Química General. Informe 12.

 

UNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA LA MOLINA FACULTAD DE CIENCIAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA CURSO: QUÍMICA GENERAL-LABORATORIO

Electroquímica Integrantes: 

Tolentino Zevallos, Yaquelin

Ing. Forestal 20161189



Ramírez Berrú, Pierr

Ing. Forestal 20161184



Rivas Galindo, Antonio

Ing. Forestal 20161186



Calle Navarro, Rodrigo

Ing. Forestal 20161167



Alzamora Salazar, Luis

Ing. Forestal 20161166

Profesor de teoría:

Elvito Villegas

Profesora de práctica:

María Fuentes

Fecha Fec ha de dell expe experim riment ento: o: No tu tuvim vimos os ex exper perime imento nto Fecha de Informe:

lunes, 05 de Diciembre del 2016

Lima-Perú

 

Cuestionario

1. ¿Cuál es el propósito de la Práctica 12? Identificar y establecer la diferencia entre celda galvánica galv ánica o voltaica y celda electroquímica. Demostrar en las celdas galvánicas que las reacciones de óxidoreducción son espontáneas.

2. ¿Cuál es la hipótesis de la Práctica 12? En el ánodo se presenta la oxidación con pérdida de electrones y una disminución de la masa del electrodo metálico. En el cátodo se presenta la reducción con ganancia de electrones y un incremento de la masa del electrodo metálico.

3. ¿Cómo demuestra que cuidó el ambiente en el laboratorio? No tuvimos Práctica de laboratorio.

4. Describa un experimento que le permita determinar cuál es el cátodo y cuál es el ánodo en una celda galvánica que utiliza electrodos de cobre y zinc.

5. Indicar el procedimiento para preparar Mn 3+ a partir de Mn2+. ¿Podría utilizarse en una disolución ácida de dicromato de sodio? Disolución de Na2Cr2O7 Na2Cr2O7 Mn2+ Cr

6+ 2

27

O

 

→

Na1+ +

Cr2O72-

→

Mn3+ +

1e3+

-

+

6e

→

2Cr

 

Inicio: Mn2+

+

Cr2O72-

→

Mn2+

→

Mn3+

+1e- (6e-)

Cr2O72-

+

6e-

+

14H+ +

Mn3+

14H+

+

→

+

Cr3+

2Cr3+ +

7H2O

6Mn3+

+

Final: 6Mn2+

Cr2O72-

→

2Cr3+ +7H2O

6. En cierto experimento de electrólisis donde participan iones Al 3+, se recuperan 60,2g de Al cuando se utiliza utili za una corriente de 0,352A. ¿Cuántos minutos duró la electrólisis? Al3+ + 1mol

3e3mol

1mol =

Al

→

1mol

96500C

Q  Ix t  =

3 x 96500 C  0,352 =

 C   x t  s

t  822443,1818 s =

t =13707,38636 mi n

7. Prediga lo que sucedería si se añade bromo molecular (Br 2) a una disolución que contenga NaCl y NaI a 25°C: Suponga que todas las especies están en su estado estándar. Potenciales de reducción estándar: Cl2(g) + 2e2Cl-(aq) Br2(l) + 2e2Br(aq) I2(s) + 2e2I(aq) →

→

→

E°=1,36V E°=1,07V E°=0,53V

El Bromo oxidará al Yodo, pero no al Cloro, ya que el E° celda es positivo.

 

8. Una celda galvánica se compone de un electrodo de Mg en una disolución de Mg(NO3)2 1M y un electrodo de plata en una disolución de AgNO3 1M. Calcular la fem estándar de dicha celda galvánica a 25°C. La plata tiende a perder electrones y el magnesio tiende a aceptarlos Ag+ +

1e-

Mg2+ +

2e-

E°celda =

E°cátodo

-

E°ánodo

E°celda =

0,80V

-

(-2,37V)

E°celda =

3,17V

 

→

Ag(s)

E°=0,80V

→

Mg(s)

E°=-2,37

10. Al electrolizar una disolución de cloruro de titanio durante 500s con una corriente de intensidad 120mA, se depositan 15mg de titanio. ¿Cuál es el número de oxidación del titanio en el cloruro de titanio? m

=

 PExIxt  96500 C  −3

 PEx 120 x 10 −3

15 10

g

 x

=

 PE=24,125 g  PE=

´  M   E . O

24,125 g

=

47,87 g

 E . O 1,98 =

 E . O ≈ 2

 E . O

 C   x 500 s s

96500 C