclopedia recomendó el carbón de leña pulverizado, y advirtió que ciertos dentífricos patentados y comerciales hacían daño. El tubo flexible donde se envasa la pasta fue obra de la empresa Colgate.

46

Química

1

Determina el número de moles de soluto presen-

Se tiene 800g de una solución. Si el soluto pesa

tes en 4 litros de solución de H2SO4 3M.

200g, indica el porcentaje que esté presenta.

Resolución:

Resolución:

Rpta:

2

3

Rpta:

Determina el número de moles de soluto pre-

4

sentes en 2 litros de solución de H3PO4 0,8M.

El porcentaje en peso de soluto en una solución es 40%. Si la solución pesa 600g, calcula el peso del soluto presente.

Resolución: Resolución:

Rpta:

Rpta: 47

3ro Secundaria 5

La solubilidad de una sustancia es 45g soluto/100

6 Una solución tiene un volumen de 10L y una

mL H2O. ¿Qué peso de sustancia se podrá disol-

molaridad igual a 5M, indica el número de moles

ver en 150 mL de agua?

presentes.

Resolución:

Resolución:

Rpta:

7.

Rpta:

La solubilidad de una sustancia es 40g soluto/100mL H2O. ¿Qué peso de sustancia se puede disolver en 250mL de agua?

10. Se tiene una solución de HNO3 al 30% en peso cuya densidad es 1,3g/mL asume 1 litro de solución. Halla: La masa molecular del soluto. Rpta.:

8.

Halla los moles del soluto.

Rpta.:

11. Se tiene una solución de HNO3 al 30% en peso cuya densidad es 1,3g/mL asume 1 litro de solución. Halla: La molaridad de la solución. Rpta.:

9.

Halla el volumen de la solución en mL.

Rpta.:

48

12. La solubilidad de una sustancia en 50 g soluto/100mL H 2O. El peso de sustancia que se podrá disolver en 150 mL de H2O es _________________________.

Química

1.

¿Cuáles son los componentes de la aleación conocida como latón? a) b) c) d) e)

2.

3.

a) b) c) d) e) 4.

Agua y H2SO4 Agua y HCl Agua y H3PO4 Agua y HNO3 Agua y SO2

El agua dura es una solución formada por: a) b) c) d) e)

6.

Agua y aceite Agua y cloro Agua y alcohol Agua y agua Agua y HNO3

La salmuera es una solución formada por: a) b) c) d) e)

9.

Agua y oxígeno Agua y peróxido de hidrógeno Agua y HCl Agua y formol Agua y H2SO4

Agua y HCl Agua y NaCl Agua y borax Agua y KCl Agua y Li2O

¿Cuál de las siguientes soluciones se puede clasificar como una solución no electrolítica? a) Agua potable b) Agua de mar c) Solución acuosa de azúcar d) K2SO4(ac) e) NaCl(ac)

El ácido muriático es una solución formada por: a) b) c) d) e)

5.

8.

Salmuera Vinagre Agua azucarada Formol Todos

El agua potable es una solución formada por:

El agua oxígenada es una solución formada por: a) b) c) d) e)

Cu y Sn Cu y Zn Fe y Cu Fe y Sn Fe y Zn

Señala una(s) solución(es) en: a) b) c) d) e)

7.

Agua y azúcar Agua y hielo Agua y sales de Ca y Mg Agua y H2SO4 Agua y Fe

El formol es una solución formada por: a) b) c) d) e)

Agua y HCl Agua y metanal Agua y KCl Agua y H2SO4 Agua y H2O

10. Indica cuál de los siguientes pares es de esperar que no formen una solución. a) Azúcar(C12H22O11) y agua b) KCl y agua c) CH3CH2OH y agua d) CH4 y agua e) K2CO3 y agua 11. Determina el número de moles en una solución que tiene un volumen de 10L y una concentración 6M. a) 10 d) 60

b) 20 e) 50

c) 40

12. Se tiene 8 moles de soluto en una solución 1,6 M; halla el volumen de la solución. a) 0,6 L b) 0,7 L d) 0,9 L

c) 0,8 L e) 0,11 L

49

3ro Secundaria

21

Soluciones II

INTRODUCCIÓN

Algunas soluciones importantes

En nuestra vida ordinaria nos encontramos con innumerables ejemplos de solución, por ejemplo: el agua potable, el aire, alcohol medicinal, acero, etc. Se necesita de un microscopio para poder distinguir los componentes en ciertas soluciones. Cotidianamente utilizamos el agua como una sustancia disolvente, pero existe otros disolventes, dependiendo de la sustancia que se va a disolver; existe una regla empírica de dilución“tal para cual”que químicamente se entiende por el tipo de molécula. En el enlace químico estudiamos las moléculas polares y apolares; pues bien depende de la similitud que presenten los componentes de una disolución para que ocurra la solubilidad, es decir, la dilución. DEFINICIÓN Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias en proporción variable y que no se pueden visualizar. Las disoluciones están formadas por dos componentes uno llamado soluto (en menor proporción) y otro llamado solvente (en mayor proporción y es el que permite la dilución).

Disolución Soluto

Solvente

Ejemplo:

Soluto ........... HCl Solvente ........... H2O 50

 ácido muriático  formol  agua dura  agua de ríos  acero  bronce  alpaca  salmuera  gasolina de 84 octanos  gas natural  agua regia  agua oxigenada  agua potable  agua de mares  latón  amalgama  aguardiente  alcohol medicinal  oclusión de hidrógeno en platino

Química UNIDADES DE CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES La cantidad de soluto define el tipo de concentración de una solución y por consecuencia el tipo de solución.

MOLARIDAD (M) Determina la cantidad de moles de soluto (ya sea sólido, líquido, gaseoso) disueltos por cada litro de solución. M=

diluida

n V

moles de soluto volumen de la solución en litros

Así por ejemplo, si se tiene: H2SO4 1,5M

Aumenta la cantidad de soluto

concentrada

Se leerá: solución de ácido sulfúrico 1,5 molar e indica que 1,5 moles de H2SO4 puro (soluto) están disueltos en un litro de H2O (solvente).

saturada

sobre saturada PORCENTAJE EN PESO DE UNA SOLUCIÓN (%W) Se calcula la cantidad de soluto, considerando el peso de toda la solución igual al 100%. %w=

Wsto Wsol

x100

El descubrimiento del ácido cítrico se atribuye al alquimista islámico Jabir Ibn Hayyan en el siglo octavo después de Cristo. Los eruditos medievales en Europa conocían la naturaleza ácida de los zumos de limón y de lima; tal conocimiento se registra en la decimotercera enciclopedia Speculum Majus de siglo, recopilado por Vincent de Beauvais. El ácido cítrico fue el primer ácido aislado en 1784 por el químico sueco Carl Wilhelm Scheele, que lo cristalizo a partir del jugo de limón. La producción de ácido cítrico a nivel industrial comenzó en 1860, basado en la industria italiana de los cítricos.

El primer antibiótico descubierto fue la penicilina. Alexander Fleming estaba cultivando unabacteriaStaphylococcus aureus en un plato de agar, el cual fue contaminado accidentalmente por hongos. Luego él advirtió que el medio de cultivo alrededor del moho estaba libre de bacterias. Debido a la necesidad imperiosa de tratar las infecciones provocadas por heridas durante la II Guerra Mundial, se invirtieron muchos recursos en investigar y purificar la penicilina, y un equipo liderado por Howard Walter Florey tuvo éxito en producir grandes cantidades del principio activo puro en 1940. Los antibióticos pronto se hicieron de uso generalizado desde el año 1943. El descubrimiento de los antibióticos, así como de la anestesia y la adopción de prácticas higiénicas por el personal sanitario (por ejemplo, el lavado de manos y utilización de instrumentos estériles) revolucionó la sanidad y se ha llegado a decir que es el gran avance en materia de salud desde la adopción de la desinfección. Se les denomina frecuentemente a los antibióticos, “balas mágicas”, por hacer blanco en los microorganismos sin perjudicar al huésped.

51

3ro Secundaria

1

Si se tiene 60g de solución de HCl al 15%,

Rpta: 52

¿Qué peso de soluto hay en dos litros de solución

¿qué cantidad de soluto hay?

NaOH 1,2M? Dato: NaOH (M=40)

Resolución:

Resolución:

Rpta:

2

3

Rpta:

En 125g de una solución al 20% en peso de

4

Determina la masa de HNO 3 (M=63) que se

soluto, H2SO4 20%. ¿Qué cantidad de solvente

necesita para formar cinco litros de solución

hay?

0,25M.

Resolución:

Resolución:

Rpta:

Química 5 Halla la molaridad de una solución cuyo volumen es 1500 mL y contiene 20g de NaOH

6 ¿Qué masa de hidróxido de sodio se tendrá en 300 mL de solución 0,2M? M.A.(Na=23; O=16; H=1)

(M=40). Resolución:

Rpta:

7.

Resolución:

Rpta:

En tres litros de solución 0,5M, ¿cuántas moléculas de soluto están presentes?

10. De las siguientes soluciones. ¿Cuál tendrá mayor concentración? a) b) c) d) e)

8.

9.

¿Qué peso de soluto hay en un litro de solución de H2SO4 3,81M? M.A. (H=1; S=32; O=16)

Halla la concentración de una solución si 200g de KOH se mezcla con agua haciendo un volumen total de 400cm3.

25g de HCl V=50cm3 150g de NH3 V=600cm3 2g de KCl V=6000cm3 100g de sal V=1000cm3 100g de HCl V=400cm3

11. ¿Cuántos moles de soluto hay en 20 litros de una solución HCl 1,5M?

12. ¿Qué peso de soluto hay en 5 litros de solución de NaOH 0,1M? (M=40)

53

3ro Secundaria

1.

7.

No se considera una solución: a) Lejía b) Latón c) Agua potable d) Grafito e) Vinagre

2.

a) 15% d) 40%

Si se mezclan cinco gramos de sal común (NaCl) en un litro de agua, el solvente es:

4.

6.

9.

e) 8g

¿Qué solución es diluida? a) HCl 0,4M

b) Aceite

b) HCl 0,62M

c) HCl 2,25M d) HCl 5,5M

e) HCl 1,2M

e) Azúcar 10. ¿Qué tipo de agua (solución) contiene sales de Ca+2 y Mg+2? a) Agua potable b) Agua pesada c) Agua destilada d) Agua regia e) Agua dura

¿Qué caso representa una solución diluida? HCl al 5 % HCl al 25,5 % HCl al 10,2 % HCl al 16 % HCl al 30,2 %

11. Determina el número de moles que hay en 2 litros de solución de H2SO4 2M. a) 2

b) 1

d) 16

Si se tiene dos litros de HCl 0,2M; ¿cuántas moles de soluto están disueltos? a) 4 b) 0,4 d) 1,2

54

b) 20g

d) 6g

Es la solución que contiene la menor cantidad de soluto:

a) b) c) d) e)

Si se tiene 40g de solución al 20% en peso, ¿cuál es la cantidad de soluto?

c) 4g

a) Concentrada b) Saturada c) Diluida d) Sobresaturada e) Ideal 5.

8.

e) 5%

a) 12g

No es soluble en agua: a) Alcohol c) Ácido d) Sal de mesa

b) 10%

c) 25%

a) Agua b) No hay soluto c) La sal (NaCl) d) Ambos son solventes e) Ambos son solutos 3.

Si 20 gramos de solución contienen 5 gramos de soluto, ¿cuál es su concentración?

c) 2,2 e) 0,04

c) 4 e) N.A.

12. ¿Cuántos moles de soluto habrá en 10 litros de solución 2,7M? a) 0,27

b) 270

d) 2,7

c) 10 e) 27