Quimica informes

UNIVERSIDAD UNIVERS IDAD PRIVADA SAN JUAN BAUTISTA FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD ESCUELA PROFESIONAL DE MEDICINA HUMANA

Curso

:

Química

TEMA

: La Química y nuestro entorno

DOCENTE DE PRÁCTICA

: -Zeppilli Díaz, Ana Rosa -Roque Paderes, Carmen -Alvino de la Sota, Nora -Caballero Alcantara, Katia -Trujillo Pantoja, Eustaquio

FECHA DE PRÁCTICA

:

ALUMNA

:

León Hernández, José Elías Nuñez Talenas Cileni Luciana

SEDE

:

San Borja

GRUPO

:

MB – MB – I I

TURNO

: Mañana

24 /04 / 2017

2017

INTRODUCCION En este informe queremos dar a conocer resultados de reacciones químicas diferentes por ello interpretaremos los cambios obtenidos en cada reacción: en la primera prueba observamos los cambios químicos realizados con ayuda del cloruro férrico. En la segunda prueba pudimos determinar el grado de oxidación de la fruta poniéndolo al aire libre, en la última prueba determinamos el ácido base, pudimos comprobar el grado de acidez de las sustancias. En este trabajo se encuentran todos los procedimientos realizados en la práctica de laboratorio, con sus respectivas ilustraciones y explicación al detalle, finalmente colocamos nuestras conclusiones sobre el tema, además proporcionamos información adicional adjunta relacionada a los temas contenidos en la práctica. OBJETIVOS: 1. Resaltar la importancia de la observación cuidadosa, de su evaluación análisis, para la comprensión de los fenómenos químicos. 2. Reaccionar los cambios cotidianos con el estudio de la química

Los cambios químicos son toda variación química que presenta un material con respecto a un estado inicial y un estado final. Así se puede establecer mediante el cambio las propiedades y características de la materia antes y después del cambio Las propiedades químicas son las que exhibe la materia cuando experimenta cambios es su composición, ya sea transformándose en una sustancia nueva por descomposición o por reacción de otras especies. En el laboratorio se manejan, materiales, aparatos y sustancias sobre los que harán determinadas observaciones. El cambio químico es el resultado de una reacción química. El desarrollo de plantas y animales es el resultado de reacciones químicas diferentes y muchas de ellas son reacciones químicas complejas. Es importante que la persona se dé cuenta de una reacción y la interpretación de los cambios químicos es la base sobre la que se funda la ciencia química. En el desarrollo de modo experimental, se deberá anotar y llevar un registro de sus observaciones y realizar la interpretación correspondiente.

CUESTIONARIO 1.

¿Qué propiedades y químicas puedes servir para identificar una sustancia? PROPIEDAD FISICA: Aquella característica de una sustancia que se puede observar, sin que la sustancia se modifique estructuralmente. Densidad, solubilidad, punto de f usión, punto de ebullición, maleabilidad, ductilidad, dureza, elasticidad, temperatura, densidad, peso, volumen, etc. PROPIEDAD QUIMICA: Es aquella propiedad donde la sustancia se modifica estructuralmente. Estas pueden ser: oxidación, combustión, fermentación, toxicidad, acidez, poder calorífico, etc.

2.

¿Qué cambios pueden servir para indicar que lo ocurrido es una reacción química? Los cambios que pueden servir para indicar si ha ocurrido una reacción son y pueden manifestarse de algunas de estas formas: Emisión de gases, efervescencia, cambios de color, emisión de luces, elevación de la temperatura, formación de nuevas sustancias, etc.

3.

¿Qué sucede cuando una persona ingiere una dosis adecuada de bicarbonato de sodio?

El Bicarbonato de sodio es una sal alcalina que al ponerse en contacto con el ácido clorhídrico del jugo gástrico, lo alcaliniza. El exceso de bicarbonato de sodio provoca una modificación de PH gástrico del valor promedio de 5, a uno superior que es de 8. El bicarbonato al ser soluble, provoca la neutralización del ácido clorhídrico sea mediara y en consecuencia controla la sintomatología producida por la hiperacidez gástrica. La modificación del pH, se hace que el estómago secrete mayor cantidad d ácido clorhídrico.

UNIVERSIDAD PRIVADA SAN JUAN BAUTISTA FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD ESCUELA PROFESIONAL DE MEDICINA HUMANA

Curso

:

Antropología

TEMA

:

Antropología Social

DOCENTE DE PRÁCTICA

:

ALUMNA

:

TORRES QUIROZ ALMINTOR GIOVANNI

León Hernández José Elías

SEDE

:

San Borja

GRUPO

:

MB – I

TURNO

: Mañana

4.

¿Qué sustancias presentes en el aire reaccionan con las rodajas de manzana y plátano?

Al exponerse la manzana y el plátano a la acción del aire podemos observar cómo se oscurece transcurrido unos instantes. Este proceso de pardea miento se llama oxidación, pues es el resultado dela acción del oxígeno contenido en el aire en combinación con los compuestos químicos de la fruta, en concreto sobre los fenoles. En la reacción interviene como catalizador una enzima: la polifenoloxidasa (PPO), gracias a la cual los fenoles se combinan con el oxígeno para transformarse en quinonas, que se polimerizan o reaccionan con grupos amino de diferentes compuestos formando compuestos coloridos que reciben el nombre de melaninas y que tienen propiedades antimicrobianas, y que podrían ser un mecanismo de defensa de los vegetales contra infecciones

5.

¿Qué ocurre cuando a la solución de bicarbonato de sodio se vierte gotas de ácido?

Cuando el carbonato de sodio es tratado con el ácido clorhídrico se origina bicarbonato de sodio que luego se trasforma en acido carbónico para finalmente producir las siguientes sustancias compuestas: cloruro de sodio, el gas anhídrido carbónico, co 2 y agua. Estas reacciones se dan en medio acuosa. Al entrar en contacto el bicarbonato de sodio con el ácido clorhídrico se produjo una reacción química (una reacción de neutralización). Efervescencia que se observa es el producto del desprendimiento del gas.

CONCLUSION

Experimento A: En este experimento usamos como reactivo principal al cloruro férrico, agregándole distintos reactivos en cada caso:     

Caso 1: Hidróxido de sodio Caso 2: Hidrofosfato de sodio Caso 3: Ácido clorhídrico y también ferrocianuro de potasio Caso 4: Carbono de sodio Caso 5: Yoduro de potasio

Concluyendo así que en los 5 casos ya nombrados observamos la formación de un precipitado. Experimento B: En este otro experimento observamos la oxidación producida por la enzima polifenoloxidasa en contacto con el oxígeno del aire, en el caso (2) y (3) no se observó dicha oxidación por la presencia de inhibidores. Experimento C: En este último experimento usamos como reactivo principal al bicarbonato de sodio, agregándole distintos reactivos en cada caso:     

Caso 1: Ácido Clorhídrico Caso 2: Ácido sulfúrico diluido Caso 3: Vinagre (ácido acético) Caso 4: Jugo de limón (ácido cítrico) Caso 5: Refresco

Concluimos que al juntar un ácido con una base se obtiene la formación de una sal, liberando dióxido de carbono (CO2) y agua (H20). El burbujeo observado se debe a la presencia de este gas producido (CO2).

DISCUSIONES

EXPERIMENTO A

En este experimento observamos la formación de precipitados debido a que se producen reacciones químicas, por lo tanto cambios en la estructura interna de los compuestos y esto se ve reflejado en el cambio de color de los reactivos.

EXPERIMENTO B

El cambio de color en frutas, verduras y tubérculos se observa cuando ellos sufren daño mecánico o fisiológico: cuando se mondan, cortan o golpean. Se debe a la presencia en los tejidos vegetales de enzimas del tipo polifenoloxidasas, cuya proteína contiene cobre, que cataliza la oxidación de compuestos fenólicos a quinonas. Estas prosiguen su oxidación por el del aire sobre el tejido en corte reciente, para formar pigmentos obscuros, metaloides, por polimerización. En el caso (2) y (3) no hay presencia de oxidación, ya que actúan los inhibidores de esta enzima: En el caso del ácido cítrico: C6H8O7 que presenta un pH 2,5 al tener contacto con la fruta, cesa la actividad enzimática, que es óptima entre 5 y 7. Aunque luego se vuelva al pH original de la fruta, la enzima no se recupera, impidiéndose así el pardeamiento.

EXPERIMENTO C

 Al juntar un ácido con una base se produce una reacción llamada NEUTRALIZACION que produce una sal junto con H2O y CO2. El burbujeo observado es debido a la presencia de CO 2 en estado gaseoso que es producido por la reacción.

ANEXO

La química no solo se encarga de estudiar las propiedades y composición de las sustancias, también estudia algunos de los cambios que estas experimentan. A diario nos enc ontramos fenómenos en los que las sustancias cambian, pero no todos los cambios son del mismo tipo. Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser  elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro. Las reacciones químicas se expresan de la siguiente manera: Con una ecuación química que es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (reactivos o reactantes) y las sustancias o productos que se obtienen. También nos indican las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en la reacción. Las ecuaciones químicas son el m odo de representarlas. Continuamente se producen reacciones químicas en la atmósfera, en las fábricas, en los vehículos o en nuestro organismo. En una reacción química, uno o más tipos de materia se transforman en uno o varios tipos distintos de materia. Aquí se muestran algunas reacciones químicas comunes. Sin estos procesos no existiría la vida tal como la conocemos: las plantas no podrían llevar a cabo la fotosíntesis, los automóviles no se moverían, los flanes no cuajarían, los músculos no podrían quemar energía, los adhesivos no pegarían y el fuego no ardería. Como podemos ver las reacciones químicas cotidianas tienen gran importancia en el entorno en que nos encontramos ya que sin ellas no podrían existir un sin número de cosas. Sin las reacciones químicas no podríamos hacer tareas tan sencillas como lo son: el proceso de digestión o simplemente el poder respirar lo cual lo vemos como una tarea sencilla pero tiene una gran importancia y esto es resultado un proceso químico. Otro ejemplo que podemos ver cotidianamente es cuando la madera que arde en la hoguera está sufriendo un cambio sustancial. Asimismo, el h ierro de una verja cambia su naturaleza al oxidarse convirtiéndose en óxido férrico: el gris refulgente del metal puro se transforma en pardo rojizo tras su combinación con el oxígeno del aire. Otro ejemplo de una reacción química es el proceso de combustión a la hora de encender un cerillo. También así mismo la fotosíntesis es un resultado de proceso químico. La importancia que tienen los procesos químicos que conllevan una reacción química es que sin ellos no podría existir la vida humana ya que en varios procesos se crea el dióxido de carbono el cual lo inhalamos y al exhalarlo se convierte en CO2 y esto también demuestra que el humano dentro de sus funciones tiene procesos químicos. Gracias al gran manejo de investigación y desarrollo sobre las reacciones químicas se han podido hacer varios avances científicos, los cuales se basan en las satisfacciones y comodidades del hombre; también gracias a estas investigaciones podemos entender mejor los procesos químicos, causas y consecuencias de estos mismos.

BIBLIOGRAFIA 

BIBLIOTECA DE INVESTIGACIONES

https://bibliotecadeinvestigaciones.wordpress.com/quimica/reaccionesacido-base/

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EL HOW EN ESPAÑOL

http://www.ehowenespanol.com/produce-oxidacion-platano-info_215638/

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Oxidación de frutas y verduras

http://iquimicas.com/oxidacion-de-frutas-y-verduras-porque-la-manzanase-pone-marron/