Quimica Lab 6 Informe

UNI VERS RSI DAD NACI ONAL ALDE DE I NGE GENI NI ERÍ RÍ A FACULTAD DE I NGE GENI NI ERÍ RÍ A MECÁN ÁNICA “ Añodel aDi versi ficaci ón Product i vayelFort al eci mi ent odel aEducaci ón”

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA FACULTAD INGENIERÍA

DE MECÁNICA

INFORME N° 06 SÓLIDOS Integrantes:

Código:

Sección: F Profesora: MARY APOLAYA Curso: QUÍMICA G!RAL Li"a# $% de no&ie"'re de( $)*+

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I NDI CE I NTRODUCCI ON. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3 FUNDAMENTO TEORI CO. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4 SOLI DOS EXPERI MENTO N° 1:Di f er enci aent r esol i docri st al i noysol i do amor f o. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 7 EXPERI MENTO N° 2:Propi edadesdel ossól i doscri st al i nos. . . . . . . . . . . . . . . . . . 8 2. 1Densi daddel ossol i dos. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 9 2. 2Absor ci óndelagua. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 9 2. 2. 1Hi gr oscopi a. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 9 2. 2. 2Del i cuescenci a. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 9 2. 2. 3Subl i maci ón. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 10 EXPERI MENTO N° 3:Obt enci óndesol i doscr i st al i nos……………………11 EXPERI MENTO N° 4:Obt enci óndevari osest adosal ot r ópi cosdel azuf r e…………………………………………………………………………………12 EXPERI MENTO N° 5:Conf ecci óndel osmodel osdecel dasuni t ari as deempaque t ami ent osmáscomunes…………………………………………. 14 CONCLUSI ONES…………………………………………………………………. . 16 RECOMENDACI ONES……………………………………………………. . . ……. 16 BI BLI OGRAFI A……………………………………………………………………. . 17

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I NTRODUCCI ÓN

El presente informe corresponde a la sexta experiencia en el laboratorio de química que tiene como objetivo poner en práctica la teoría impartida por la profesora. En esta oportunidad realizamos el tema de agregación de la materia cuyo objetivo  principal es estudiar la diferencia entre un sólido amorfo y un sólido cristalino En el estado sólido, las moléculas, átomos o iones que componen la sustancia están unidos entre sí por fuerzas intensas, formando un todo compacto. Esto es una característica de los sólidos y permite que entren las fuerzas de enlace dando lugar a una red cristalina. En ella las partículas tienen movimientos, se limitan a vibraciones en los vértices de la red en donde se encuentran. or esta razón las sustancias sólidas poseen forma y volumen propios !os sólidos se clasifican como cristalinos o amorfos. !os sólidos cristalinos son sólidos verdaderos, las partículas existen en un patrón regular, tridimensional, denominado red cristalina. !os sólidos amorfos no tienen una estructura microscópica regular como los sólidos cristalinos. En realidad su estructura se parece muc"o más a la de los líquidos que a la de los sólidos. El vidrio, el alquitrán, los polímeros de alta masa molecular como el plexiglás son ejemplos de sólidos amorfos.

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FUNDAMENTO TEÓRI CO El Estado Sólido 1. Sólido Cristalino y Sólido Amorfo:

!os sólidos se clasifican como cristalinos o amorfos. !os sólidos cristalinos son sólidos verdaderos, las partículas existen en un patrón regular, tridimensional, denominado red cristalina. !os sólidos amorfos no tienen una estructura microscópica regular como los sólidos cristalinos. En realidad su estructura se parece muc"o más a la de los líquidos que a la de los sólidos. El vidrio, el alquitrán, los polímeros de alta masa molecular como el plexiglás son ejemplos de sólidos amorfos. 2. Características Generales:

!os cristales poseen una constitución vectorial, es decir, sus propiedades son función de la dirección. En las sustancias cristalinas no son equivalentes todas las direcciones. !a dependencia entre las propiedades de un cristal y la dirección está influenciada por la simetría del mismo, es decir por el n#mero de planos o de ejes de simetría que son los que condicionan el crecimiento del cristal. 3. Fuerzas de Enlace:

!os sólidos cristalinos se clasifican en categorías dependientes del tipo de partículas que forman el cristal y los enlaces que interaccionan entre ellas. !as categorías son$

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UNI VERSI DAD NACI ONALDE I NGENI ERÍ A FACULTAD DE I NGENI ERÍ A MECÁNICA “ Añodel aI nt egraci ón Naci onalyelReconoci mi ent odeNuest raBi odi versi dad” a.% &uerzas 'ónicas (onstituidas por fuerzas electrostáticas entre iones de signos  opuestos que constituyen las partículas del cristal iónico. )esde que estas fuerzas son considerables, los cristales iónicos resultan ser bastante duros, quebradizos, malos conductores caloríficos y eléctricos y de punto difusión elevados *+ a -(/. Ejemplo$ 0a(l. (a1r 2, 3 2456, que son sales características.  b.% &uerzas de 7an der 8aals 4on fuerzas débiles, por lo cual los cristales son blandos y de bajo punto de fusión. 4on características de sustancias orgánicas que poseen este tipo de fuerza de enlace entre sus moléculas neutras que constituyen sus partículas cristalinas. c.% &uerzas de Enlace (ovalente !os sólidos covalentes *sólidos de red cristalina/, el diamante es un ejemplo de los cristales que mantienen unidas sus partículas por enlaces covalentes en tres dimensiones9 cada átomo de carbono esta unido a otros cuatro por  un modelo tetraédrico, que permite reconocer la dependencia con el tetraedro de 7an:t ;off para el átomo de carbono. En cambio, el grafito, es menos compacto y blando, exfoliable y de más fácil ataque por  los agentes químicos, debido a que la estructura cristalina tiene una ordenación de capas  bidimensionales de enlaces covalentes entre sus átomos seg#n distribución "exagonal  parecidos a los anillos del benceno. d. &uerzas dipolo%dipolo !as fuerzas dipolo%dipolo son atracciones entre dipolos eléctricos de moléculas polares. e. &uerza dipolo%dipolo inducido Estas fuerzas se dan entre una molécula polar y otra molécula no polar. !a molécula polar induce un dipolo en la no polar. f.% &uerzas de )ispersión o de !ondon 4on atracciones que se dan entre cualquier tipo de moléculas debido a los dipolos instantáneos que se forman producidos por las fluctuaciones en la densidad eléctrica que rodea a los átomos. !as fuerzas de !ondon dependen de la forma de la molécula. ara moléculas de formas semejantes, crecen con la masa molecular y con la polarización ya que esos factores facilitan la fluctuación de los electrones. g.% &uerzas 'ón%dipolo En estas fuerzas un catión atrae la carga parcial negativa de un dipolo eléctrico o un anión atrae la carga parcial positiva del dipolo. Esta fuerza es la responsable de la "idratación de los iones del agua. !a "idratación del catión persiste muc"as veces en el sólido por ejemplo el 0a 2(5-.: *$ &3rticesE*5/