Prueba de Atomo

PRUEBA CIENCIAS NATURALES MODELOS Y TEORIA ATÓMICA NOMBRE : FECHA:

CURSO 8 ° A - C _______

PUNTAJE IDEAL:

PTOS

INSTRUCCIONES  No olvide escribir su Nombre y apellido Trabaja con lápiz grafito para evitar borrones La evaluación dura 50 minutos. Debe permanecer en silencio hasta el término de esta evaluación.

PUNTAJE REAL:    

_____ NOTA:

HABILIDADES Aplicación Conocimiento Conocer Relacionar

I VERDADERO Y FALSO Responde con una v si la aseveración es verdadera o f si la aseveración es falsa, no olvide justificar las falsas 1 pto. Cada respuesta correcta. a. ____________Los elementos químicos están formados por átomos iguales. b. ____________Los elementos químicos se pueden descomponer en sustancias más simples. c. ____________Los átomos forman parte de toda la materia. d. ____________Los átomos están formados por partículas subatómicas llamadas protón, neutrón y electrón. e. ____________Los elementos están formados por partículas indivisibles llamadas átomos II RELACION DE CONCEPTOS A.- Relacione las siguientes ideas sobre el descubrimiento del átomo con el filósofo o científico a quien se atribuye su descubrimiento ( 6 puntos): 1.-El átomo no es indivisible pero al hacer pasar una corriente eléctrica a través de un gas se desprenden cargas negativas. _________________ 2.-Todos los elementos están formados por átomos indestructibles e indivisibles. ____________ 3.-Habla del modelo atómico como un sistema planetario_______________________________ 4. Se conoce por que es el modelo atómico que se refiere a los orbitales _________________ 6.-El constituyente básico de la materia es el átomo, que significa sin división. ______________ B.- Señala, a partir de las siguientes conclusiones experimentales, el modelo atómico a que dieron lugar ( 4 puntos): 1. El átomo no es indivisible ya que al aplicar un fuerte voltaje a los átomos de un elemento en estado gaseoso, estos emiten partículas con carga negativa………………………………… 2. solo se observaron elementos fundamentales como agua, fuego, tierra y aire……………. 3. Los átomos de los elementos en estado gaseoso producen, al ser excitados, espectros discontinuos característicos que deben reflejar su estructura electrónica. …………………….. 4. Al bombardear los átomos de una lámina delgada de metal con partículas cargadas positivamente, algunas rebotan en un pequeño núcleo situado en el centro del átomo. ……………………………………………………………………………..

III.- APLICACIÓN 1.-Identifica cada partícula subatómica de los átomos y si estos son Cationes o Aniones (10 puntos)

Protones: Electrones: Neutrones: Carga del átomo: Tipo de átomos

Protones: Electrones: Neutrones: Carga del átomo: Tipo de átomos

2.- Dibuja el diagrama y calcule Z- P- e -A- N, de los siguientes elementos. Recuerda la cantidad de Electrones que corresponde por cada orbita ( 15 puntos).

IV.- SELECCIÓN ÚNICA I.-Lee comprensivamente los siguientes enunciados y luego sus posibles respuestas, cuando esté seguro marca con una X la letra de alternativa que es correcta. Solo debe marcar una letra, de lo contrario será considerada como error (un punto cada una). 1. Todas las sustancias que nos rodean están formadas por: a. átomos. b. moléculas. c. electrones. d. protones. 2. ¿Cuál de las siguientes personas esbozó por primera vez el concepto de átomo? a. Aristóteles. b. Platón. c. Demócrito. d. Sócrates. 3. Uno de los postulados de Bohr es: a. los compuestos se forman por la unión de dos o más elementos. b. cada átomo está formado por una masa de carga positiva. c. los electrones pueden absorber y liberar energía al cambiar de nivel. d. cada átomo posee un núcleo que concentra toda la carga positiva. 4. La palabra átomo, proviene del griego que significa: a. sustancia sólida. b. lo que no se puede partir. c. partícula grande. d. fuerza de atracción.

5. ¿Qué es una partícula subatómica? a. Una partícula de mayor tamaño que el átomo. b. Una de las partículas que forman el átomo. c. Un rayo catódico. d. Una partícula con carga negativa. 6. ¿Qué ocurre cuando dos esferas cargadas negativamente se ponen en contacto? a. Se alteran. b. Intercambian electrones. c. Intercambian protones. d. Se repelen. 7. Los enlaces se caracterizan por: a. transferir electrones de un átomo a otro. b. compartir electrones entre dos o más átomos. c. formar redes cristalinas de gran estabilidad. d. las respuestas a y c son correctas 8.- La figura corresponde al modelo simple de un átomo. ¿Qué representa el círculo indicado por la flecha? a.Un electrón. b.Un neutrón. c.Un núcleo. d.Un protón 9. Observa y responde Los neutrones se encuentran a. girando alrededor de las órbitas b. fuera del núcleo c. en las órbitas del núcleo d. dentro del núcleo 10. Se conoce como orbital a a. una región espacio-energética que está alrededor del núcleo b.la rotación del electrón alrededor de su propio eje c.la trayectoria circular ó elíptica, que recorre el electrón d. el lugar cargado de energía positiva y negativa en el núcleo 11. ¿Cuál de los siguientes elementos es considerado un metal? a. Ag b. Cl c. O d. N 12. Los primeros en hablar de la constitución de la materia fueron los: a. romanos b. mapuches c. egipcios d. griegos 13. Cuando un objeto se electriza significa que: a. ha ganado energía. b. ha perdido energía. c. se ha cargado eléctricamente. d. se ha descargado eléctricamente. 14. Un anión se forma al: a. aceptar protones. b. ceder protones. c. ceder electrones. d. aceptar electrones 15. Cuál(es) de las siguientes afirmaciones tiene(n) relación con el modelo atómico de Rutherford? I En el núcleo se concentra la mayor parte de la masa del átomo.

II Fue el primer modelo atómico nuclear propuesto. III Los electrones giran en órbitas circulares definidas. a. Sólo I b. Sólo II c. Sólo I y II d. Sólo I y III e. I, II y III 16. Indique cual de los siguientes modelos atómicos se ajusta más correctamente al modelo atómico de Thompson:.. a. El átomo está formado por parejas de protones y electrones en igual número. b. El átomo está formado por una esfera maciza positiva rodeada de electrones en número tal que la carga total sea neutra. c. El átomo es una esfera maciza positiva y con electrones en su interior en número tal que su carga total sea neutra. d. El átomo está formado por partículas neutras fuertemente empaquetadas y que están constituidas cada una de ellas por un protón y un neutrón 17. Indique cual de los siguientes modelos se ajusta con más exactitud al modelo atómico de Rutherford: a. El átomo está formado por un núcleo positivo alrededor del cual se encuentra la masa y los electrones. b. El átomo está formado por un núcleo en el que está concentrada toda la masa y a su alrededor se encuentran girando todas las cargas positivas y negativas. c. El átomo está formado por un núcleo en el cual se concentra la masa y la carga, mientras que alrededor de él se encuentran girando otras partículas sin carga y de masa despreciable. d. El átomo está formado por un núcleo en el que está concentrada toda la masa y las cargas positivas, mientras que las cargas negativas se encuentran girando a su alrededor. 18. El modelo atómico de Bohr: a. Sugiere que en un átomo electrónico los electrones se comportan como en el sistema solar en el cual el Sol hace las veces de núcleo b. Indica que en el átomo sólo existe una órbita permitida, pues solamente tiene un electrón. c. Afirma que en el átomo sólo existe una órbita permitida. d. Ninguna es correcta 19. Electrones de valencia: a. son los que se encuentran en la capa más externa de la corteza atómica. b. son los que se encuentran en la capa más interna de la corteza atómica c. Son los que se encuentran en la capa interna de la corteza atómica d. Son los que se encuentran en la capa externa de la corteza atómica 20.- Explica brevemente y con letra clara y legible la diferencia entre átomo fundamental y átomo excitado (2 ptos) ______________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________ V. CONOCIMIENTO. Escriba el símbolo correspondiente de los siguientes elementos químicos (medio punto cada una). Sodio: Potasio: Rubidio: Cesio: Helio: Neón: Argón: Kriptón: Xenón:

Cloro: Bromo: Boro: Plata: Cobre: Hierro: Oxigeno: Hidrogeno: Magnesio:

Manganeso: Litio: Vanadio: Estroncio: Molibdeno: Azufre: Fosforo: Cink: Niquel:

VI. APLICACIÒN Calcular Z- P-N –A –e de los siguientes símbolos químicos (5 puntos cada una). Na -5 K-6 Rb.3 Cs-5 Mg-7 He-2 Ne+3 Ar+2 Kr+5

VII. Complete la siguiente tabla con los elementos metales, metaloides, no metales (9 puntos). Metales

No metales

VIII. Esquematizar el átomo con sus partículas subatómicas (3 puntos).

Metaloides