Prueba Diagnostica de Química 1 Medio

Prueba Diagnostica de Química 1 Medio Nombre del alumno: _______________________________________________

Fecha: ___________________

Instrucciones  Lea atentamente las instrucciones específicas de cada sección de la prueba, en donde se explica la forma de abordar las preguntas.  Complete toda la prueba con letra clara y precisa, de lo contrario no se revisara

I. La siguiente reacción química representa la combustión del gas natural (2 c/u; total 8 pts.) NL: 1-5 (0%)

ML: 6 (19%)

L:6- 8 (25%)

Formula metano: CH4  Formula de oxigeno: O2  Formula del dióxido de carbono: CO2  Formula del agua: H2O Indique el número de átomos de cada elemento que participa en la reacción. 

N° de Átomos Elemento

Reactante

Producto

Carbono (C) Oxigeno (O) Hidrogeno (H) TOTAL

II.

III.

Unión de términos (2 c/u; total 8 pts.) 1. Molécula ___ Se llama a un conjunto de al menos dos átomos unidos que 2. Átomo forman un sistema estable. 3. Carbono ___ Es la unidad más pequeña posible de un elemento químico. ___ Es una sustancia cuya molécula está formada por dos átomos de 4. Elemento hidrogeno y uno de oxigeno. 5. Agua ___ Elemento químico que se encuentra en un gran porcentaje en todos los compuestos orgánicos o vivos Completa el siguiente esquema (2 c/u; total 10 pts.

A: ____________________________________ B: ____________________________________ C: ____________________________________ D: ____________________________________

Prueba Diagnostica de Química 2 medio Nombre del alumno: _______________________________________________

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Instrucciones  Lea atentamente las instrucciones específicas de cada sección de la prueba, en donde se explica la forma de abordar las preguntas.  Complete toda la prueba con letra clara y precisa, de lo contrario no se revisara

I. Realice las configuraciones electrónicas siguientes: (2 c/u; total 10 pts.) Ejemplo Configuración electrónica del sodio, numero de electrones 11 Na: 1s2 2s2 2p6 3s1

Elemento

Numero de electrones

Hidrogeno

1 electrones

Argón

18 electrones

Nitrógeno

7 electrones

Flúor

9 electrones

Cloro

17 electrones

Configuración electrónica

II. Unión de términos (2 c/u; total 10 pts.) 1. Átomo 2. Enlace iónico

___ Es la unidad más pequeña posible de un elemento químico. ___ Es que en él se traspasan los electrones de un átomo a otro.

3. Enlace químico

___ Son moléculas del mismo átomo, por ejemplo O2

4. Enlace apolar

___ Es el cual comparten los electrones. ___ es una forma de representación de los electrones de valencia de un átomo ___ Es la fuerza física que mantiene unidos los átomos.

5.

Estructura de Lewis

III. Completar el siguiente mapa conceptual, con los tipos de enlaces existentes. (2 c/u; total 10 pts.)

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Instrucciones  Lea atentamente las instrucciones específicas de cada sección de la prueba, en donde se explica la forma de abordar las preguntas.  Complete toda la prueba con letra clara y precisa, de lo contrario no se revisara I.

Unión de términos (2 c/u; total 10 pts.) 1. Entalpía

___ El calor es la transferencia de energía diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas ___ Expresa una medida de energía, que un sistema puede intercambiar con su entorno, se simboliza (ΔH). ___Producto de la fuerza ejercida sobre un cuerpo por su desplazamiento, su símbolo es W. ___ Es una medida de energía que expresa el desorden de una reacción

2. Entropía 3. Sistema 4. Calor 5. trabajo

Exprese las siguientes constantes de equilibrio según el siguiente ejemplo (3 c/u; total 6 pts.) NL: 0-3 (0%) ML: 4 (17%) L:5- 6 (25%)

II.

a A + b B ----- c C + d D K = [C]c * [D]d [A]a * [B]b a)

HCl

b) HCN

III.

H + + ClH + + CN-

Completar el siguiente cuadro e indicar si la solución es Ácida, Básica o Neutra (1 punto c/cuadro, 20 puntos en total) NL: 1-11 (0%) ML: 12-13 (12%) L: 14- 20 (20%) pH + pOH = 14

pH pH= 7

pH > 7 = básico ; pH < 7 = básico ; pH = 7 neutro

pOH pOH= 2,3 pOH= 4,9

pH= 14 pH= 4,8 pOH= 8,0 pH= 14 pOH= 13.8 pH= 6,0 pOH= 5,0

Ácida, Básica o Neutra

Prueba Diagnostica de Química 3 medio Nombre del alumno: _______________________________________________

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Instrucciones  Lea atentamente las instrucciones específicas de cada sección de la prueba, en donde se explica la forma de abordar las preguntas.  Complete toda la prueba con letra clara y precisa, de lo contrario no se revisara

I. Verdadero y falso, justificar las falsas. ( 2 punto c/u, 12 puntos en total) a. _____ El carbono es tetravalente. b. _____ Existen 3 tipos de hibridaciones sp3, sp2, sp. c. _____ Los Hidrocarburos Son compuestos formados exclusivamente por carbono e hidrógeno. d. ____ _ los Grupos funcionales son grupos que se diferencian según sus compuestos orgánicos e. _____ Las soluciones son necesarias para la industria química f.

_____ Una solución de 100 ml de agua mas 50 gramos de sal, su concentración se puede expresar en % P/P

II. Identifique los tipos soluciones que existen en Quimica y márquelos con una cruz ( 1 punto c/u, 9 puntos en total)

__ dobles __ Normal __ % V/V

__ agua __% P/P __ covalente

__ hidrogeno __ apolar __ Molar

__ % P/V

III. Determine el tipo de compuesto orgánico general que corresponde a la siguiente estructura ( 1 punto c/u, 8 puntos en total) Estructura

Alcano

Alqueno

Alquino

Ciclo