Punto de Fusion y Ebullicion

República Bolivariana de Venezuela La Universidad del Zulia Facultad de Ingeniería Escuela de Petróleo.

Practica No 4 Determinación de punto de fusión y ebullición.

Alexander Cayama C.I. 21.077.023

Maracaibo, febrero de 2011

Procedimiento experimental.

a) Identificación de un compuesto orgánico solido, mediante determinación de su punto de fusión.

-

Método del capilar.

Cerrar el extremo de un tubo capilar acercándolo a la llama del mechero, y se introduce en él una pequeña cantidad de la muestra pulverizada hasta una natura de 3 mm. Sujetar el capilar al termómetro con una banda de goma elástica (se tiene que asegurar que el extremo del capilar y el bulbo del termómetro estén a la misma altura o de lo contrario no se registra la temperatura adecuada en la cual el compuesto funde), para luego sumergir en un baño térmico (se utiliza la glicerina como liquido del baño térmico). Se procede a calentar suavemente la solución observando el capilar (Si el calentamiento es demasiado violento la sustancia puede fundir antes de la temperatura esperada).

-

Método de Fisher-Johns.

Para este método se utiliza el fusiómetro Fisher Johns, el cual consta de una platina de aluminio. Colocar la muestra en un cubreobjetos de 18 mm y esta se coloca en la platina de aluminio, encender el equipo regulando la temperatura entre 30 y 40 ºC y observar la muestra.

b) Identificación de un compuesto orgánico liquido, mediante determinación de su punto de ebullición.

-

Método del tubo de ensayo.

En un tubo de ensayo de 25 x 125 mm colocar 3ml de la muestra y agregar una perla de vidrio (para controlar la ebullición en el recipiente). Fijar el tubo a un soporte universal y colocar dentro un termómetro con el bulbo situado a unos 6 cm del fondo del tubo de ensayo. Calentar el liquido suavemente ajustando la llama de tal forma que el vapor condensado humedezca el tubo en la zona donde se encuentra el bulbo del termómetro (Si el calentamiento es violento el liquido se evaporara antes de la temperatura adecuada). La temperatura se lee en el momento en que la gota queda suspendida.

-

Método semi-micro de Siwoloboff.

En un tubo de ensayo de 10x75mm colocar de 3 a 5 gotas de muestra problema. Introducir un tubo capilar cerrado por un extremo con el lado abierto hacia el fondo del tubo de vidrio. Unir el tubo que contiene al capilar y la muestra, con una liga, a un termómetro manteniendo la columna del liquido al lado del termómetro. Introducir en un baño térmico de glicerina, calentar suavemente hasta que en el tubo capilar comiencen a desprenderse burbujas. Se retira el mechero y se observa la temperatura cuando se detenga el burbujeo.

Resultados.

Experimento #1. Punto de Fusión. -Método de Fisher-Johns Se coloco la muestra problema en el fusiómetro y se determino que la muestra se empezó a fundir 121 C, se dejo hasta que se fundió completamente con una 

temperatura de 124 C. 

Experimento #2. Punto de Ebullición. -Método del tubo de ensayo Se calentó el liquido suavemente ajustando la llama de tal forma que el vapor condensado humedezca el tubo en la zona donde se encuentra el bulbo del termómetro (Si el calentamiento es violento el liquido se evaporara antes de la temperatura adecuada). La temperatura se lee en el momento en que la gota queda suspendida, esto ocurrió a los 70°C.

Discusión de los resultados

De acuerdo a los datos obtenidos en el experimento #1 se concluye, mediante la tabla de puntos de fusión que la muestra desconocida es el Acido Benzoico. Ya que este posee un punto de fusión de 121.7 C-122 C y en el resultado fue cercano el valor. 



Mientras que en el experimento #2 podemos decir que nuestra muestra desconocida es Alcohol etílico (etanol) su punto de ebullición es de 77.4 C, como podemos ver que 

el resultado no concuerda con la determinación pero es la temperatura que más se acerca a la muestra seria por efectos producidos en la práctica que no se pudieron recoger datos exactos.

Conclusión

En la práctica realizada pudimos determinar el punto de fusión y ebullición de manera analítica en una sustancia desconocida. En el que podemos deducir que el punto de fusión se refleja hasta cierto punto el tipo de fuerzas intermoleculares que están presentes, sin embargo aunque se esperaría que los compuestos donde

existen

fuerzas de Van der Waals fundirían a temperaturas más bajas que aquellos donde existe dipolo- dipolo, hay otros aspectos que también se deben considerar al hacer el análisis de los puntos de fusión de los compuestos, como por ejemplo, la simetría de la molécula, ya que entre más simétrica sea, esta se acomoda mejor en la red cristalina que crea el cristal haciendo la molécula más compacta y el punto de fusión más elevado. El punto de ebullición como un compuesto líquido que se deposita en un recipiente abierto, se calienta y se produce un progresivo aumento de la presión de vapor de dicho líquido; al prolongar su calentamiento llega un momento en el cual la presión de vapor del líquido se hace igual a la presión atmosférica. La temperatura a la cual se produce este equilibrio de presiones se constituye en el punto de ebullición de este líquido. El punto de ebullición de un liquido depende de la presión exterior y es mayor entre mayor sea dicha presión