Proyecto de Quimica Liquido en Capas

 

PROYECTO DE QUIMICA ‘LIQUIDOS EN CAPAS’  CAPAS’ 

HECHO POR:  ANGELO MOSQUERA MOSQUERA PELAEZ PELAEZ DAVID GOMEZ CUBILLOS CAMILO ANDRES CABRERA

PRESENTADO A: MARTHA LIBIA ANDRADE ORTIZ

I.E: JOSE REINEL CERQUERA PALERMO-HUILA 2013

 

INTRODUCCION Lo que da origen a este experimento y lo que lo hace tan interesante y entretenido, es el hecho que cada uno de los diferentes elementos ‘mezclados’, se separa del otro, generando así una especie de escala, que se determina por la densidad de cada uno de los elementos que la conforman, hacemos este experimentos para informarnos e informar a nuestros compañeros de la diferencia de densidades en los líquidos y como afecta su composición física y química al interactuar con otros líquidos.

 

JUSTIFICACION. Este experimento lo realizamos para nuestros conocimientos personales, para demostrar nuestras capacidades en la realización de este tipo de experimentos, para informar a los diferentes grados sobre la diferencia de volúmenes, además por su entretenimiento y facilidad lo hemos elegido sobre otros para este primer periodo.

 

OBJETIVOS OBJETIVOS GENERALES -Observar y denotar la diferencia entre densidades de líquidos -Observar como la diferencia de densidad en los líquidos líquidos afecta su comportamiento frente a otros líquidos -Ver como ciertos líquidos se disuelven en otros mientras otros se abstienen a este comportamiento -observar las densidades máximos y mínimos en los líquidos OJETIVOS ESPECIFICOS -Tener en cuenta la escala para en situaciones específicas saber cómo reaccionan, ya sea en exámenes importantes como en la vida cotidiana. -Verificar el funcionamiento de la naturaleza y de sus diferentes componentes

 

MARCO TEORICO

Densidad   Densidad Consiste en una magnitud escalar, que representa la masa en una cantidad de volumen, en el SI se representa como  y su fórmula general es D = m/v y esta es la que le da sentido a nuestro experimento dado que la diferencia de densidades es lo que genera la clara separación entre los diferentes liquidos.  

 

 Agua    Agua Es considerado el elemento de la vida, ya que es necesaria para la existencia de todas las formas de vidas conocidas por los seres humanos, además de esto, los cometas están formados de esta, su fórmula química es . La densidad del agua líquida es muy estable y varía poco con los cambios de temperatura y presión, la presión normal (1 atmósfera), el agua líquida tiene una mínima densidad (0,958 kg/l) a los 100 °C. El agua es miscible con muchos líquidos, como el etanol, y en cualquier proporción, formando un líquido homogéneo. Por otra parte, los aceites son inmiscibles con el agua y por último otra de las principales características del agua es que es una molécula polar. Su densidad es de 1gr/cm3 

 

Aceite  Es un término genérico para designar numerosos líquidos grasos de orígenes diversos que no se disuelven en el agua y que tienen menor densidad que ésta.   Pueden distinguirse dos tipos de aceite: los vírgenes y los refinados. Su densidad es de 0.92 gr/cm3. gr/cm3.  

 

Glicerol   Glicerol Es un alcohol con tres grupos hidroxilos, Se trata de uno de los principales productos de la degradación digestiva de los lípidos, paso previo para el ciclo de Krebs y también aparece como un producto intermedio de la fermentación alcohólica. Su densidad es 1.261gr/cm3

 

Apolar   Las moléculas apolares son aquellas moléculas que se producen por la unión entre átomos que poseen igual electronegatividad, por lo que las fuerzas con las que los átomos que conforman la molécula atraen los electrones del enlace son iguales, produciéndose así la anulación de dichas fuerzas. A esta sustancia comúnmente se le llama hidrófoba.

 

Polaridad  Es una propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas en la misma. En general, semejante disuelve a semejante: solvente apolar disuelve solución apolar, y viceversa. Al formarse una molécula de modo enlace covalente el par de electrones tiende a desplazarse hacia el átomo que tiene mayor electronegatividad. Esto origina una densidad de carga desigual entre los núcleos que forman el enlace. 

 

Marco Procedimental Vertimos un líquido a la vez dentro de la botella y observamos qué posición toma. Añadimos gotitas de colorante lentamente para verlas bajar por los líquidos y disolverse. Cerramos la botella con una t a p a . A h o r a t r a t a m o s d e m e z c l a r l o s l í q u i d o s b a t i e n d o l a bo botella y por último la dejamos reposar.

 

Materiales y Reactivos  - Una botella plástica transparente - Agua - Aceite - Glicerina - Colorantes vegetales líquidos

 

Pasos a seguir   1. 2. 3. 4.

Vertimos todos los líquidos en la botella plástica Vertimos unas gotas del colorante Cerramos y batimos la botella Observamos lo que pasa

 

Bibliografía  http://es.wikipedia.org/wiki/Densidad http://es.wikipedia.org/wiki/Agua http://es.wikipedia.org/wiki/Aceite http://es.wikipedia.org/wiki/Glicerol http://es.scribd.com/doc/6941561/100-experimentos-sencillos-de-fisica-y-quimica http://es.wikipedia.org/wiki/Apolar http://www.jpimentel.com/ciencias_experimentales/pagwebciencias/pagweb/Los_ta lleres_de_ciencias/fisica_recreativa/flotacion_densidad_liquido.jpg