PRUEBA DE JARRAS-miguel

 

PRUEBA DE JARRAS Objetivo: Determinar la dosis óptima de coagulante a aplicar al agua El pH óptimo de coagulación, este es el pH que permite la formación de los flóculos y  no es igual para todas las agua Marco teórico: El ensayo se presenta para sulfato de aluminio. Sin embargo, el procedimiento esencialmente es el mismo para cualquier coagulante a utilizar El análisis físico-químico de rutina comprende la determinación de: turbiedad, el color, el pH y la alcalinidad.  A partir de éste análisis el operador cuenta con los elementos para establecer establecer las cantidades aproximadas de coagulantes que debe aplicar al ensayo (Coagulación), siendo la turbiedad el factor que más variaciones presenta y el más fácil de remover dentro de las condiciones de cada planta. Para la dosificación correcta se debe efectuar el Ensayo de Jarras o ensayo de dosis óptima. Coagulante: Es toda sustancia química que al aplicarse al agua reacciona con las impurezas que ella tiene para formar flocs (Grumos) que al adherirse uno con otro o individualmente por efecto de su peso se depositan en el fondo de un tanque sedimentador. El coagulante utilizado con mayor frecuencia es el sulfato de aluminio llamado también alumbre. Otros coagulantes son las sales de hierro (cloruro y sulfato) y polímeros naturales y sintéticos. La cantidad de coagulante requerida depende de la turbiedad, color, alcalinidad y el pH. El laboratorio de prueba de jarras es un ensayo que trata de simular las condiciones en que se realizan el proceso de coagulación y de sedimentación. Se constituye en la la principal herramienta de trabajo para el control de la operación de las plantas. Materiales y equipo: agua a tratar Seis recipientes Sulfato de aluminio El equipo utilizado es el que se muestra a continuación:

 

Procedimiento: Se procede a llenar cada recipiente de la siguiente forma: 1er recipiente 600 ml de agua a tratar 2do recipiente 600ml de agua a tratar + 5ml de sulfato de aluminio 3er recipiente 600ml de agua a tratar + 10ml de sulfato de aluminio 4to recipiente 600ml de agua a tratar t ratar + 20ml de sulfato de aluminio 5to recipiente 600ml de agua a tratar + 30ml de sulfato de aluminio 6to recipiente 600ml de agua a tratar + 40ml de sulfato de aluminio Se debe agitar por un minuto a máxima velocidad  Agitar por 15 min a (30% de las revoluciones) Dejar sedimentar (2- 5 min) Comparar las jarras para observar el mejor comportamiento Resultados: En la jarra numero dos: falto agente floculante En la jarra numero tres hay menos partículas suspendidas En la jarra número cuatro las partículas están sedimentadas En la jarra cinco y seis al parecer hubo mucho agente floculador Conclusiones: La dosis óptima de coagulante será el resultado de la dosis para la cual se obtiene un floc acondicionado, con peso mayor que sedimenta rápidamente y en el que se obtiene la menor turbiedad y el menor color En nuestro caso al parecer la cantidad optima de coagulante fue el de d e jarra numero 4 Recomendaciones: Respecto al volumen de las Jarras Medir el volumen cuidadosamente, todos los vasos deben contener el mismo volumen. Para mejores resultados se obtienen con  volúmenes mayores, en lo posible de dos litros

 

Respecto a la adición de coagulantes: Los coagulantes deben suministrarse en el mismo orden en que se agregan en la planta p lanta de tratamiento y simultáneamente todas las jarras  ACIDEZ Y ALCALINIDAD DEL AGUA  Objetivo: Determinar cuál es la intensidad de la alcalinidad y acidez del agua Marco teórico:  Alcalinidad. La alcalinidad de un agua puede definirse como su capacidad para neutralizar ácidos ó como su capacidad para reaccionar con iones hidrógeno. h idrógeno. La determinación de la alcalinidad total y de las distintas formas de alcalinidad es importante en los procesos de coagulación química, ablandamiento, control de corrosión y evaluación de la capacidad tampón de un agua. En aguas naturales la alcalinidad es debida generalmente a la presencia de tres clases de iones: a) Bicarbonatos  b) Carbonatos c) Hidróxidos En algunas aguas es posible encontrar otras clases de compuestos (boratos, silicatos, fosfatos, etc.), que contribuyen a su alcalinidad; sin embargo, en la práctica la contribución de éstos es insignificante y puede ignorarse. La alcalinidad varía con el lugar de procedencia del agua, presentando desde unos cuantos mg./hasta varios cientos. Las aguas residuales domésticas tienen regularmente una alcalinidad ligeramente mayor que el agua de la que proviene, pero un incremento anormal en ella en una relación con el agua de la que provienen o con la corriente receptora, indica que se está descargando un desecho industrial muy básico en el sistema de alcantarillado o en la corriente. Las aguas altamente alcalinas no son aceptables para el abastecimiento público, teniendo que ser sometidas a tratamiento para su uso. La alcalinidad del agua se determina por titulación con ácido sulfúrico (ácido fuerte) y  se expresa como mg/l de CaCO3 (carbonato de calcio) equivalente a la alcalinidad determinada

 

Los iones procedentes de la solución de ácido neutralizan los iones OH – (hidroxilo) libres y los disociados por concepto de la hidrólisis de carbonatos y bicarbonatos. La titulación se efectúa en dos etapas sucesivas, definidas por los puntos de equivalencia para los bicarbonatos y el ácido carbónico, los cuales se indican electrométricamente por medio de indicadores.  Acidez La acidez en agua puede definirse como su capacidad para neutralizar bases o como su capacidad para reaccionar con iones hidroxilo. La determinación de la acidez es de importancia en Ingeniería Sanitaria debido a las características corrosivas (debidas principalmente a la presencia de CO2) de las aguas ácidas y al costo que supone la remoción y el control de las substancias que producen corrosión. La acidez también interfiere en diferentes procesos biológicos. La causa más común de acidez en aguas es el CO2, CO 2, el cual puede estar disuelto en el el agua como resultado de las reacciones de los coagulantes químicos usados en el tratamiento, o de la oxidación de la materia orgánica, o por disolución de CO2 atmosférico (ya que éste es ligeramente soluble en agua). Materiales y equipo: Indicador de fenolftaleína Indicador de metil naranja Bureta Soporte universal matraz Erlenmeyer NaoH HCL Procedimiento para la determinación de la acidez: 1) Colocar 20 ml de muestra en un matraz Erlenmeyer 2) Medir el pH 3) Agregar agua acidulada + 2 gotas de indicador metil naranja 5) Titular NaOH PH ˂ 7

 

Procedimiento para la determinación de la alcalinidad: 1) Colocar 20 ml de muestra en un matraz Erlenmeyer 2) Medir el pH 3) Agregar agua alcalina + 3 gotas de fenolftaleína 5) Titular Hcl (0,1 M) PH˃7 Resultados: Para la solución básica en volumen gastado en titulación fue el siguiente:  V_2=60.5 ml  V_(1*) C_1= V_(2*) C_2 C_1=(60.5ml*0.1 M)/(20 ml) Para la solución acida en volumen gastado en titulación fue el siguiente:  V_2=4.3 ml  V_(1*) C_1= V_(2*) C_2 C_1=(4.3ml*0.1 M)/(20 ml) Conclusiones: La actividad de un ácido o un alcalino se mide mediante el valor de pH. En consecuencia, cuanto más activo sea un ácido, menor será el pH y cuanto más activo sea un alcalino, mayor será el pH. La alcalinidad estabiliza el agua en los niveles del pH alrededor de 7. Sin embargo, cuando la acidez es alta en el agua la alcalinidad disminuye, puede causar condiciones dañinas DETERMINACIÓN DEL PH Objetivo: El objetivo de esta práctica es aprender como determinar el pH de una solución por medio de papel tornasol. Papel indicador universal, y el pechimetro Introducción

 

En un laboratorio el ph se determina por medio de papel tornasol, tiras de peachímetro, indicadores orgánicos (fenolftaleína, (fenolftaleína, heliantina, etc.) o con un medidor de ph eléctrico. El pH es un indicador de acides o basicidad de una sustancia. Los ácidos y las bases tienen una característica que nos deja poder medirlos, es la concentración dede losiones ionesdedehidrógeno hidrógeno. Losácidos ácidosdébiles fuertestienen tienenconcentraciones a ltas altas concentraciones y los  bajas. El pH entonces es un valor numérico que expresa expresa la concentración de iones de hidrógeno. Como se mide el pH. Una manera simple de determinarse si un material es un ácido o una base es utilizar papel de tornasol. El papel de tornasol es una tira ti ra de papel tratada que se vuelve color rosa cuando está sumergida en una solución ácida, y azul cuando está sumergida en una solución alcalina. Escala de pH. Los números a partir del 0 al 7 en la escala indican las soluciones ácidas, y 7 a 14 indican soluciones alcalinas. Cuanto más ácida es una sustancia, más cercano su pH estará a 0; cuanto más alcalina es una sustancia, más cercano su pH estará a 14.  Algunas sustancias no son ni altamente ácidas ni altamente alcalinas sino sino que están más cercanas al punto neutro, pH=7 Los ácidos son sustancias que liberan iones de hidrogeno cuando se disuelven en agua agu a 1 hasta 6,9 y los básicos son las sustancias que al disolverse en agua 7,1 hasta 14 liberan iones de hidroxilo (OH-) Materiales y equipo: Una muestra con agua de la llave Una muestra con agua destilada Dos muestras de agua x Papel indicador universal Papel tornasol rojo Papel tornasol azul Papel tornasol amarillo Peachímetro

 

Procedimiento: se introduce el papel tornasol azul en las 4 muestras correspondientes y observar los cambios se introduce el papel tornasol rojo en las 4 muestras correspondientes y observar los cambios ahora con el papel tornasol amarillo se introduce en las cuatro muestras y se mide el pH con el papel indicador universal y estos resultados los comparamos con el pH que se medirá en el pH-metro Muestra 1 Muestra 2 Agua de la llave Agua destilada Papel indicador universal Resultados: con el papel tornasol azul en las 4 muestras correspondientes se observo que en la muestra 1 el papel tornasol paso de ser azul a amarillo, en las otras 3 continuo con su color azul con el papel tornasol rojo en las 4 muestras mue stras correspondientes se observó que en la muestra 2 el papel tornasol paso de ser rojo a azul, en las otras 3 continuo con su color rojo papel indicador viraje del colorante variación PH papel tornasol rojo rojo - azul 5.0 - 8.0 papel tornasol azul azul-rojo 8.0 - 5.0 con el papel tornasol amarillo se pidió el pH con c on el papel indicador universal y los resultados fueron los siguientes: el agua de la llave = PH: 7 agua destilada = PH: 6 muestra 1 = PH:3 muestra 2 = PH:14 Estos resultados se compararon con los obtenidos en el pH-metro y los resultados Obtenidos fueron: el agua de la llave = PH: 7

 

agua destilada = PH: 6.5 muestra 1 = PH:4 muestra 2 = PH:11 Conclusiones: se concluyo según los resultados obtenidos papel tornasol rojo, Pasa de rojo a azul al cambiar de estado ácido a alcalino. En diluciones ácidas en pH es menor de 7. En diluciones básicas el pH es mayor de 7. En diluciones neutrales el pH es igual a 7. DETERMINACIÓN DE LA DUREZA DEL AGUA. Objetivo: Conocer la concentración de iones Ca++ y Mg++ en una muestra de agua. Introducción El agua es el líquido más abundante y, al mismo tiempo la sustancia más común de la tierra. Cubre el 72% de la superficie terrestre. Se encuentra en la naturaleza como líquido, como sólido (hielo y nieve) y como gas (vapor de agua) en la atmósfera. Es esencial para la vida; un 65% en masa m asa del cuerpo humano es agua. La forma más conveniente de llevar a cabo muchas reacciones químicas es hacer que transcurran en disolución y el agua es el disolvente más comúnmente utilizado con este fin. La solubilidad de las sustancias en agua y otros o tros líquidos depende en gran parte de las fuerzas que se establecen entre las moléculas del disolvente y las del soluto. El agua no es únicamente un buen disolvente para efectuar muchas reacciones sino que también experimenta ella misma muchas reacciones importantes. La gran polaridad de las moléculas de agua y la existencia de enlaces de hidrógeno entre ellas son la causa del comportamiento peculiar del agua y de sus propiedades singulares (cambios de estado y disoluciones, enlace de hidrógeno, red de hielo y  propiedades como disolvente, propiedades termodinámicas, características ácido básicas, auto ionización y reacciones reacciones de hidrólisis y reacciones con distintos distintos elementos  y compuestos) Marco Teórico La dureza agua, es la concentración iones calcio y magnesio en una muestra de agua. Uno del de los agentes quelantes másde comunes es el ácido etilendiaminotetracético

 

(EDTA). Este ácido tetraprótico, se utiliza en su forma anfótera, que es la sal disódica, que por simplicidad se le llama EDTA, esta sal disódica, reacciona con los iones de calcio y magnesio de la siguiente manera: La dureza de las aguas naturales es producida sobre todo por las sales de calcio y  magnesio, y en menor proporción por el hierro, el aluminio y otros metales. La que se debe a los bicarbonatos y carbonatos de calcio y magnesio se denomina dureza temporal y puede pordureza ebullición, que al mismo tiempo esteriliza el agua. dureza residual seeliminarse conoce como no carbónica o permanente. Las aguas que La poseen esta dureza pueden ablandarse añadiendo carbonato de sodio y cal, o filtrándolas a través de ceolitas naturales o artificiales que absorben los iones metálicos que producen la dureza, y liberan iones sodio en el agua. Los L os detergentes contienen ciertos agentes separadores que inactivan las sustancias causantes de la dureza del agua. El hierro, que produce un sabor desagradable en el agua potable, puede extraerse por medio de la ventilación y sedimentación, o pasando el agua a través t ravés de filtros de ceolita. También se puede estabilizar el hierro añadiendo ciertas sales, como los poli fosfatos. El agua que se utiliza en los laboratorios, se destila o se desmineraliza pasándola a través de compuestos que absorben los iones. Si se pone en contacto con calizas, agua que contenga CO2, se transformará paulatinamente en hidrogeno carbonato, con lo que se disolverá: CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2 El proceso real es: CO32- + CO2 +H2O == 2HCO3El CaCO3 se disuelve tanto más, cuanto mayor sea la cantidad de CO2 que contiene el agua. Materiales y equipo: Una muestra con agua de la llave de 25 ml Una muestra con agua destilada de 25 ml Una muestra de agua con 〖CaCo〗 _3 de 25 ml EDTA  Procedimiento: adicionamos tres gotas de agente indicador a cada muestra Titular con la disolución de EDTA, agitando continuamente hasta que

 

Desaparezcan los últimos matices rojizos. Añadir las últimas gotas con intervalos de 3 s a 5 s. En el punto final la muestra cambia de color rojizo a azul. Muestra 1 Agua de la llave Agua destilada Resultados:  Al adicionar a los tres recipientes la solución amortiguadora amortiguadora ( buffer) para mantener el PH constante , obtuvimos los siguientes resultados:  Agua destilada: Esta muestra paso a un color azul lo que quiere decir que ya Quedo suavizada La muestra 1 y la muestra con agua de la llave no se suavizaron, lo que indica que se debe realizar una titulación con EDTA.  Agua llave: Se le adiciono 2 ml de EDTA para suavizarla, pasó a un color azul Muestra 1 Se le adiciono 15.2 ml de EDTA para lograr suavizarla Conclusiones: Observando los resultados obtenidos en esta práctica podemos concluir que el agua de la llave utilizada posee una cantidad muy pequeña de impurezas, esto se ve reflejado en el valor obtenido en ml de EDTA para suavizarla lo que indica que es apta para el consumo humano, es decir que posee cantidades pequeñas de CaCO3 , el cual es el indicativo principal de la dureza del agua. Lo que no ocurrió con la muestra 1 que debido a la gran cantidad de EDTA que se le adiciono notamos que es una agua muy dura con gran presencia de CaCO3 No se hicieron los cálculos correspondiente debido a que la información tomada en el laboratorio no fue suficiente COLOR EN EL AGUA  Introducción:

 

 A pesar de estar íntimamente ligado a la turbiedad, puede presentarse presentarse como una característica independiente. El color incide sobre el aspecto estético del agua, quitándole transparencia. Los colores más comunes que se presentan en las aguas crudas. Son el amarillo y el café. A pesar de extensos estudios que se han realizado, la estructura química qu ímica fundamental de las moléculas responsables del color es materia de contradicción. Se mencionan como colorentre los taninos, la lignina, húmico, los se polisacáridos y loscausas ácidosdel grasos, otros; no obstanteelloácido complejo del tema, acepta que el color del agua, excluyendo el resultado de descargas industriales, proviene de la extracción acuosa de sustancias de origen vegetal vivo, de la solución de materia orgánica del suelo y de la presencia de hierro, manganeso y otros compuestos metálicos; por esto, desde el punto de vista de su naturaleza, existen dos clases de color: el orgánico y el inorgánico. Se reconoce además dos tipos de color: El color verdadero, es decir, el que presenta el agua después de remover turbiedad, y que es el resultado de la presencia de sustancias orgánicas, disueltas o coloidales; y el color aparente, debido a materia suspendida. Marco teórico: El color en el agua, puede estar asociado a sustancias en solución (color verdadero) o sustancias en suspensión (color aparente). El primero es el que se obtiene a partir de mediciones realizadas sobre muestras filtradas por membranas de 0.45 μm, mientras

que el segundo proviene de las mediciones directas sobre muestras sin filtrar. Son causantes de color en cuerpos de aguas naturales o no afectados, el material  vegetal en descomposición, tipo ligninas, taninos, ácidos ácidos húmicos, fulvicos, algas, etc.  Y algunos minerales disueltos de hierro y magnesio. En vertimientos industriales industriales o en cuerpos de agua afectados o contaminados por estos, el color se asocia necesariamente al tipo particular de actividad asociada al vertimiento. El color predominante en el primer caso, varía desde una tonalidad amarilla hasta una tonalidad café; en el segundo caso el color puede ser muy variable, dependiendo de la actividad asociada con el vertimiento. Materiales y equipo:  Azul de metileno Espectrofotómetro para medir longitudes de onda 520-540 nanómetros(nm) Procedimiento: Preparar una solución de agua de 25 ml con azul de metileno Leer la tramitancia en el espectrofotómetro Resultados:

 

Muestra 1: 21% tramitancia Muestra 2: 17% tramitancia Muestra 3: 13% tramitancia Muestra 4: 11% tramitancia Muestra 5: 9% tamitancia Muestra 6: 8% tramitancia Conclusiones: Es necesario realizar esta prueba debido a que el color del agua se origina por la presencia de materia orgánica del suelo o de los vegetales INTERCAMBIO IÓNICO Objetivo. Disminuir la dureza del agua Introducción: En muchas ocasiones los suministros de agua natural contienen sales disueltas, las cuales se disocian en el agua para formar partículas con carga, conocidas como iones. Estos iones están presentes por lo general en concentraciones relativamente bajas, y  permiten que el agua conduzca electricidad. Algunas veces se conocen como electrolitos. Estas impurezas iónicas pueden causar problemas en los sistemas de enfriamiento y calefacción, generación de vapor, y manufactura. Los iones comunes que se encuentran en la mayoría de las aguas incluyen in cluyen los cationes de carga positiva; calcio y magnesio—cationes que generan dureza, los cuales hacen que el agua sea ―dura‖— y sodio. Los aniones de carga negativa incluyen alcalinidad, sulfato, sulfato, cloruro, y  silicio. Las resinas de intercambio iónico son particularmente adecuadas para la eliminación de estas impurezas por varias razones: las resinas poseen una alta capacidad para los iones que se encuentran en bajas concentraciones, las resinas son estables y se regeneran fácilmente, los efectos de la temperatura son en su mayoría insignificantes, in significantes, y  el proceso es excelente tanto para grandes como pequeñas instalaciones, por ejemplo, desde suavizadores de agua para el hogar hasta grandes instalaciones de servicios. Marco teórico: El intercambio iónico es una operación de separación basada en la transferencia de materia fluido-sólido. Implica la transferencia de uno o más iones de la fase fluida al sólido por intercambio o desplazamiento de iones de la funcionales misma carga, que se encuentran unidos por fuerzas electrostáticas a grupos g rupos superficiales. La

 

eficacia del proceso depende del equilibrio sólido-fluido y de la velocidad de transferencia de materia. Los sólidos suelen ser de tipo polimérico, siendo los más habituales los basados en resinas sintéticas. Tipos de resinas de intercambio: CATIÓNICAS. Intercambia iones positivos (cationes) Estructura con grupos funcionales ácidos (resina ácido fuerte/ácido débil) Ej. Fuerte: Ac. Sulfónica  ANIÓNICAS: Intercambia iones negativos (aniones) Estructura con grupos g rupos funcionales básicos (resina base fuerte/base débil) Nº total grupos funcionales/ud. peso o volumen resina determina la CAPACIDAD DE CAMBIO Tipo de grupo funcional determina la SELECTIVIDAD y POSICIÓN DEL EQUILIBRIO DE INTERCAMBIO Procedimiento: Tenemos tres resinas Cationica, Anionica, y Cationica Suavizada Montaje de las resinas 1) Procedemos a Activar cada una de las resinas Para activar cada una de las resinas debemos adicionarle Agua destilada hasta que queden completamente sumergidas en agua destilada. dest ilada. Luego de esto procedemos a una determinadas soluciones para que cada una de las resinas empiecen a activarse Debemos agregarle a la resina cationica una solución 120 ml de HCl a una concentración del 4% Le agregamos a la resina Anionica 120 ml de una solución de NaOH a una concentración del 4% Se le agrega también a la resina Cationica Suavizada 120 ml de una solución de NaCl a una concentración del 4% 2) Una vez las resinas se hayan activado procedemos a adicionarles Agua de la llave 200 ml de agua normal a cada una de las resinas. Teniendo en cuenta que las resinas cationica y anionica se debe poner en serie, es decir primero se coloca la resina cationica y debajo de esta se debe colocar la resina anionica, luego de esta manera solo se le debe echar los 200ml de agua a la resina cationica y así lo que salga de esta caerá en la resina anionica.

 

3) Por otra parte se le adicionan 200 ml de agua normal a la resina cationica suavizada, debemos colocar recipientes debajo de cada sistema de resinas para recoger las respectivas muestras, la primera muestra que recojamos debemos rechazarla debido a que no se han activado completamente las resinas, las demás muestras que recojamos se deben guardar. Resultados: Las muestras que recojamos del sistema de resinas en serie, cationica y anionica se les deben medir la conductividad, estos fueron los datos que se obtuvieron al medir la conductividad Muestra Conductividad (microhmios)  Agua de la llave 68 1 60 2 17 3 15 Las muestras que se recogen de la resina cationica suavizada se les debe mirar su dureza, por lo tanto a cada muestra recogida agregamos 3 gotas de el Indicador Negro de Eriocromo T y 3 gotas de la solución amortiguadora Buffer, y revolvemos cada una de las muestras. muestra color 1 morado 2 lila 3 transparente Conclusiones: El intercambio iónico es una reacción química reversible, que tiene lugar cuando un ión de una disolución se intercambia por otro ión de igual signo que se encuentra unido a una partícula sólida inmóvil. Este proceso tiene lugar constantemente en la naturaleza, tanto en la materia inorgánica como en las células vivas.  Al producirse el intercambio iónico, iónico, la capacidad de la resina comienza a decrecer, decrecer, debido a que posee una capacidad limitada para la remoción de iones de las soluciones PROCESO AEROBIO Y ANAEROBIO Tratamiento aerobio del agua

 

Cuando las bacterias se utilizan para la depuración del agua hay dos clases de transferencia; una de estas es transferencia aerobia. Esto significa, que las bacterias dependen del oxígeno para convertir los contaminantes del agua. Las bacterias aerobias solo pueden convertir compuestos cuando hay mucho oxígeno presente, porque lo necesitan para realizar cualquier clase de conversión química. Generalmente los productos en los que convierten los contaminantes son dióxido de carbono y agua. Tratamiento anaerobio del agua: Cuando las bacterias se utilizan para la purificación del agua hay dos clases de conversión; uno de estos es transferencia anaerobia. Esto significa, que las bacterias que no son dependientes del oxígeno para convertir los contaminantes del agua. Las  bacterias anaerobias pueden pueden convertir solamente cuando los niveles de oxígeno son  bajos, porque utilizan otras clases clases de sustancias para realizar la conversión conversión química. Las bacterias anaerobias apenas producen el dióxido de carbono y el agua durante la conversión, sino gas metano. Esto se puede utilizar para mantener la maquinaria que soporta el proceso de purificación. La conversión anaerobia de una sustancia requiere más pasos que la conversión aerobia, pero el resultado final es a menudo menos satisfactorio. Después de que el proceso anaeróbico con bacterias generalmente la conversión aeróbica (bacterias que utilizan oxígeno) necesita acabar el proceso, porque el agua no está bastante limpia todavía. Procedimiento para el proceso aerobio: Se tiene 600 ml H2O + 120 gr de azúcar se calienta hasta disolver , se le midió su PH el cual arrojo un resultado de 6 se le adiciona 5 ml de acido clorhídrico y se le tomo un PH=5, se dejo calentar hasta una temperatura de 37 °C se le adiciono un gramo de levadura, luego se puso una trampa NaOH, se saco una muestra de NaOH. Procedimiento para el proceso anaerobio: Se tiene 600 ml H2O + 120 gr de azúcar se calienta hasta disolver , se le midió su PH el cual arrojo un resultado de 6 se le adiciona 5 ml de acido clorhídrico y se le tomo un PH= 4.5, se dejo calentar hasta una temperatura de 37 °C se le adiciono un gramo de levadura. Resultados: para el proceso aerobio se necesito 42 ml de HCl  VaCa=(gr(〖Na〗 _2 〖CO〗 _3))/53

 

gr(〖Na〗 _2 〖CO〗 _3 )=0.42*0.1*53 gr(〖Na〗 _2 〖CO〗 _3 )=2.223 para el proceso anaerobio se necesito 74 ml de HCl Conclusiones: Los resultados fueron muy inexactos debido a que no se siguió correctamente las instrucciones del profesor En el aerobio se lleva a cabo una agitación leve. Esta agitación permite mantener las impurezas suspendidas sin que haya una turbulencia excesiva que favorezca la transferencia de oxigeno. En el proceso aerobio se suministra aire en exceso para asegurar que el oxigeno no n o sea un factor limitante LABORATORIO DE  ACUEDUCTOS Y ALCANTARILLADOS ALCANTARILLADOS PRESENTADO POR: LUIS FERNANDO QUIROZ MONROY –  DANIA KARINA QUIROGA GROSSO PRESENTADO A: PROFESOR HERNANDO CAMARGO UNIVERSIDAD INDUSTRIAL DE SANTANDER  ESCUELA DE INGENIERIA CIVIL