Quimica General Clase 1 UTP

QUÍMICA GENERAL LA QUÍMICA COMO CIENCIA. MATERIA Semana 1  –  Sesión  Sesión 01 31 Agosto 2016

Quím. Silvia Felix Avellaneda

Sílabus

OBJETIVOS *Conocer la Química como ciencia y su impacto en la vida humana. *Conocer la Materia y su clasificación.

OBJETIVOS *Conocer la Química como ciencia y su impacto en la vida humana. *Conocer la Materia y su clasificación.

TEMAS A TRATAR 1. Química y las ciencias

2. Definición de Química 3. Definición de Materia 4. Clasificación de la materia 5. Propiedades Propiedades físicas y químicas 6. Propiedades Intensivas y extensivas 7. Resumen

La Química es una ciencia.

La Ciencia es una recopilación de técnicas y métodos que nos permiten organizar de forma objetiva y accesible un conjunto de información. Que puede ser adquirida a través de la experiencia o de la deducción La Química se hace ciencia cuando el hombre se dedica al estudio del fenómeno químico y es capaz de dar esa justificación teórica al hecho observado. Es decir, cuando se unen hecho experimental y teoría.

Lógica Formales Matemática Física

  a    i   c   n   e    i    C

Química C.Naturales Biología Psicología Individual Fácticas

Las ciencias fácticas están referidas a algún segmento de la realidad. Todos sus enunciados deben ser confirmados por la experiencia.

Psicología. Social Sociología C. Sociales

Economía Ciencias Políticas Historia

es considerada la ciencia central, existiendo un consenso generalizado en el mundo científico y no científico. La

Química

como

ciencia

fáctica

Los conocimientos básicos de la Química son imprescindibles para los estudiantes de otras áreas como: Biología, Física, Geología, Paleontología, Ecología, Astronomía, Geología, Genética Molecular, Bioquímica, Ingenierías, entre otras disciplinas científicas.

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La química se relaciona e interactúa con otras ciencias .

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QUÍMICA Y MEDICINA

La Química y los Materiales: La química ha desarrollado materiales sintéticos cuyas propiedades superan a las de los productos naturales. Aparecen primero una multitud de polímeros sintéticos con los que se fabrica ropa y materiales de consumo. Surgen las prótesis, así como órganos y tejidos artificiales. Luego cerámicas y materiales compuestos (fibras embebidas en una matriz polimérica) han revolucionado las industrias de la construcción y del transporte por su inigualable resistencia.

QUÍMICA Y NANOTECNOLOGÍA

La revolución informática actual, fruto del “chip”  y la microcomputadora fue posible gracias a la refinación del silicio. Igualmente, para la transmisión eficaz de las telecomunicaciones hoy se emplean vidrios de alta pureza Ha nacido la nanotecnología. Dentro de esta nueva rama de la ciencia de los materiales se ha empezado a trabajar sobre nanotubos de carbono, que son estructuras formadas únicamente por átomos de carbono.

QUÍMICA Y ENERGÍA

El petróleo aporta hoy 60% de la energía mundial. Los procesos químicos de refinación nos permiten mejorar día con día la calidad de los combustibles.

La química nos da pilas y acumuladores como fuentes de energía eléctrica.

La química es la base para la obtención de energía y la explotación racional de los recursos naturales.

2. DEFINICION DE QUIMICA Ciencia que estudia la composición, estructura, propiedades y transformaciones de la materia.

Sal Común

NaCl

La química está presente en todas las actividades del ser humano, en todas las áreas de nuestra vida, en el hogar, en la escuela, en la oficina, a nuestro alrededor, dentro de nuestro organismo donde ocurren procesos químicos (p.e: el metabolismo, la respiración, la digestión, etc).

Muchos de los objetos que usamos en nuestra vida están hechos de materiales que se obtienen por procesos químicos

Cuando

despertamos en la cama, estamos rodeados de ropa, es decir de tejidos hechos ya sea con fibras naturales o sintéticas.

Al asearnos utilizamos agua, jabones, geles, pasta de dientes, shampoo, desodorante, cremas.

Esto sólo es hasta el desayuno

Posteriormente desayunamos, consumiendo hidratos de carbono, ácidos grasos y proteinas.

Para conservar los alimentos en buenas condiciones utilizamos aditivos químicos, mejor conocidos como “conservadores ”

QUÍMICA DE LA VIDA

3. DEFINICION DE MATERIA Materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y que tiene masa. El aire, la tierra, el agua, los animales, las plantas, los edificios, los vehículos; son materia, porque están constituidos por miles de millones de átomos y moléculas que forman parte de nuestra vida diaria. Todo lo que nos rodea e incluso nosotros mismos estamos hechos de materia.

4. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

están formadas por átomos o moléculas todas iguales, tienen propiedades especificas que las caracterizan y no pueden separarse en otras sustancias por procedimientos físicos. Las sustancias puras se clasifican en elementos y compuestos.

 Sustancias Puras

4. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

Cualquier sustancia pura simple, formada por una sola clase de átomos. No pueden descomponerse en algo más simple. Los elementos químicos de la Tabla Periódica, son sustancias puras simples Elemento ,

Un solo tipo de átomo

4. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA Los compuestos, son sustancias formadas por la unión de dos o más

elementos de la tabla periódica. No pueden separarse por métodos físicos, sólo se separan por métodos químicos. Por ejemplo: el agua (H2O), si la sometemos a electrólisis la podemos separar en los elementos que la forman, el Oxígeno y el Hidrógeno. Hidrolisis del Agua (H2O) H O

4. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

Mezcla: Combinación de dos o más sustancias en las que cada

una conserva su propia identidad química y sus propiedades, al combinarse no ocurre ninguna reacción química. Se pueden separar por medios físicos. Ejemplo: La mezcla de limadura de hierro (Fe) con azufre (S). Cada sustancia conserva sus propiedades. Se puede utilizar la propiedad del magnetismo que presenta el hierro para separarlo del azufre (utilizando un imán).

4. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA Se forman por dos o más sustancias puras, presenta una composición uniforme en la cual sus componentes no se pueden distinguir a simple vista. Ejemplo: El agua de mar, formada de agua y muchas sales solubles, donde se observa una sola fase. El aire, solución de azúcar en agua, mezcla de alcohol y agua, vinagre, etc.

4. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

Unión de dos o mas sustancias, que no tienen la misma composición, sus componentes se pueden distinguir a simple vista. Ejemplo: Mezcla de agua con arena, unión de dos o mas sustancias, sus componentes se pueden distinguir a simple vista.

Gases,

4. CLASIFICACIÓN QUÍMICA DE LA MATERIA

Metales Simples (Elementos) No Metales

Sustancias Puras

Elementos formados por una sola clase de átomos

Metaloides Orgánicos,

(H2O)

elementos

Compuestos Químicos La Materia

formados por los átomos de dos o mas

Molécula de agua

Inorganicos Homogéneas Mezclas

Soluciones Suspensiones

Heterogéneas

Emulsiones Coloides

Unión de 2 o mas sustancias, sus component no se distinguen a simple vista

Unión de dos o mas sustancias, sus componente s se pueden distinguir a simple vista

Propiedades de la Materia

Las propiedades físicas de la materia son observadas o medidas, sin requerir ningún conocimiento de la reactividad o del comportamiento químico de la sustancia, sin alterar su composición o su naturaleza química. Las principales propiedades físicas de la materia son l as siguientes:  Textura: Capacidad determinada por medio del tacto, que expresa la disposición en el espacio de las partículas del cuerpo.

Elasticidad: Capacidad de los cuerpos para deformarse al aplicarse una fuerza, y luego recuperar su forma original.  Punto de fusión: temperatura al que, luego de descender de él, un cuerpo pasa del estado líquido al sólido.  Punto de ebullición: Temperatura al que, una vez superado, el cuerpo pasa del estado líquido al gaseoso.  Fragilidad: Propiedad de los cuerpos de romperse sin deformarse previamente.  Dureza: Resistencia que opone un material al ser rayado.  Conductibilidad: Propiedad para conducir electricidad y calor.  Ductilidad: Propiedad de los materiales que se pueden hacer hilos y alambres.  Temperatura: Medida del grado de agitación térmica de las partículas del cuerpo.  Solubilidad: Capacidad que tienen las sustancias de disolverse. 

Son aquellas en que la materia cambia de composición, ocurre un cambio químico que altera la composición química de la sustancia (COMBINACIÓN).  pH: Propiedad química que sirve para medir la acidez de una sustancia o disolución.  Estado de oxidación: Grado por el que un átomo se oxida.  Poder calorífico: Cantidad de energía que se desprende al producirse una reacción química.  Estabilidad química: Capacidad de una sustancia de evitar reaccionar con otras.  Alcalinidad: Capacidad de una sustancia para neutralizar ácidos.  Corrosividad: Grado de corrosión que puede ocasionar una sustancia.  Inflamabilidad: Capacidad de una sustancia de iniciar una combustión al aplicársele calor a suficiente temperatura.  Reactividad: Capacidad de una sustancia para reaccionar en presencia de otras.  Combustión: La oxidación rápida, que se produce con desprendimiento de calor y de luz.  Potencial de ionización: Energía necesaria para separar a un electrón de un átomo.

Materia Propiedad Física.

Propiedad Química

Propiedad. Extensiva

Propiedad Intensiva

Depende de la cantidad de materia considerada: Longitud, Masa, Volumen.

No depende de cuanta materia se considere: Temperatura, Color, dureza, brillo, Punto de Fusión, son las mismas para una muestra pequeña o para una muestra grande .

Oxidación Reducción, Combustión, Esterificación , Hidrolisis, Saponificación.

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¿Qué es la Química?. Ciencia que estudia la Composición, Estructura, Propiedades y Tranformación de la Materia

¿Qué es la materia?

Todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa definida.

¿Como se clasifica la Materia?

Simples (Elementos)

Gases, Metales, No Metales, Metaloides

Compuestos Químicos

Orgánicos, Inorganicos

Sustancias Puras

Clasificación de la Materia

Homogéneas

Soluciones

Mezclas •

Propiedades de la Materia Propiedad

Física.

Propiedades de la Materia

Heterogéneas

Suspensiones, Emulsiones, Coloides

Propiedad Extensiva

Depende de la cantidad de materia (Longitud, Masa, Volumen)

Propiedad Intensiva

No depende de cantidad de materia : T°, Color, dureza, brillo, P.F .

Propiedad Química

Oxidación Reducción, Combustión, Esterificación , Hidrolisis, Saponificación .

LINK: • • • •

http://www.youtube.com/watch?v=Ox95NTJhmdE http://www.youtube.com/watch?v=SPIsw0PWHPs http://www.youtube.com/watch?v=RrZeehI7FXo http://www.youtube.com/watch?v=4fQ6RIf3h3g

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¿Cómo sería vivir sin la Química? https://www.youtube.com/watch?v=UH-LBiIwDVI ¿Qué es la Química? https://www.youtube.com/watch?v=Sbb9D0pbyWs Introducción a la historia de la química y los tiempos de la magia y el arte. https://www.youtube.com/watch?v=BEFAsnp1TN8 Libro Química General 7th Ed. Raymond Chang http://es.slideshare.net/yoel88/mcgraw-hillraymond-chang-quimicageneral-7-edicion