Quimica Tarea 3

 

Instituto Tecnológico de Tijuana

José David Pablo González 19212673 Ciencias de la tierra  Ingeniería civil Química

Tarea #3 Diana Guadalupe Aguilar García Febrero 2020

 

7. 7.21 21 ¿Qué ¿Qué son son los los espe espect ctros ros de emis emisió ión? n? ¿En ¿En qué qué se dife diferen renci cian an los los espectros espectro s de líneas de los espectros continuos? continuos? Espectr Espectros os continuos continuos o líneas

espectrales de la radiación emitida por las sustancias. 7.22 7.2 2 ¿Qué ¿Qué es un nivel nivel energét energético ico? ? Expliq Explique ue la dif diferen erencia cia entre el est estado ado fundamental y el estado excitado. Son estados energéticos en donde se pueden encontrar los electrones en estados estables o no, según el subnivel en que se

encuentran ya sea, cerca del núcleo o en las últimas capas. En el estado fundamental solo se forman enlaces normales y en los excitados forman más enlaces. 7. 7.23 23 Desc Descri riba ba breve breveme ment nte e la te teor oría ía de Bohr Bohr del del átomo átomo de hidro hidroge geno no y explique la apariencia de un espectro de emisión. ¿En que difiere la teoría de Bohrr de los concept Boh conceptos os de la física física clásic clásica? a? Loa electrones moviéndose en

orbitas circulares y el átomo de hidrogeno en cierta orbita Difiere en que todos los electrones estaban en una sola orbita 7.24 Explique el significado del signo negativo en la ecuación (7.4). Porque al

alejarse de la órbita principal pierde electrones 7.25 ¿Por qué los elementos producen sus colores característicos cuando emiten

fotones?

Explique.

Si

mi mill llon ones es de esto estos s

elec electr tron ones es

exte extern rnos os

caen de nivel, se emite radiación suficiente para ser vista. Cada elemento químico emite luz de determinados colores,su espectro, porque los electrones saltan en todos los átomos de ese elemento entre los mismos niveles permitidos. 7.29 Considérense los siguientes niveles de energía de un átomo hipotético E4

-1.0x10^-19 j

E3

-5.0x10^-19 j

E2

-10.0x10^-19 j

E1

-15.0x10^-19 j

 

a) ¿Cuál es la longitud de onda del fotón requerido para excitar un electrón desde E1 al nivel E4? b) ¿Cuál es la energía (en joules) que debe tener un fotón para excitar un electrón desde el nivel E3 al nivel E1, se dice que el átomo átom o experi experimen menta ta una emisió emisión? n? Calcul Calcule e la longit longitud ud de onda onda del fotón emitido en este proceso.  A ¿ ∆ E = Rh

(

 1

 1

ni

nf 

− 2

2

)

−18

=2.18  x 10

 j

(

 

1

)

  1 − =¿ − 19 −19 −15 − 1. 15.. 0 x 10i 1.0 0 x 10 f 

7.30 La primera línea de la serie de Balmer aparece a una longitud de onda de 656. 656.3n 3nm. m. ¿Cuá ¿Cuáll es la difer diferen enci cia a de ener energí gía a entre entre los los dos dos nivel niveles es de energía implicados en la emisión que da lugar a esta línea espectral? 7.31 Calcule la longitud de onda (en nanómetros) de un fotón emitido por un átomo de hidrogeno cuando su electrón cae del estado n=5 al de n=3.

7.32 Calcule la frecuencia (Hz) y la longitud de onda(nm) del fotón emitido por un átomo de hidrogeno cuando su electrón cae del nivel n=4 al de n=2. 7.33 El análisis cuidadoso del espectro muestra que la luz amarilla de las lámparas de sodio (como las de los arbotantes) está formada de fotones de dos longitudes de onda, 589.0 nm y 589.6 nm. ¿Cuál es la diferencia de energía (en joules) entre estos fotones? 7.34 El electrón del átomo de hidrogeno hace una transición desde un estado energético de numero cuántico principal n, al estado n=2. Si el fotón emitido tiene una longitud de onda de 434 nm, ¿Cuál es el valor de n1?