Química Plus, Volume 1 - Respostas [Moderna].pdf
Short Description
Download Química Plus, Volume 1 - Respostas [Moderna].pdf...
Description
Moderna PLUS
QUÍMICA QUÍMICA NA ABORDAGEM DO COTIDIANO
1
TITO
1
CANTO
RESPOSTAS RESPOSTAS RESPOST AS DOS EXERCÍCIOS Unidade A Capítulo 2
Propriedades da matéria
Exercícios essenciais 1
a) Sim, pois ela passou de líquido para vapor. b) Sim, pois a vaporização ocorreu de forma f orma rela-
tivamente lenta e sem a formação de bolhas. c) Não, pois a vaporização não envolveu a formação de bolhas. d) Não, pois o verbo “ferver” é popularmente usado como sinônimo de ebulir.
2
O vapor de água presente na atmosfera interna do veículo (proveniente, por exemplo, do ar expirado) se condensa na superfície dos vidros.
3
O vidro fica embaçado graças à água líquida condensada sobre ele. Os filamentos aquecem o vidro e provocam a vaporização dessa água, desembaçando o vidro.
4
É inferior a 1.538 °C, pois o ferro não chega a sofrer fusão.
5
O ponto de fusão do mercúrio é –39 °C. Assim, a temperatura mais baixa em que o mercúrio é líquido é –39 °C. Essa é, portanto, a menor temperatura em que, teoricamente, podemos utilizar um termômetro de mercúrio.
6
Mesmo com a lâmpada acesa, o filamento permanece sólido. A temperatura que ele atinge não pode, portanto, ser superior ao ponto de fusão do tungstênio. Como o ponto de fusão do tungstênio é inferior a 4.000 °C, deduz-se que a afirmação feita pela pessoa é incorreta.
8
A temperatura das chamas atingiu um valor máximo que foi superior ao ponto de fusão do ouro (1.064 °C), pois ele sofreu fusão, mas inferior ao ponto de fusão do rubi (2.054 °C), que permaneceu sólido.
9
a) sólido b) líquido
c) líquido d) líquido
e) líquido f) gasoso
10
a) sólido b) sólido
c) sólido d) líquido
e) líquido f) gasoso
11
O ponto de ebulição do cloro é 34 °C. Assim, nas condições ambientes essa substância é um gás. Os produtos não podem, portanto, ser cloro.
13
4.756 g.
14
5 g.
15
179 kg.
16
100.000 comprimidos.
18
1.500 mL.
19
20 xícaras.
20
60 caixas de água.
21
Alternativa D.
23
a) 7.000 L. b) 7 m3.
24
a) 300 g. b) 400 g.
c) 2.400 g. d) 4.000 g.
25
a) 20 mL.
b) 7,87 g/cm3.
27
Retirar uma pequena amostra de cada um dos frascos e transferi-la para tubos de ensaio diferentes, etiquetando-os de acordo com seu conteúdo; adicionar em cada um dos tubos a mesma quantidade de água destilada; agitar e observar. O tubo em que não for possível visualizar duas fases será o que contém a amostra de metanol (solúvel em água); o tubo em que a fase aquosa fique na parte inferior será o benzeno (d 0,87 g/cm 3); o tubo em que a fase aquosa fique na parte superior, será o que contém a amostra de tetracloreto de carbono (d 1,59 g /cm3).
28
0 – Verdadeiro 1 – Verdadeiro 2 – Verdadeiro 3 – Verdadeiro 4 – Falso
30
Alternativa A.
31
Alternativa E.
32
Não. A mistura de 1.000 L de etanol com 1.000 L de água não é adequada para a separação de PP – PEAD, pois a densidade da solução resultante será 0,89 g/cm 3; e os dois plásticos afundariam. afundariam.
33
Alternativa E.
QUÍMICA
Moderna PLUS
QUÍMICA NA ABORDAGEM DO COTIDIANO
Capítulo 3
Substâncias químicas
Exercícios essenciais 1
Alternativa B.
2
Não, pois pode ser uma solução inodora e incolor. Um exemplo seria uma solução aquosa de sal.
4
Durante a ebulição da água pura a temperatura permanece constante. Durante a ebulição da solução aquosa de sal (ou, mais propriamente, durante a ebulição do solvente da solução aquosa de sal) a temperatura não permanece constante.
5
7
O líquido (A) é benzeno puro, pois a temperatura permanece constante durante a ebulição. Temperatura (ºC) 100
2
CANTO
17
Alternativa D.
18
Alternativa D.
19
a) uma
20
Alternativa D.
21
Alternativa B.
22
Alternativa A.
23
Alternativa B.
25
Alternativa D.
26
Alternativa A.
27
a) Duas. b) Três. c) Na fase líquida há dois componentes: água e
(P 1 atm) Vaporização
1
TITO
b) água
c) açúcar
açúcar. Na fase sólida há um componente, o chumbo.
(G)
(L � G) (L) Fusão
0
(S � L)
29
Alternativa D.
30
Alternativa C.
Calor absorvido
(S)
8
substância gasosa. a) A: ocorre o resfriamento da substância B: ocorre a condensação da substância. C: ocorre o resfriamento da substância líquida. D: ocorre a solidificação da substância. substância. E: ocorre o resfriamento resfriamento da substância substância sólida. b) Ponto de ebulição: 97 °C. Ponto de fusão: 17 °C.
9
F, V, F.
Capítulo 4
Obtendo substâncias puras a partir de misturas
Exercícios essenciais 2
Alternativa D.
3
Alternativa B.
4
Alternativa B.
10
Alternativa E.
5
Alternativa A.
11
Alternativa D.
6
Alternativa D.
12
a) A 70 °C e B 50 °C. b) Entre 50 °C e 70 °C.
7
Alternativa B.
8
Colocar a mistura em um funil funi l de separação com a torneira fechada. Abrir um pouco a torneira a fim de que a fase inferior — que é tetracloreto de carbono, mais denso — escoe lentamente para fora do funil e seja coletada em outro recipiente. Fechar a torneira imediatamente assim que toda essa fase escoar.
10
Adicionando água e mexendo, o sal se dissolve nela, mas a areia não. A solução aquosa pode ser decantada para outro recipiente recipien te e a água pode ser
13
a) Mistura, pois, de acordo com o enunciado, é for-
14
Alternativa C.
15
Alternativa D.
16
Alternativa B.
mado por mais de uma substância química. b) Não, pois uma solução é uma mistura homogênea.
QUÍMICA
Moderna PLUS
QUÍMICA NA ABORDAGEM DO COTIDIANO
Capítulo 3
Substâncias químicas
Exercícios essenciais 1
Alternativa B.
2
Não, pois pode ser uma solução inodora e incolor. Um exemplo seria uma solução aquosa de sal.
4
Durante a ebulição da água pura a temperatura permanece constante. Durante a ebulição da solução aquosa de sal (ou, mais propriamente, durante a ebulição do solvente da solução aquosa de sal) a temperatura não permanece constante.
5
7
O líquido (A) é benzeno puro, pois a temperatura permanece constante durante a ebulição. Temperatura (ºC) 100
2
CANTO
17
Alternativa D.
18
Alternativa D.
19
a) uma
20
Alternativa D.
21
Alternativa B.
22
Alternativa A.
23
Alternativa B.
25
Alternativa D.
26
Alternativa A.
27
a) Duas. b) Três. c) Na fase líquida há dois componentes: água e
(P 1 atm) Vaporização
1
TITO
b) água
c) açúcar
açúcar. Na fase sólida há um componente, o chumbo.
(G)
(L � G) (L) Fusão
0
(S � L)
29
Alternativa D.
30
Alternativa C.
Calor absorvido
(S)
8
substância gasosa. a) A: ocorre o resfriamento da substância B: ocorre a condensação da substância. C: ocorre o resfriamento da substância líquida. D: ocorre a solidificação da substância. substância. E: ocorre o resfriamento resfriamento da substância substância sólida. b) Ponto de ebulição: 97 °C. Ponto de fusão: 17 °C.
9
F, V, F.
Capítulo 4
Obtendo substâncias puras a partir de misturas
Exercícios essenciais 2
Alternativa D.
3
Alternativa B.
4
Alternativa B.
10
Alternativa E.
5
Alternativa A.
11
Alternativa D.
6
Alternativa D.
12
a) A 70 °C e B 50 °C. b) Entre 50 °C e 70 °C.
7
Alternativa B.
8
Colocar a mistura em um funil funi l de separação com a torneira fechada. Abrir um pouco a torneira a fim de que a fase inferior — que é tetracloreto de carbono, mais denso — escoe lentamente para fora do funil e seja coletada em outro recipiente. Fechar a torneira imediatamente assim que toda essa fase escoar.
10
Adicionando água e mexendo, o sal se dissolve nela, mas a areia não. A solução aquosa pode ser decantada para outro recipiente recipien te e a água pode ser
13
a) Mistura, pois, de acordo com o enunciado, é for-
14
Alternativa C.
15
Alternativa D.
16
Alternativa B.
mado por mais de uma substância química. b) Não, pois uma solução é uma mistura homogênea.
QUÍMICA
Moderna PLUS
QUÍMICA NA ABORDAGEM DO COTIDIANO eliminada por evaporação ou ebulição. (Em vez da decantação, pode ser feita uma filtração.) E a areia estará seca após a evaporação da água. 11
Pelo enunciado, temos que:
18
Alternativa E.
19
Alternativa A.
20
Alternativa B.
21
Alternativa E.
22
Alternativa C.
Solubilidade em Água
Dissulfeto de carbono
23
Alternativa A.
Solúvel
Insolúvel
24
Alternativa D.
Enxofre
Insolúvel
Solúvel
26
Alternativa A.
Carvão
Insolúvel
Solúvel
27
Alternativa B.
28
Alternativa B.
Nitrato de sódio
Primeira etapa: adiciona-se água à mistura.
O nitrato de sódio dissolve-se em água, e o enxofre e o carvão, não. Segunda etapa: filtra-se a mistura. O enxofre e o carvão ficam retidos no papel de filtro e o nitrato de sódio dissolvido passa pelo papel de filtro. Evapora-se, então, a água e consegue-se separar o nitrato de sódio. Terceira etapa: adiciona-se dissulfeto de carbono ao material que ficou retido no papel de filtro (carvão e enxofre). O enxofre é dissolvido e passa pelo papel de filtro. Evapora-se, então, o dissulfeto de carbono e consegue-se separar o enxofre. O carvão, retido no papel de filtro, já está, também, separado. 12
13 15
16
17
Adicionando-se água e mexendo, o cloreto de sódio se dissolve nela, mas o naftaleno não. O naftaleno pode ser separado por meio de uma filtração. A solução aquosa (filtrado) pode ser submetida à evaporação ou ebulição para a eliminação da água.
O ímã atrai a limalha de ferro, mas não a areia. Assim, a mistura pode ser colocada sobre um papel e, passando-se o ímã por baixo dele, separa-se a limalha da areia. Alternativa D.
3
CANTO
Estabeleça conexões 1 – Mistura 2 – Densidade 3 – Homogênea 4 – Solução 5 – Heterogênea 6 – Vaporização 7 – Líquido Unidade B Capítulo 5
Introdução ao conceito de reação química
Exercícios essenciais 1
Quando a folha de papel queima, novas substâncias são formadas a partir de outras, que deixam de existir. Isso caracteriza a ocorrência de uma reação química. Por outro lado, quando a folha de papel é rasgada, não há formação de novas substâncias nem o consumo de substâncias já existentes.
2
a) A equação pode ser interpretada como “he-
4
a) Extração. b) Sim, o processo de pintura corporal feita com
Alternativa E. Pode-se adicionar água à mistura. A serragem flutua e a areia permanece no fundo. Adicionando água suficiente, a serragem acaba sendo jogada para fora do recipiente junto com parte da água. A água que sobra no recipiente pode po de ser vagarosamente entornada para outro recipiente (decantação). Tanto a areia quanto a serragem estarão separadas uma da outra, porém molhadas. Essa água restante pode ser eliminada por evaporação.
1
TITO
matita e monóxido de carbono reagem para formar ferro e dióxido de carbono”. Portanto, os sinais de mais indicam “e”. b) Significa “reagem para formar” ou “reagem produzindo”. c) Hematita e monóxido de carbono. d) Ferro e dióxido de carbono. e) Os reagentes são hematita e monóxido de carbono e os produtos são ferro e dióxido de carbono.
suco de jenipapo ivá é um fenômeno fenô meno químico, pois a reação entre o oxigênio e a glicose libera energia e forma novas substâncias.
Moderna PLUS
QUÍMICA QUÍMICA NA ABORDAGEM DO COTIDIANO
5
Alternativa C.
6
Alternativa B.
7
Alternativa B.
8
Alternativa C.
9
Alternativa D.
10
Alternativa B.
11
Alternativa E.
12
Alternativa E.
13
a) Seis: cloreto de amônio, (gás) amônia, (gás)
14
15
cloreto de hidrogênio, (gás) nitrogênio, (gás) hidrogênio e (gás) cloro. b) São substâncias simples (gás) nitrogênio, (gás) hidrogênio e (gás) cloro, porque são substâncias que não podem ser decompostas em outras. São substâncias compostas cloreto de amônio, (gás) amônia e (gás) cloreto de hidrogênio, porque podem ser decompostas em outras substâncias.
Introdução ao microscópico: átomos e moléculas
4
a) É uma fórmula, pois representa uma substância. b) Três: carbono, hidrogênio e oxigênio.
5
a) Cinco elementos químicos compõem a hemo-
6
H2SO4
7
a) Substância pura é aquela que não está mistu-
8
a) Hidrogênio – H, flúor – F, oxigênio – O,
9
a) NO b) NO2 c) N2O
d) N2O3 e) N2O4 f) N2O5
10
a) CH4 b) C2H6 c) C3H8 d) C4H10
e) C2H4 f) C2H2 g) C3H6 h) C6H6
11
Sim. Se a representação é NO 2, então a molécula é formada por três átomos, dos quais um é do elemento nitrogênio e dois são do elemento
Exercícios essenciais 1
Os símbolos representam os elementos químicos. As fórmulas representam as substâncias químicas.
2
A fórmula C12H22O11 indica que cada molécula de sacarose é formada por 45 átomos, sendo 12 do elemento carbono, 22 do elemento hidrogênio e 11 do elemento oxigênio.
3
a) É uma mistura de duas substâncias, a água e
o ácido acético.
CANTO
homogênea (mistura com uma só fase). E o vinagre é uma mistura homogênea. c) A água é formada pelos elementos hidrogênio e oxigênio. E o ácido acético é formado pelos elementos carbono, hidrogênio e oxigênio. Assim, no vinagre (a mistura de ácido acético e água) há três elementos químicos presentes: carbono, hidrogênio e oxigênio.
Não, pois as massas inicial e final se referem a um sistema aberto, e a lei mencionada é válida para reações químicas realizadas em sistema fechado. A variação de massa observada deve-se à participação de gás oxigênio na reação (no caso do enferrujamento do ferro) ou à formação de produto(s) gasoso(s) (no caso da queima do palito de fósforo).
Capítulo 6
4
b) Sim, porque uma solução é uma mistura
a) Fechado, pois não permite a troca de matéria
entre o meio interno e o meio externo. b) Pode-se prever que a massa final é igual à inicial. c) A Lei da Conservação da Massa ou Lei de Lavoisier, enunciada pelo francês Antoine Lavoisier: a massa final de um recipiente fechado, após ocorrer dentro dele uma reação química, é sempre igual à massa inicial.
1
TITO
globina. b) Carbono (C), hidrogênio (H), oxigênio (O), enxofre (S) e ferro (Fe).
rada com outras e substância simples é aquela formada por átomos de apenas um elemento químico. Há substância pura e simples nos modelos e . b) Substância pura é aquela que não está misturada com outras e substância composta é aquela formada por átomos de dois ou mais elementos químicos. Há substância pura e composta nos modelos e . c) Mistura é uma porção de matéria formada por duas ou mais substâncias diferentes. Misturas estão representadas nos modelos , , e . carbono – C. b) Modelo – HF Modelo – O2 Modelo – O3 Modelo – CH4 (aceita-se, neste estágio, H 4C) Modelo – F2 e O2 Modelo – H2, F2 e HF (ou FH) Modelo – O2 e O3 Modelo – CH4 (ou H4C) e C2H2 (ou H2C2)
Moderna PLUS
QUÍMICA QUÍMICA NA ABORDAGEM DO COTIDIANO
oxigênio. Se a representação é N 2O4, então a molécula é formada por seis átomos, dos quais dois são do elemento nitrogênio e quatro são do elemento oxigênio. 12
a) Nitrogênio, oxigênio, hidrogênio, argônio, carbono, hélio, neônio,
criptônio, xenônio, radônio e enxofre. b) N2, O2, Ar, He, Ne, Kr, Xe, Rd e O 3. c) H2O, CO2, SO2, SO3, NO e NO2. Ar, He, Ne, Kr, Xe e Rd. N2, O2 e NO. O3, H2O, CO2, SO2 e NO2. SO3
13
a) b) c) d)
14
Nas substâncias puras, há uma composição bem definida, que se deve ao fato de as moléculas serem formadas por certo número bem definido de átomos de um ou mais elementos químicos. Já uma mistura, por ser formada por mais de uma substância, não apresenta uma composição bem definida. Assim, a mistura não pode ser representada por uma fórmula. Porém, cada componente da mistura (isto é, cada substância que foi misturada a outras para formar a mistura) pode ser representado por uma fórmula.
15
No sistema inicial há seis átomos do elemento representado em roxo (vamos adotar para ele o símbolo R) e seis átomos do elemento representado em amarelo (vamos adotar para ele o símbolo A). Assim: O modelo não pode representar a situação final porque desaparecem átomos de R e aparecem átomos de A. O modelo não pode representar a situação final porque desaparecem átomos de R e aparecem átomos de A. O modelo não pode representar a situação final porque desaparecem átomos de R e de A e, além disso, aparecem átomos de um outro elemento (representado em outra cor). O modelo não pode representar a situação final porque desaparecem átomos de A e aparecem átomos de R. O modelo pode representar a situação final porque a quantidade de átomos de A e de R se mantém inalterada; os átomos apenas se recombinam, de moléculas de R 2 e A2 em moléculas de RA. O modelo não pode representar a situação final porque desaparecem átomos de R e de A e, além disso, aparecem átomos de um outro elemento (representado em outra cor).
16
a) Reagentes: H 2 e C2; produto: HC b) H2 C2 # 2 HC
17
a) Reagentes: NO e O 2; produto: NO 2 b) 2 NO O2 # 2 NO2
18
a) Já está balanceada. b) 2 SO2 O2 # 2 SO3 c) 2 H2O2 # 2 H2O O2 d) 2 CO O2 # 2 CO2 e) 2 N2H4 N2O4 # 3 N2
4 H2O
1
TITO CANTO
5
QUÍMICA
Moderna PLUS
QUÍMICA NA ABORDAGEM DO COTIDIANO 19
Exemplo de resposta possível: a) H2O CO # H2
b)
2 SO2
c)
d)
e)
O2
2 H2O2
2 CO
2 H2H4
#
O2
N2O4
2 H2O
CO2
O2
2 CO2
#
3 N2
4 H2O
Legenda: H rog n o Oxigênio Carbono 20
a) 1, 2, 3, 5, e 7
c) C12H22O11
Estabeleça conexões 1 – Simples 2 – Composta 3 – Símbolo 4 – Lei de Proust 5 – Reação química 6 – Reagente(s) 7 – Conservação da massa Unidade C Capítulo 7
4
Alternativa E.
6
Alternativa B.
7
Alternativa D.
8
Alternativa C.
12
Alternativa D.
13
Alternativa A.
14
Alternativa D.
15
Alternativa E.
16
Alternativa B.
17
a) I. b) II. c) Em todos a matéria é descontínua, pois entre
os átomos (ou entre as moléculas) há espaço vazio. Em III, o próprio átomo é descontínuo. d) III.
18
Alternativa D.
19
Errada.
20
Alternativa D.
21
0) 1) 2) 3) 4)
F V F V V
22
1) 2) 3) 4)
F V V F
23
Alternativa A.
24
Alternativa E.
25
Alternativa E.
Modelo atômico de Rutherford
2
Alternativa B. Ao atritar ambos os materiais, um deles fica eletrizado com carga positiva (isto é, passa a ser
V F V V V
I. II. III. IV. V.
Exercícios essenciais 1
CANTO
3
Nitrogênio Enxofre
b) 4 e 6
6
portador de carga elétrica positiva) e o outro fica eletrizado com carga negativa. As cargas elétricas de sinais opostos se atraem mutuamente.
2 SO3
#
#
1
TITO
Moderna PLUS
QUÍMICA QUÍMICA NA ABORDAGEM DO COTIDIANO
Capítulo 8
Átomos neutros e íons
Exercícios essenciais 1
As duas regiões são o núcleo e a eletrosfera. As partículas e suas cargas relativas são: próton: 1; nêutron: 0; elétron: 1. •
21
Alternativa C.
22
Alternativa B.
23
Alternativa C.
24
Alternativa E.
25
21 (São corretos 01, 04 e 16.)
26
Alternativa A.
30
Alternativa B.
31
Alternativa E.
32
Alternativa A.
• •
5
a) b) c) d)
6 prótons, 6 elétrons e 6 nêutrons; 8 prótons, 8 elétrons e 9 nêutrons; 7 prótons, 7 elétrons e 6 nêutrons; 13 prótons, 13 elétrons e 14 nêutrons.
6
Alternativa E.
33
Alternativa E.
7
Alternativa E.
34
Alternativa A.
8
Alternativa E.
35
Alternativa E.
9
Alternativa C.
36
Alternativa B.
10
Alternativa B.
37
Alternativa A.
11
23 9 94
38
Alternativa D.
12
a) sim b) sim
39
Alternativa A.
a) Átomos com mesmo número atômico (átomos
40
Alternativa A.
13
42
Alternativa A.
43
Alternativa E.
44
Alternativa E.
45
Alternativa A.
46
Alternativa D.
Pu
de um mesmo elemento químico) com diferentes números de nêutrons (ou, equivalentemente, diferentes números de massa). b) Número atômico: 55. Número de nêutrons: 82. Número de elétrons: 55. Número de massa: 137.
14
Alternativa A.
15
a) sim b) urânio – 238
16
Alternativa B.
17
Alternativa C.
19
a) b) c) d) e)
20
c) não d) sim
X e R; Z e T. X e Y; S e T. Y e R; Z e S. X e R; Z e T. X e R; Z e T.
Alternativa C.
c) urânio – 234 d) urânio – 235
1
Capítulo 9
TITO CANTO
Modelo atômico de Bohr
Exercícios essenciais 1
Alternativa D.
2
Alternativa D.
3
Alternativa C.
4
a) violeta b) vermelha c) violeta
7
Moderna PLUS
1
QUÍMICA QUÍMICA NA ABORDAGEM DO COTIDIANO
5
A frequência.
6
A frequência das ondas de ultravioleta é superior (ultra) à das ondas de luz violeta.
7
Alternativa A.
8
Alternativa D.
9
0 -V 1-F 2 -V 3-F 4 -V
10
Alternativa C.
11
Alternativa D.
12
Alternativa C.
13
Alternativa C.
14
Alternativa C.
15
Alternativa B.
16
Alternativa C.
Capítulo 10
Modelo atômico de subníveis de energia
Exercícios essenciais 1
Alternativa B.
2
Alternativa C.
3
Alternativa E.
4
Alternativa B.
7
2
TITO
8
CANTO
12
a) K-2 L-2 b) K-2 L-5 c) K-2 L-8 d) K-2 L-8 M-3 e) K-2 L-8 M-8 N-2 f ) K-2 L-8 M-16 N-2 g) K-2 L-8 M-18 N-7 h) K-2 L-8 M-18 N-8 O-1 i) K-2 L-8 M-18 N-18 O-8 P-1
15
Alternativa B.
16
Alternativa C.
17
Alternativa D.
18
Z 30 e A 65.
19
K-2 L-8 M-18 N-5
20
Alternativa D.
21
Alternativa C.
22
Alternativa B.
23
Alternativa D.
24
Alternativa C.
25
Alternativa C.
28
a) 1s2 2s2 2p6; K-2 L-8 b) 1s2 2s2 2p6; K-2 L-8 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6; K-2 L-8 M-8
29
Alternativa A.
30
Alternativa B.
31
Alternativa D.
32
Alternativa E.
33
a) Cr3 , Co2 , Fe2 , Ti4 , Fe3 e Mn3 b) crômio (Z 5 24); cobalto (Z 27); ferro (Z 26);
2
a) 1s 2s b) 1s2 2s2 2p3 c) 1s2 2s2 2p6 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 f ) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 g) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 h) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 i) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1
Alternativa C.
9
Alternativa D.
10
Alternativa D.
1
titânio (Z 22); manganês (Z 25) c) Cr3 — 24 prótons e 21 elétrons Co2 — 27 prótons e 25 elétrons Fe2 — 26 prótons e 24 elétrons Ti4 — 22 prótons e 18 elétrons Fe3 — 26 prótons e 23 elétrons Mn3 — 25 prótons e 22 elétrons d) Cr3 — 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 Co2 — 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 Fe2 — 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
8
Moderna PLUS
QUÍMICA QUÍMICA NA ABORDAGEM DO COTIDIANO
Ti4 Fe3 Mn3 e) Cr3 Co2 Fe2 Ti4 Fe3 Mn3
— 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 — 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 — 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 — K-2 L-8 M-11 — K-2 L-8 M-15 — K-2 L-8 M-14 — K-2 L-8 M-8 — K-2 L-8 M-13 — K-2 L-8 M-12
Estabeleça conexões 1 – Eletrosfera 2 – Núcleo 3 – Número de massa (A) 4 – Eletricamente neutro(s) 5 – Elemento químico 6 – Cátion 7 – Ânion
9
2
3
4
U
11
H e He (1o período); C, N, O e F (2o período); Na, S, C e Ar (3o período); K, Ca, Fe e Br (4 o período); Ba e Au (6o período).
12
a) Na e K (O hidrogênio não é metal!) b) Ca e Ba. c) O e S. d) F, C e Br. e) He e Ar.
15
a) Como o conceito de número atômico já era
16
a) I e IV. b) II e III. c) I grupo 17 (7A), 3 o período.
A estrutura da tabela periódica
Não. Outros cientistas, tais como Döbereiner, Chancourtois e Newlands, organizaram, de acordo com as propriedades, alguns poucos dentre os elementos químicos conhecidos na época, mas não chegaram a um trabalho abrangente como o de Mendeleev.
CANTO
H, Na e K (grupo 1); Ca e Ba (grupo 2); O e S (grupo 16); F, C e Br (grupo 17); He e Ar (grupo 18).
Exercícios essenciais 1
9
10
Unidade D Capítulo 11
1
TITO
conhecido, cientistas da época perceberam que os elementos com os números atômicos 85 e 87 ( 85At, 87Fr) não tinham ainda sido descobertos. Os locais correspondentes a esses números atômicos na tabela periódica tinham sido deixados vagos, admitindo a existência teórica dos elementos 85 e 87. b) Quanto à distribuição eletrônica, ela segue um padrão regular ao longo da tabela periódica. Conhecida essa regularidade foi possível prever teoricamente a distribuição eletrônica dos átomos desses elementos.
IV grupo 1 (1A), 5o período. d) II e III, pois a distribuição eletrônica termina em 3d.
Ele percebeu que pareciam estar faltando alguns elementos que se assemelhassem a outros em uma mesma coluna. Os buracos se destinavam à colocação desses elementos caso essa suposição fosse válida e alguém um dia descobrisse tais elementos.
17
Não. Na época de Mendeleev não existia o conceito de número atômico. Atualmente, os elementos aparecem na tabela periódica em ordem crescente de número atômico.
Sim. O fato de estar no quinto período revela que o átomo de rubídio apresenta cinco camadas eletrônicas. E o fato de ser metal alcalino (grupo 1) revela que há um elétron na camada de valência.
18
Sim. Os átomos de elementos do grupo 14 apresentam quatro elétrons na camada de valência, independentemente do período.
19
a) O primeiro elemento citado está no grupo 2
A Lei Periódica dos Elementos diz que, quando os elementos químicos são organizados em ordem crescente de número atômico, repetem-se regularmente elementos com propriedades semelhantes, ou seja, há uma periodicidade nas propriedades dos elementos.
5
Elementos representativos.
6
Elementos de transição ou metais de transição.
7
Todos, exceto Fe, Au e U.
8
Fe e Au.
(porque seus átomos têm dois elétrons na camada de valência) e no quarto período (porque seus átomos têm quatro camadas eletrônicas). O segundo elemento citado está no grupo 15 (porque seus átomos têm cinco elétrons na camada de valência) e no terceiro período (porque seus átomos têm três camadas eletrônicas). b) O primeiro é o cálcio (Ca) e o segundo é o fósforo (P).
20
a) K-2 L-6
b) Grupo 16.
Moderna PLUS
QUÍMICA QUÍMICA NA ABORDAGEM DO COTIDIANO
21
a) K-2 L-4
b) Grupo 14.
22
Alternativa D.
23
Alternativa C.
24
Alternativa B.
25
Todas as proposições estão corretas.
26
Alternativa B.
27
Alternativa E.
28
Alternativa B.
29
a) C, Na, S, K, Ca, Fe, Ba, Au e U. b) Br. c) H, He, N, O, F, C e Ar.
30
Na, K, Ca, Fe, Ba, Au e U.
31
Urânio, pois está no sétimo período, enquanto os demais estão até, no máximo, no sexto.
32
Os metais: Na, K, Ca, Fe, Ba, Au e U.
33
a) III tem número atômico 18 e IV tem número atômico 34. Consultando
34
Alternativa D.
35
a)
a tabela periódica, concluímos que III é o argônico e IV é o selênio. b) I (3d5) e II (4f 2) são metais, III é gás nobre (3s 23p6) c) I – 4o período, grupo 7 (7B), elemento de transição II – 6o período, grupo 3 (3B), transição interna III – 3o período, grupo 18 (zero), gás nobre IV – 4o período, grupo 16 (6A), calcogênio V – 3o período, grupo 14 (4A), grupo do carbono d) transição: I (3d 5) transição interna: II (4f 2) representativos: III (3p 6), IV (4p4) e V (3p 2)
39Y:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1 (penúltimo nível)
K-2 L-8
M-18
N-9 O-2 (último nível)
b) Elemento de transição (5s 2 4d 1) pertencente ao 5 o período (5 ca-
madas ocupadas) do grupo 3 (ou 3B)
Capítulo 12
Algumas propriedades periódicas dos elementos
Exercícios essenciais 1
a) A valência deles é um. Eles pertencem ao grupo 1 da tabela periódica
(grupo dos metais alcalinos). b) Oxigênio e enxofre. A valência deles é dois. c) Flúor e cloro. A valência deles é um.
1
TITO CANTO
10
Moderna PLUS
QUÍMICA QUÍMICA NA ABORDAGEM DO COTIDIANO
d) Carbono e silício, ambos com valência quatro.
19
1 – Verdadeira. 2 – Falsa. 3 – Falsa. 4 – Verdadeira.
20
Alternativa B.
22
Alternativa C.
23
Alternativa D.
24
Alternativa A.
25
1a afirmação: verdadeira. 2a afirmação: falsa. 3a afirmação: falsa. 4a afirmação: verdadeira. 5a afirmação: verdadeira. 6a afirmação: verdadeira.
Eles pertencem ao grupo 14 da tabela periódica. e) Hélio, neônio e argônio. Eles pertencem ao grupo 18 (gases nobres). 2
Para explicar a valência é importante o número de elétrons na última camada. Se compararmos a valência dos elementos representativos (grupos 1, 2 e 13 a 18) com o número de elétrons na última camada dos átomos, perceberemos que, para os grupos 1, 2, 13 e 14, a valência coincide com o número de elétrons na última camada. E, para os grupos 14 (novamente), 15, 16, 17 e 18, a valência é igual a oito subtraído do número de elétrons na última camada. Por outro lado, o número de camadas eletrônicas não é fator que determina a valência, pois, se determinasse, os elementos de um mesmo grupo não teriam a mesma valência.
1
TITO
11
CANTO
3
Alternativa A.
4
Alternativa D.
26
Alternativa B.
5
Alternativa B.
27
Alternativa D.
6
Alternativa D.
28
Alternativa E.
7
Alternativa D.
29
Alternativa C.
8
Alternativa A.
30
Alternativa A.
9
Alternativa C.
31
Alternativa B.
10
Alternativa E.
32
Alternativa C.
12
a) Hélio, neônio e argônio. b) No intervalo de Z 3 a Z
33
O elemento que corresponde ao gráfico 1 é o enxofre, pois está localizado no 3 o período e possui 6 elétrons em sua camada de valência, já que, segundo o gráfico 1, há uma grande diferença entre a 6a e a 7a energias de ionização, indicando uma mudança de camada. O grupo ao qual pertencem os elementos do gráfico 2, que apresentam as quatro maiores afinidades eletrônicas, é o grupo 17 (ou família VII A).
10, o potencial de ionização aumenta; com o aumento do número atômico; aumenta a carga nuclear, aumentando assim a atração exercida pelo núcleo sobre os elétrons externos, diminuindo o raio atômico e acarretando um aumento da energia de ionização.
13
Alternativa C.
14
a) K (Z 19) e Ca (Z b) Ne (Z 10).
15
Alternativa C.
16
Alternativa B.
17
Alternativa B.
18
Alternativa D.
20).
Estabeleça conexões 1 – Grupos (famílias) 2 – Elementos químicos 3 – Número de camadas eletrônicas 4 – Número atômico 5 – Propriedades periódicas 6 – Grupo 16 7 – Grupo 17 8 – Grupo 18
QUÍMICA
Moderna PLUS
QUÍMICA NA ABORDAGEM DO COTIDIANO c)
Unidade E Capítulo 13
CANTO
Carga elétrica total
Íon
No de prótons
No de elétrons
Li
3
2
N3
7
10
Ligação iônica
Exercícios essenciais
1
12
TITO
3
3
Alternativa E.
02
8
10
4
Alternativa D.
F
9
10
5
Alternativa D.
Mg2
12
10
6
a)
2 1
2
Átomo neutro
No de prótons
No de elétrons
Carga elétrica total
A3
13
10
3
P3
15
18
3
Li
3
3
0
S2
16
18
N
7
7
0
K
19
18
O
8
8
0
Ca2
20
18
F
9
9
0
Br
35
36
1
Mg
12
12
0
Rb
37
36
1
13
13
0
Sr 2
38
36
P
15
15
0
I
53
54
1
S
16
16
0
Cs
55
54
1
K
19
19
0
Ba2
56
54
Ca
20
20
0
Br
35
35
0
Rb
37
37
0
Sr
38
38
0
A
b)
1
I
53
53
0
Cs
55
55
0
Ba
56
56
0
o
o
Átomo neutro
N de prótons
N de elétrons
Carga elétrica total
He
2
2
0
Ne
10
10
0
Ar
18
18
0
Kr
36
36
0
Xe
54
54
0
Rn
86
86
0
2 1
2
2
2
d) A eletrosfera do Li se assemelha à do He.
As de N, O, F, Mg e A se assemelham à do Ne. As de P, S, K e Ca se assemelham à do Ar. As de Br, Rb e Sr se assemelham à do Kr. E as de I, Cs e Ba se assemelham à do Xe.
7
a) NaBr b) K2O c) MgS
d) AC3 e) Li2O f) BaH2
8
A3B
9
a) X – grupo 17 (anteriormente, 7A)
Y – grupo 1 (anteriormente, 1A) b) YX, ligação iônica. De acordo com a regra do octeto, X perde 1 elétron e Y recebe 1 elétron. O composto iônico formado é (Y ) (X ).
10
Alternativa E.
11
Alternativa C.
12
Alternativa B.
13
Alternativa D.
Moderna PLUS
1
QUÍMICA QUÍMICA NA ABORDAGEM DO COTIDIANO
14
Alternativa C.
5
Alternativa A.
15
Alternativa D.
6
a)
H
P
b)
H
S
CANTO
c)
H
H
H
13
TITO
F F
C
F
16
Alternativa A.
17
Alternativa E.
7
Alternativa A.
18
Alternativa A.
8
a) Por meio de uma ligação covalente, na qual
19
Alternativa C.
20
Alternativa E.
21
Alternativa A.
22
Alternativa B.
F
elétrons são compartilhados por ambos os átomos. b) Representando por X o elemento do grupo 4A (grupo 14) e por Y o elemento do grupo 7A (grupo 17): Y Y
X
Y
XY4
Y
Capítulo 14
Ligação covalente
11
Alternativa A.
12
Alternativa A.
13
Alternativa C.
14
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 b) Grupo 16 (anteriormente, 6A) ou grupo dos
Exercícios essenciais 2
Alternativa E.
3
a)
H H C H
H
H
b)
H N H
H
N
H
15
Alternativa C.
17
a)
H
H C
C�
C�
P
H
b)
C�
C�
C
H
c)
H
H
H
H
H
C�
C
C
H
S
H
H
g)
F
F
F
h) O 4
C
S
Alternativa C.
O
H
O
H
e)
H
f)
C�
C
N
C
O
O F
O
O
d) H
Br
H
O
H
H
C
f)
C
H
C�
H Br
C
C�
C�
C� C C�
e)
H
H
C� P C�
d)
C H
H
c)
calcogênios.
H
C
C�
O
18
Alternativa E.
QUÍMICA
Moderna PLUS
QUÍMICA NA ABORDAGEM DO COTIDIANO 19
N
N
H N N H H H
20
Alternativa D.
C H
a)
N
N
H
H
O
H
O
S O
b)
O
S
c)
O
O
O
ou
O
S
O
O
O
O
ou
O
CANTO
4
Uma liga de cobre e estanho.
5
Uma liga de cobre e zinco.
6
Uma liga de ouro e cobre (e, eventualmente, prata) usada em joalheria.
7
Uma liga de ferro com pequeno teor de carbono.
8
Alternativa D.
9
Alternativa C.
12
Alternativa D.
13
Alternativa C.
S
O
14
a) KC e A2O3 b) H2O e HF c) Fe e Ni d) KC, A2O3, Fe e Ni e) HF
15
Alternativa B.
16
Alternativa E.
17
Alternativa E.
18
Alternativa C.
19
Alternativa C.
20
Alternativa D.
21
Alternativa B.
O ou
O
O
O O
Alternativa C. Alternativa B.
25
Alternativa A.
26
Alternativa E.
27
Alternativa D.
28
Alternativa C.
29
Alternativa A.
30
Alternativa C.
31
Alternativa D.
32
Alternativa E.
33
Alternativa C.
34
Alternativa D.
Capítulo 15
Estabeleça conexões 1 – Ligação entre átomos (interatômica) 2 – Ligação covalente 3 – Retículo cristalino iônico 4 – Moléculas 5 – Alto ponto de fusão 6 e 7 (em qualquer ordem) – Alta maleabilidade / Alta ductibilidade Unidade F
Ligação metálica
Exercícios essenciais 1
S O
O
O
24
S O
O
23
14
O
21
22
1
TITO
a) F b) F
2
Alternativa D.
3
Alternativa C.
c) F d) V
Capítulo 16
e) V f) V
Geometria molecular
Exercícios essenciais 2
a) linear b) linear c) tetraédrica d) piramidal
Moderna PLUS
QUÍMICA QUÍMICA NA ABORDAGEM DO COTIDIANO
e) angular f) linear g) trigonal plana h) angular i) tetraédrica j) tetraédrica k) linear l) piramidal m) angular n) linear o) linear p) linear q) tetraédrica r) linear
1
TITO
15
CANTO
7
a) C2 b) HC c) KC
8
Alternativa A.
9
Alternativa E.
10
Alternativa D.
14
Polares: A, D, E, G, H, J, K, L; Apolares: B, C, F, I.
15
Alternativa A.
16
Alternativa E.
17
Alternativa A.
18
Alternativa B.
19
Alternativa B.
20
Alternativa E.
23
Alternativa C.
24
HC, pois é polar, como a água.
BF3 – B; CH4 – C. b) H2O, pois as repulsões envolvendo os pares eletrônicos não compartilhados reduzem o ângulo de ligação, que, por isso, é menor que 109°28’.
25
CC4, pois é apolar, como a gasolina.
26
Espera-se que o álcool (polar) se dissolva melhor em acetona (polar) do que em gasolina (apolar).
27
O iodo é apolar. Para sua remoção é recomendado um solvente apolar, que, no caso, é o CC 4.
9
Alternativa A.
28
10
Alternativa A.
A gordura é apolar. Para removê-la é mais eficiente um solvente apolar, que, no caso, é a benzina.
29
Errada.
3
Alternativa D.
4
Certa.
5
Alternativa B.
6
Alternativa D.
7
Alternativa D.
8
a) BeH2 – A;
Capítulo 17
Polaridade de ligações e de moléculas Capítulo 18
Forças intermoleculares
Exercícios essenciais Exercícios essenciais 1 2 3 6
Alternativa C. 2
Alternativa B.
3
Alternativa C.
4
Alternativa E.
5
Alternativa C.
6
Alternativa C.
7
Dipolo instantâneo-dipolo induzido
Alternativa A. Alternativa A. a) b) c) d) e)
HF H2 HF, HC, HBr, HI Em nenhuma. HF
Moderna PLUS
QUÍMICA QUÍMICA NA ABORDAGEM DO COTIDIANO
8
H N
H H
H 9
10
N H
N
H
Trigonal plana. O ângulo entre as ligações B k F é de 120°. As ligações B k F são polares. A molécula é apolar pois, como decorrência da geometria trigonal plana, os dipolos se cancelam. e) Interações dipolo instantâneo-dipolo induzido. (Obs.: Lembre-se de que a molécula de BF 3 não obedece à regra do octeto, ficando o B com 6 elétrons na camada de valência.)
a) b) c) d)
11
Alternativa E.
12
Interações intermoleculares dipolo instantâneo-dipolo induzido.
15
Alternativa D.
16
Alternativa A.
17
Alternativa D.
18
Alternativa B.
19
Em I são quebradas ligações de hidrogênio que mantêm as moléculas de água unidas. Em II são quebradas as ligações covalentes que mantêm os átomos de H e O unidos nas moléculas de água.
20
Alternativa E.
21
Ligação de hidrogênio (ponte de hidrogênio).
22
Alternativa C.
24
Alternativa A.
25
Alternativa D.
26
Alternativa D.
27
Alternativa B.
28
CH 4 possui fracas interações intermoleculares, do tipo dipolo instantâneo-dipolo induzido; H2S possui interações mais fortes, do tipo dipolo-dipolo, e H 2O apresenta interações ainda mais fortes, do tipo ligações (pontes) de hidrogênio.
29
CANTO
H
Dipolo-dipolo: A, G, H, J, K, L; Dipolo instantâneo-dipolo induzido: B, C, F, I; Ligação de hidrogênio: D, E.
Em H2O e NH3 as moléculas se unem por ligações (pontes) de hidrogênio; contudo, no caso da água, existem mais ligações de hidrogênio entre as
16
moléculas do que no caso da amônia. Já o CH 4 apresenta interações intermoleculares mais fracas, do tipo dipolo instantâneo-dipolo induzido.
H H
1
TITO
Capítulo 19
Alotropia
Exercícios essenciais 1
Alternativa A.
2
Alternativa B.
3
Alternativa C.
4
Alternativa E.
5
Alternativa D.
6
0 –V 1–F 2 –V 3–F
7
Alternativa A.
8
Alternativa D.
Estabeleça conexões 1 – Geometria molecular 2 – Ligação covalente 3 – Apolar 4 – Polar 5 – Tetraédrica 6 – Momento de dipolo resultante 7 – Não nulo 8 – Nulo Unidade G Capítulo 20
Condutividade elétrica de soluções aquosas
Exercícios essenciais 1
Alternativa C.
2
Alternativa C.
3
Alternativa C.
4
Alternativa C.
5
Alternativa E.
6
Alternativa E.
7
Alternativa A.
QUÍMICA
Moderna PLUS
QUÍMICA NA ABORDAGEM DO COTIDIANO
Capítulo 21
Ácidos e bases
Exercícios essenciais 1
Ácidos possuem sabor azedo. Bases possuem sabor adstringente e deixam a pele escorregadia. Como é muito arriscado colocar substâncias na boca para realizar testes, utilizam-se os indicadores ácido-base, que adquirem cores diferentes na presença de ácidos ou de bases.
2
É uma substância que apresenta cores diferentes em meio ácido e em meio básico.
3
Em laboratório: fenolftaleína e tornassol; extraídos de vegetais: extrato de repolho roxo, suco de uva e de amora.
4
Não conduzem: A e C; conduzem: B e D (pois apresentam íons livres).
5
Ácidos: H , bases: OH .
6
a) No H há 1 próton e no OH há 9 prótons
8
9
10
11
�
HNO3 HCO3 H2CO3 H2SO4 H3PO4 HNO2
a) HIO4 b) HBrO3 c) HBrO2
14
Alternativa E.
15
Alternativa A.
16
Alternativa E.
17
a)
b) Ácido sulfúrico; H2SO4. 18
Alternativa C.
19
a)
H
O
C�
b)
H
O
C�
O
ou
H
O
C�
O
O
O H
O
C�
O
ou
H
O
O
C�
H k Br H k I
d) O
C�
H k S k H
O
d) HIO e) H3AsO4 f) H2SeO4
H
O
C�
O
O
H
S O
O ou
O
H
ou
O
g)
O
H
H
O
H
O
O
O
O
H
O
H
S
H
O
H
O
H
S
H
P H
O
ou
O
O
H
S O
H
S O
O
O S
O
O
f)
O
O
ou
g) H2SO3 h) HCO i) HI j) HF k) H3PO2
ou
O
e)
l) cianídrico m) fosfórico n) fosforoso o) hipofosforoso p) pirofosfórico q) metafosfórico r) carbônico s) acético t) crômico u) permangânico
O
O H
Ligação covalente.
a) clorídrico b) hipocloroso c) cloroso d) clórico e) perclórico f) sulfídrico g) sulfúrico h) sulfuroso i) nítrico j) nitroso k) bromídrico a) b) c) d) e) f)
Alternativa E.
(8 do oxigênio e 1 do hidrogênio). b) No H não há elétrons e no OH há 10 elétrons (8 do oxigênio, 1 do hidrogênio e 1 que confere ao conjunto a carga global negativa).
H O
13
c)
H k F H k C
Alternativa A.
CANTO
7
12
1
17
TITO
O ou
O
H
O
O
O
H
O
H
P H
O
H
O
H
P
H
ou
O
QUÍMICA
Moderna PLUS
QUÍMICA NA ABORDAGEM DO COTIDIANO h) O
O
H
O
H
29
C
i)
O O
O
N
ou O
j)
O
N
H
O
H
N H
k) H k C l) H k Br m) H k S k H n) H k C m N 20
Alternativa C.
21
Alternativa E.
23
a) b) c) d) e) f)
24
HC HCO3 HNO3 H2SO4 H2CO3 H3PO4
# # # # # #
a) H2SO4
#
HSO 4 b) H2SO3 HSO 3 c) H2CO3 HCO 3 d) H3PO4 H2PO 4 HPO24 e) H4P2O7 H3P2O 7 H2P2O27 HP2O37
# # # # #
#
#
25
#
# # # #
H H H 2H 2H 3H
H H H H H H H H H H H H H
28
C CO 3 NO 3 SO24 CO23 PO34
a) KOH b) Ba(OH)2 c) Fe(OH)3
# # #
KOH e NaOH.
CANTO
a) hidróxido de lítio b) hidróxido de bário c) hidróxido de ferro (II) ou hidróxido ferroso d) hidróxido de ferro (III) ou hidróxido férrico e) hidróxido de estrôncio f) hidróxido de césio g) hidróxido de chumbo (II) ou hidróxido plum-
K Ba2 Fe3
30
a) Mg(OH) 2 b) Ca(OH)2 c) Fe(OH)2 d) Fe(OH)3 e) CuOH
31
Alternativa B.
32
Alternativa D.
33
Alternativa B.
35
Alternativa B.
36
Alternativa B.
38
Alternativa E.
39
Alternativa B.
40
Alternativa B.
f) Cu(OH)2 g) Sn(OH)2 h) Sn(OH)4 i) NH4OH j) A(OH)3
HSO 4 SO24 HSO 3 SO23 HCO3 CO23 H2PO 4 HPO24 PO34 H3P2O 7 H2P2O27 HP2O37 P2O47
Capítulo 22
Sais
Exercícios essenciais
2
a) H2SO4
3
Alternativa B.
4
Alternativa B.
5
Alternativa E.
6
Alternativa E.
7
Alternativa C.
8
H2SO4
Tanto H2O como HNO3 são compostos moleculares, o que justifica o fato de conduzirem mal a corrente elétrica quando puros. No entanto, ao dissolver HNO3 em água, ocorre um processo de ionização (HNO3 # H NO 3 ). Os íons produzidos são responsáveis pela boa condutividade elétrica da solução.
27
18
boso h) hidróxido de chumbo (IV) ou hidróxido plúmbico
O
O
1
TITO
2 KOH # K2SO4 2 H2O b) 3 HNO3 A(OH)3 # A(NO3)3 3 H2O c) 3 H2SO4 1 2 Fe(OH) 3 # Fe2(SO4)3 6 H2O d) 2 H3PO4 1 3 Mg(OH) 2 # Mg 3(PO4)2 6 H2O e) H2CO3 1 2 NH4OH # (NH4)2CO3 2 H2O
OH 2 OH 3 OH
2 NaOH
#
Na2SO4
2 H2O
Moderna PLUS
QUÍMICA QUÍMICA NA ABORDAGEM DO COTIDIANO
9
Alternativa A.
11
Alternativa D.
12
Alternativa C.
13
Alternativa D.
14
Alternativa E.
15
a) b) c) d) e)
16
sulfato de potássio nitrato de alumínio sulfato de ferro (III) ou sulfato férrico fosfato de magnésio carbonato de amônio
a) cloreto de potássio b) brometo de sódio c) sulfeto de amônio d) iodeto de potássio e) carbonato de sódio f) sulfato de cálcio g) sulfito de sódio h) fosfato de potássio i) nitrato de sódio j) nitrito de cálcio k) carbonato de magnésio l) bromato de potássio m) sulfato de cobre (II) ou sulfato cúprico n) sulfeto de ferro (II) ou sulfeto ferroso o) sulfato de ferro (III) ou sulfato férrico c) Ni(NO3)2 d) Pb(SO4)2
1
29
CaHPO 4: (mono-)hidrogeno fosfato de cálcio, Ca(H2PO4)2: di-hidrogeno fosfato de cálcio
30
a) bissulfeto (vem do H 2S) b) bissulfito (vem do H2SO3) c) bissulfato (vem do H 2SO4) d) bicarbonato (vem do H2CO3)
31
Alternativa D.
32
Alternativa B.
33
Alternativa D.
34
Alternativa A.
36
a) 2 HNO3
37
Alternativa A.
38
Alternativa C.
39
Alternativa B.
40
Alternativa D.
41
Alternativa E.
Ca(OH)2 # Ca(NO3)2 2 H2O b) HNO3 Ca(OH)2 # Ca(OH)NO3 H2O
18
Alternativa E.
19
Alternativa A.
2
Alternativa B.
20
Alternativa D.
3
B, C, F
21
Alternativa A.
4
Alternativa E.
22
Alternativa B.
6
Alternativa B.
24
a) H2CO3
7
8
Alternativa A.
9
As bases fortes: A, C.
25
a) H2S
2 NaOH # Na2S 2 H2O b) H2S NaOH # NaHS H2O
26
Alternativa D.
27
Bicarbonato de sódio ou hidrogeno carbonato de sódio (ou, ainda, carbonato ácido de sódio)
CANTO
Bissulfito de cálcio ou hidrogenossulfito de cálcio (ou, ainda, sulfito ácido de cálcio)
a) FeCO3 b) Cr2(SO4)3
2 NaOH # Na2CO3 2 H2O b) H2CO3 NaOH # NaHCO3 H2O
19
28
17
TITO
Capítulo 23
Forças de eletrólitos
Exercícios essenciais
2%. O ácido é fraco.
10
Alternativa E.
11
Alternativa A.
12
Alternativa C.
QUÍMICA
Moderna PLUS
QUÍMICA NA ABORDAGEM DO COTIDIANO 14
a) b) c) d) e)
KBr (s) Na2SO4 (s) NH4NO3 (s) Fe(NO3)3 (s) CaC2 (s)
# # # # #
K (aq) 2 Na (aq) NH 4 (aq) Fe3 (aq) Ca2 (aq)
Br (aq) SO24 (aq) NO 3 (aq) 3 NO 3 (aq) 2 C (aq)
a) SO3 b) SO2 c) CO2
13
a) SO3
b) SO2
c) CO2
d) N2O5
e) N2O3
f) Mn2 O7
16
O Na3PO4, pois esse sal é solúvel em água, enquanto o Ca 3(PO4)2 não é.
17
Alternativa E.
18
Alternativa D.
19
Alternativa C.
20
a) BaSO4
14
Ba(OH)2 (aq) # # BaSO4 (s)
2 H2O () 15
Capítulo 24
Óxidos
Exercícios essenciais 2
a) dióxido de enxofre
H2O H2O H2O H2O H2O H2O
#
Alternativa E.
19
Alternativa D.
20
Alternativa D.
21
Alternativa D.
22
Alternativa A.
24
a) Li2O
b) K2O
c) CaO
d) BaO
a) Li2O
b) K2O
c) CaO
1
d) BaO
1
6
Alternativa A.
7
Alternativa B.
8
a) A2O e AC. b) O elemento C apresenta maior raio atômico,
pois é, dentre os elementos citados, o que tem maior número de camadas eletrônicas em seus átomos (quatro camadas, pois está no quarto período). O elemento E é o que apresenta maior energia (potencial) de ionização, pois é, dentre os citados, o que tem menor raio atômico.
#
Ca(OH)2 b) SO2 Ca(OH)2 c) CO2 1 Ca(OH)2 d) N2O2 1 Ca(OH)2
18
25
#
d) tetróxido de dinitrogênio
a) óxido de lítio b) óxido de estrôncio c) óxido de ferro (III) ou óxido férrico d) óxido de alumínio e) óxido de estanho (II) ou óxido estanoso f) óxido de estanho (IV) ou óxido estânico g) óxido de chumbo (II) ou óxido plumboso h) óxido de chumbo (IV) ou óxido plúmbico
#
a) SO3
Alternativa A.
e) Ag 2O f) FeO
#
#
17
c) K2O d) BaO
#
2 NaOH b) SO2 2 NaOH c) CO2 1 2 NaOH d) N2O5 1 2 NaOH
c) trióxido de difósforo
a) Na2O b) CaO
H2SO4 H2SO3 H2CO3 2 HNO3 2 HNO2 2 HMnO4
#
Alternativa B.
e) pentóxido de diantimônio
5
a) SO3
d) N2O5 e) N2O3 f) Mn2O7
16
b) trióxido de enxofre
4
Alternativa D.
12
Os sais solúveis em água: A, C, D, G.
CANTO
15
b) H2SO4 (aq)
9
1
20
TITO
H2 O H2O H2O H2O
# # # #
2 HC 2 HC 2 HC 2 HC
27
Alternativa A.
28
Alternativa E.
29
Alternativa B.
30
Alternativa B.
Na2SO4 Na2SO3 Na2CO3 2 NaNO3
# # #
# # #
CaSO4 CaSO3 CaCO3 Ca(NO3)2
H2O H2O H2O H2O H2O H2O H2O H2O
2 LiOH 2 KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 # # # #
2 LiC 2 KC CaC2 BaC2
H2 O H2 O H2 O H2 O
Moderna PLUS
QUÍMICA QUÍMICA NA ABORDAGEM DO COTIDIANO
1
TITO
21
CANTO
31
Alternativa A.
7
Alternativa E.
32
Alternativa C.
8
a) A soma é 12, pois os menores coeficientes
33
Alternativa B.
34
Alternativa E.
36
a) K2O2 b) MgO2
9
Alternativa C.
37
SrO2 e BaO2. 10
Alternativa D.
13
2 Ca (s)
14
NH4NO3 (s) # N2O (g) decomposição
15
H2 (g)
16
a) 2 KCO3 (s) # 2 KC (s) b) reação de decomposição
38 39 40
c) Li2O2 d) CaO2
Alternativa C. Alternativa A. a) Na2O2
2 H2O # H2O2 # 2 H2O O2
b) 2 H2O2
2 NaOH
inteiros são: a 1, b 6, c 2, d 3. b) A2(SO4)3: sulfato de alumínio; NaOH: hidróxido de sódio; A(OH)3: hidróxido de alumínio; Na2SO4: sulfato de sódio.
O2 (g)
C2 (g)
2 CaO (s)
#
2 H 2O (g), reação de
2 HC (g), reação de adição
#
41
Alternativa A.
42
Alternativa D.
43
Alternativa E.
17
P4 (s)
44
Alternativa B.
18
a) X é o carbonato de sódio, Na2CO3; Y é o carbo-
45
Alternativa B.
46
Alternativa C.
19
H2 (g) CuO (s) de deslocamento
20
2 A (s)
Estabeleça conexões 1 – Orgânica 2 – Ionização 3 – OH 4 – Ionização 5 – Sais 6 – Dissociação iônica
5 O2 (g)
3 O2 (g)
P4O10 (s), reação de adição
#
nato de cálcio, CaCO 3. b) Decomposição e dupla troca.
3 Br2 ()
#
#
Cu (s)
H2O (g), reação
2 ABr3 (s)
Unidade H Capítulo 25
Capítulo 26
Exercícios essenciais 2
a) não b) sim c) sim d) sim
3
Alternativa C.
Classificação das reações inorgânicas
Exercícios essenciais
Reações de simples troca (deslocamento)
1
Alternativa D.
4
Alternativa D.
2
Alternativa E.
5
Alternativa D.
3
Alternativa A.
6
Alternativa C.
4
Alternativa A.
7
Alternativa D.
5
Alternativa B.
9
6
Alternativa A.
a) não c) sim
e) não f ) não g) sim
b) não d) sim
1
QUÍMICA
Moderna PLUS
QUÍMICA NA ABORDAGEM DO COTIDIANO 10
Alternativa A.
11
Alternativa A.
12
a) b) c) d)
d) Ba(OH)2 (aq) e) 3 KOH (aq)
C2 2 NaBr # Br2 2 NaC Br2 2 NaI # I2 2 NaBr Não ocorre. F2 CaBr2 # Br2 CaF2
13
Alternativa B.
14
Alternativa E.
15
Alternativa C.
16
Alternativa D.
18
a) Mg (s)
Cu2 (aq) b) Mg (s) 2 H (aq) c) Cu (s) 2 Ag (aq) d) Mg (s) 2 H (aq)
19
a) b) c) d)
2
Zn (s) Cu (aq) Mg (s) 2 Ag (aq) Zn (s) 2 H (aq) 2 A (s) 6 H (aq)
20
Alternativa C.
D 21
Alternativa B.
Capítulo 27
# # # #
# # # #
Cu (s)
8
Mg 2 (aq)
CANTO
Li2CO3 (aq) # # 2 LiOH (aq) BaCO3 (s) A(NO3)3 (aq) # # A(OH)3 (s) 3 KNO 3 (aq)
O gás liberado está indicado com (g): a) Na2S (aq) H2SO4 (aq) # # H2S (g) Na2SO4 (aq) b) KCN (aq) HNO3 (aq) # # HCN (g) KNO3 (aq) c) K2CO3 (aq) 2 HC (aq) # # H2O () CO2 (g) 2 KC (aq) d) (NH4)2SO4 (aq) 2 KOH (aq) # # K2SO4 (aq) 2 NH3 (g) 2 H2O ()
H2 (g) Mg 2 (aq) 2 Ag (s) Cu2 (aq) H2 (g) Mg 2 (aq)
11
Alternativa D.
12
Alternativa A.
13
Apenas 08 é correta.
14
Alternativa C.
15
Alternativa A.
16
Alternativa A.
17
Alternativa D.
18
Alternativa A.
20
a) Pb2 (aq) 2 C (aq) b) Ca2 (aq) CO32 (aq) c) Ba2 (aq) SO24 (aq) d) CO32 (aq) 2 H (aq) e) HCO 3 (aq) H (aq)
PbC2 (s) # CaCO 3 (s) # BaSO4 (s) # H2O () CO2 (g) # H2O () CO2 (g) ZnS (s)
2
Cu (s) Zn (aq) 2 Ag (s) Mg 2 (aq) H2 (g) Zn2 (aq) 3 H2 (g) 2 A3 (aq)
Reações de dupla troca
Exercícios essenciais KC (aq)
22
TITO
AgNO3 (aq)
3
Alternativa D.
21
Zn2 (aq)
4
Alternativa E.
22
Alternativa B.
5
Pb(NO3)2 (aq)
23
Alternativa C.
24
A reação entre NH 4 e OH produz gás amônia: NH 4 (aq) OH (aq) # NH3 (g) 1 H2O () Esse gás, ao atingir o tornassol umedecido, deixa o meio básico: NH3 (g) H2O () # NH 4 (aq) OH (aq) Isso faz o tornassol ficar azul.
#
(NH4)2SO4 (aq) # # 2 NH4NO3 (aq)
AgC (s)
2
KNO3 (aq)
#
PbSO4 (s)
6
Alternativa E.
7
Os precipitados estão indicados com (s): a) AgNO3 (aq) HC (aq) # # HNO3 (aq) AgC (s) b) BaC2 (aq) H2SO4 (aq) # # 2 HC (aq) BaSO4 (s) c) Ca(OH)2 (aq) Na2SO4 (aq) # # 2 NaOH (aq) CaSO4 (s)
S2 (aq)
#
25
a) Ba2 (aq) SO42 (aq) # BaSO4 (s) b) Em vez de decantação, pode-se realizar uma
filtração.
QUÍMICA
Moderna PLUS
QUÍMICA NA ABORDAGEM DO COTIDIANO 26
a) CO2 (g)
H2O () # H2CO3 (aq) SO2 (g) H2O () # H2SO3 (aq) b) CaCO3 (s) 2 H (aq) # # Ca2 (aq) H2O ()
CO2 (g)
Estabeleça conexões 1 – Adição 2 – Decomposição 3 – Deslocamento 4 – Fila de reatividade dos metais 5 – Fila de reatividade dos não metais 6 – Dupla troca Unidade I Capítulo 28
Massa atômica, massa molecular e massa de íons
Alternativa C.
2
A unidade de massa atômica (u), que é definida 1 (um doze avos) da massa do isótopo do como ___ 12 carbono com número de massa 12 ( 12C).
3
Li – 6,9 u, O – 16,0 u, N – 14,0 u, C – 35,5 u, Ca – 40,1 u, Fe – 55,8 u. Ou, arredondando para inteiros, temos: Li – 7 u, O – 16 u, N – 14 u, C – 36 u, Ca – 40 u, Fe – 56 u
4
Soma: 20 (04 e 16)
6
Alternativa C.
7
Alternativa D.
8
Alternativa C.
9
10
Alternativa A.
15
Alternativa B.
16
Alternativa E.
17
N2 – 28 u, O 2 – 32 u, O3 – 48 u, H2O – 18 u, CH 4 – 16 u, CO2 – 44 u, SO 2 – 64 u, SO 3 – 80 u, C 2 – 71 u, H2SO 4 – 98 u, HNO 3 – 63 u, C 6H12 O6 – 180 u, Fe2(SO4)3 − 400 u e Ca 5(PO4)3OH − 502 u
18
Alternativa D.
19
Alternativa B.
20
27 u e 27 u. A massa dos três elétrons perdidos para formar o cátion é desprezível perante a massa do núcleo.
21
197 u para todos os três. A massa dos elétrons perdidos para formar os cátions é desprezível perante a massa do núcleo.
22
32 u e 32 u. A massa dos dois elétrons recebidos para formar o ânion é desprezível perante a massa do núcleo.
23
62 u e 96 u.
11
A grandeza quantidade de matéria e a Constante de Avogadro
a) 3 1024 g. b) 1,5 1017 viagens.
c) 5 1013 anos.
2
6 1023 células.
3
1 mol.
4
1,2 1021 g.
5
5 106 mol.
6
7 10 13 mol.
7
a) 6 1021 cm.
8
a) 1,2 1023 átomos. b) 6,0 1021 átomos. c) 2,4 1025 átomos.
a) 12C corresponde ao isótopo do carbono de
número de massa igual a 12. 13C corresponde ao isótopo do carbono de número de massa igual a 13. 98,9 12 1,10 13 b) MC ___________________ 12,01 u 100
Capítulo 29
1
79 24 u 10 25 u 11 26 u 24,3 u ______________________________ 100
CANTO
Exercícios essenciais
O valor 64 u está bem “no meio” entre 63 u e 65 u, ou seja, corresponde exatamente à média aritmética simples entre 63 u e 65 u. Como a porcentagem do isótopo de massa 63 u é maior, a média ponderada resultará num valor mais próximo de 63 u do que de 65 u. Essa média será, portanto, menor do que 64 u.
23
12
Exercícios essenciais 1
1
TITO
b) 6,3 103 anos.
9
a) 0,2 mol.
b) 0,01 mol.
c) 40 mol.
Moderna PLUS
QUÍMICA QUÍMICA NA ABORDAGEM DO COTIDIANO
10
4 10 23 g.
11
a) 0,1 mol. b) 0,1 mol.
37
1
TITO
24
CANTO
a) 8,6 1016 átomos. b) 2,5 1016 átomos. c) 3,0 1015 átomos.
12
c) 0,1 mol.
a) 0,2 mol. b) 1,2 1023 átomos.
13
a) 8,4 g.
14
a) 10,8 g.
15
Há mais átomos em 5 g de crômio.
16
Alternativa C.
18
a) 1,2 1023 moléculas. b) 6,0 1020 moléculas. c) 6,0 1025 moléculas.
39
Duas vezes.
40
Cinquenta vezes.
41
A massa de uma molécula não é necessariamente maior que a massa de um átomo. A molécula de H 2, por exemplo, tem massa 2 u. Esse valor é menor que a massa atômica de todos os elementos químicos, exceto o hidrogênio.
42
Não, pois a massa de um bi lhão de moléculas de álcool é de 7,7 10 14 g, muito menor que a sensibilida de máxima da balança, que é de 10 4 g.
19 21 22 23
23
3 10 g.
É a amostra c.
43
1,2 1027 moléculas.
44
6 1011 átomos.
45
1,7 1015 moléculas.
46
6 1024 moléculas.
47
Se a massa de uma molécula de hemoglobina é 65.000 u, a massa de um mol de hemoglobina é 65.000 g, ou seja, 65 kg! A frase obviamente está incorreta.
48
Dez vezes.
b a c a) 0,4 mol. b) 0,001 mol ou 10 3 mol. c) 1.000 mol ou 10 3 mol.
24
115 mol.
25
Alternativa B.
26
7,8 1024 átomos.
27
Alternativa A.
28 29
Capítulo 30
Massa molar
Exercícios essenciais
Alternativa C. Alternativa C.
30
Alternativa C.
32
1,5 1023 átomos.
33
1,8 1025 átomos.
34
18 septilhões de átomos.
35
a) 0,022 g. b) 6 1021 átomos. c) 6 1021 átomos.
1
6 1023 átomos; é “um mol” de átomos.
2
6 1023 moléculas; é “um mol” de moléculas.
3
6 1023 íons; é “um mol” de íons.
4
Li – 6,9 g/mol, O – 16,0 g/mol, N – 14,0 g/mol, C – 35,5 g/mol, Ca – 40,1 g/mol, Fe – 55,8 g/mol. Ou, arredondando para inteiros, temos: Li – 7 g/mol, O – 16 g/mol, N – 14 g/mol, C – 36 g/mol, Ca – 40 g/mol, Fe – 56 g/mol.
5
N2 – 28 g/mol, O 2 – 32 g/mol, O 3 – 48 g/mol, H2O – 18 g/mol, CH 4 – 16 g/mol, CO 2 – 44 g/mol, SO2 – 64 g/mol, SO3 – 80 g/mol, C 2 – 71 g/mol, H2SO4 – 98 g/mol, HNO3 – 63 g/mol, C6H12O6 – 180 g/mol.
6
M(NO3 ) 62 g/mol. M(SO42 ) 96 g/mol.
36
19
3,0 10 átomos.
d) 0,0002 mol. e) 0,01 mol. f) 0,01 mol.
Moderna PLUS
QUÍMICA QUÍMICA NA ABORDAGEM DO COTIDIANO
1
TITO CANTO
7
M(CaCO3) 100 g/mol.
4
C20H30O
9
Não. A amostra de prata apresenta mais átomos. Como a massa molar da prata (108 g/mol) é menor que a do ouro (197 g/mol), há maior quantidade de matéria (em mols de átomos) numa certa massa de prata do que em uma mesma massa de ouro. __ ... quanto menor for A quantidade em mols n _m
5
a) 25%.
6
Fe3O4
7
A ureia.
8
a) dois mols de átomos de hidrogênio. b) um mol de átomos de enxofre. c) quatro mols de átomos de oxigênio. d) 2 6 1023 átomos de hidrogênio. e) 6 1023 átomos de enxofre. f) 4 6 1023 átomos de oxigênio.
é tanto maior...
10
11
M
a massa molar.
Não. A amostra de água apresenta mais moléculas. Como a massa molar da água (18 g/mol) é menor que a do etanol (46 g/mol), há maior quantidade de matéria (em mols de moléculas) numa certa massa de água do que em uma mesma massa de etanol. Não. A amostra de NaC apresenta mais íons. Como a massa molar do NaC (58,5 g/mol) é menor que a do KC (74,5 g/mol), há maior quantidade de matéria (em mols de íons) numa certa massa de NaC do que em uma mesma massa de KC .
12
a) 482,5 kg. b) R$ 9.650.000,00. c) 2.449,3 mol.
14
a) C8H18 b) 114 g/mol c) 1,2 1023 moléculas
15
a) 180 u b) 180 g/mol c) 1,8 1021 moléculas
16
6,02 1026 átomos de H e 3,01 1026 átomos de O.
Capítulo 31
9
2
3
c) cinco dúzias
a) um mol b) quatro mols
c) cinco mols
a) N2H4 b) 32 g/mol c) Em 32 g de hidrazina (1 mol) há 28 g do ele-
mento químico nitrogênio e 4 g do elemento químico hidrogênio.
1,2 1024 cátions e 1,2 10 24 ânions.
10
A fórmula molecular é C 6H8O6 e a fórmula mínima é C3H4O3.
11
C10H12NO
12
Be3A2Si6O18
13
Sim. Do enunciado deduz-se que a fórmula molecular é C8H8O3, que já expressa a proporção entre os átomos de C, H e O por meio dos menores números inteiros.
14
C2H6O2
15
88 u
16
a) C5H7N b) C10H14N2
17
Ca40%C12%O48%
18
C40,0%H6,7%O53,3%
19
a) CH2O para todos. b) São iguais, pois apresentam a mesma fór-
Mol e massa molar na determinação de fórmulas
a) uma dúzia b) quatro dúzias
b) 25 kg.
mula mínima, isto é, a mesma proporção entre as quantidades de átomos dos elementos formadores. c) 40,0% de carbono, 6,7% de hidrogênio e 53,3% de oxigênio.
Exercícios essenciais 1
25
21
CH4
22
C2H6
23
SO3 (óxido A) e SO 2 (óxido B).
24
C6H12
25
CS2
27
4 átomos de nitrogênio e 5 átomos de oxigênio.
Moderna PLUS
QUÍMICA QUÍMICA NA ABORDAGEM DO COTIDIANO
28
8 átomos.
29
A fórmula molecular é C 6H10S2O.
30
A fórmula molecular é C 8H10N4O2.
Estabeleça conexões 1 – g mol 1 2 – mol 3 – Massa atômica 4 – Massa molecular 5 – Número de massa (A) 6 – Fórmula mínima 7 – Tabela periódica
15
a) Espera-se que ela esteja com um volume menor
16
Quando o spray não pode mais ser usado é porque a pressão interna se igualou à externa. Nessa situação, não ha vácuo dentro da embalagem, mas sim um pouco de mater ial gasoso. O aquecimento exagerado pode provocar um aumento da pressão interna até provocar o rompimento da embalagem. Se isso ocorrer, fragmentos da embalagem metálica podem ser arremessados e atingir quem está próximo.
18
A pressão final será igual ao triplo da inicial.
19
1,5 atm.
20
25 L.
21
167 °C.
22
1) P (atm)
Unidade J
Exercícios essenciais 2
a) 2 atm b) 202,6 kPa c) 1.520 torr
3
a) 50,65 kPa b) 380 mmHg c) 380 torr
4
a) 1,0 104 L b) 1,0 104 dm3
c) 1,0 107 mL d) 1,0 107 cm3
5
5 103 mL ou 5 103 cm3
7
A pressão fica reduzida a um terço do valor inicial.
9 10
(ligeiramente “murcha”). Durante o resfriamento, a pressão externa à garrafa (que é a pressão ambiente na localidade) não se altera, mas a pressão do ar no interior da garrafa diminui em função do resfriamento. b) Sim. Nesse caso, dentro do freezer, à medida que o ar da garrafa (inicialmente mais quente que o ar do ambiente interno do freezer) fosse se resfriando e sofrendo ligeira redução de pressão, haveria entrada de mais ar na garrafa (ar do próprio ambiente interno do freezer). Desse modo, a pressão se manteria igual dentro e fora da garrafa, o que não acarretaria seu esmagamento.
12
O ar confinado no interior da embalagem sofreu redução de temperatura e, consequentemente, redução de volume.
13
a) Não, estava cheia de ar. b) O ar do interior do sistema garrafa/balão so-
II
III
O êmbolo deve ser empurrado até que o volume se reduza à metade. A lei envolvida é a Lei de Boyle, que rege uma transformação isotérmica de uma massa fixa de gás ideal. Alternativa C.
3
4
1.300 kPa
11
2
2 4 1
4
freu expansão graças ao aquecimento. c) O ar do interior do sistema garrafa/balão sofreu redução de volume graças ao resfriamento.
CANTO
O calor emitido pela lâmpada aqueceu o ar no interior dos balões. Isso provocou um aumento da pressão interna até um valor suficientemente alto para provocar o rompimento da borracha.
Transformações envolvendo massa fixa de gás
26
14
Capítulo 32
1
TITO
I
8
V (L)
I – transformação isobárica II – transformação isotérmica III – transformação isocórica
2) A temperatura do gás durante a compressão isotérmica é 600 K, e a pressão atingida por ele ao seu final é 4 atm. 24
89,6 L.
Moderna PLUS
QUÍMICA QUÍMICA NA ABORDAGEM DO COTIDIANO
1
CANTO
atm L 300 K 0,70 g 0,082 ________ mol K m R T ____________________________ M _________ P V 0,82 atm 0,750 L
A Lei do Gás Ideal
Capítulo 33
78,4 L.
4
4,48 L.
5
M 28 g/mol
V
Dos gases citados, apenas o N 2 apresenta essa massa molar. 26
Porque nas CNTP a água é líquida e/ou sólida, não gasosa. a) 5 102 mol.
__ P V _m M R T
atm L 300 K 3,0 g 0,082 ________ m R T _________ mol K P M V ___________________________ 30 g /mol 1,5 L
b) 1 103 g.
32,7 L.
8
a) 1 g.
9
C2H4
10
a) 11,2 L. b) 22,4 L. c) 89,6 L.
12
a) Na amostra de CO 2. b) Na amostra de C 2H4. c) Na amostra de C 2H4.
14
Alternativa B.
15
Alternativa E.
mes iguais. b) No frasco de CO 2.
17
34 u.
18
Alternativa A.
19
Alternativa B.
20
Alternativa C.
21
Alternativa D.
23
3,3 mol.
24
a) 0,05 mol. b) 2,2 g.
25
b) No frasco de C 2H6.
28
a) Menor. b) Maior.
30
A pressão final será seis vezes maior que a pressão inicial.
31
a) No recipiente com O 2.
c) 22,7 L. d) 0,3 L.
6
32
Escaparam 25% da quantidade em mols inicialmente presente.
33
Alternativa D.
Capítulo 34
Misturas gasosas e densidade de gases
Exercícios essenciais 2
a) xHe 0,80
xCO 0,20 b) PHe 80 kPa PCO 20 kPa c) VHe 100 L VCO 25 L d) A porcentagem em volume do He é 80% e a do CO é 20%. c) 3 1022 moléculas.
É possível optar entre os três se determinarmos a massa molar do gás a partir dos dados fornecidos. __ P V _m M R T
24,6 L.
n nO2
a) Há igual número de moléculas, pois são volu-
a) No frasco de O 2.
27
N2 _5_ b) ____
13
16
P 1,64 atm
O recipiente pode ser usado, pois suporta até 6 atm.
492 mL.
V
b) 1,5 1023 átomos.
11
V
7
V
6
Exercícios essenciais 3
27
TITO
3
140 kPa.
4
a) xH2 0,33
xHe 0,67 b) 33% de H2 e 67% de He.
Moderna PLUS
QUÍMICA QUÍMICA NA ABORDAGEM DO COTIDIANO
5
PH2 200 kPa PHe 400 kPa
6
O componente que mais contribui para a massa da mistura (CO) não é o que possui a maior fração em mols (xCO 0,20).
7
9
28
CANTO
3. Falsa. 4. Verdadeira. 2
a) Na combustão do ferro forma-se óxido desse
metal. Ocorre a incorporação de átomos de oxigênio e a massa do conteúdo do recipiente aumenta. Na combustão do carvão, forma-se gás carbônico. Com a saída de átomos de carbono sob a forma desse gás, a massa do conteúdo do recipiente diminui. O segundo desenho do enunciado mostra que o lado do recipiente B ficou com maior massa ao final do experimento. Portanto, o sólido era palha de ferro.
a) Abertos. b) O ar quente presente no interior desses balões
tem densidade menor que a do ar atmosférico que circunda o balão. c) Risco de incêndios em edificações e florestas.
8
1
TITO
a) Na localidade de clima quente, o ar que sai
do aparelho é frio e, portanto, tende a descer. Assim, deve-se instalar o aparelho no alto (desenho ). b) Na localidade de clima frio ocorre o oposto. O ar que sai do aparelho é quente e, portanto, tende a subir. Assim, deve-se instalar o aparelho embaixo (desenho ).
b) 4 Fe (s)
3 O2 (g)
#
2 Fe2O3 (s)
ou 2 Fe (s) _3_ O2 (g) # Fe2O3 (s) 2 ou 2 Fe (s) O2 (g) # 2 FeO (s) ou Fe (s) _1_ O2 (g) # FeO (s) 2 ou 3 Fe (s) 2 O2 (g) # Fe3O4 (s)
Hidrogênio (2 g /mol) e hélio (4 g /mol) são gases bem menos densos que o ar atmosférico (28,9 g /mol). Já o dióxido de carbono (44 g /mol) e o dióxido de enxofre (64 g /mol) são mais densos que o ar.
10
É quatro vezes mais denso.
12
0,12 g /L.
3
Alternativa D.
13
O ar aquecido pela explosão tem densidade menor que o ar dos arredores e, por isso, sobe.
4
Alternativa C.
6
a) São necessários 5 mol de fosfato de cálcio
14
15
Se a atmosfera fosse exclusivamente de O 2 (32 g /mol), tenderiam a subir os gases com massa molar inferior a 32 g /mol. Da lista fornecida, são eles o N2 (28 g /mol) e o CO (28 g /mol).
(apatita) e 15 mol de ácido sulfúrico. b) São produzidos 15 mol de sulfato de cálcio. 8
Duas vezes.
Estabeleça conexões 1 – Transformação isobárica 2 – Lei de Boyle 3 – Temperatura 4 – Lei do Gás Ideal 5 – Pressão parcial 6 – Volume parcial
total dos produtos também é de 74 g. c) As massas de reagentes e de produtos para essa reação, realizada em recipiente fechado, são iguais e, portanto, estão de acordo com a Lei de Lavoisier. 9
Relações estequiométricas fundamentais
Exercícios essenciais 1
1. Falsa. 2. Verdadeira.
2,8 toneladas.
10
A massa de cloro é de 1.420 g, e a massa de soda cáustica é de 1.600 g.
12
9.681,8 g.
13
544 toneladas.
14
Alternativa D.
15
Alternativa B.
16
Alternativa B.
Unidade K Capítulo 35
a) CO (g) 1 NO2 (g) # CO2 (g) NO (g) b) A massa total dos reagentes é 74 g. A massa
Moderna PLUS
QUÍMICA QUÍMICA NA ABORDAGEM DO COTIDIANO
17
74,348 kg.
18
Alternativa A.
20
Alternativa A.
21
Alternativa D.
22
a) Sim. Como a quantidade de carbono nas duas
0,09 g.
25
Alternativa B.
Capítulo 36
1
4
Alternativa C.
5
a) 2 NO (g) O2 (g) # 2 NO2 (g) b) O reagente O 2 está em excesso. c) Reagente limitante é o reagente consumido
totalmente em uma reação química. Reagente em excesso é o reagente presente numa quantidade superior à necessária para reagir com a quantidade presente do reagente limitante. d) Após o consumo do reagente limitante não é possível formar mais produto na reação, ou seja, a reação termina. 2
Alternativa B.
5
a) 10 mol. b) Haverá excesso de O 2. Da quantidade de 15 mol
Exercícios essenciais Alternativa B.
reagem 12,5 mol, sobrando 2,5 mol sem reagir.
6
a) a amônia (NH3). b) 45 g.
Alternativa B.
7
Alternativa C.
6
Alternativa B.
8
Alternativa D.
7
Alternativa C.
9
Alternativa D.
10
a) O volume do oxigênio gasto é 4,9 m 3. b) O volume de gás carbônico formado também
é 4,9 m 3.
11
Alternativa A.
12
Alternativa B.
14
Alternativa A.
15
30 L.
17
Alternativa D.
19
a) 130 g. b) K2O H2O
Na2O 20
11
900 kg.
12
Alternativa D.
14
Alternativa B.
16
Alternativa B.
17
a) NH4NO2 (s) b) 3,58 L.
18
Alternativa A.
20
a) 50 g. b) 100 g. c) 2 SO2 (g)
Alternativa D.
18
2 KOH calor H2O # 2 NaOH calor
Alternativa A.
CANTO
Exercícios essenciais
Relações estequiométricas envolvendo volume de um gás
1
29
Excesso de reagentes, “impurezas” e rendimento de reação
Capítulo 37
amostras é igual, então a quantidade de CO 2 produzido também será igual. b) Não. Foi consumido 1 mol de O 2 e 2/3 mol de O 3. 24
1
TITO
SO3 (g)
#
N2 (g)
O2 (g) H2O ()
#
c) 198 g.
22
Alternativa D.
23
Alternativa C.
# #
2 H2O ()
2 SO3 (g) H2SO4 (aq)
View more...
Comments
