productos derivados de cloruro de sodio nacl

Por medio de la electrólisis (el paso de la corriente eléctrica a través de una disolución o una sustancia fundida), se pueden obtener algunos subproductos del cloruro de sodio (NaCl) puesto que, se descompone por el paso de la corriente produciendo, hidróxido de sodio y cloro molecular. La ecuación general es: 2NaCl + 2 H2O →2NaOH + Cl 2 + H2 Todos los productos finales de la reacción NaOH, CL 2, H2. Son de gran importancia para la industria en especial para cubrir necesidades domésticas.

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En forma particular, es usada en: Carnes procesadas para mantener el color en tocinos, jamones y otros productos. Actúa como aglutinante en embutidos, y ablandador de carnes. Para controlar el grado de fermentación de las masas de los panes.  Se utiliza en los molinos de trigo y arroz y en fábricas de cereales y harinas especiales para repostería

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Fabricación de ácido clorhídrico (HCl). El hidrógeno y el cloro reaccionan y forman el cloruro de hidrógeno, sustancia que muestra sus propiedades ácidas al disolverlo en agua. El ácido producido mediante esta reacción, es muy puro y sirve tanto para aplicaciones farmacéuticas como en la industria alimentaria .

Fabricación de lejía. El hidróxido de sodio reacciona con el cloro y forma el hipoclorito de sodio (NaClO), una sustancia sólida que se vende disuelta en agua. El hipoclorito de sodio es un buen agente oxidante y un eficaz bactericida. Se usa en las industrias y en el hogar, en este último caso se le conoce como lejía. •

Proceso de Leblanc

El carbonato de sodio o carbonato sódico, es una sal blanca y translúcida de fórmula química Na2CO3,

1.

Reacción de sal común con ácido sulfúrico: 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl

2.

Propiedades Físicas: Apariencia: Polvo Blanco Inodoro Punto de Fusión: 851 °C Estabilidad: Es estable siempre y cuando no se lo junte con: Metales Alcalinos Térreos. Aluminio, Compuestos orgánicos nitrogenados., Óxidos no metálicos., Acido Sulfúrico concentrado, Oxidos del Fosforo. Toxicología: Irritante de la piel y los ojo

Reacción de calcinación de Na2SO4 con caliza y carbón: Na2SO4 + CaCO3 + 2C → Na2CO3 + CaS + 2 CO2

El carbonato de sodio y sus derivados se usan para bajar el punto de fusión del silicio y poder trabajarlo mejor, también aporta el sólido necesario para formar la red vitrea . Es comúnmente usado en las palmas de las manos para evitar la sudoración.

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El Carbonato de sodio es usado para el reciclado de baterías viejas.. También para: Cerámica, Jabones, limpiadores, Ablandador de aguas duras, Refinación de petróleos, producción de aluminio, Textiles, pulpa y papel. Procesamiento metalúrgico, Preparación de farmacéuticos, Soda Cáustica, Bicarbonato de Sodio, Nitrato de Sodio.

Son compuestos químicos con un nivel de pH definido y cuya función se basa en modificar el pH del producto en el que se vaya a incorporar para mejorar las características o funcionalidad del mismo

Entre algunos de los neutralizantes más resaltantes tenemos: Aluminio, Lactato de Amonio, Acetato de Di amonio, Citrato de Amonio, Lactato de Calcio, Carbonato de Magnesio, Acetato de Potasio, Acetato de Potasio, Carbonato de Potasio, Citrato de Potasio, Lactato de Sodio, Acetato de Sodio, Bicarbonato de Sodio, Citrato de Sodio, Fumarato de Sodio entre otros

Un compuesto orgánico clorado es un químico orgánico, es decir, compuesto por un esqueleto de átomos de carbono, en el cual, algunos de los átomos de hidrógeno unidos al carbono, han sido reemplazados por átomos de cloro, unidos por enlaces covalentes al carbono

Los átomos de cloro sustituyentes modifican las propiedades físicas de los compuestos orgánicos de diversas maneras. Suelen ser más denso que el agua, debido a la elevada masa atómica del cloro. Estos átomos de cloro inducen interacciones intermoleculares más fuertes que cuando poseen átomos de hidrógeno. El efecto se ilustra por la evolución de los puntos de ebullición: metano (161,6 °C), cloruro de metilo (-24,2 °C), diclorometano (40 °C), cloroformo (61,2 °C), y tetracloruro de carbono (76,72 °C). El aumento de las interacciones intermoleculares se atribuye tanto a los efectos de las fuerzas de Van der Waals como a la mayor polaridad de los enlaces.

Ácidos y Sales de Cloro El ácido clorhídrico (HCl). Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. Una disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene un pH inferior a 1; una disolución de HCl 0,1 M da un pH de 1 (Con 40 ml es suficiente para matar a un ser humano, en un litro de agua. Al disminuir el pH provoca la muerte de toda la microbiota gastrointestinal, además de la destrucción de los tejidos gastrointestinales).

El cloruro de hidrógeno tiene numerosos usos. Se usa, por ejemplo, para limpiar, tratar y galvanizar metales, curtir cueros, y en la refinación y manufactura de una amplia variedad de productos. El cloruro de hidrógeno puede formarse durante la quema de muchos plásticos. Cuando entra en contacto con el agua, forma ácido clorhídrico. Tanto el cloruro de hidrógeno como el ácido clorhídrico son corrosivos. En química orgánica se aprovecha el ácido clorhídrico a veces en la síntesis de cloruros orgánicos bien por sustitución de un grupo hidroxilo de un alcohol o por adición del ácido clorhídrico a un alqueno, aunque a menudo estas reacciones no transcurren de una