Que Son Los Elementos Transuranicos

 

Que son los elementos transuranicos? que tienen de especial estos elementos?  En química, los Elementos transuránicos (conocidos también como elementos transuránidos) son elementos químicos con número atómico mayor que 92, el número atómico del elemento uranio. El nombre de trans-uránidos significa "más allá del uranio". De los elementos con número atómicos entre 1 hasta 92, todos excepto cuatro (43Tc, 61Pm, 85At, y 87Fr) se pueden detectar fácilmente en ciertas cantidades en la Tierra, teniendo una vida estable, o unos isótopos de vida media relativamente larga, o se generan como subproductos del uranio. Todos los elementos con gran número atómico tienen una probabilidad alta de haber sido generados de forma artificial, otros son extremadamente raros y por lo tanto, tienen en la historia un fisico que los ha descubierto por primera vez, y otros por el contrario no han existido anteriormente, como el plutonio y el neptunio, ninguno tiene existencia natural sobre la tierra. Todos ellos son radiactivos, con una vida media más corta que la edad de la tierra, de esta forma muchos de los átomos de estos elementos, es muy posible que estuvieran presentes en la formación de la tierra. Las trazas de neptunio y plutonio aparecen sólo durante las pruebas de las bombas atómicas explotadas en la atmósfera. Tanto el Np como el Pu generados procede de capture de neutrones en el uranio con dos reacciones posteriores beta (238U ? 239U ? 239Np ? 239Pu). La mayoría de los elementos generados de forma artificial se pueden obtener como elemento sintético vía reacciones nucleares o acelerador de particulas. La vida media de estos elementos suele decrecer con el número atómicor. Existen, no obstante excepciones, que incluyen el dubnio y algunos isótopos del curio. El químico Glenn T. Seaborg (Premio Nobel de Química) llegó a crear leyes empíricas capaces de predecir estas anomalías, todas ellas se categorizan en lo que viene a denominarse como “islas de estabilidad”. Los elementos transuránicos no descubiertos todavía, o que no han sido denominados de forma oficial, emplearán la nomenclatura indicada por la IUPAC. A pesar de ello la denominación de algunos elementos transuránicos en el pasado y hoy en día son fuentes de controversia.

¿que diferencia hay entre actinidos y lantanidos?  lantanoides (nombre recomendado por la IUPAC ) o lantánidos son un grupo de Los elementos que forman parte del  del  periodo 6  6 de la  la tabla periódica. periódica. Estos elementos son raras» debido a que se encuentran en forma de óxidos, y también, junto llamados «tierras raras» con los  los actínidos actínidos,, forman los «elementos de transición interna» interna».Estos elementos son químicamente bastante parecidos parecidos entre sí puesto que los electrones situados en orbitales f  son  son poco importantes en los enlaces que forman, en comparación con los de p y d . También son bastante parecidos a los lantánidos los elementos  elementos  itrio itrio  y escandio escandio,,  debido a que tienen un radio similar y, al igual que los lantánidos, su estado de oxidación más importante es el +3. Éste es el estado de oxidación más importante de los lantánidos, pero también presentan el estado de oxidación +2 y +4.

Los actínidos (o actinoides como la IUPAC recomienda) son un grupo de elementos que forman parte del  del periodo 7de 7de la  la tabla periódica  periódica que pertenecen a las  las tierras raras. raras. Estos elementos, junto con los  los lantánidos lantánidos,, son llamadoselementos de transición interna. El nombre procede del elemento químico  químico actinio actinio,, que suele incluirse dentro de este grupo, que da un )total de 15 elementos, desde el de  de  número atómico  atómico 89 (el  (el actinio actinio)) al 103 (lawrencio lawrencio) .

 

 

Estos elementos presentan características parecidas entre sí. Los de mayor  número atómico,, no se encuentran en lanaturaleza atómico lanaturaleza  y tienen tiempos de  de vida media  media cortos; todos sus  isótopos sus isótopos  son son  radiactivos radiactivos..  En la  la tabla periódica, periódica, estos elementos se suelen situar debajo del resto, junto con los  lantánidos los lantánidos,, dando una tabla más compacta que si se colocaran entre los elementos del bloque s y los del bloque d , aunque en algunas tablas periódicas sí que se pueden ver situados entre estos bloques, dando una tabla mucho más ancha.