Proceso Del Hidroxido de Sodio

 

INTRODUCCION

EL presente presente trabajo trabajo consiste consiste en el proceso de obtención obtención del NaOH o también también conocido conocido como hidróxido de sodio. El hidróxido de sodio es una sus sustancia tancia generalmente conoc conocida ida como sosa  cáustica. Sustancia química compuesta por sodio, hidrógeno y oxígeno altamente corrosiva cuya fórmula es NaOH. A temperatura ambiente, el hidróxido de sodio es un sólido blanco sin olor que absorbe la humedad del aire. Cuando se disuelve en agua o se neutraliza con un ácido libera una gran cantidad de calor que puede ser suficiente para encender materiales combustibles. Los primeros en utilizarla fueron los antiguos egipcios. La extraían de forma natural, y con ella saponificaban ácidos grasos produciendo jabones. Posteriormente, se inventó el proceso de la caustificación. caustificación. Constituía la obtención de sosa cáustica a partir de carbonato sódico que se extraía de algunos yacimientos o calcinando vegetales marinos. Era un procedimiento artesanal. El hidróxido sódico sódico que se utiliza proviene a all 100% de fabricación artificial. La mayoría se obtiene por un proceso conocido como caustificación y que consiste en el contacto de un hidróxido con un compuesto de sodio. Un método de caustificación muy común es la reacción de carbonato de sodio e hidróxido cálcico  

 

PROCESO DE OBTENCION DEL NaOH (HIDORXIDO DE ODIO)

Existen tres procesos industriales electrolíticos empleados hoy en día para la obtención y concentración del hidróxido de sodio en solución acuosa. En los tres casos la materia prima es salmuera de cloruro de sodio natural obtenida de yacimientos ricos en esta sal (NaCL), con diferentes grados de pureza: 1.- Por celdas de membrana membrana de intercambio intercambio catiónico: catiónico:

Es producida como una solución de concentración 30% que es normalmente concentrada por evaporación al 50% usando vapor a altas presiones. Es el método más utilizado actualmente; selectivamente el agua y los iones Na+ fluyen hacia el cátodo por la membrana que permite el paso hacia una sola dirección, previniendo el flujo entre compartimentos. La salmuera saturada entra al compartimento del ánodo de titanio, donde se forma cloro en estado gaseoso por medio de una reacción reacción de oxidación: Reacción de oxidación en el ánodo (electrodo positivo de titanio): Reacción de reducción reducción el cátodo (electrodo negativo de níquel) .Los .Los iones Na+ Na+ (aq) migran a través de la membrana al compartimiento del cátodo combinándose por medio de un enlace iónico con los iones negativos hidroxilos OH-(aq) para formar NAOH(aq) La reacción completa es la siguiente: H2O (l)+2Cl-(aq) + 2Na+ (aq) →2Na+ (aq)+2OH-(aq)+Cl2 (aq)+2OH-(aq)+Cl2 (g) E°V=0,53

El producto luego es concentrado por un proceso de evaporación hasta el 50 %

2.- Método de electrólisis con cátodo de amalgama de mercurio:

En el método de electrólisis con cátodo de amalgama de mercurio es necesario adecuar las materias primas ya que la sal de cloruro de sodio sodio tiene otros cationes ccomo omo de calcio y magnesio, para limpiar estos cationes de nuestra salmuera es necesario agregar carbonato de sodio para que el anión carbonato reaccione y se forme carbonato de calcio que es insoluble en agua. agua. Para precipitar precipitar el ion magnesio magnesio se adiciona hidróxido de sodio sodio para que se forme hidróxido de magnesio y precipite, así podemos eliminar cationes que dañen

 

nuestro producto. Posteriormente se electroliza la salmuera con la el electrodo de mercurio con un voltaje de 5 V y se forma la amalgama, la siguiente ecuac ecuación ión representa el proceso. La salmuera se disocia en agua después de ser purificada, luego se pasa a un electrolizador donde este tiene un cátodo de mercurio mercurio y se hace pasar a través del hacia la salmuera, un voltaje de 5V. Dándose la siguiente reacción. Sumando las semireacciones semireacciones y está en solución acuosa acuosa se realiza la siguiente reacción

2NaHg+2H2O→2NaOH+2Hg+H2  

El mercurio se recircula al cátodo otra vez y se forma el hidróxido de sodio en solución además de hidrogeno. La solución de hidróxido de sodio pasa a una evaporación del agua hasta que cumpla con con los requerimientos exigidos por el cliente. A ccontinuación ontinuación se muestra un diagrama de cátodo de mercurio.

PROCESO GENERAL

 

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