Química_ Semana 3

QUÍMICA TEMA 3

UNIDADES QUÍMICAS DE MASA ESTADO GASEOSO SNI3Q3

DESARROLLO DEL TEMA

UNIDADES QUÍMICAS DE MASA Definiciones químicas de masa se emplea Para realizar cálculos químicos a partir de las fórmulas y símbolos de las sustancias. así tenemos Masa atómica (mA)

mol

Peso fórmula (PF)

es

es igual

es

La masa promedio del átomo de un elemento.

6,022 x 10 unidades estructurales (átomos, moléculas, etc.)

El peso o masa de una unidad fórmula de una sustancia.

generalmente

cuya masa es

se determina

23

La masa molar ( ), que es igual a la m.A en gramos o PF en gramos.

Es dato

para

ejemplo m.A(H)=1 uma m.A(N)=14 uma m.A(O)=16 uma

PF=Σ m.A ejemplo

moléculas

átomos Masa molecular atómica =(m.A)g/mol ejemplo

1 mol de A (6,022 x 1023 se átomos)pesan 27 g interpreta

Masa molar molecular =(P.F.)g/mol ejemplo =17g/mol

=27g/mol

Número de mol (n)

se interpreta

Un mol del elemento es númericamente igual a su masa atómica expresada en gramos, el cual contiene el NA de átomos del elemento.

n=

masa Número de móleculas = NA M

C. Para una sustancia iónica Un mol de una sustancia iónica es númericamente igual a su masa fórmula expresada en gramos, el cual contiene el NA de unidades fórmula.

masa Número de átomos = m.A. NA

B. Para una sustancia molecular

n=

Un m ol de u n a s us tan ci a mol ecu l ar es númericamente igual a su masa molecular expre-

SAN MARCOS REPASO 2014 – I

1 mol de NH3(6,022 x 1023 moléculas) pesan 17 g

sado en gramos, el cual contiene el NA de moléculas.

A. Para un elemento

n=

PF(NH3)=17 uma PF(HNO3)=63 uma

1

masa Número de unidades fórmula = P.F. NA

QUÍMICA

TEMA 3

UNIDADES QUÍMICAS DE MASA - ESTADO GASEOSO

ESTADO GASEOSO Muchas de las sustancias químicas importantes son gases a condiciones ambientales. La atmósfera de la tierra es una mezcla de gases (N2, O2, gases nobles, CO2, etc.) Propiedades comunes de los gases – Se comprimen con facilidad hasta volúmenes pequeños. – Ejercen presión sobre las paredes del recipiente que los contiene. – Se expande y tiende a ocupar todo el volumen permitido. – Debido a las distancias entre sus moléculas, se mezclan en cualquier proporción.

LEYES DE GASES IDEALES Para una masa constante de gas a condiciones ideales, se establecen las leyes de Boyle. Charles, Gay- Lussac y la combinación de las tres.

LEY

TEMPERATURA

PROCESO

VOLUMEN

PRESIÓN

BOYLE

ISOTÉRMICO

CONSTANTE

AUMENTA

CHARLES

ISOBÁRICO

AUMENTA

CONSTANTE

AUMENTA

GAY LUSSAC

ISOCÓRICO

DISMINUYE

DISMINUYE

CONSTANTE

Para la misma masa de gas, al variar P. V y T ⇒

DISMINUYE

Donde: n = Nº de moles de gas R = constante universal

P1 V1 P2 V2 = T1 T2

atm L R = 0, 082 mol K

Ecuación general para gases ideales: PV = nRT

PROBLEMAS RESUELTOS Problema 1 El azul de prusia es una sal compleja, si un alumno lo escribe de la siguiente forma Fe 4 Fe ( XY )6  3 y recuerda que el peso molecular era 860. Determinar el peso molecular de XY.

Problema 2 Se ti en e 1 026 g de azúcar (C12H22O11). Calcular cuántas moléculas de hidrógeno contiene. A ) 11NA B) 22NA C) 30NA D) 33NA E) 44NA

(Dato P.A Fe = 56) A ) 26 B) 28 D) 30 E) 32

Resolución:

C) 24

Nos piden # moléculas (H2) en:

=(M)g 12H22O11

18XY = 636 – 168

M ( XY ) =

= 342 g

468 = 26 18

Respuesta: A) 26

QUÍMICA

22at – gH

= 11 mol – gH

1026 g

168 + 18XY = 636

Hallando el peso molecular del compuesto:

=12 x12+22(1)+16 x 11

Para hallar MXY requerimos sus pesos atómicos a partir del dato: MFe 4 Fe ( XY )6  3 = 860 4 × 56 + (56 + (XY)6 )3 = 860 168 + 18XY = 860 – 224

TEMA 3

Resolución:

1 mol–gC

Resolución:

x

M CH 3 ( CH2 )

16

COOH=

12+ 3 (1 )+ (12+ 2 ) 16+12+16×2+1

MCH3 ( CH2 ) COOH = 284 16 1mol – gCH ( CH ) COH = 284g → 6, 023 × 1023moléculas

2

11NA moléculas H2

3

2 16

x ←  1molécula

284 ⇒ x= 6, 023 × 1023

1026 × 11NA ⇒x= 342 x = 33NA moléculas de H2

= x 4, 71 × 10 –22 g

Respuesta: D) 33 NA

2

Problema 3 ¿Cuánto pesa una molécula de CH3 – (CH2)16 – COOH? (P.A. C = 12; O = 16) A) 1,41 x 10–21g B) 9,43 x 10–22g C) 4,71 x 10—22g D) 9,43 x 10–22g E) 1,66 x 10–23g

Respuesta: C) 4,71 x 10–22 g

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