Quimica Analitica......
April 14, 2023 | Author: Anonymous | Category: N/A
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QUÍMICA ANALÍTICA
FACULTAD DE INGENIERÍA CARRERA DE INGENIERÍA DE MINAS ““Año del Fortalecimiento de la Soberanía Nacional”.”
CURSO: QUÍMICA ANALÍTICA CICLO: V DOCENTE: RONALD ANTONIO ALVARADO OBESO CLASE: 12709 FECHA DE ENTREGA: 27/04/2022 ALUMNO:
WILDER HUMBERTO CABANILLAS COBA
2022
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QUÍMICA ANALÍTICA 1) 1) Una disolución saturada de tetraoxofosfato (V) de d e plata (fosfato de plata), con contiene tiene 14,23 miligramos por litro de ion fosfato. Calcula el producto de solubilidad de dicha sal.
Ag3 pO4 (5)
3Ag + + PO433S
1S
MOLECULAR: 3(108) + (31) + 4(16) = 419g/mol -PESO MOLECULAR: MOLES: 0.01423g x -ENCONTRAMOS LOS MOLES:
= 3.4 x 10-5 mol g/mol
3.x = = -OBTENEMOS LA SOLUCIÓN: = l l
= 3.4 x 10-5
mol l
-APLICAMOS -APLICAM OS LA FORMULA PARA ENCONTRAR ENCONTRAR EL KPS: KP S: KPS= (Ag)3 x (PO 4) (1S)1 KPS= (3 (3S)3 X (1 KPS= 33 S3 X 5 1 KPS= 27s4 KPS= 27(3.04 x 10 -5)4 KPS= 3.61 x 10-27
2) 2) Para preparar 250 ml de disolución saturada de bromato de plata se usaron 1,75 g de esta sal. Hallar el Kps del bromate de plata
Ag BrO3(5)
Ag+ 1S
BrO3- 1S
MOLECULAR: (108) + (80) + 3(16) = 236 g/m - PESO MOLECULAR: (108) mol = 0.00742 mol -ENCONTRAMOS LOS MOLES: 1.75g MOLES: 1.75g x = 36g/mol mol . mol = 0.03 = -OBTENEMOS LA SOLUCIÓN: = mol l .l l
-APLICAMOS LA FORMULA PARA ENCONTRAR ENCONTRAR EL KPS: KP S: KPS= (Ag+) x (BrO3)-1 KPS= (1 (1S) x ((1 1S)1 KPS= s2 KPS= (0.03)2 KPS= 9x10-4
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QUÍMICA ANALÍTICA 3) 3) .A temperatura ambiente la solubilidad del cromato de estroncio es de 0.257 gramos g ramos por cada 200 Ml ¿calcular el Kps de la sal? sal ? = 0,22
Sr=87,62
CrO 4 Sr → CrO4 + Sr2+ ⓯
Cr=51,996
O=15,999
Sr=87,62 xt Cr=51,996
O=75,999
⓯
=203,612 g/mol 0,257g x S=
mol = 1,088983051 x 10 -3 mol 3,6g/mol
mol ,8883 = , l
=5,444915254 x 10-3 mol/l KPS= (15)1 (15)1 KPS=151 . 151 KPS=152 KPS= (5,444915254X10-3 mol/l)2.1 KPS= 2,964710213 x 10 -5 mol/l
4) 4) Calcular la solubilidad del Al(OH)3 sabiendo que la constante del producto de solubilidad a 25 °C es de 1x10-27
Al (OH)3 ↔ Al + 3OH KPS= (Al+ )1 . (OH)3 KPS= (15)1 . (35)3 KPS= 51 X 33 S3
KPS= 2754 → KPS= 1X10-27 KPS= 1x1027= 2754 =
x− √ x 5
S= 3,333336x10-10
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5) 5) Calcular la solubilidad del Pb(SCN)2 sabiendo que la constante del producto de solubilidad a 25 °C es de 1,99x10-5
Pb (SCN)2
Pb+2
Kps = (15)1 (25)2 = S=
+2 (SCN)-1 155 25 453 = 1,99
x1 0-5
0.497510− = 10-1 ∛0.004975 √ 0.4975
S= 0,171x10-1 S= 0,0171
6) 6) .Calcular la solubilidad del PbF2 en: a) agua b) en Pb(NO3)2 0,2M c) en KClO3 0.2M. 0 .2M. Se sabe que la constante de solubilidad del fluoruro a 25 °C es de 4,0x10-8 24
Kps= (Pb ) (2ASO4) = SxS=S Kps= (3.34 x –10 -8mol/l)2 Kps= 1.12x10-19 a) Pb(NO3)2 → Pb+2(aq)+ 2NO3 (aq) 0.2 M + 0.2 M Pb(ASO4)2 ↔ Pb+2(aq) + 2ASO4(aq) S S+0.2 S Kps=(Pb+2) (2ASO4) → (S+0.2) S→ S2 +0.25 Kps= x2+0.2x-3.34x10 8=0 S1=-02 s2 = 1.57x107mol/l
b) Na No2→ Na(aq) +No2(aq) 0.2M 0.2M 0.2M Pb (ASO4)2 ↔ Pb+2(aq) +2ASO4 (aq) Kps= (pb+2)(2ASO 4-) = SxS =5 2 S2=√ → S = √1.1210− = 3.34x10 -8
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7) 7) 250 ML de solución saturada a 25°C con oxalato de calcio, CaC2O4, CaC 2O4, se evapora a sequedad, dando 1.525 x 10-3 g de residuo de CaC2O4. Calcule la constante del producto de solubilidad para esta sal a 25°C.
Ca C2 O4
Ca +C2 O4
Ṁ= 40 + 12(2) + 16(4)=128g/mol n=
,x = 1,14 x 10-5 M 8
S=
, X =4,76 x 10 -5 ,
KPS= (1s)(1s)=s2=(4,76x10 -5)2 =22,6579x10-10
8) 8) El arsenato de plomo, Pb3(AsO4)2, se utiliza como insecticida. Es sólo ligeramente soluble en agua. Si la solubilidad es 3*10-5 g/L ¿Cuál es la Kps?. K ps?. Calcular la solubilidad en: a) a) Pb(NO3)2 0.2 M b) NaNO2 0.2 M
(A S 04)2 ↔ Pb3 Nx 3s
2s
ASO4 -2 (pb+23)2= (35)3 (25)2 Solubilidad= 3x10-5 g/l x1 MSL/899.sg/mol = 3,31x10-8 (3,34x10 -8)5= 4,189x10-36 MPS = (108) MPS = 4,489X10 36
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QUÍMICA ANALÍTICA 9) 9) La solubilidad del cromato de estroncio en agua a T° ambiente es 0.1285 gramos gr amos po porr 100 ml. Calcular: Cr C1O4 → Sr + C104 ⓯ ⓯ Ṁ= 87,62 + 52 + 64 = 203, 62 a) a) la Kps de la sal S=(
,8 = 0,0063 ,))(3,6) ,
Kps= (15)(15)=52= (0,0063)2 =3,98 x 10-5 b) b) la solubilidad en SrCl3 0.15 M. (5+0,15)(5)=3,98x10 -5 S2 + 0,155 – 3,98x10-5=0 −,± , −,± , +()(3,8
S= S=
−,±√ ,6 ,6 = 0,000265
c) c) la solubilidad en ZnSO4 0,15 M
= 3,98 x 10-5
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10) Calcular la solubilidad del sulfato de plata en g/L en: 10) Ag2 SO4 Kp= 1,58 x 10-5 a) Agua. Ag2 So4 ↔ 2 Ag + SO4 I: C: 2S S F: 2S S b) b) nitrato de plata 0,3 M. Kp= (Ag+1) (SO4) Kp= (25) (5) Kp= 453 1,58 x 10-5= 453 0,395 x 10-5 =53 0,733 x 10-5= 5 c) c) nitrato de potasio 0,3 M. sabiendo que su Kps a 25 °C es 1.58 1.5 8 x 10 -5 As → 2 (107,8)= 21,6 S → 1 (32)= 32 O → 4 (16) =64
SUMA: 215,6+32+64= 311 6 g/mol
S= 0,73 x 10-5 mol/l x 311 6/mol S= 228.4 g/l
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11) La anhidrita es un mineral compuesto de CaSO4. Un lago interior tiene 11) concentraciones de Ca2+ y SO42- de 0.0052M y 0.0041M respectivame respectivamente. nte. Si estas concentraciones se duplicaran por evaporación ¿esperaría que precipite el sulfato sul fato de calcio? Kps (CaSO4) =2,4*10-5
Kps (CaSO4) = 2,4 * 10-5 Qs= 2(0,0052) (2 * 0,0041) = 8,528x10 -5 Kps= 2,4 x10-5 8,528x10-5 > 2,4x10-5
SI PRECIPITA
12) 245 ml de nitrato de plomo (II) 0,00016M, fue vertida en 455mL de sulfato de sodio 12) 0,00023M. ¿precipitará el sulfato de plomo(II). Kps(PbSO4)= 1,7*10-8. 245 ml
Pb(N03)2 (A) =Pb S04
455 ml
Na2 SO4
(B) =Pb S04
SUMA= 245+455 = 700 KPs(PbSO4) = 1,7 x 10 -8 245ml (A) 0,00016MT 455 (B) 0,00023M = 5,6 x10-5 mol/l . Pb (NO (NO3)2 () . ,6M(A) ml (A) . ml(sol) l mol (B) ,3(B) ml sol = 1,49 x 104 mol/l. Na2 SO4 . . l m(B) mlsol
(5,6 x 10-5) (1,49 x 10 -4)= 8,34 x 10-9
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