Pureza Da Soda Cáustica

 

ETEC CÔNEGO JOSÉ BENTO CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA 4° MÓDULO

DAVID ALEXSSANDRO GABRIEL HENRIQUE GABRIELA SOARES GIOVANE SOUSA MARCO ANTÔNIO

TECNOLOGIA DOS PROCESSOS INDUSTRIAIS PUREZA DA SODA CÁUSTICA COMERCIAL

JACAREÍ 2014

 

Título: Pureza da Soda Cáustica Comercial Objetivo: Identificar o Grau de Pureza da Soda Cáustica Comercial  Introdução: A soda caustica, NaOH, é uma substancia branca e uma base forte, pois

seu cátion é um metal alcalino. Esta substância é muito instável, pois absorve água da atmosfera muito rapidamente e reage com o dióxido de carbono (CO²) presente no ar. Sua utilidade é em grande escala e nos mais variados setores como produções de: Papel, sabões, detergente, tratamento de água, cosméticos, alvejamento de tecidos e também é a base para produção de hipocloritode sódio. Porém existe um problema, na maioria dos casos as substâncias estudadas apresentam algumas impurezas e elas devem ser desprezadas, pois podem contaminar o processo ou formar produtos secundários os quais podem não ser de interesse para o procedimento químico ou até atrapalhar os resultados ou o procedimento feito. Dessa maneira, quando aparecer impurezas em qualquer reagente devemos extraí-la para poder efetuar a estequiometria apenas com reagentes puros para quando efetuarmos os cálculos, estes saiam com os valores reais de nossa substância, sem interferentes.

Materiais:

             

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Bureta;  Bécker;  3 Erlenmeyers;  Garra Castaloy;  Suporte Universal;  Pisseta;  Proveta. 

Substâncias:   Água Destilada;    Fenolftaleína;    Solução de HCl de concentra concentração ção desconhecida.

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Preparação do indicador fenolftaleína Dissolve-se 1 g de fenolftaleína [C6H4COO.C(C6H4OH)2] em 60 ml de álcool e diluise com água até 100 ml. Usam-se de 1 a 2 gotas para cada 100 ml de solução a titular.

 

Padronização do HCl

  Pesou-se aproximadamente 0,053 g de Na2CO3 em um erlenmeyer, e diluiu-se

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posteriormente.   Colocou-se, no erlenmeyer, 2 gotas de solução de metilorange.

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  Encher a bureta com solução de HCl, zerar e titular até a viragem de cor do

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indicador.   Repetir o procedimento 3 vezes.

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Procedimento:

  Ligou-se a balança e aguardou-se aproximadamente 15 minutos para estabilização da mesma;   Pesou-se num erlenmeyer 0,053g do padrão primário Carb Carbonato onato de Sódio (Na2CO3);   Dissolveu-se com água destilada (quantidade necessária para a dil diluição); uição);   Encheu-se a Bureta com a solução de HCl;

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  Prosseguiu-se com o processo processo de titulação e ano anotou-se tou-se o resultado conforme o ponto de viragem, indicado pelo fenolftaleína; f enolftaleína;

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OBS: Processo feito em triplicata. Cálculos:

PADRONIZAÇÃO DO HCL

Concentração Ác = M do Padrão / MM do Padrão * Vol. Do Ác. 0,1 =

Mx2 105,98*0,010

M = 0,105 / 2 M = 0,053 C1.V1 = C2.v2 C1.7 = 0,1.10 7.C1 = 1

 

C1 = 1 7 C1 =0,14 (concentração Real) 0,1 (Concentração Teórica)

Fc = VTeórico  = 10 VGasto 

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---- Fc = 1,42