Qui Mica

REACCIONES QUÍMICAS 1. Al mover un electrón de un átomo, tenemos un proceso de: a) Ionización

b) Oxidación

c) Solubilidad

d) Destilación

e) Ninguna

Oxidación: es una reacción química muy poderosa donde un elemento cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación. Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto. Este cambio no significa necesariamente un intercambio de electrones. 2. En la reacción de un ácido nitroso con yoduro de potasio en medio de ácido (ácido clorhídrico) se obtiene yodo, nitrógeno, cloruro de potasio y agua, los cocientes para la ecuación balanceada son:

H 2 2

N 1 1

O 2 1

K 1 1

(

H 8 8

N 2 2

a) 2, 2, 2, 1, 1, 2,2. e) Ninguna

O 4 4 b) 1,3, 3, 2, 3, 3, 2.

I 1 2

Cl 1 1

I 6 6

Cl 6 6

)

K 6 6

c) 2, 6, 6, 3, 1, 6, 4.

d) 1, 3, 3, 3, 1, 3, 2.

3.La reacción de formación del fosfato di ácido de sodio se da de la siguiente manera a) 3Na(OH) + H3PO4

Na3PO4 + 3H2O

b) Na(OH) + H3PO4

NaH2PO4 + H2O

c) 2Na(OH) + H3PO4

Na2HPO4 + 2H2O

d) Na(OH) + H3PO3

Na2PO3 + H2O

e) Ninguna 4. Señale la igualación correcta de la siguiente ecuación: PbS + HNO3

Pb(NO3)2

+ NO + H2O + S

a) 3 8

3 1 4 3

b) 3 7

3 2 3 4

c) 3 8

3 2 4 3

d) 3 5

3 2 3 4

e) Ninguna 5. Una reacción química es un proceso en el que hay: a) Ruptura y formación de nuevos enlaces

b) Pérdida de electrones

c) Aparición de nuevos compuestos

d) Solamente cambios físicos

e) Ninguna 6. En una reacción química se producen: a) Cambios químicos

b) Cambios de estado

d) Mezclas de sustancias

e) Ninguna

7. En la reacción Zn + es: a) Zn

c) Cambios físicos

+ Cu

b) Cu

c)

Zn +

Zn

El agente oxidante

d)

+ Cu

Oxida Cu

Reduce

8. Cuál reacción no implica Oxidación - Reducción: a) Quemar sodio con Cloro c) Descomposición de

b) Unión química de Fe y S d) Neutralización de NaOH con

9. El butano se utiliza en los encendedores para cigarrillo porque arde para formar dióxido de carbono y agua de acuerdo a la siguiente reacción: C₄H₁₀ + O₂ → CO₂ + H₂O ¿Qué coeficiente debe llevar el O₂ cuando la ecuación está correctamente ajustada con coeficientes numéricos enteros? 2C₄H₁₀ + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O a) 4

b) 5

c) 9

d) 13

e) Ninguna

10. En la reacción: 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O, el número de oxidación del nitrógeno cambia de: 4N a) 2- a 3-

3-

b) 3- a 2-

H₃

1+

+ 5O₂

c) 2- a 3+

2-

→ 4N

2+

O

d) 3- a 2+

2-

+ 6H₂

1+

O

2-

e) Ninguna

11. Iguale las siguientes ecuaciones químicas 1 +1

+4

-2

+1

-1

+1

-1

+1

-1

Oxida 4x1=4 Reduce 2x1=2

ELEMENTO

ANTES

DESPUÉS

Te I Na Cl H O

2 8 12 12 12 6

2 8 12 12 12 6

0

0

+1

-2

2 +2

-1

+1

(

+5

)

+1

-2

(

-1

+1

)

+7

+3

-2

(

)

(

ELEMENTO

ANTES

DESPUÉS

Mn Na (NO3) H O

2 5 20 16 15

2 5 20 16 15

)

+1

+1

-1

(

)

) ̅

(

(

-1

(

) ̅

)

(

)

(

)

3 +1

-2

+1

0

+1

+2

-2

+1

-2

+1

-2

Oxida 2x2=4 Reduce 2x1=2

ELEMENTO

ANTES

DESPUÉS

S Na H O

6 6 6 6

6 6 6 6

4.- PbCrO4 + KI + HCl 2PbCrO4 + 4KI + 14HCl

PbCl2 + CrCl3 + KCl +I2 + H2O 2PbCl2 + 2CrCl3 + 4KCl +2I2 + 7H2O

-2

5.- HNO3 + S + H2O

N2 + NH3 + H2SO3

6HNO3 + 5S + H2O

2N2 + 2NH3 + H2SO3

6.- KMnO4 + H2O2 + H2SO4

MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O

2KMnO4 + H2O2 + 3H2SO4

7. Na2Cr2O7 + FeSO4 + HCl Na2Cr2O7 + 6FeSO4 + 14HCl 8. CrI3 +Cl2 + H2O

2MnSO4 + 3O2 + K2SO4 + 4H2O

NaCl + CrCl3 + Fe2(SO4)3 + FeCl3 +H2O 2 NaCl + 2CrCl3 + 2Fe2(SO4)3 +2 FeCl3 +7H2O

H2CrO4 + HIO3 + HCl

2CrI3 +21Cl2 + 26H2O 9. NaIO3 + Na2SO3 + NaHSO3 2 NaIO3 + Na2SO3 + 2NaHSO3 10. KIO3 + Cu(SCN) + HCL 4KIO3 + 2Cu(SCN) +8 HCL

2 H2CrO4 + 6HIO3 + 42HCl I2 + Na2SO4 + H2O I2 + 3Na2SO4 + H2O KCL + CuSO4 + ICI + HCN + H2O 4KCL + 2CuSO4 +4 ICI + 2HCN + 4H2O

11. Formula la ecuación química e iguale la misma. 1. Bromato de potasio + yoduro de potasio + ácido clorhídrico  Bromuro de potasio + cloruro de potasio + yodo +agua

KBrO3 + KI + HCl  KBr + KCl +I2 + H2O (1) 3 e− 6 e− Br +5  Br -1 (3) 1 e− 2 e− 2 I -1  I2 0 Br+5 + 6 I-1  Br-1 + 3 I2 0 KBrO3 + 6 KI + 6 HCl  KBr + 6 KCl + 3 I2 + 3 H2O

A

E

D

7

K

7

1

Br

1

6

Cl

6

6

I

6

6

H

6

3

O

3

2. Óxido crómico + carbonato de sodio + nitrato de potasio  Cromato de sodio + anhídrido carbónico + nitrito de potasio Cr2O3 + Na2CO3 + KNO3  Na2CrO4 + CO2 + KNO2 (1) 3 e− 6 e− Cr −

−

(3) 1 e 2 e

Cr2

+3

+5

+3N

N

2

+3

+5

 2 Cr

 2 Cr

N

+6

+6

+3

+3N

+3

A

E

D

4

Na

4

2

Cr

2

3

N

3

2

C

2

18

O

18

Cr2O3 + 2 Na2CO3 + 3 KNO3  2 Na2CrO4 + 2 CO2 + 3 KNO2

3. Nitrato de plata + cloruro de bario  cloruro de plata + nitrato de bario a AgNO3 + b BaCl2  c AgCl + d Ba(NO3)2 Ag:

a=c

N:

a = 2d

O:

3a = 6d

Ba:

b=d

Cl:

2b = c

a=1*2=2 c=1*2=2 d=½*2=1 d=½*2=1 2 AgNO3 + BaCl2  2 AgCl + Ba(NO3)2

A

E

D

2

Ag

2

2

N

2

1

Ba

1

2

Cl

2

6

O

6

4.- Carbonato de calcio + Ácido fosfórico (

Fosfato de calcio + Dióxido de carbono + Agua

)

(

5.- Permanganato de potasio + Ácido Clorhídrico + Cloro + Agua

6.- Ácido Nítrico +Ácido sulfhídrico

)

Cloruro Manganoso + Cloruro de potasio

monóxido de nitrógeno + azufre + agua

Iguale las siguientes ecuaciones químicas 7. ELEMENTO Antes Después

( Na 2 2

Cr 2 2

Fe 6 6

) S 6 6

O 31 31

H 14 14

(

8.

ELEMENTO Antes Después

Cr 2 2

I 6 6

Cl 42 42

H 52 52

O 26 26

)

Cl 14 14

9. ELEMENTO Antes Después

Na 6 6

I 2 2

O

S 3 3

10)

KMnO4+H2SO4+H2S

K2SO4+MnSO4+S+H2O

KMn7+O4+H2SO4+H2S2Mn7+ S2-

+5e -

2e

Mn2+ S0

2KMnO4+3H2SO4+5H2S

K Mn S H O

K2SO4+Mn2+SO4+S0+H2O

Antes 2 2 8 16 20

K2SO4+2MnSO4+5S+8H2O

Después 2 2 8 16 20

11)

Mn2O3+ KClO3+KOH

K2MnO4+KCl+H2O

Mn3+2O3+ KCl7+O3+KOH Mn3+2 Cl7+

-3e +8e

Mn6+ Cl1-

4Mn2O3+3KClO3+16KOH

K Mn Cl H O

K2Mn6+O4+KCl1-+H2O

Antes 3 8 3 16 40

8K2MnO4+3KCl+8H2O

Después 3 8 3 16 40

H 2 2

ESTEQUIOMETRIA 1) Se calcula que durante 1967 en los Ángeles, los vehículos de motor produjeron Kg de monóxido de carbono. ¿Cuantas moles de carbono fueron consumidas para producir dicha cantidad de monóxido? Peso atómico C=12 O=16

C +O = 28

2.- ¿Qué compuesto tiene la forma empírica de mayor masa? Peso mol de: C=12, H=1 Forma empírica= C12H1 Masas a) b)

c) d)

C= 12*2=24 H= 1*6=6 C= 12*4=48 H= 1*10=10 C= 12*5 H= 1*10 C= 12*6 H= 1*6

a) C2H6

Masa: 30g/m ol Masa: 58g/m ol Masa: 70g/m ol Masa: 78g/m ol b) C4H10

c) C5H5

d) C6H6

e) Ninguna

3.- Una mili mol de dióxido de carbono, contiene 1 mol = 6,02*10^23 1mmol = 0,001 mol 1 mol -------- 6,02*10^23 at C 0,001 mol ----- = 6,02*10^20 at C a) 6.02 * 10^23 átomos de C

b) 12.04*10^23 átomos de O

c) 1.8*10^24 moléculas de CO2

d) 6.02 * 10^23 moléculas de CO2

e) ninguna

4.- El dióxido de azufre es uno de los contaminantes de aire. La concentración máxima permisible de este compuesto es de 80ug por cada de aire. ¿Cuántas moles de dióxido de azufre habrá en 1 de aire que está contaminado al nivel citado? Pesos mol S = 32

O=16

a) 1,25x10-6 moles Ninguna

b) 3,6 x 102 moles

c) 1,0 x 10-2moles

d) 3,0 moles

e)

= 64 g = 16 x 2= 32 g = 32 x 1= 32 g (

)

5. Un centímetro cúbico de agua contiene 3,3 x 1022 moléculas de agua. La cantidad de átomos de hidrogeno que existe en tal volumen de agua es: a) 5,5x10-2

b) 1,82 x 1045

c) 6,6 x 1022

d) 0,55 x 10-2

e) Ninguna

3,3x 1022H2O Cantidad de átomos de hidrógeno presentes es igual a (

)

6. En la reacción de 15g de cloruro de cromo(III) con 15g de clorato de potasio, e hidróxido de potasio, se forma cromato de potasio, cloruro de sodio y agua. Supóngase que la reacción tiene un rendimiento del 100%. El reactivo en exceso es: Cr=52, Cl=35.5, K=39, O=16, H=1. a) 0,796g de cloruro de cromo (III) b) 0,796g de clorato de potasio c) 2,066g de clorato de potasio d) 2,066g de cloruro de cromo (III) e) ninguna

7. Si reaccionan 78 libras de del 96% de pureza con 46 libras de del 94% de pureza, ¿Cuál es la cantidad de reactivo limitante que falta para completar la reacción? Los pesos atómicos son Ca=40, Br=79.9, K=39, S=32, O=16 a) 13,29 lb de b) 23,39 lb de c) 23,39 lb de d) 13,29 lb de e) Ninguna

de

8. El reactivo limite es aquel que se consume: a) En mayor cantidad b) En menor cantidad c) En igual proporción al reactivo en exceso d) Al final de la reacción e) ninguna

9) En la siguiente reacción química : N , se dispone de 88,3 gramos de N y 92,6 gramos de ¿Cuál es la cantidad de reactivo en exceso? Pesos atómicos N=14; Cl=35,5; Ca=40; O=16 a)88,63 gramos N de CaO e) Ninguna

b) 42,21 gramos de CaO c) 46,39 gramos N

d)46,39 gramos

Igualamos la ecuación 2N 2N =107 gramos =56 gramos = 34 gramos N 92,6g N

(

)= 1,65 mol de

)x(

(

)= 3,31 mol de

)x(

es el reactivo límite y

1,65 mol de

(

es el reactivo en exceso

)= 0,83g mol de CaO

0,83g mol de CaO(

)= 46,39 g de CaO

R: d) 46,39 gramos de CaO 10) ¿Cuál es el peso de HCl expresado en gramos, que contiene 5 mililitros de HCl concentrado de peso específico 1,19 gramos/mililitro y concentración del 36,5 % en peso? a) 2,17 gramos b) 1,19 gramos c)21,7 gramos d)36,5 gramos e) ninguna 5mililitros (

)= 5,95 gramos = 2,17 gramos

R: a) 2,17 gramos

11.El ácido clorhídrico se forma a partir de la reacción entre el cloruro de sodio y ácido sulfúrico liberado sulfato de sodio. Cuando reaccionan 234g de cloruro de sodio se forman: (Na=23; Cl=35.5;H=1; S=32; O=16) a) b) c) d)

4 moles de sulfato de sodio 2 moles de agua 284g de sulfato de sodio 36g de agua

SOLUCIÓN 4NaCl+2H2O4

2Na2(SO4)+4HCl

1molNaCl Na=23

X

58,5grNaCl 234grNaCl

Cl=35,5

X= 4mol NaCl 58,5

1mol NaCl

Na2=46 S=32 O4=64

142gr Na2(SO4)

X 2=284grNa2(SO4)

ℝ: 𝑐

12.Al hacer reaccionar 6,2g de ácido sulfúrico 32,28% de pureza y 40g de cloruro de bario, se produce 3,24g de un precipitado blanco de sulfato de bario, el reactivo limitante de esta reacción y el rendimiento calculando son: (Ba=137, Cl=35,5; H=1; S=32; O=16) a) RL=BaCl y rendimiento = 68% b) RL=Ba2SO4 y rendimiento = 68%

b)RL=H2SO4 y rendimiento = 68% c)RL=BaCl2 y rendimiento = 66%

13. El anaranjado de metilo, un indicador de ácido – base, es la sal de un ácido que contiene carbono, hidrogeno, nitrógeno, azufre y sodio. El análisis cuantitativo dio 51.4% carbono, 4.3% hidrogeno, 12.8% nitrógeno, 9.8%azufre y 7.8% sodio (C=12; H=1; N=14; S=32; Na=23), por lo que su fórmula empírica corresponde a: a)

b)

c)

d)

e)Ninguna

compuesto=86.1% En b) el Carbono pesa 12*14=168; si la sal es el 86.1% del compuesto y pesa 279, entonces: 279----86.1 168----X X=51.6%, y nos dice que tiene 51.4% de Carbono, por tanto es b).

Leyes de los Gases 1. Un gas de peso molecular 98g/mol ocupa un volumen de 3 litros a una presión de 3 atm. Y 40 grados Celsius. Calcular el número de moles

Respuesta es C 2. Una mezcla de nitrógeno y oxigeno conteniendo un 40 % de peso en nitrógeno, está a 207°C Y 700mmHg. La presión parcial del nitrógeno es:

(

) (

)

Respuesta es D

3. Las moles presentes en 42.4litros de CH4 a CN son:

(

( ) (

) )

Respuesta es B 4.- ¿Qué volumen de oxígeno (expresado en litros) a 15° C Y 720 mm Hg se puede obtener de la descomposición de 0,08 kg de clorato de potasio, de acuerdo a la reacción: ? Pesos atómicos K=39; Cl=35,5; O=16.

Peso del

= 122.5 g

0,08 kg

= 0,98 1kg

122,3

2 mol

*

+

[

]

[

[ ]

]

V= 24,36 L A) 25,4 L

B) 21.94 L

C)

2.54 L

D) 25.28 L

E) NINGUNA

5.- Cierta cantidad de NO ocupa 30L; 25° C 600 torr. Determine (N=14 y O=16) así para este gas se determina una densidad de: [ ]

[ ]

[

[ ]

]

1 mol_____________ 30g

x= 28.5 g

0,95 mol___________x

* + A) 736.2 g/L

B) 0.97 g/Ml

C)

8780.6 g/L

D)0.97 g/L

E)Ninguna

6.- Un recipiente de 50 Ml a 35° C y 600 mm Hg contiene C . Si se agrega 60 Ml de estaban a 30° C y 450 mm Hg, el cálculo de número de moles de C [

]

[

] [

[

[ ]

]

[ ] [ ]

]

[ ]

) )

) )

que

7. El aire que entra a los pulmones termina en finos sacos llamados alvéolos. Desde aquí es donde el Oxigeno se difunde hacia la sangre. El radio promedio del alvéolo es de 0.0050 cm. Y el aire en su interior contiene 14% de Oxigeno. Suponiendo de que la presión dentro del alvéolo es de 1 atm. y T = 37 ºC. Calcule el número de moléculas de Oxigeno en uno de sus alvéolos. 1,73 x 1012 1,24 x 1013 2,05 x 10-11 5,24 x 10-10 Ninguna

a) b) c) d) e)

V esfera = 4πr³ V esfera =

(

)

T = 37 ºC = 310ºK n= (

)(

(

) )(

)

.=

mol.

Moléculas de RESPUESTA: 8.

La ecuación de estado de los gases ideales no puede ser escrita como: a) b) c) d) e) Ninguna

RESPUESTA: 9. Una muestra de 1,25 litros de aire a 25 ºC tiene una presión de 0,85 atm. ¿Cuál es el volumen, expresado en litros, si su temperatura y su presión se modifican hasta 100 ºC y 0,65 atm.? a) 0,76

b) c) d) e)

1,20 1,31 2,05 Ninguna

RESPUESTA: Él es volumen 6,53 litros. 10.¿Cuántos grados Fahrenheit equivale a 1°C? a) 15F

b) 27F

c) 26,5F

d) 33,8F

e) ninguna

F = {(Cx2) - [(Cx2) x 1/10]} + 32 1° C x 2 = 2 2 * 1/10 = 0.2 2 - 0.2 = 1.8 1.8 + 32 = 33.8° F

11.Convierta 50°C a Fahrenheit: a) 118

b) 50

c) 122

d) 150

e) ninguna

F = {(Cx2) - [(Cx2) x 1/10]} + 32 50° C x 2 = 100 100 * 1/10 = 10 100 - 10 = 90 90 + 32 = 122° F

12. ¿Cuántas partes de la escala Celsius equivalen a 85° F? a) 29,44 partes

b) 58

c) 85

d) 10

e) ninguna

C = (F−32) 5/9 85° F – 32 = 53 53 x 5/9 = 29.44° C 13.- La ley de Boyle: a. Mantiene la presión y el volumen constantes b. El producto de la presión por el volumen es constante c. Mantiene la temperatura constante d. Las respuestas a. y c. son correctas e. Ninguna Respuesta: c. la temperatura se mantiene constante

14.- La ley de Gay Lussac: a. Relaciona el cambio de volumen cuando cambia la temperatura b. Mantiene la temperatura constante c. La presión cambiante con igual temperatura d. Mantiene el volumen constante e. Ninguna Respuesta: d. mantiene el volumen constante

k: constante de proporcionalidad Dónde:

15.- Temperatura absoluta está dada en la escala: a. °F b. °K c. °C d. Las opciones a. y c. e. Ninguna Respuesta: b. esta dada en grados Kelvin °K. 16. La temperatura corporal en grados °R es: a) 98.6°R

b)55.6°R

c)37.5°R

d)40.1°R

e)Ninguna

La temperatura corporal promedio es 37°C, como °R=5/4 °C, entonces la temperatura corporal es 46.25°R.

17) La presión del vapor de agua a 23,8 torr

es 23,8 torr. Expréselas en atmosferas:

1atm 760 torr

18) Un gas de peso molecular 98 ocupa un volumen de tres litros a una presión de 3 atmosferas y . Calcular el número de moles.

19) convertir 16° C a Rankine A) 510°R

b) 530°R

c) 520.4°R

d) 510°R

e) ninguna

2 métodos 1) K= C+273.15 K=16+273.15 K=289.15 R=K*1.8 R=289.15*1.8 R=520.47°

2)

R=(C*1.8+32)+459.67 R= (16*1.8+32)+459.67 R= (60.8)+459.67 R= 520.47

20) CONVERTIR 80°C A FAHRENHEIT A) 176°F

B) 175°F

C)170°F

D)765°F

E)NINGUNA

F= (C*9/5)+32 F= (80*9/5)+32 F= (144)+32 F= 176° 21.- La siguiente ley de los gases: “Todos los gases en igualdad de volumen y en las mismas condiciones externas de presión y temperatura contienen el mismo número de moléculas”; fue enunciado por: a) Avogadro

b) Gay-Lussac

c) Boyle

d) Charles

e) Ninguna

22.- el volumen de un gas es 320ml a 25℃ y 742mmHg. Cuál es el volumen del gas 75℃ y 1,2 atmosfera: a) 306mL

b) 304,03mL

c) 301,03mL

d) 303,93mL

e) Ninguna

23.- Convertir 30℃ a °F a) 30°F

b) 40°F

c) 86°F

d) 95°F

e) Ninguna

24. cuando los gases se combinan químicamente, para formar nuevos gases ,los volúmenes de lo re accionantes y de los productos guardan entre si una relación de pequeños números si están medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura . Esta ley se atribuye a: a) Gay –Lussac

b)Linus Pauling

25. transformar 50 ºR a) 27,77 ºK

c)Boyle Mariotte

d)Avogadro

e)ninguna

a kelvin

b) 25,77 ºK

c) 33,77 ºK

d) 17.77ºK

e) ninguna

26. transformar 5 atmosferas a mm de Hg a) 3800 mm Hg

b)

380 mm Hg c) 0.0065 mm Hg d) 152 mm Hg e) ninguna

1 atm = 760 mm Hg 27.- La fórmula para transformar °C a °K es: a) °C=°K+23 Ninguna

b) °C=1,8°K+32

c) °K=°C+273

c) °C=°K+273

e)

28) El volumen de un gas es 200ml a 800mm Hg de presión. Calcular el volumen del mismo gas a 765 mm Hg. a) 211,2 ml

b) 209,15 ml

c) 210,15 ml

c) 180,23 ml

e) Ninguna

29) 10 litros de hidrógeno a una presión de 1 atmósfera están contenidos en un cilindro que tiene un pistón móvil. El pistón se introduce hasta que la misma masa de gas ocupe 2 litros a la misma temperatura. Hallar la presión del cilindro. a) 4 atm

b) 3 mm Hg

c) 5 atm

c) 7mm Hg

e) Ninguna

30.Una masa de gas a 50 °C y 785mm Hg de presión ocupa a 350ml ¡que volumen ocupara el gas a condiciones normales? a) 300 ml b) 306 ml c) 310 ml d) 190 ml e) Ninguna

31.Si una masa de gas ocupa un litro en condiciones normales. ¿Qué volumen ocupara a 300 °C y 25 atmosferas? a) 0.84 l b) 0.64 l. c) 0.084 l. d) 0.064 l. e) Ninguna

32.Una masa dada de cloro ocupa 38 ml a 20 °C. Determinar su volumen a 45 °C; permaneciendo constante la presión.

T1=293 °K

T2=318 °K

33. Se recoge sobre agua 500 ml de nitrógeno a 25°C y 755 ml Hg. El gas está saturado con vapor de agua. Calcular el volumen de nitrógeno a 25 °C y 533,8 ml Hg.

(

)(

)

(

)

T2 = 0,707 l = 707,19 ml a) 400 ml

b)441,25 ml c)707,19 ml

d)750,2 ml

e) Ninguno

34.Calcular la temperatura centígrada final necesaria para cambiar 10 litros de helio a 100 °K y 0,1 atm; a 20 litros a 0,2 atm

(

)(

)

(

)(

)

T2 = 127 °C a) 127 °C

b)137 °C

c)130 °C

d) 125 °C

e)Ninguna

35.Una masa de gas ocupa 825 ml a -30°C y 0,556 atm. ¿Cuál es la presión si el volumen aumenta a 1000 ml y la temperatura a 20°C?

(

)(

)

(

)

P2 = 0,553 atm

a) 0,553 atm

b) 0,7553 atm

c) 0,333 atm d)0,83 atm

e) Ninguna