Quim. General 2 Practica 2 Soluciones

 

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR   FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA  QUÍMICA  CARRERA DE INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II

PRÁCTICA 2  PREPARACIÓN DE SOLUCIONES 1. OBJETIVOS. 1.1. Desarrollar la capacidad analítica para preparar soluciones en el laboratorio. 1.2. Aplicar los fundamentos fundamentos teó teóricos ricos y prá prácticos cticos para la preparación de soluciones valoradas (ácido y base), mediante cálculos de unidades de concentración física y/o química. 2. TEORÍA. 2.1. Solución. Concepto y generalidades. 2.2. Concentración. 2.3. Formas de expresar concentración. concentración. (%P/P, %P/V, %V/V, N, M, m, X, Y, ppm, ppb) 2.4. Qué es una galera (método de escalera??) 2.4.1. Convierta las siguientes unidades usando galeras: 

4 ∗ℎ



  ∗ 

3. Parte experimental 3.1. Material y equipos                

       

Vaso de precipitación Balanza Balón aforado Piseta Varilla de agitación 2 Frascos con tapa Bureta Pinza para buretas

3.2. Sustancias y reactivos.   Ácido Clorhídrico   Hidróxido de Sodio   Agua destilada

 



3.3. Procedimiento

HCl(ac) NaOH(s) H2O(l)

 

 

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR   FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA  QUÍMICA  CARRERA DE INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II 3.3.1. Preparar 50mL de una solución de NaOH  0.2 N. A partir de NaOH  sólido.   Calcular la cantidad de soluto estequiométricamente necesario.    Pesar la cantidad correspondiente de NaOH en el vaso de precipitación de 50mL,





luego añada unos 20mL de agua destilada y agite con la varilla de agitación hasta que

el disuelva luegoagua trasvase esa solución aforado de soluto 50mL se y con ayudapor de completo, la piceta añada destilada hasta la con líneaeldebalón aforo, hasta que la base del meñisco del líquido coincida con la línea de aforo.    Verter la solución aforada en un frasco para reactivos y colocar la etiqueta respectiva.    Guardar para la próxima práctica.    Anote los resultados en la tabla correspondiente correspondiente.. 







3.3.2 Preparar 50mL de una solución H2SO4 0,223N a partir de H2SO4 concentrado al 98% de pureza y densidad 1,84g/mL.    Calcular el volumen de ácido que debe medirse para ser disuelto en agua destilada y obtener 50mL de solución 0,223N.   Colocar agua destilada hasta la mitad del balón aforado y con la bureta tomar la 



cantidad correspondiente de de ácido y agitar balón; condel ayuda de la del piceta añada agua destilada hasta la línea aforo, hastaelque la base meñisco líquido coincida con la línea de aforo.     Verter la solución aforada en un frasco para reactivos y colocar la etiqueta respectiva.    Guardar para la próxima práctica.    Anote los resultados en la tabla correspondiente correspondiente.. 







4. CÁLCULOS. 4.1 Cálculo para la preparación de la solución de hidróxido de sodio 0.2 N. A partir de hidróxido de sodio sólido con una pureza del 98%. Datos:

 = 0,2  ó  = 50   % = 98%    = 40 ⁄    .. = 1  

(1)

0,2   ∗ 100 (%)   ∗ 40    ∗ 1 ∗ 50 50   = 0,41 (%)  1 ∗ 1 ∗ 9 98 8   ∗ 1   ∗ 1000 1000

Cálculo de la Normalidad resultante

(2) =

0,41 0,4 1⁄40   = 0,205  0,05

 

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR   FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA  QUÍMICA  CARRERA DE INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II 4.2 Cálculo para la preparación de la solución de ácido sulfúrico 0.223N, a partir de ácido sulfúrico concentrado de 98% en peso y densidad 1,84 g/mL. Datos:  = 0,223   ó  = 50     % = 98%   = 98 ⁄   ..  = 2  

(2)

0,223    ∗ 100   (%) ∗ 98   ∗ 1 ∗ 1   (%) ∗ 50 2 ∗ 1 ∗ 98   ∗ 1   ∗ 1000 ∗ 1,84   (%)

= 0,303   (%) 

Cálculo de la Normalidad resultante 0.3    (%) ∗ 1,84 1,84    (%) ∗ 98   1   (%) ∗ 100   (%)

= 0.541    

0,541 41 ⁄49  = 0,5   = 0,221  0,05

4.3 Cálculo de la concentración (normalidad) del ácido de normalidad desconocida. (3)  ∗   =  ∗      =

0,205 ∗ 3,3 10

 

  = 0,068  

4.4 Calculo de la concentración (normalidad) de la base de normalidad desconocida. (4)   ∗   =   ∗      =

0,221 0,22 1 ∗ 1,6 1,6 5

 

  = 0,071  

4.5  Determinación del error porcentual para la concentración del ácido y la base utilizados.  (5)

 

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR   FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA  QUÍMICA  CARRERA DE INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II % =

| − |   ∗ 100%  

Cálculo para la titulación con NaOH y ácido de concentración desconocida desconocida % = | − |   ∗ 100%   % = 

5. RESULTADOS. Resultados del cálculo para la preparación de soluciones. Cantidad de soluto calculada. Solución Preparada Tabla .

Hidróxido de sodio

0,41g

Ácido clorhídrico

0,3mL

 Fuente: Jair Verdezoto

. Resultados Concentración Concentración Experimental Teórica Tabla

Solución Ácido Base

%E