QUIMICA ORGÁNICA LA2 (Recuperado)

QUIMICA ORGÁNICA Laboratorio Nº2  “RECRISTALIZACIÓN Y DETERMINACIÓN DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE FUSIÓN DE LA TRIMIRISTINA ” 

INFORME Integrantes del grupo: Chacchi Luque, Adrian Espinoza Huaranca, Yadir Leiva Ramirez, Astrid Llanos Campos, José Luis

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Profesor: Flores Garcés, José Augusto

Sección: C11-03-B

Fecha de realización: 29 de agosto Fecha de entrega: 12 de septiembre

2013 - II

1. OBJETIVOS 

Purificar la trimiristina mediante la recristalización usando como solvente la acetona.

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Determinar el punto de fusión de la trimiristina.

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Determinar el rendimiento de la recristalización.

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Hallar experimentalmente el punto de ebullición de un solvente orgánico.

2. Diagrama del proceso químico 2.1. Recristalización de la trimiristina

Trimiristina Im ura 1. Purificación

Se disuelve en acetona caliente en un espacio de 15 min o hasta su completa disolución.

Recristalizacion de la trimiristina

2. Deposición de los cristales

-Baño frio -Reposar 15 min -filtrado

Trimiristina pura

2.2. DETERMINACION DEL PUNTO DE FUSIÓN

Tubo capilar 1. Sellado del tubo

Sellar el capilar mediante un mechero bunsen

Tubo capilar con muestra de trimiristina 2 Preparación del experimento

Llenar el capilar con trimiristina y ensamblarlo a junto al termómetro.

Determinación del punto de fusión

3.

Calentamiento de la trimristina

En un tubo de ensayo sumergir el termómetro adjunto con el capilar, encender el mechero bunsen y registrar una temperatura constante

Punto de fusión de la trimiristina

3. RESULTADOS:

Masa inicial de la trimiristina

Masa del papel de filtro

Masa del papel de filtro + trimiristina

0.21g

0.93g

1.11g

Masa de Porcentaje trimiristina de recristalizada recuperación % 0.18g

85.71

Tabla 3.1. RECRISTALIZACIÓN

Punto de fusión Punto de fusión experimental teórico Primera toma

54° C

56° C

% error 3.571%

Tabla 3.2. PUNTO DE FUSIÓN LA TRIMIRISTINA

Punto de fusión Punto de fusión experimental teórico Primera toma

55° C

56° C

% error 1.7%

Tabla 3.3. PUNTO DE EBULLICIÓN DE LA ACETONA

4. OBSERVACIONES 4.1. Recristalización: - La acetona es un compuesto muy vólatil, se evidencia por el olor que se desprende. - Tiene baja temperatura de ebullición debido a que se llegó rápidamente a él. - Se disolvió de manera casi instantánea la trimiristina en acetona caliente; esto sucede por el aumento de la solubilidad en la temperatura.

4.2. Determinación del punto de fusión - La trimiristina en el capilar cambio de manera rápida su estado de agregación del sólido a líquido a una temperatura de 54°C.

-Se calentó el tubo thiele por el brazo lateral, para de esa manera mantener un flujo de convección que se dirija hacia el cuello del tubo y mantener un calentamiento homogéneo. De calentarse en un tubo directamente habría demasiada temperatura en un extremo y sería más complicado observar el cambio de fase. ……[1]

5. CUESTIONARIO 5.1. Haga un cuadro de propiedades físicas de los compuestos orgánicos que intervienen en la práctica.

acetona

compuesto

densidad

0.79g/cm3

Masa molar

58.08g/mol

estado

Liquido

color

incoloro

Punto de fusión

-95.4 ºC

Punto de ebullición

56.2 ºC

Tabla 5.1.1. Característica de la acetona

5.2. ¿Qué características debe tener el punto de fusión de un compuesto orgánico puro? ¿En qué se diferencia de un compuesto orgánico impuro? El punto de fusión de un compuesto puro, en muchos casos se da como una sola temperatura, ya que el intervalo de fusión puede ser muy pequeño (menor a 1º). En cambio, si hay impurezas, éstas provocan que el punto de fusión disminuya y el intervalo de fusión se amplíe. Por ejemplo, el punto de fusión del ácido benzoico impuro [2] podría ser: pf = 117 – 120º Como se pudo observar la diferencia de un compuesto puro y un compuesto impuro es que el impuro amplia más el rango de punto de fusión. …. [3]

5.3. Indique las características físicas de la trimiristina recristalizada. La trimiristina recristalizada se presenta como un sólido de color blanco de textura suave, donde su punto de fusión es 56°C y de ebullición es de 311 °C.

6. CONCLUSIONES

•

Se logra purificar y recristalizar un 85% de la trimiristina impura (tabla 3.1)

•

 Al obtener un margen de error mínimo (3.5% y 1,7%) se puede concluir que nuestro compuesto está libre de impurezas, ya que estas impurezas influyen mucho en el punto de fusión, por lo tanto se hizo un buen trabajo de recristianización de la trimiristina. Esto es algo adicional al trabajo.

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Se determinó de manera experimental la temperatura de fusión de la trimiristina que es de 54°C (tabla 3.2) Se determinó el punto de ebullición de un solvente orgánico

(Acetona) que es de 55°C

BIBLIOGRAFICA [1] http://conceptosdeorganica.blogspot.com/2010/06/punto-de-ebullicion.html [2] http://www.ecosur.net/Sustancias%20Peligrosas/acido_benzoico.html [3] McMurry J.(2008) Química Orgánica.7ma edición. Mexico DF. Editorial Cengage Learning.

 Vidal J. (2002).Curso de Química Orgánica . 29° edición. (pp.517). Perú.: Editorial Bruño.