Quimica Fase 5 Cambios Quimicos Unad

TRABAJO Unidad 3: Fase 5: Trabajo identificación Cambios Químicos.

Estudiantes Edwin Enrique Peñuela Prieto Código: 1069302137 XXXXXXXXX XXXXXXXXX XXXXXXXXX

Grupo del curso 201102_23

Presentado a Nahury Yamile Castellanos

FECHA 13 de junio de 2017

Universidad Nacional Abierta y a Distancia UNAD

ETAPA I. A. Cada estudiante elegirá un problema dándole solución y mostrando los resultados.

Nombre del estudiante Edwin Enrique Peñuela Prieto Enunciado del problema El isopropanol es utilizado en la industria como disolventes con una formula molecular C3H8O, que cantidad de moles hay en 15 mL si a densidad es 0.786 g/mL. Solución. Primero debes saber la masa molecular de C3H8O =C(3)(12)+H(1) (8)+O(16) = → C3= 12*3= 36 H8= 1*8= 8 O=16*1=16 36+8+16=60g/mol Luego multiplicar 15 ml x 0.786g/ml =11.79 g/mL. Ahora debemos encontrar los moles dividiendo 11.79 entre la masa molecular de 60 así: 11.79g /60g mol =0.1965 moles de C3H8O ETAPA II. A. Cada estudiante escogerá una de las siguientes reacciones y las clasificará según su clase:

Nombre del estudiante 2 Edwin Enrique Peñuela Prieto Reacción Ni (s) + 2 HCl (aq) -> NiCl2 (aq) + H2 (g) Clase de reacción Desplazamiento

ETAPA III A. Los integrantes del Grupo entraran en el siguiente simulador y Balanceara por tanteo una delas siguientes reacciones. Tener en cuenta

que al entrar al link podrá encontrar dos entradas (Introducción y Modo Juego) en los dos se encuentran las reacciones.

Tabla 11: Etapa III. Simulador de Balanceo de reacciones por Tanteo.

Nombre del Estudiante 2. Edwin Enrique Peñuela Prieto 3. 4. 5.

Reacción Disociación de Agua

Reacción Inicial H2O

Reacción Balanceada 2H2+1O2

Combustión de Metano Reacción Nivel 1 Reacción Nivel 1

B. Cada estudiante balanceara una ecuación por el método de óxido-reducción y método ion electrón de la siguiente lista (escogerá una del numeral 1 y una del numeral 2).

Tabla 12: Etapa III. Ejercicio (1) Balanceo de reacciones por Métodos: Redox - Ion electrón.

Nombre del estudiante 2 Edwin Enrique Peñuela Prieto Reacción oxidación-reducción K2Cr2O7 + HCl --> CrCl3 + KCl + H2O + Cl2 Procedimiento de Balanceo K2Cr2O7 + HCl --> CrCl3 + KCl + H2O + Cl2 +1

+6

−2

+1

−1

+3

−1

+1

−1

+1

−2

0

K 2 Cr 2 O7 + H Cl →Cr Cl 3 + K Cl + H 2 O +Cl 2 −¿ ¿ −¿ → Cl 2 +2 e .3 Oxidación= 2 Cl ¿ 3+¿+7 H 2 O +¿ →2 Cr ¿ ¿ Reducción= −¿+14 H ahora sumamos 2−¿+ 6 e¿ +6 ¿ Cr 2 O7

3+¿+7 H 2 O −¿+2 Cr¿ +¿ →3 Cl 2+ 6 e¿ −¿+ 14 H ¿ 2−¿+ 6 e ¿ −¿+Cr 2 O¿7 6 Cl¿ Rta= K2Cr2O7 + 14HCl --> 3Cl2 + 2CrCl3 + 7H2O + 2KCl Reacción método del ion electrón NO21- +MnO41- → Mn2+ + NO31Procedimiento de Balanceo 1−¿+ Mn o4 → M n+2 + N O−1 3 N O ¿2 N o2 → N O3 → N :se oxida

3-4=-1

5-6=-1

2e7 -8=-1

+2

Mn O4 → M n → Mn : se reduce

5e-

medio acido =

+¿ −¿+2 H ¿ −1 ¿ H 2 o+ N O−1 2 → N O 3 +2 e 5 .¿ −1 −¿ + Mn O 4 → M n+2 + 4 H 2 O +¿+ 5 e¿ ¿ 8 H .2 ¿ ______________________________________________

+¿ −¿+10 H ¿ −¿+10 ε ¿ ¿ −¿ →5 N O3 5 H 2 O+5 N O ¿2 +2 −¿ +2 Mn O−1 4 → M n +8 H 2 O 16 H +10 e ¿ ¿

______________________________________________ +2 2 ¿ 4 ¿ 2

−¿ → 5 N O3 +2 Mn +3 H O −¿+2 Mn o +¿+5 N O 6 H¿ . 2Mn = 2Mn . 5N = 5N . 180 = 180

Balanceado por el método ion electrón en un medio acido.

. 6H = 6H

ETAPA IV A. Cada estudiante escoge un problema.

Nombre del estudiante 2 Edwin Enrique Peñuela Prieto Problema Qué cantidad de Hidróxido de sodio se produce al reaccionar 5 gramos de sodio de pureza 93% con 10 gramos de H2O, si el rendimiento de reacción es del 83%. Na + H2O → NaOH + H2 Procedimiento.

En función del % pureza del sodio, tenemos que: mNa: 5g * 0.93= 4.65g de Na puros mH₂O: 10 g P.A Na: 23 g/mol P.M H₂O: 18 g/mol Podemos encontrar las moles del sodio y del H₂O, de la siguiente forma: n Na = mNa / PA Na ⇒ nNa= 4.65 / 23 = 0.202 mol n H₂O= mH₂O / PM H₂O ⇒ nH₂O= 10 / 18 = 0.56 mol

La relación estequiométrica entre el H₂O y el sodio es 1:1, el reactivo límite de la reacción es el sodio. Calculamos los moles de NaOH en función del reactivo límite. n NaOH = n Na = 0.202 mol Ahora, tomando en consideración el rendimiento de la reacción: 83 %, los moles que realmente se producen de NaOH son: n NaOH= 0.202 * 0.83 = 0.17 mol Por otro lado, el peso molecular de NaOH es: 23 + 16 + 1 = 40 g/mol Finalmente, la masa de NaOH es igual a: mNaOH = nNaOH * PMNaOH mNaOH = 0.17 * 40 = 4.8 g

Tabla 23: Etapa V. Actividades de Elaboración del proyecto.

Nombre del estudiante 2 Edwin Enrique Peñuela Prieto Enunciado del problema Realizar la búsqueda de una reacción Química donde intervenga la molécula escogida en la Etapa I de la fase 1. Solución. 2 +6 −8 4 −4 H 2 S O4 + KBr → S O2 + Br2 → Br2 + 2eOxidación: 2Br −¿ → S O 2+2 H 2 O Reducción: 2 ¿ S O 4 +4 H + 2e

Ecuación iónica 2Br -+SO42-+4H++2e- → SO2+ Br2+2H2O+ 2eEcuación molecular 2H2SO4+2KBr → SO2+Br2+2H2O+K2SO. Enunciado del problema ¿Establecer que cantidad de KBr es necesaria para la formación de 50 gramos de uno de los productos con un rendimiento del 78% y una pureza del reactivo del 80%? Solución.

Enunciado del problema ¿Qué problemas que se presentan con el vertimiento en el ambiente de la molécula escogida? Solución. Manteniendo el producto alejado de los desagües y de las aguas superficiales y subterráneas no se considera altamente contaminante. Este producto es una sal inorgánica, la cual se disocia en el medio acuático en iones bromuro y potasio. También se degrada en suelos a iones de bromuro. La bio-acumulación no suele ocurrir debido a que el material es altamente soluble en agua. Posible formación de gases tóxicos en caso de calentamiento o incendio. Enunciado del problema ¿Cómo elaboro un cronograma de tareas necesarias para realizar una búsqueda de los problemas ambientales de la molécula escogida? Solución. Para realizar un cronograma de tareas debo conocer todos los aspectos que intervienen en ella. Además de describir los objetivos, analizar los recursos necesarios o diseñar las actividades, es preciso gestionar eficazmente el tiempo. *Recopilar información clave para elaborar el cronograma. como el alcance del proyecto, requisitos y características que lo definen, la fecha de inicio y fin, identificar los posibles obstáculos y limitaciones que puedan presentarse. *Identificar y definir las actividades. Qué actividades se llevarán a cabo para elaborar el proyecto y el grado de prioridad de cada una. Estas actividades deben ser planificadas, teniendo en cuenta todos los factores.

*Secuenciar las actividades, ya que algunas actividades dependen de otras, mientras que otras tareas pueden desarrollarse simultáneamente y otras no. *Establecer los recursos necesarios para cada actividad, tanto personales, materiales como económicos. Una mala previsión de los recursos puede poner en riesgo el proyecto. *Estimar el tiempo para cada actividad. Una vez definida cada tarea, es el momento de calcular el tiempo de duración. *Distribuir las actividades. Cada miembro debe responsabilizarse de una serie de actividades, según su naturaleza. *Seguimiento del cronograma. Una vez elaborado el cronograma, debe ser revisado constantemente.

Bibliografia *ficha de datos de seguridad conforme al Reglamento (CE) no 1907/2006 (REACH) modificado por 2015/830/UE bromuro de potasio 17/Sep/ 2015 *Giraldo Rojas Francisco Javier, Quimica general, Bogota, 2015