quimica evaluaciones

MODULO FUNDAMENTOS DE QUÍMICA

IDENTIFICACIÓN DE ACIDEZ Y BASICIDAD DE ALGUNAS SUSTANCIAS DE USO COTIDIANO MEDIANTE INDICADOR DE PH DE REPOLLO MORADO

CARLOS ANDRES IZQUIERDO, Código 1521980136 MARTHA LILIANA MARROQUIN GACHA, Código LEIDY JOHANNA PEREZ OSORIO, Código 1521980864 BRAHINNER RODRIGUEZ ORJUELA, Código 1511981841 BLANCA LILIANA VARGAS MEDINA, Código 1521980420

Tutor:

VIVIANA TRUJILLO CUELLAR

INGENIERÍA INDUSTRIAL FACULTAD DE INGENIERÍA Y CIENCIAS BÁSICAS INSTITUCIÓN UNIVERSITARIA POLITÉCNICO GRANCOLOMBIANO 2016

ENTREGA FINAL 1. Llenaran nuevamente la tabla, con las sustancias que tienen en común. (esta tabla se hizo en la segunda fase). Recuerden que ahora se deben buscar los pH reales de dichas sustancias. Las observaciones serán de alta importancia en la calificación, por eso se debe comparar los resultados entre compañeros y los resultados reales.

2. Después de discutir el cuestionario y las respuestas que se dieron en la primera fase, el grupo debe hacer un resumen y volver a responderlas de forma clara y precisa, sin olvidar que ahora las consultas se deben hacer en libros de carácter netamente académicos.

2.1 Usted habrá observado que algunos productos cosméticos, como shampoos, cremas, maquillaje, dicen tener un pH balanceado ¿Qué quiere decir el fabricante con eso? El pH es una medida para saber el grado de la acidez de una solución, al decir que es balanceado es que no es un ácido y no es una base, tiene un equilibrio perfecto.

En esta escala se asigna el numero 7 a las disoluciones neutras, así el agua pura tiene un pH 7. Las soluciones alcalinas tienen un pH mayor que 7 y las soluciones ácidas tiene un pH menos que 7. Las soluciones muy concentradas de álcali, como el hidróxido sódico, tiene un pH de 14 o 15; y las soluciones fuertemente ácidas, como el ácido clorhídrico concentrado, tienen un pH inferior a cero. Los productos de cosmética especifican que su pH es de 5.5 y en los específicos para bebés, pH neutro. El pH determina el grado de acidez o suavidad de la piel y se mide en una escala de 0 a 14, siendo el valor 0 el más ácido y el 14 el más básico. El pH de nuestra piel oscila entre 7 (pH neutro) en los bebes y 5.5 o 6 en adultos. En definitiva, todos los productos cosméticos que utilizamos deben tener un pH superior a 3.5 porque si no, la acidez de ellos podría atacar el tejido cutáneo, causándonos trastornos en la piel y en el pelo. El fabricante con el termino pH balanceado quiere afirmar que el producto que está ofreciendo viene con una medida que indica la cantidad de iones de hidrógenos en el producto. Esta medida señala la propiedad alcalina o ácida de una solución.

2.2 La sangre tiene un pH de 7.4, la leche de magnesia un antiácido común para el malestar estomacal tiene un pH de 10.4 ¿Cúal es la diferencia de pH entre estas dos bases? compare la concentración de iones de hidróxido de estas dos soluciones. La diferencia de pH entre la sangre y la leche de magnesia. La sangre: tiene un valor óptimo de pH de 7.4 (Es decir, ligeramente alcalino), para que nuestro organismo pueda llevar a cabo sus funciones correctamente. Evidentemente, no todos tenemos el mismo valor de pH, incluso varia a lo largo del día, dependiendo de distintos factores como el esfuerzo físico o la alimentación. sin embargo, el rango para mantener la vida y las funciones biológicas en muy estrecho.

Cualquier valor por debajo de 7.34 se considera es estado de acidosis y cualquier valor por encima de 7.47 se considera en estado de alcalosis. Como se ve, el rango es reducido y una mínima variación altera considerablemente las labores funcionales de nuestro cuerpo. Es decir, tanto la acidosis como la alcalosis trastornan el terreno óptimo en el que se desarrolla nuestra vida celular, provocando todo tipo de trastornos en la salud. Concentración de iones de hidróxido [H+] = 10ˉᵖᵸ

[H+] = 10ˉ⁷·⁴

Sacamos el anti logaritmo de -7.4 ALog (-7.4) = 3.98 * 10ˉ⁸

La leche de magnesia: Es una suspensión alcalina. Cuando se pone en contacto con el ácido lo neutraliza. El ácido clorhídrico generado por las células del estómago a menudo conduce a la acidez, indigestión, úlceras de estómago y estreñimiento. Por lo tanto, Mg(OH)2 está destinado para curar el estreñimiento y la indigestión ya que neutraliza el ácido estomacal. Concentración de iones de hidróxido [H+] = 10ˉᵖᵸ [H+] = 10ˉ¹º·⁴

Sacamos el anti logaritmo de -10ˉ¹º·⁴ ALog (-10.4) = 3.98 * 10ˉ¹¹

2.3 En Finlandia un país que ha tenido serios problemas ambientales por causa de la lluvia ácida, se ha utilizado cal CaO, para tratar de que haya vida de nuevo en los lagos acidulados. ¿Porque usar cal? La Cal es un neutralizante, especialmente para los suelos ácidos, la cual aporta calcio, aumenta el pH y hace que el cuelo absorba fácilmente el agua permitiendo así, su generación en cuanto a flora. La importancia de la cal en los suelos se explica fácilmente por su acción múltiple. En primer lugar, obra como parte de la alimentación de las plantas ósea que por sí misma es un abono. Es la fuente de calcio. La cal entra a formar parte de los tallos, de las ramas, de las raíces y de los frutos los hace más nutritivos y, por tanto, de mejor calidad por su contenido alimenticio. Usan cal para descontaminar los lagos y ríos ya que estaban cargados de residuos contaminantes (materias fecales y desechos tóxicos) conocido como acidificación esto llevo a que utilizaran la cal para purificar y reducir el nivel de acidificación y así paulatinamente recuperar sus recursos naturales. Si un terreno carece de cal, las bacterias no pueden trabajar y, en consecuencia, la materia orgánica no podrá transformarse en humus. La cal es un elemento indispensables para la fertilidad del suelo y para la vida de las plantas. La Cal además de favorecer la vida y la actividad de las bacterias del suelo, mejora la constitución de los terrenos, a las tierras apelmazadas, gredosas o duras, las hace sueltas; a las tierras arenosas o polvorosas les da un grano más grande, menos liviano y de mayor capacidad para retener el agua. L La recuperación de los suelos contaminados por hidrocarburos y otros desperdicios peligrosos, constituye uno de los más recientes usos descubiertos de la cal. Mediante unos procesos que involucra cal viva y otros aditivos se pueden restaurar superficies, estanques o pozos de desechos de petróleo para salvaguardar el ambiente, recuperar suelos contaminados y utilizarlos en actividades productivas, incluyendo la agricultura y la selvicultura. Este procedimiento permite secar los residuos de petróleo, convirtiéndolos en un lodo seco, que puede ser transportado, soterrado, compactado y cubierto con una nueva tierra útil para actividades agrícolas. La La cal modifica físicamente la estructura de los suelos. Actúa directamente sobre la arte mineral, granulando las pequeñas partículas de arcilla o greda que hacen a

los suelos compactos. Esta acción física de la cal hace a los suelos mas sueltos, permeables a la humedad y facilita la penetración del aire al suelo. La La cal permite que los suelos sean mejor drenados y más fácilmente laborables. 2 2.4 En que se diferencian loas ácidos fuertes y los ácidos débiles. Los ácidos fuertes: Llamados también electrolitos fuertes, son aquellos que en disolución acuosa se disocian por completo en solución diluida y por lo tanto, ceden a la solución una cantidad de iones de H+. Los ácidos fuertes son corrosivos, disuelven la mayoría de los metales y producen graves quemaduras en la piel. Los ácidos débiles: Son ácidos que en la solución acuosa no se disocian por completo, es decir, que liberan solo por una parte muy pequeña de sus iones H+. Son ácidos débiles el ácido acético (vinagre), el ácido fosfórico y todos los ácidos orgánicos. El ácido acético es un buen ejemplo de ácido débil, porque en una disolución acuosa 1 ama se ioniza menos de 0,5 % de las moléculas del ácido y 99,5% permanece como moléculas. Es importante destacar que la fuerza de un ácido no es lo mismo que su concentración. La concentración, es la cantidad de soluto disuelto en un volumen dado de la disolución; en cambio la fuerza es la disolución de sus moléculas en iones. Tanto la fuerza como la concentración de los ácidos son importantes para determinar el tipo de reacción que un ácido puede llevar a cabo, así como cuanto daño puede hacer a las células del organismo. Ejemplo: Los ácidos fuertes, como el clorhídrico y el sulfúrico, causan severos daños a la piel, ojos y muchas cosas, en aun bajas concentraciones. En cambio, los ácidos débiles en bajas concentraciones, como el vinagre, no suelen ser peligrosos, pero podrían llegar a serlo, el mismo ácido acético concentrado causa quemaduras y provoca irritación en el tubo respiratorio si se inhala sus vapores. 2.5 En que se diferencian las bases fuertes de las bases débiles. Bases fuertes: Llamadas también electrolitos fuertes, son aquellas capaces de disociarse totalmente en iones de Hidróxido. Por lo general, los óxidos e hidróxidos de los grupos alcalinos y alcalinoterreos forman bases fuertes. Las bases fuertes, aun en bajas concentraciones resultan ser muy corrosivas y dañinas para los tejidos, animales y vegetales.

Por ejemplo: El NaOH o soda caustica (producto que puede encontrarse con frecuencia en los hogares) es alternamente reactivo, por lo que resulta muy útil para la limpieza de las tuberías atascadas por diversos residuos. Este producto debe manejarse con cuidado, porque puede producir quemaduras en la piel. Bases débiles: Son sustancias que en disolución acuosa no se disocian, por ejemplo en sus iones, Por ejemplo, el amoniaco es una base débil, porque en una solución acuosa 1 M solo 0,5% de sus moléculas se disocian en iones de amonio y iones de OH y cerca de 99,5% permanece intacto. Otras bases son el hidróxido de aluminio y el hidróxido férrico. La gran mayoría de ácidos y de bases se clasifican como débiles, pero por ese motivo no dejan de ser importantes. la mayor parte de las reacciones químicas en los seres vivos se producen entre ácidos y bases débiles, de allí la gran importancia de su comportamiento. Las bases débiles concentradas también deben manejarse con cuidado, pues resultan dañinas y hasta venenosas. Un ejemplo es el amoniaco, que en solución acuosa se conoce como hidróxido de amoniaco, en contacto con el aire libre libera gas amoniaco con gran rapidez. Este gas es muy toxico si se inhala, e irrita ojos y mucosa. TEORÍA ÁCIDO-BASE SEGÚN SVANTE ARRHENIUS: Sugirió que los ácidos son compuestos que contienen hidrógeno y pueden disolverse en el agua para soltar iones de hidrógeno a la solución. Propuso que el agua puede disolver muchos compuestos separándolos en sus iones individuales. TEORÍA ÁCIDO-BASE SEGÚN BRONSTED-LOWRY: Definieron ácido como sustancia capaz de ceder un protón (P+) a otra sustancia. Base como sustancia capaz de aceptar un protón (P+) de un ácido. En teoría si permite explicar el carácter básico del amoniaco cuando se encuentra en solución ya que el agua actúa como un ácido cediendo un protón a la molécula del amoniaco (NH3) que actúa como base. TEORÍA ÁCIDO BASE SEGÚN LEWIS: Define ácido como una especie química que puede aceptar un par de electrones (e-). Provenientes de una base. Base es una sustancia que puede proporcionar un par electrónico. Según esta teoría toda reacción entre un ácido y una base forma un enlace covalente coordinado al donar un par de electrones y da como resultado un complejo ácido-base. https://bibliotecadeinvestigaciones.wordpress.com/quimica/reacciones-acido-base

3. Deben tomar las fotos del experimento de sus compañeros (de la primera fase) y hacer un collage, organizado donde se evidencien los nombres y la participación de cada uno.

4. Consulte a que hace referencia la constante de disociación y resuelva los siguientes ejercicios. Constante de disociación: Los ácidos débiles y las bases débiles se ionizan solo parcialmente en solución. Un equilibrio se establece a la larga entre el ácido o base no disociados (el reactivo) y sus iones (los productos). Podemos escribir una expresión de equilibrio para la disociación del mismo modo como lo hacemos para una reacción que

implique moléculas. Entonces si podemos obtener las concentraciones al equilibrio de las diversas especies a una temperatura particular, podemos calcular la constante de equilibrio para el ácido o base a esa temperatura. tal constante de equilibrio se denomina La constante de ionización o de disociación del ácido o base. Usualmente se da el símbolo Ka para un ácido y Kb para una base. Kd: Es definida en termodinámica química como la relación matemática que se establece a partir de las concentraciones de los compuestos químicos que se forman en una reacción de disociación al alcanzar su punto de equilibrio. Si un compuesto de formula AxBy se disocia según la reacción: AxBy → xA+yB La constante de disociación Kd se expresa mediante la siguiente relación de concentraciones (en moles por litro): Kd=$$\frac{[A]^x*[B]^y}{[AxBy]}$$

A menudo la constante de disociación también se formula por pKd siendo pKd=-Log(Kd).

a. El ácido ascórbico C5H7O4COOOH, que también se conoce con el nombre de vitamina C, es una vitamina esencial para todos los mamíferos. Entre estos solo los humanos, simios y cerdos de guinea, no pueden sintetizarla en el cuerpo. La Ka del ácido ascórbico es de 7.9 * 10-5. Calcule la [H+] y el pH de una disolución de ácido ascórbico 0.110 M. RESPUESTA

C5H7COOH ⇆ C5H7COO¯ + H+ 0.110 0.110 – x

0 x

0 x

Kd=$$\frac{[C5H7COO-][H+]}{[C5H7COOH]}= 7.9*10^-5 $$=$$ \frac{x*x} {0.110-x}$$ $$7.9*10^-5 = \frac{x^2}{0.110-x}$$ $$7.9*10^-5*(0.110-x) = x^2$$

$$ (0.110-x)\sim 0,110$$ $$7.9*10^-5*(0,110) = x^2$$ $$ x = \sqrt{8.69*10^-6}$$ $$x = 2.947*10^-3 = [H+]$$ $$pH = -Log [H+]$$ $$ pH = -Log 2.947*10^-3$$ pH = 2.53

b. La sacarina, un sustituto del azúcar, es un ácido débil con un pKa = 2.32 a 25°C. Se disocia en disolución acuosa como sigue: HNC7H4SO3 (ac) H+(ac) +NC7H4SO3-(ac). ¿Cual es el pH de una disolución 0,10 M de esta sustancia? RESPUESTA HNC7H4SO3(ac) ⇆ H+(ac)+NC7H4SO3‾ PKa=2.32 S/n=0.10 M Ka=Log‾¹ pKa Ka=10‾²·³² Ka=0.0047=4.7*10‾³

Ka=$$\frac{[H+][NC7H4SO3^-]}{[HNC7H4SO3^-]}$$

HNC7H4SO3 ⇆ H+ + NC7H4SO3‾ 0.10 0.10 – X

0 X

0 X

Como Ka no es despreciable, no se descarta la x en la disociación. $$\frac{x*x}{0.10-x}$$ $$4.7*10^-3=\frac{x^2}{0.10-x}$$ $$4.7*10^-3*(0.10-x)=x^2$$ $$4.7*10^-4-4.7*10^-3 x=x^2$$

$$x^2+4.7*10^-3 x - 4.7*10^-4 = 0$$ x=$$\frac{-b \pm \sqrt{b^2-4ac}}{2a}$$ x=$$\frac{-4.7*10^-3 \pm \sqrt{(4.7*10^-3)^2-4*1(4.7*10^-4)}}{2*1}$$ x=$$\frac{-4.7*10^-3 \pm \sqrt{2.209*10^-5+1.88*10^-3}}{2}$$ x=-$$4.7*10^-3 \pm \sqrt{1.902*10^-3}$$ x=$$\frac{-4.7*10^-3\pm 0.04361}{2}$$ x=$$\frac{-4.7*10^-3+0.04361}{2}=0.0194$$ x=$$\frac{-4.7*10^-3-0.04361}{2}= - 0.04831$$

Solo tomamos el valor positivo 0,0194 se aproxima a 0,02 X= 0,02 pH = -Log 0,02 pH= 1,69 = 1,7 5. Complete la tabla que sigue calculando las entradas que faltan e indicando si la disolución es ácida o básica.

pH

POH

[H+]

[OH-]

¿Ácida Básica?

6.21

7.79

6.2 x10 ˉ⁷ M

1.6 x 10 ˉ⁸ M

Ácida

3.87

10.13

1.3 x10 ˉ⁴ M

7.4 x10 ˉ¹¹ M

Ácida

2.46

11.54

3.5 x10 ˉ³ M

2.9x10 ˉ¹² M

Ácida

10.7

3.3

1.9x10 ˉ¹¹ M

5.6 x 10ˉ⁴ M

Básica

6. Cada estudiante deberá escribir y compartir su experiencia personal de este experimento, aprendizajes, anécdotas, etc. BLVM Fue muy interesante para mi hacer este experimento en casa, ya que nunca trabajo con sustancias y mucho menos hacer pruebas de laboratorio, pude aprender que con elementos caseros se puede hacer un buen trabajo, relacionando conceptos y técnicas, utilice reactivos que tenía en casa y medí su pH con la coloración de un repollo morado e identifique color, pH, acidez y basicidad sin la necesidad de un laboratorio de alta tecnología.

o

Aprendí a trabajar con personas con las que nunca había interactuado y fue muy satisfactorio ver la responsabilidad con la que algunos compañeros se comprometen para sacar un proyecto adelante. Anécdota: La química es un poco difícil, comprometimiento se puede aprender mucho.

pero

con

dedicación

y

LJPO Considero que la actividad planteada es muy buena, ya que he tenido la experiencia de trabajar en laboratorios, manejaba diferentes indicadores de pH (Fenolftaleina, naranja de metilo etc), utilizados por titulación pero no conocía este método con hojas de repollo, con su extracto, se podía fabricar un indicador de pH, fue sùper interesante la actividad y demasiado practica, la coloración se marcaba de manera instantánea y por ende era fácil su identificación en la tabla de colores. Considero que el trabajo de Blanca Liliana Vargas esta muy completo, tenemos algunas muestras en común y los datos de algunos fueron similares.

MLMG Fue una experiencia interesante, el conocer que existen y entender más sobre los indicadores de PH y tener conceptos más claros sobre lo que se trabajó, cuando se habla de la química como tal se ve complicada pero si le prestamos la suficiente atención el conocimiento va hacer más fácil y enriquecedor, es importante el trabajo de grupo ya que todos debemos aportar nuestras experiencias y conocimientos.

CAIB Realizar el experimento fue muy divertido, ya que a través de la utilización de un vegetal se pudo obtener un indicador ácido-base. Al principio fue complicado debido a que había muchas variaciones en la coloración del pH de las soluciones, lo cual dificulto un poco la identificación en la escala. La principal experiencia que me llevo fue la de haber compartido con personas de diferentes partes de Colombia, me gustó mucho el compromiso y la responsabilidad de mis compañeros para llevar acabo el trabajo.

BIBLIOGRAFIA Libro Conceptos básicos de Química, Alan Sherman, CECSA. Libro Química orgánica, estructura y reactividad, tomo 1 Seyhan Ege. Libro Química elemental básica 1- Cane Sellwood - editorial reverte. Libro Química elemental básica 2- Cane Sellwood - editorial reverte. Libro Rehabilitación del suelo agrícola con compostaje, Biblored, grupo latino editores. Libro Química - novena edición - Raymond Chang - Mc Graw Hill. Libro fundamentos de química - segunda edición- Ralph Burns - Pearson Educación. http://www.sandranews.com/como-afecta-el-alcohol-ph-de-la-sangre/. http://www.idrc.ca/aquatox/aquagifs/pHsp-99.jpg. http://www.cosmetologas.com/noticias/val/1018-36/qu%C3%A9-es-y-c%C3%B3mofunciona-el-ph.html. http://www.monografias.com/trabajos14/escalaph/escalaph.shtml. http://quimica.laguia2000.com/conceptos.basicos/acidos-y-bases-fuertes-y-debiles. http://www.monografias.com/trabajos5/aciba/aciba.shtml.

Quiz 1 Cuantas moles de electrones hay en 4 moles de Selenio? Respuesta:

Retroalimentación La respuesta correcta es: 140 Pregunta

2

Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta

Cuantos gramos de hidrogeno hay en 3.5 mol de glucosa (C6H12O6). Seleccione una: a. 1.7 g b. 3.5 g c. 42.0 g d. 101.5 g

Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: 42.0 g Pregunta

3

Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta Cuantos atomos hay en 16,5 μμg (microgramos) de sodio ? Respuesta:

Retroalimentación La respuesta correcta es: 4,339e17 Pregunta

4

Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta Cual de las siguientes ecuaciones esta correctamente balanceada para la combustión del etanol(CH3CH2OH)? Seleccione una:

a. CH3CH2OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O b. CH3CH2OH + 2O2 → 3CO2 + 2H2O c. CH3CH2OH + O2 → 2CO2 + 2H2O

d. CH3CH2OH + 3O2 → CO2 + 2H2O

Retroalimentación Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: CH3CH2OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O Pregunta

5

Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta La hidracina (N2H4), y el tetraóxido de dinitrógeno, (N2O4) reaccionan para formar nitrógeno gaseoso y agua. ¿Cuál de estos representa una ecuación correctamente balanceada? Seleccione una: a. 2N2H4 + 3N2O4 → 5N2 + 6H2O b. N2H4 + N2O4 → N2 + H2O

c. 2N2H4 + N2O4 → 2N2 + 4H2O

d. 2N2H4 + N2O4 → 3N2 + 4H2O

Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: 2N2H4 + N2O4 → 3N2 + 4H2O

Pregunta

6

Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta Determine el numero de moles que hay en 168,76 gramos de sacarosa C12H22O11? (De su respuesta con dos decimales) Respuesta:

Retroalimentación La respuesta correcta es: 0,493 Pregunta

7

Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta El ácido palmítico, un componente de la mayoría de las grasas animales, tiene la fórmula molecular CH3 (CH2)14COOH. ¿Cuál de las siguientes es la fórmula empírica para el ácido palmítico? Seleccione una: a. CHO b. C3H6O2 c. C8H16O d. C16H32O2

Retroalimentación Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: C8H16O Pregunta

8

Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta Cuantos protones se pueden obtener de 12,1 gramos de Litio? Respuesta:

Retroalimentación La respuesta correcta es: 3,150e24 Pregunta

9

Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta Cuantos gramos de hidrogeno hay en 9,0 moles de acido fosforico H3PO4 Respuesta:

Retroalimentación La respuesta correcta es: 27 Pregunta

10

Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta

Cuál es la combinación de protones, neutrones y electrones correcta para un 63 isotopo de cobre 29 Cu? Seleccione una: a. 29 p, 34 n, 29 e

b. 29 p, 29 n°, 63 e c. 63 p, 29 n°, 63 e d. 34 p, 29 n°, 34 e e. 34 p, 34 n°, 29 e

Retroalimentación Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 29 p, 34 n, 29 e

2 intento

Cuantas moles de protones hay en 6.022x10 atomos de Br? 23

Seleccione una: a. 6.022x10 moles de protones 23

b. 1 mol de protones c. 35 moles de protones d. 79.9 moles de protones

Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: 35 moles de protones Pregunta 2 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta Determine la masa de 8,1 moles de fosfato de amonio (NH ) PO 4 3

(De su respuesta con dos decimales)

4

Respuesta:

Retroalimentación La respuesta correcta es: 1206,09 Pregunta 3 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta Cuantas moles de protones hay en 6.022x10 atomos de Ba? 23

Seleccione una: a. 6.022x10 moles de protones 23

b. 1 mol de protones c. 56 moles de protones d. 137.32 moles de protones

Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: 56 moles de protones Pregunta 4 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta ¿Cuál es la cantidad en moles de iones de Azufre en 100 cm de 0,020 mol *dm de FeSO (aq) ? 3

4

Seleccione una: a. 2.0 X10 -3

-3

b. 2.0 X10

-2

c. 2.0 X10

-1

d. 2.0

Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: 2.0 X10

-3

Pregunta 5 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta Cuantas moles de protones hay en 11 moles de Molibdeno? Respuesta:

Retroalimentación La respuesta correcta es: 460 Pregunta 6 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta Cuantas moléculas hay en 8.0 g de ozono, O3?

Seleccione una: a. 3.0 moleculas b. 3.6 10 moleculas 24

c. 1.0 10

23

moleculas

d. 3.0 10 moleculas 23

e. 6.0 10

23

moleculas

Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: 1.0 10

23

moleculas

Pregunta 7 Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta ¿Cuántos átomos de oxigeno hay en 0.100 mol de CuSO . 5H O? 4

Seleccione una: a. 5.42 x 10 22

b. 6.02 x 10

22

c. 2.41 X10

23

d. 5.42 x 10

23

Retroalimentación Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 5.42 x 10

22

Pregunta 8 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta Cuál es la masa de 0.0250 mol de P2O5?

Seleccione una: a. 35.5 g

2

b. 5676 g c. 0.0250 g d. 1.5110 g 22

e. 3.55 g

Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: 3.55 g Pregunta 9 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta La masa de 1.21 x10 atomos de Azufre es: 20

Seleccione una: a. 3.88 x10 g. 21

b. 2.00 mg c. 32.06 g d. 6.44 mg

e. 2.00 10 g -4

Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: 6.44 mg Pregunta

10

Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta Cuantas moles de neutrones hay en 10 moles de nitrogeno molecular? Respuesta:

Retroalimentación La respuesta correcta es: 280 Parcial 1

Cuantos moles de CO se obtienen por la combustión de un litro de metano CH OH, (densidad del metano 0.79118 g/mL)? 2

2CH OH+ 6O →2CO + 4H2O 3

2

2

Seleccione una: a. 2 b. 12.36 c. 24.72 d. 791.21 e. 1

Retroalimentación Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 24.72 Pregunta 2 Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta

3

Una masa de 5.40 gramos de cloruro de cobre (CuCl2) reacciona aluminio (Al), como se muestra a continuación. 3CuCl + 2Al → 2AlCl + 3Cu 2

3

Qué masa de cobre sólido (Cu) se producirá? Seleccione una: a. 7.5 g b. 13.0 g c. 19.0 g d. 0.65 g e. 2.55 g

Retroalimentación Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 2.55 g Pregunta 3 Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta El proceso Le Blanc es el método tradicional para la manufactura de hidróxido de sodio. Na2CO (ac)+ Ca(OH)2 (ac)→2NaOH(ac)+CaCO (s) 3

3

Utilizando las cantidades de los productos disponibles en el laboratorio del doctor Raitano, el numero máximo de moles de NaOH que se pueden producir es:

Seleccione una: a. 4.05 mol b. 4.72 mol c. 8.099 mol d. 9.43 mol

Retroalimentación Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 8.099 mol Pregunta 4 Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta El vanadio (V) reacciona con el óxido de calcio de acuerdo con la ecuación química a continuación. Cuando 10,0 moles de V 2O5 se mezclan con 10,0 moles de Ca, el reactivo limitante es? V2O5(s) + 5Ca(l)

→→

Seleccione una: a. V O 2

5

b. Ca c. V d. CaO e. No hay reactivo limitante

Retroalimentación Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: Ca

2V(l) + 5CaO(s)

Pregunta 5 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta En cuál de los siguientes conjuntos de condiciones, una muestra de 0.50 mol de helio ocupara un volumen de 11.2 litros? Seleccione una: a. 273 K y 1.10 atm b. 273 K y 1.00 atm c. 373 K y 0.50 atm d. 298 K y 0.90 atm

Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: 273 K y 1.00 atm Pregunta 6 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta Si la presión de una muestra de gas es triplicada y la temperatura absoluta es cuadruplicada en que proporción cambia el volumen?

Seleccione una: a. 12 b. 4/3 c. 3/4 d. 1/3

e. 4

Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: 4/3 Pregunta 7 Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta La masa molar del oxigeno es 16 g/mol, de acuerdo a la siguiente tabla es correcto afirmar que en el cilindro:

Seleccione una: a. 1 hay 2 moles de oxigeno b. 1 hay 10 moles de oxigeno c. 4 hay 10 moles de oxigeno d. 3 hay 2 moles de oxigeno

Retroalimentación Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 1 hay 10 moles de oxigeno Pregunta 8 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0

Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta Cuántos gramos de SO se obtienen por la reacción de 2 gramos de oxigeno y 2 gramos de SO ? 2SO + O → 2SO 3

2

2

2

3

Seleccione una: a. 2.0 b. 2.5 c. 0.0312 d. 4 e. 0.1

Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: 2.5 Pregunta 9 Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta Mientras esta en el suelo, un dirigible se llena con 5.66 x 10 L de helio. La presión en el interior el dirigible cuando esta en el suelo, donde la temperatura es de 25 °C es de 1.10 atm. Los dirigibles modernos no son rígidos, por lo cual su volumen varia. Si la presión en el interior del dirigible permanece igual, ¿Cual será el volumen del dirigible a una altura de 2300 m donde la temperatura es de 12 °C? 6

Seleccione una: a. 5.66 x 10 L 6

b. 2.72 x 10 L 6

c. 5.92 x 10 L 6

d. 5.41 x 10 L 6

Retroalimentación Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 5.41 x 10 L 6

Pregunta 10 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta La electrólisis del agua produce hidrogeno y oxigeno gaseosos. Cuántos litros de hidrogeno gaseoso, medidos a 298 K y 700 mmHg se producen por la electrólisis de 100mL de agua liquida, densidad del agua=1g/mL. 2H O → 2H (g) + O (g) 2

2

2

Seleccione una: a. 5.55 L b. 0.1L c. 0.19 L d. 100mL e. 147.1 L

Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: 147.1 L Pregunta 11 Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta

Si 54.0 gramos de agua se mezclan con un exceso de nitruro de magnesio (Mg N ), cual es la cantidad en gramos que se produce de NH ? 3

3

Mg N (s) + 6H O(l) → 2NH (aq) + 3Mg(OH) (s) 3

2

2

3

2

Seleccione una: a. 51.0 b. 153.0 c. 17.0 d. 1.00 e. 87.5

Retroalimentación Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 17.0 Pregunta 12 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta Calcule la masa de FeS que se forma al reaccionar 9.42 g de Fe y 8.50 g de S. Fe(s) + S(s)

→→

Seleccione una: a. 17.9 g b. 87.9 g

c. 26.0 g d. 14.8 g

FeS(s)

2

e. 1.91 10 g -3

Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: 87.9 g Pregunta 13 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta Cuando el gas metano (CH ), se quema en presencia de oxígeno, se produce la siguiente reacción química. CH + 2O → CO + 2H O Si 1 mol de metano reacciona con 2 moles de oxígeno, entonces: 4

4

2

2

2

Seleccione una: a. Se producen 1.2 10 moléculas de CO y 6.022 10 moléculas de H O. 24

23

2

2

b. Se producen 6.022 10 moléculas de CO y 6.022 10 moléculas de H O 23

23

2

2

c. Se producen 1.2 10 moléculas de CO y 1.2 10 moléculas de H O 24

24

2

2

d. Se producen 6.022 10 moléculas de CO y 1.2 10 moléculas de H O. 23

24

2

2

Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: Se producen 6.022 10 moléculas de CO y 1.2 10 moléculas de H O. 23

2

24

2

Pregunta 14 Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta El amoniaco reacciona con oxigeno diatomico para formar oxido nitroso y vapor de agua, de acuerdo con la siguiente reacción. Si reaccionan 40.0 g de NH3 y 50.0 g de O2, cual es el reactivo limite?

4NH3+ 5O2

→→

4NO + 6H2O

Seleccione una: a. NH 3

b. O

2

c. Ninguno es el reactivo limite. d. H O 2

e. NO

Retroalimentación Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: O

2

Pregunta 15 Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta Si la presión de un gas es cuadruplicada y la temperatura absoluta es duplicada cual será la relación de cambio del volumen?

Seleccione una: a. 8 b. 2 c. 1/2 d. 1/4 e. 1/8

Retroalimentación Respuesta incorrecta.

La respuesta correcta es: 1/2 Pregunta 16 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta Amoniaco reacciona con el oxígeno diatómico produciendo óxido nítrico y vapor de agua

Cuando 20,0 g NH3 y 50,0 g de O2 reaccionan cuál de ellos es el reactivo limite?

4NH3 + 5O2

→→ 4NO + 6H O 2

Seleccione una: a. NH 3

b. O

2

c. Ninguno es el reactivo límite.

d. NO e. H O 2

Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: NH

3

Pregunta 17 Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta Si 54.0 gramos de agua se mezclan con un exceso de nitruro de magnesio (Mg3N2), cual es la cantidad en gramos que se produce de hidróxido de magnesio(Mg(OH)2)?

Mg N (s) + 6H O(l) → 2NH (aq) + 3Mg(OH) (s) 3

2

2

3

2

Seleccione una: a. 51.0 b. 153.0 c. 17.0 d. 1.00 e. 87.5

Retroalimentación Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 87.5 Pregunta 18 Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta El hexafluoruro de xenon solido se prepara al hacer reaccionar xenon y fluor gaseoso. Xe (g) + 3F (g) →→ XeF (s) Cuantos gramos de fluor se necesitan para producir 34,12 gramos de XeF ? 2

6

6

(De su repuesta con dos cifras despues del punto) Respuesta:

Retroalimentación La respuesta correcta es: 15,86 Pregunta 19 Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0

Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta El nitrógeno es almacenado en cilindros(volumen constante) a bajas temperaturas. Una vez realizado este proceso los cilindros se mantienen a temperatura ambiente. La grafica que mejor muestra el comportamiento de la presión del gas en el cilindro durante el proceso en función de la temperatura es:

Seleccione una: A B C D

Retroalimentación Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: D Pregunta 20 Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta Una muestra de gas nitrógeno (N ) en un contenedor de 10.0 L, tiene una presión de 1.0 atm a 297 K. Suponiendo que el gas se comporta como un gas ideal ¿cuál será la presión si la misma cantidad de gas se pone en un recipiente de 5.0 L a 297 K? 2

Seleccione una: a. 0.40 atm

b. 0.50 atm c. 2.0 atm d. 2.5 atm e. 0.25 atm

Retroalimentación Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 2.0 atm 2 intento Calcule la densidad del CO2 a 27°Cy 0.50 atmosferas de presión.

Seleccione una: a. 0.89 g/L b. 1.12 g/L c. 9.93 g/L d. 46.0 g/L e. 2.17 kg/L

Retroalimentación Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 0.89 g/L Pregunta 2 Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta Que volumen ocuparán 100 mL de agua liquida (densidad=1.0 g/mL)si se convierten en vapor y se almacenan a 25 ºC y 1 atm? Seleccione una:

a. 113.8 L b. 5.55 L c. 135. 7 L d. 11.38 L e. 0.1L

Retroalimentación La respuesta correcta es: 135. 7 L Pregunta 3 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta Una masa de 5.4 gramos de aluminio (Al) reacciona con un exceso de cloruro de cobre (CuCl ) en solución, como se muestra a continuación. 3CuCl + 2Al → 2AlCl + 3Cu 2

2

3

Qué masa de cobre sólido (Cu) se producirá? Seleccione una: a. 8.5 g b. 13.0 g c. 19.0 g d. 0.65 g e. 5.4 g

Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: 8.5 g

Pregunta 4 Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta La masa de P O obtenida a partir de la reacción de 1.33 g de P y 5.07 g de oxigeno es: 4

10

4

Seleccione una: a. 2.05 g b. 1.80 g c. 0.0107 g d. 0.0316 g e. 1.33 g

Retroalimentación Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 1.80 g Pregunta 5 Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta Una muestra de nitrógeno ocupa un volumen de 32.4L a 20◦C.El gas es calentado a 220◦C a presión constante. Cuál es el volumen final?

Seleccione una: a. 2.94 L b. 19.3 L c. 31.4 L

d. 54.5 L e. 356 L

Retroalimentación Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 54.5 L Pregunta 6 Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta Los buceadores que usan un sistema de tanques de aire comprimido (nitrox), a veces sufren una serie de trastornos provocados por el rápido ascenso desde las profundidades a la superficie. El gas nitrógeno N2, que esta presente en el aire que respiramos, es biológicamente inerte entre y sale sin consecuencias para el organismo. A presión atmosférica normal es poco soluble en la sangre, pero pasados los 30 metros de profundidad, el N2 empieza a disolverse en el plasma sanguíneo. El problema aparece con un ascenso rápido desde esa profundidad, el nitrógeno deja de ser soluble en el plasma y se separa de el originando burbujas que comienzan a circular por el torrente sanguíneo. De acuerdo con la información anterior, es correcto afirmar que la solubilidad del N2. Seleccione una: a. es mayor a bajas presiones b. permanece contante su hay cambios en la presión c. es mayor a altas presiones d. es inversamente proporcional a la presión

Retroalimentación Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: es mayor a altas presiones Pregunta 7 Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0

Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta Cual es el rendimiento teórico del cromo, que puede producirse a partir de la reacción de 40.0 g de Cr 2O3y 8.00 g de Al. 2Al + Cr2O3

→→

Al2O3+ 2Cr

Seleccione una: a. 7.7 g b. 15.4 g c. 27.3 g d. 30.8 g e. 49.9 g

Retroalimentación Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 15.4 g Pregunta 8 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta Cuántos gramos de MnO del 60% de pureza se necesitaron para producir 100 g de Cl MnO + 4HCl →MnCl + Cl + 2H O 2

2

Seleccione una: a. 36.74 g b. 1.48 g c. 61.24g d. 0.704 g

2

2

2

2

e. 102.08g

Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: 102.08g Pregunta 9 Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta Cuál de las siguientes opciones describe correctamente las moléculas de dos gases diferentes si están a la misma temperatura y presión? Seleccione una: a. Deben tener la misma masa. b. Deben tener la misma velocidad. c. Deben tener la misma energía cinética media. d. Deben tener la misma energía potencial promedio

Retroalimentación Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: Deben tener la misma energía cinética media. Pregunta 10 Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta 1.018 g de gas Freon-113 es atrapado en un contenedor de145 mL a 760 mmHg y 50.0◦C.Cuál es su masa molar?

Seleccione una:

a. 21.7 g/mol b. 28.8 g/mol c. 46.1 g/mol d. 245 g/mol e. 186 g/mol

Retroalimentación Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 186 g/mol Pregunta 11 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta La siguiente ecuación química representa la reacción entre el trióxido de azufre (SO ) y agua para formar ácido sulfúrico (H SO ), el cual es uno de los principales componentes de la lluvia ácida ambiente 3

2

4

SO (g) + H O(I) → H SO (I) 3

2

2

4

La masa molar del SO es 80,1 g/mol y la masa molar de H SO es 98,1 g/mol. Cual será la cantidad de H SO que se produce cuando 128,0 g de SO reacciona con un exceso de agua? 3

2

Seleccione una: a. 98.1 g b. 105 g c. 128 g d. 157 g e. 80.1 g

4

2

3

4

Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: 157 g Pregunta 12 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta Dos moles de cloro gaseoso a 20.0◦C son calentados hasta 350◦C, mientras que el volumen se mantiene constante. Que sucede con la densidad del gas?

Seleccione una: a. Incrementa. b. Decrece. c. Se mantiene constante d. No hay información suficiente para responder la pregunta.

Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: Decrece. Pregunta 13 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta El gas cloro (Cl2) se puede obtener en el laboratorio por la reacción de dióxido de manganeso MnO2 y acido clorhídrico (HCl). Cuanto MnO2se debe agregar para obtener 275mL de Cl2a 5.0 C y 650 mmHg? MnO2 +4HCl

Seleccione una: a. 1.18 x10 g -4

→→

Cl2+ MnCl2+

2H2O

b. 0.896 g c. 1.22 g d. 49.8 g e. 8,440 g

Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: 1.18 x10 g -4

Pregunta 14 Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta Cuál es el volumen de una muestra de oxigeno gasesoso a 320 K y 680 torr, cuando reacciona completamente con 2.50 L de NO gaseoso a la misma temperatura y presión? 2NO(g) + O2(g)

→→

Seleccione una: a. 1.25 L b. 2.50 L c. 3.00 L d. 1.00 L

e. 5.00 L

Retroalimentación Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 1.25 L

2NO2(g)

Pregunta 15 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta Calcule la densidad del CO a 27°C y 0.50 atmosferas de presión. 2

Seleccione una: a. 0.89 g/L b. 1.12 g/L c. 9.93 g/L d. 46.0 g/L e. 2.17 kg/L

Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: 0.89 g/L Pregunta 16 Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta La combustion de propano C3H8 produce CO2 y H2O, Si reaccionan 2.5 moles de O2 cuantas moles de H20 se producen? C3H8

+

502

Seleccione una: a. 4.0 b. 3.0 c. 2.5

→→

3CO2

+ 4H2O

d. 2.0 e. 1.0

Retroalimentación Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 2.0 Pregunta 17 Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta De acuerdo a siguiente grafica se puede decir que:

Seleccione una: a. conforme la temperatura aumenta, la presión disminuye b. conforme la presión disminuye, el volumen disminuye c. conforme la temperatura disminuye, los moles disminuyen d. conforme la presión disminuye, la temperatura disminuye

Retroalimentación Respuesta incorrecta.

La respuesta correcta es: conforme la presión disminuye, la temperatura disminuye Pregunta 18 Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta El volumen de 400 mL se gas cloro a 400 mmHg decrece a 200 mL a temperatura constante. Cual es la nueva presión del gas. Seleccione una: a. 650 mmHg b. 300 mmHg c. 400 mmHg d. 800 mmHg

Retroalimentación Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 800 mmHg Pregunta 19 Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta Cuantos gramos de hidróxido de sodio (NaOH) se pueden preparar con 200 g de Na del 80%? 2Na(s) + 2H O(l) → 2NaOH(aq) + H (g) 2

Seleccione una: a. 200g b. 278g c. 2.78g

2

d. 1.39g e. 139g

Retroalimentación Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 2.78g Pregunta 20 Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta A 25 C y 1 atm de presión un cilindro A, contiene 3 moles de nitrógeno y un cilindro B, contiene 3 moles a 2 atm de presión. Bajo las mismas condiciones el contenido de los dos cilindros se mezcla en un cilindro idéntico C. De acuerdo con los anterior, la presión de este cilindro es Seleccione una: a. igual a la presión del cilindro A antes de la mezcla b. igual a la suma de las presiones de los cilindros A y B c. menor que la presión del cilindro B antes de la mezcla d. menor que la presión del cilindro A antes de la mezcla

Retroalimentación Respuesta incorrecta. A 25 C y 1 atm de presión un cilindro A, contiene 3 moles de nitrógeno y un cilindro B, contiene 3 moles a 2 atm de presión. Bajo las mismas condiciones el contenido de los dos cilindros se mezcla en un cilindro idéntico C. De acuerdo con los anterior, la presión de este cilindro es: La respuesta correcta es: igual a la suma de las presiones de los cilindros A y B 2 quiz

De acuerdo a la siguiente grafica, el volumen de bromo (Br2) en 7.0 L de la solución 1, es:

Seleccione una: a. 5.63 mL b. 8.808 mL c. 18.03 mL d. 27.18 mL

Retroalimentación Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 18.03 mL Pregunta 2 Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta Cuál de estas soluciones tieneel pH más bajo?

Seleccione una: a. 0.10 M HCN b. 0.10 M HNO

3

c. 0.10 M NaCl d. 0.10 M H CO 2

3

e. 0.10 M NaOH

Retroalimentación Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 0.10 M HNO

3

Pregunta 3 Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta Cual es el pH de una solución acuosa que tiene una concentración3.98 × 10 -9M de iones hidronio?

Seleccione una: a. 8.40 b. 5.60 c. 9.00 d. 3.98 e. 7.00

Retroalimentación Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 8.40 Pregunta 4 Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta El agua de mar contiene cloruro de calcio (CaCl ) en una concentración aproximada de 0.05 %. La concentración molar del cloruro de calcio (masa molar: 111g/mol) en el agua de mar se calcula así: 2

Seleccione una: a. 0.05*1000/100*111 b. 0.005*100/1000*111 c. 111*1000/100*0.05 d. 111*100/1000*0.05

Retroalimentación Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 0.005*100/1000*111 Pregunta 5 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta Una solución de HCl 0.600 M se usa para titular 15.00 mL de una solución de KOH. El punto final de la titulación se alcanza después de la adición de 27.13 mL de HCl. Cual es la concentración de la solución de KOH? Seleccione una: a. 9.000 M b. 1.09 M c. 0.332 M d. 0.0163 M

Retroalimentación Respuesta correcta

La respuesta correcta es: 1.09 M 2 intento

El pH del vinagre es aproximadamente 3, el pH de la leche aproximadamente 6, cuantas veces es mayor la concentración de H+ en el vinagre? Seleccione una: 10 100 1000 10000 100000

Retroalimentación La respuesta correcta es: 1000 Pregunta 2 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta De acuerdo a la siguiente ecuación Mg(OH) (ac) + 2HCl → MgCl (ac) + H O(l) 2

2

2

Cual de los compuestos de la ecuaciones es una base? Seleccione una: a. Mg(OH) 2

b. HCl c. MgCl

2

d. H O 2

Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: Mg(OH)

2

Pregunta 3 Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta Cual es el pH de una solución preparada mezclando 100ml de HCl 1M son 500ml de HCl 0,1M Seleccione una: 1.0 0.25 0.60 0.1 0.0

Retroalimentación La respuesta correcta es: 0.60 Pregunta 4 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta 1. En la reacción de neutralización de H SO (a=2) con NaOH (b=1), cuantos ml de NaOH 1M se necesitan para neutralizar 250 ml de H SO 1M 2

4

2

Seleccione una: 0,5 ml 250 ml

4

100 ml 1000 ml 500 ml

Retroalimentación La respuesta correcta es: 500 ml Pregunta 5 Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta Cual es la molaridad del cloruro de sodio (NaCl) en solucion13% en masa, cuya densidad es 1.10 g/mL?

Seleccione una: a. 143 b. 2.45 c. 2.56 d. 2.23 e. 1.43 x 10

-2

Retroalimentación Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 1.43 x 10

-2

Parcial final

" Siempre que se tiene un cátodo debe existir un ánodo PORQUE los electrones que alguien gana, alguien los pierde" NOTA: Este tipo de preguntas consta de dos proposiciones, así: una Afirmación y una Razón, unidas por la palabra PORQUE. La idea es examinar la veracidad de cada proposición y la relación teórica que las une.

Seleccione una: la afirmación y la razón son verdaderas y la razón explica la afirmación. la afirmación y la razón son verdaderas pero la razón no explica la afirmación. la afirmación es verdadera pero la razón es falsa. la afirmación es falsa pero la razón es verdadera. la afirmación y razón son falsas.

Retroalimentación La respuesta correcta es: la afirmación y la razón son verdaderas y la razón explica la afirmación. Pregunta 2 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta Que masa de agua necesita evaporar tu cuerpo para disipar 1.7 * 105 J de calor de tu cuerpo? H O(l) → H O(g) ΔvapH = 40.7 kJ/mol 2

2

Seleccione una: 7.52 x 104104 g 418 g 75.2 g 58.4 g 6.92 x 106106 g

Retroalimentación La respuesta correcta es: 75.2 g

Pregunta 3 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta Este tipo de preguntas constan de un enunciado y cuatro opciones de respuesta (1,2,3,4). Solo dos de esas opciones responden correctamente a la pregunta. Se debe responder este tipo de preguntas de acuerdo a las siguientes condiciones: Si 1 y 2 son correctas, responda A. Si 2 y 3 son correctas, responda B. Si 3 y 4 son correctas, responda C. Si 2 y 4 son correctas, responda D. Si 1 y 3 son correctas, responda E. Se puede afirmar acerca del proceso de electrodeposición que: 1. Es un proceso que ocurre en el ánodo 2. En un proceso que ocurre en el terminal positivo 3. Es un proceso que ocurre en el cátodo 4. Es un proceso que ocurre en el terminal negativo Seleccione una: A

B C D E

Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: E Pregunta 4 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0

Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta 1. "La transferencia de calor entre dos cuerpos cesa cuando se alcanza el equilibrio térmico PORQUE la temperatura es el contenido de calor de un cuerpo." NOTA:Este tipo de preguntas consta de dos proposiciones, así: una Afirmación y una Razón, unidas por la palabra PORQUE. La idea es examinar la veracidad de cada proposición y la relación teórica que las une.

Seleccione una: La afirmación y la razón son verdaderas y la razón explica la afirmación. La afirmación y la razón son verdaderas pero la razón no explica la afirmación. La afirmación es verdadera pero la razón es falsa. La afirmación es falsa pero la razón es verdadera.

Retroalimentación La respuesta correcta es: La afirmación es verdadera pero la razón es falsa. Pregunta 5 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta La parte de una celda electroquímica que cede electrones a un ion reaccionante es el: Seleccione una: a. cátodo b. ánodo c. electrodo d. electrolito e. solucion

Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: ánodo Pregunta 6 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta Calcule el ΔHrxn de acuerdo con la siguiente reacción CH + O 2

6

2

→→

CO + H O 2

2

Δ Hf C H = -84,68 KJ/mol, Δ Hf CO = -393.5 KJ/mol, Δ Hf H O = -285.8 KJ/mol. 2

6

2

2

Seleccione una: a. -1443.4 KJ/mol b. -594.65 KJ/mol c. -88.019 KJ/mol d. -1559.8 KJ/mol

Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: -1559.8 KJ/mol Pregunta 7 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta Que masa de Ag podría ser depositada sobre una cuchara metálica por la electrolisis de nitrato de plata (AgNO3) con una corriente de 3,86 A y 45 minutos. Ag+ + 1e-

→→

Ag0

Seleccione una: 107.9 g 0.108 g 10.42 g 11.7 g 100.78 g

Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: 11.7 g Pregunta 8 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta " En un experimento electroquímico el terminal negativo siempre será el ánodo PORQUE el ánodo siempre tiene signo negativo." NOTA: Este tipo de preguntas consta de dos proposiciones, así: una Afirmación y una Razón, unidas por la palabra PORQUE. La idea es examinar la veracidad de cada proposición y la relación teórica que las une.

Seleccione una: la afirmación y la razón son verdaderas y la razón explica la afirmación. la afirmación y la razón son verdaderas pero la razón no explica la afirmación. la afirmación es verdadera pero la razón es falsa. la afirmación es falsa pero la razón es verdadera. la afirmación y razón son falsas

Retroalimentación La respuesta correcta es: la afirmación es verdadera pero la razón es falsa.

Pregunta 9 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta Una corriente pasa a través de una solución de CaI . Después de un tiempo se produjeron 37.5 mmol de I . Cuantos Faradays pasaron a través de la solución? Cuantos Coulombs? Cuál es el volumen de H que se produce? 2

2

2

→→

I +2

Reacción cátodo 2H O + 2

→→

Reacción ánodo 2I

-

2

e-

2

e-

H + 2OH 2

-

Seleccione una: a. 0.075F, 96500C, 22.4L b. 0.075F, 7237.5C, 0.84L c. 0.0375F, 0.075C, 0.224L d. 96500 F, 7237.5C, 0.84L

Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: 0.075F, 7237.5C, 0.84L Pregunta 10 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0 Marcar pregunta

Enunciado de la pregunta De acuerdo a la siguiente tabla, cual de las siguientes reacciones químicas son endotérmicas?

Seleccione una: a. a,b y c b. d y e c. todas las reacciones d. ninguna reaccion

Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: d y e