Prueba de Química 3o Medio acidos y bases

COLEGIO BLUMENTHAL UNIDAD TÉCNICO PEDAGÓGICA Profesora : Carolina Torres A.

Prueba de Química 4° Medio Matemático Curso: Nombre Alumno(a): Aprendizajes Esperados:

FECHA:

Nota:

Asociar las características de la sustancia con su carácter ácido o básico. Explicar las definiciones de ácido y de base de Brønsted-Lowry y aplicar la teoría de BrønstedLowry al plantear ecuaciones e identificar las ecuaciones que la representan. Identificar la sustancia que acepta protones y la que los entrega, asociando un ácido con su base conjugada y viceversa. Explicar cómo se relaciona la autoionización del agua con el pH, haciendo uso de ella determina el pH Calcular el pH , pOH, H+ y OH- de ácidos y bases fuertes en soluciones acuosas 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

A

B

C

D

E

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12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22

A

B

C

D

E

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a) b) c) d) e)

Sólo I Sólo II Sólo III I y II II y III

23 24 25 26 27 28 29 30 31 32

A

B

C

D

E

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Selección Múltiple 1.- ¿Cuál de las siguientes alternativas con respecto al grado de acidez es correcta? a) A menor pOH mayor acidez b) A mayor pH menor alcalinidad c) A mayor acidez menor alcalinidad d) A menor pH mayor acidez e) Ninguna de las anteriores 2.- Una solución básica es aquella que: I. (OH-) > (H+) II. pH > 7 III. pH + pOH = 7 Es o son correctas: a) Sólo I b) Sólo II c) I y II d) II y III e) Todas son correctas 3.- En el laboratorio un alumno midió el pH de tres soluciones, obteniéndose los siguientes resultados: I. pH = 10 II. pH = 6 III. pH = 8 ¿Cuál (es) de ellas es (son) solución (es) ácida(s)?:

4.-¿Cuál de las afirmaciones es falsa? I. En una solución neutra el pOH es 7 II. En una solución alcalina (H+) < 1 x 10-7 III. En una solución ácida el pH > 7 a) I b) II c) III d) I y II e) II y III 5.-Si el pOH de una solución es 9.3, entonces la solución es: a) Alcalina b) Básica c) Ácida d) anfótera e) Neutra 6.-El pH de una solución acuosa de la base fuerte KOH de concentración 0,01 molar, es:

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a) b) c) d) e)

2 8 10 12 14

a) b) c) d) e)

3,30. 3,70. 10,30. 10,70. N.a

7.- Se considera que un suelo es cultivable si su pH oscila entre 4,5 y 8,0. Es así como, alfalfa, espárragos, espinacas, lechugas y coliflor se deben cultivar en suelos ligeramente alcalinos, neutros o ligeramente ácidos, en cambio, trigo, maíz, soya, avena, frijol y tomates se cultivan preferentemente en suelos ácidos. Por lo tanto, es correcto afirmar que: a) El pH=8,0 es ideal para cultivar tomates b) El pH=4,5 es recomendable para el cultivo de coliflor c) El cultivo de trigo recomienda pH menores a 7 d) Los pH mayores a 7 son ideales para cultivar maíz e) En pH=7,5 se recomienda cultivar trigo, maíz y soya

12.- Si tenemos una disolución concentrada de una base fuerte, podemos afirmar que su pH será siempre: a) Mayor de 14. b) Menor de 7 c) Mayor de 7 y menor de 14. d) Mayor de 7. e) N.a

8.-Indique cuál de los siguientes valores corresponden a una solución básica:

14.- En una disolución de hidróxido de calcio 0,001 Molar, el pH será: a) 11 b) 12 c) 13 d) 3 e) Ninguno de los anteriores

a) b) c) d) e)

[ H+ ] pH pH [ H+ ] [ H+ ]

= = = = =

10-7 M 7 9 10-10 M 10-5 M

9.-Una solución que tenga pH = 1 puede significar que: I. Es ácida II. Es neutra III. Tiene (H+) = 1 IV. Tiene (H+) = 0.1 a) Sólo I b) Sólo II c) I y III d) I y IV e) II y III 10.- Un ácido fuerte puede definirse como: a) Aquel cuyas disoluciones tienen un pH fuerte. b) Aquel cuyas disoluciones tienen un pH muy bajo. c) Aquel que está completamente disociado. d) Aquel que es muy duro. e) N.a 11.- Una disolución que tiene una concentración de iones OH- = 2 . 10-4M tendrá un pH igual a:

13.- Si disolvemos 1 mol de hidróxido de sodio en un litro de agua, el pH de la disolución resultante será:/ a) 1 b) 0 c) 13 d) 14 e) N.a

15.- Si tenemos una disolución de ácido nítrico 10 - 9 Molar, su pH será: a) 9 b) 5 c) 7 d) -9 e) Ninguno de los anteriores. 16.- La expresión de la constante de equilibrio

para la reacción:

a)

b) c)

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d) e) N.a 17.- Se tienen dos frascos A y B, cuyos contenidos se detallan a continuación FRASCO Sustancia Molaridad A HCl 0,1 B NaOH 0,1 De la información entregada solamente, se puede concluir que I) el pH del frasco A es igual al pOH del frasco B II) la concentración de H+ del frasco A es igual a la concentración de OH- del frasco B III) [H+] [OH-] = 10-14 a) sólo I b) solo III c) I y II d) II y III e) I, II y III 18.- Del siguiente listado de sustancias,

c) 10·10-6 d) 9,8·10-7 e) 4,6·10-9 21.- La(s) afirmación(es) que siempre es (son) correcta(s) deben ser I) pOH = -Log [OH-] II) pH = -Log [H+] III) [H+]·[OH-] = 14 a) Sólo I b) Sólo II c) Sólo III d) I y III, e) II y III

22.- En las soluciones acuosas de cianuro de

hidrógeno se produce esta ionización ácida. HCN + H2O H 3O+ + CN Y en las soluciones de sales que contienen el ión cianuro se produce esta ionización básica. CN– + H2O HCN + OH– De acuerdo a la teoría de Brosnted, el agua se comporta: a) b) c) d) e)

La afirmación errónea es a) el ácido para batería es un ácido fuerte. b) el café es débilmente ácido. c) la saliva es más ácida que el agua de mar. d) la soda cáustica es un electrolito mas fuerte que el ácido para batería. e) el agua de mar es más básica que el café. 19.- Se tiene una solución acuosa de HCl 0,001 M, sólo con esta información se deduce que a) pH + pOH = 14 b) el pH de la solución es 3 c) la [H+] es directamente proporcional al pH d) si el pH aumenta, también aumenta la concentración de OH-) e) si la concentración de H+ disminuye, también disminuye el pOH 20.- De acuerdo con los siguientes valores de constante de acidez, ¿cuál de ellos indicaría a un ácido con el menor pOH? a) 3,7·10-4 b) 5,6·10-5

Como ácido en I y II Como base en I y II Como ácido en I y como base en II Como base en I y como ácido en II Como ácido en I y no tiene comportamiento ácido-base en II

23.- El carácter “ ácido” que poseen algunos compuestos, puede ser neutralizado con otros compuestos que tengan el carácter de: I. Bases II. Hidróxidos III. Ácidos más débiles a) Sólo I b) Sólo II c) Sólo III d) Sólo I y II e) I, II y III

24.- En el agua pura a temperatura ambiente, una fracción de sus moléculas está ionizada de una de estas formas:

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que:

25.- Directa o indirectamente la medida del pH de una disolución permite conocer alguna(s) de estas propiedades: I. El comportamiento ácido de una sustancia en disolución. II. El comportamiento básico de una sustancia en disolución. III. La concentración de H+. IV. La concentración de OH–. a. Sólo I b. Sólo I y II c. Sólo I y III d. Sólo I, II y III e. I , II , III, IV 26.-Los valores extremos en la escala de pH son: En solución ácida En solución básica a. 0 14 b. 1 7 c. 1 10 d. 7 1 e. 14 0 27.- Las soluciones ácidas, neutras y básicas tienen valores de pH que corresponden a uno de estos casos pH de disolución:

29.- De las siguientes disoluciones, la más ácida es la que tenga:

a. [H+] = 10–2 b. [H+] = 10– 4 c. [H+] = [OH–] = 10–7 d. [OH–] = 10–4 e. [OH–] = 10–10 30.-El pH y el pOH están relacionados entre sí por una de estas expresiones: a. pH + pOH = 7 b. pH - pOH = 7 c. pH + pOH = 14 d. pH · pOH = 14 e. pH / pOH = 1 31.- Una solución de pH = 12, ¿qué concentración de OH–prese nta? 2

a. 10 moles/1 –2

b. 2 · 10 moles/1 c. 10–2 moles/1 d. 2 e. -log 10 32.-

–2

En la hidrólisis del KAc se forman las especies: a. Iones Ac– y OH– b. Iones H3O+ y moléculas de KOH c. Iones H+, Ac– y OH– d. Moléculas de HAc e iones OH– e. Iones K+ y Ac– 28.- En el agua neutra se cumple simultáneamente