Quimica 5 Informe tecsup

LABORATORIO DE QUIMICA INFORME Nº 5 TITULO DE LA PRÁCTICA:  ÁCIDOS Y BASES

 ALUMNO: Uribe Tuesta Juan Miguel CODIGO: 105725

PROFESOR: Ing. Corcuera Urbina OBJETIVO:  Identificar Identificar Llevar

los indicadores ácido-base más comunes.

la naturaleza ácida o básica de algunas sustancias.

a cabo una reacción de neutralización y escribir su ecuación

química.

Fecha de realización: 28 de octubre Fecha de entrega: 11 de noviembre 2014

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INDICE Pág. Índice………………………………………………………….… …2  Abstract………………………………………………………… ….3Introducción…………………………………………………. …….4 Metodología seguida Materiales y Equipos Procedimiento……………………………………………..…… Procedimiento……………………………………………..…… …6 Discusión de resultados ……………………………………………………………..…...… 11 Cuestionario…………………………………………………...… 12 Conclusiones……………………………..…………………..…. 13 Bibliografía………………………………………………………. 13

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 Abstract  An acid-base reaction or neutralization neutralization reaction is a chemical reaction that occurs between an acid and a base to produce a salt and water. The word "salt" describes any ionic compound whose cation is from a base (NaOH Na +) and the anion comes from an acid (HCl Cl-). Neutralization reactions are generally exothermic, meaning given off as heat energy. Are often called neutralization because reacting an acid with a base, these properties neutralize each other. Several concepts that provide alternative definitions for the reaction mechanisms involved in these reactions, and their application to problems in solution related to them. Despite the differences in the definitions, their importance is reflected in the different methods of analysis, when applied to acid -base reactions gaseous or liquid species, or when the acidic or basic character may be somewhat less obvious. The first of these scientific concepts of acids and bases was provided by the French chemist Antoine Lavoisier, circa 1776.1

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Introducción En este laboratorio se analizó la reacción acido-base o reacción de neutralización, esto es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base.

Las

reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor. De tal manera observaremos las diferentes características que presentan los ácidos y bases, con los materiales que obtendremos del laboratorio.

MATERIALES Y EQUIPOS 

2 vasos vasos de precipitación 100 mL

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1 matraz erlenmeyer 250 mL

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1 probeta de 50 mL

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2 sorbetes

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1 pinza metálica

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1 luna de reloj

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1 espátula

REACTIVOS Y SOLUCIONES           

Agua destilada Fósforos o encendedor Ácido clorhídrico 0,1 M Hidróxido de sodio 0,1 M Solución de fenolftaleína (0,05 g/(50 ml etanol etanol + 50 ml agua)) Solución de rojo de metilo (0,02 g/(60 ml etanol + 40 ml agua)) agua)) Papel de tornasol Flor de azufre Óxido de calcio Cinta de magnesio 1 pequeño papel de lija Página 2

Procedimiento:: Procedimiento Experimento 1:  Agregue en un tubo de de ensayo 2 mL una solución solución de ácido clorhídrico clorhídrico 0,1 M; enseguida adicionar 2 gotas de fenolftaleína. Observe lo que sucede.

¿Se aprecia cambio de color? Si, se vuelve incoloro. ¿Cuál es el nombre comercial del acido clorhídrico?  Ácido muriático.

Fig. 1 Observando el cambio de color

Experimento 2:  Agregue en un tubo de ensayo ensayo de 2ml, una solución solución de hidróxido de sodio 0,1 0,1 M, enseguida adicionar 2 gotas de fenolftaleína. Observe lo que sucede.

¿Se aprecia cambio de color?, ¿cuál color es este? Si, púrpura. ¿Cuál es el nombre comercial del hidróxido de sodio? Lejía o sosa cáustica

Fig. 2 Cambio a color purpura.

Experimento 3: Repetir el procedimiento anterior pero esta vez use como indicador una solución de rojo de metilo y después papel de tornasol.

1. Completar la siguiente tabla: HCl (ac) 0,1 M

NaOH (ac) 0,1 M

Incoloro

Fucsia

Rojo de metilo

Rojo

Amarillo

Tornasol azul

Rojo

Azul

Tornasol rojo

Rojo

Azul

Fenolftaleína

Fig. 3 Observando los cambios de colores en el papel tornasol

Experimento 4: En un matraz erlenmeyer de 250 mi agregue 100 mi de agua destilada y adicione 3 gotas de indicador rojo de metilo, luego introduzca un sorbete (de los usados para tomar bebidas gasificadas) y sople por espacio de 15 minutos. Observe lo ocurrido.

Después de los 15 minutos de haber soplado, ¿cambia de color del indicador rojo de metilo? ¿por qué? Si, por el dióxido de carbono (CO 2) que votamos al soplar. ¿Cuál es el nombre del compuesto formado? f ormado?  Acido carbónico.

Fig. 4 forma del ácido carbónico

Experimento 5: En una cápsula coloque un poco de flor fl or de azufre y haga un montículo m ontículo con él; encienda la parte superior del montículo. Tape la l a cápsula con una luna de reloj y cuando el ambiente del recipiente este lleno l leno de gas introduzca una tira de papel de tornasol humedecida con agua destilada. Observe lo que sucede.

¿A qué color vira el papel de tornasol? ¿Qué indica esto? Se vuelve rojizo. Esto indica que el agua (H 2O) actúa como acido enrojeciendo el papel tornasol. Escriba la ecuación química química que ocurre ocurre entre entre el gas que que se encuentra en el vaso de precipitación y el agua que contiene el papel de tornasol. Indique los estados de agregación. SO2(g)+ H2O(l) => H2SO3(l)

¿Cuál es el nombre del compuesto que hace virar el color del papel de tornasol?  Acido sulfuroso

Fig. 5 Acido Sulfuroso

Experimento 6: En un vaso de precipitación de 100 mL, agregue 50 mL de agua destilada y luego con ayuda de una espátula adicione una pizca de óxido de calcio, agite hasta disolver el sólido; luego adicione dos gotas de fenolftaleína. Observe lo que sucede.

¿Cuál es el nombre comercial del oxido de calcio? Cal, cal viva ¿Qué ocurre cuando se agrega la fenolftaleína ¿ ¿Por qué ocurrió esto? Cambia de color de color, color, se vuelve vuelve púrpura porque en la reacción se produjo la base Ca(OH)2la cual enrojece la fenolftaleína. ¿Cuál es el nombre IUPAC y el nombre comercial del compuesto que hace virar el color de la fenolftaleína? Dihidróxido de calcio, cal apagada, lechada de cal o agua de cal.

Fig.6 Lechada de cal

Experimento 7: En un vaso de precipitacion de 100ml agregamos 50 ml de agua destilada y luego con ayuda de una espátula adicionamos una pizca de óxido de calcio, agitamos hasta disolver el sólido; luego adicionamos 2 gotas de f enolftalepía. enolftalepía. Ca(s) + H2O

Ca( OH)2(ac)

¿Qué sucede cuando se agrega la fenolftaleína? ¿Por qué ocurre esto? esto? Se vuelve color púrpura oscuro, porque en la reacción se forma la base Mg(OH) 2 la cual enrojece la fenolftaleí f enolftaleína. na. Escriba la ecuación química de la reacción entre los restos de la l a cinta de magnesio y el agua. Indique los estados de agregación. MgO(S) + H2O(l)  => Mg(OH) 2(l) ¿Cual es el nombre del compuesto que hace virar el color de la fenolftaleína? Hidróxido de magnesio. Los compuestos usados en nuestra experiencia anterior fueron el CO2(s) y Mg(s). sabie ndo que el C y el S son no metales y el Ca y el Mg son metales, ¿Qué propiedad general podría inferir acerca de la naturaleza de los óxidos de los metales y de los no metales al combinarlos con el agua.  Al reaccionar con con el agua producen producen bases.

Fig. 7 reacciones del agua produciendo bases.

NEUTRALIZACIÓN Experimento 8: En una vaso de precipitación de 100 mL agregue 10 mL de hidróxido de sodio 0,1 M y 2 gotas de fenolftaleína, agite y luego adicione 10 mL de ácido clorhídrico 0,1 M. Observe lo ocurrido.

¿Qué ocurre con el color de la l a fenolftaleina? ¿Por qué ocurre esto? Se vuelve color color púrpura claro, por la presencia de la base base Na(OH). ¿Cómo se denomina la sal formada? f ormada? Cloruro de sodio Además de la sal, ¿que otro compuesto se forma?  Agua

Fig. 8 Se vuelve purpura po la base Na(OH).

Experimento 9: En un vaso e precipitación de 100ml agregue 10ml de hidróxido de sodio 0,1 M y 2 gotas g otas de fenolftaleína, agite y luego adicine 10ml de ácido clorhídrico 0,1 M. Na(OH) (ac) +HCL(ac)

NACL(ac) + H2O(L)

¿Qué ocurre con el color color de la fenolftaleína? ¿por qué ocurre esto? esto? Se vuelve color púrpura por la presencia de la base NaOH

Escriba la ecuación química química entre el aliento y el agua .Indique los estados de agregación. CO2(g) + H2O(l) => HCO3(g) Escriba la ecuación química entre el compuesto formado en la pregunta anterior y el hidróxido de sodio. Indique los estados de agregación. HCO3(l)  + NaOH(l)  => NaCO3 + H2O(l) ¿Cuál es el nombre de la sal formada?Carbonato de sodio. Además de la sal, ¿Qué otro compuesto de se forma?H2O De lo experimentado experimentado en esta esta parte, cuando cuando reacciona un acido con una base se forma una sal y ¿Qué otro otro compuesto siempre se forma? El agua

CONCLUSIONES Se concluye que cuando ocurre una reacción entre acido f uerte y una base fuerte ocurre una reacción de neutralización el cual nos da como producto final una sal más agua. Se comprobó las diferentes características que presentan los ácidos y las bases un ejemplo es con en papel de tornasol el cual el acido lo torna de color rojizo y el básico lo torno de color azul y tienen un tacto  jabonoso. Se pudo concluir de los ácidos fuertes son corrosivos, disuelven la mayoría de los metales y producen graves quemaduras en la piel por lo que tuvimos cuidado en el laboratorio Se concluyo que los ácidos débiles y las bases débiles con una solución acuosa no se disocian por completo. Se concluye que cambia el color con la fenolftaleína por la presencia de la base del componente componente a un purpura. purpura.

BIBLIOGRAFÍA 

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