probleme ph

CHIMIE Pentru inceput, am un manual atat de tampit la chimie ca nu pot sa rezolv problemele de pa PH-ul solutiilor apoase, nu stiu ce formule sa folosesc... sunt amestecate amestecate in tot felul si va rog daca ma puteti ajuta. 1. Calculati pH-ul urmatoarelor solutii de HCL (pka=(pka=-7): 7): a. solutie de concentr concentratie atie 0.07M b. solutie cu volumul Vs=300ml, care contine 15 mmolt de HCL; c. solutie care contine 14,6 g HCL si a re volumul de Vs=1600 m^3 d. solutie obtinuta prin amestecarea a 200g de solutie de HCL de concentr concentratie atie 7.3 % si densitatea de d=1.044 g/cm^3 cu 400 ml de solutie de HCL de concen concentratie tratie 0.1 M e. solutie obtinuta prin amestecarea de 2l de solutie de HCL cu ph=3 cu 80 ml de solutie de HCL cu ph=1 2.Calculati pH-ul urmatoarelor solutii de NaOH: a.solutie de concentratie 0.08M; b.solutie cu volumul de Vs=0.5L care contine de 2g NaOH; c. solutie care contine 1g NaOH si 5,5 moli de apa si are densitatea d=1.01g/cm^3; d=1.01g/cm^3; d. solutie rezultata din reactia a 0.46 g de sodiu cu 400 g de apa si ca re are densitatea d=1 g/cm^3 e. solutie obtinuta prin amestecarea a 500 ml de solutie de NaOH cu Ph=12 cu 500 ml de solutie de NaOH cu pH=13. 3. Calculati ph-ul p h-ul urmatoarelor solutii: 1.a. solutie de HNO3 pka=-1.4 de concentratie concentratie 2*10^3 M; b. solutie de CH3-COOH pka=4.74 de concentratie concentratie 2*10^(-3) M c. solutie s olutie de HCOOH ka=17.7*10^(-5) ka=17.7*10^(-5) M; 4. Calculati Ph-ul urmatoarelor solutii: a. solutie de KOH de concentratie 0.56 M b. solutie de NH3 de concentratie 0.002M (kbnh3=1.76*10^(-5) mol/L c. solutie de (CH3)2NH de concentratie 10^(-3)M ( pka=10.71) 5.Sa se calculeze ca lculeze concentratia concentratia molara a urmatoarelor solutii: solutii: a. solutie de HI , pka=-11 ph=2 b.solutie de HCL, ka=10^7 mol/L cu ph=0.5 c. solutie de KOH cu pH=13 d. solutie de NaOH cu ph=12.7 e. solutie de HCN cu ph=5, ka=4.9* 10^(-10) mol/L f. solutie de NH3 cu pH=10, kb=1.76 *10^(-5)mol/L In manual am o gramada de formule pentru PH PH si nu stiu pe care sa o folosesc, cum si unde. Stiu, ca sunt multe exercitii. Nu le vreau rezolvate mura-n mura-n gura, vreau doar niste indicatii, ce formule se folosesc etc. Ms anticipat.

+

1. Pentru acizi tari pH=-lg[H pH=-lg[H 3O ] +

La acizii tari concentraia molar a acidului este egal cu concentraia concentraia ionilor [H 3O ] Acidul clorhidric este un acid ta re. a. solutie de concentratie concentratie 0.07M Concentraia Concentraia HCl = 0,07 M = 7 x 10 = 2 - lg 7

-2

pH = -lg 7 x 10

-2

= -lg7 - lg 10

+2

= -lg7 + 2 lg 10 = - lg 7 + 2

b. solutie cu volumul Vs=300ml, care contine 15 mmolt de HCL; Trebuie s calculezi concentraia molar a soluiei: CM = numr de moli / volumul soluiei în litri = 0,015 / 0,3 = 0,05 +

[H3O ] = 0,05 +

pH = -lg [H 3O ] = - lg 5 x 10

-2

= -lg5 - lg 10

-2

= -lg5 + 2 lg 10 = - lg 5 + 2 = 2 - lg 5

c. solutie care contine 14,6 g HCL si a re volumul de Vs=1600 m^3 Trebuie s calculezi concentraia molar a soluiei: CM = masa de substan dizolvat / masa molar a HCl x volumul soluiei în litri = 14,6 / 36,6 x 1600 3

x 10 = 0,025 x 10 = 2,5 x 10

-5

-3

+

[H3O ] = 2,5 x 10

-3

-3

-3

pH = -lg 2,5 x 10 = -lg 2,5 - lg 10 = -lg 2,5 + 3 lg 10 = - lg 5 + 2 = 2 - lg 2,5 d. solutie obtinuta prin amestecarea a 200g de solutie de HCL de concentratie 7.3 % si densitatea de d=1.044 g/cm^3 cu 400 ml de solutie de HCL de concentratie 0.1 M Trebuie calculat concentraia molar a soluiei de acid clorhidric obinut prin amestecarea celor doua soluii. Pentru asta trebuie calculat numrul de moli de HCl din fiecare soluie i volumul soluiilor 1. pentru prima soluie: 100 g sol ....... 7,3 g HCl 200 g sol ........ x x = 14,6 g HCl 14,6/36,5 = 0,4 moli HCl Volumul soluiei = masa soluiei/densitate = 200/1.044 = 191,57 ml 1. pentru a doua soluie se calculeaz numrul de moli din 400 ml 1000 ml ......... 0,1 moli 400 ml ........... x x = 0,1 x 400/1000 = 0,04 moli HCl numrul total de moli din cele 2 soluii = 0,4 + 0,04 = 0,44 volumul total al soluiei = 191,57 + 400 = 591,57 ml Concentraia molar a soluiei obinute: 591,57 ml ............................... 0,44 moli 1000 ml ..................... .............x x = 0,44 x 1000 / 591,57 = 0,74 moli CM = 0,74 +

[H3O ] = 0,74 pH = -lg 0,74 la problema asta s-ar putea s fi greit la calcule pentru ca este cam urât concentraia. Poate refaci calculele. e. solutie obtinuta prin amestecarea de 2l de solutie de HCL cu ph=3 cu 80 ml de solutie de HCL cu ph=1 Trebuie calculat numrul de moli H 3O 1. soluia 1

+

din fiecare soluie

+

-3

+

-1

Dac pH = 3 înseamn c [H3O ] = 10 -3

1l ...... 10

-3

2 l ........ x x = 2 x 10 2. soluia 2

Dac pH = 1 înseamn c [H3O ] = 10

-1

1000 ml ....................... 10 80 ml ............................. x x = 0,8 moli +

-3

numrul de moli H 3O = 0,8 + 2 x 10 = 0,8 + 0,002 = 0,802 Volumul soluiei = 2000 + 80 = 2080 ml 2080 ml ......................0,802 moli 1000 ml ..................... x x = 0,38 +

[H3O ] = 0,38 pH = -lg 0,38 Restul le trimit maine. Dac nu înelegi ce am fcut te rog s m întrebi. Ce manual ai? M-ar ajuta foarte mult dac mi-ai scrie si rezultatele. C la ultimele 2 probleme au dat rezultate destul de urâte i cand le vd aa încep s m îndoiesc de rezolvare sau de calcule. La rezolvarea acestor probleme trebuie s caui s afli concentraia ionilor hidroniu i s ca lculezi -lg. pentru soluia de NaOH calculezi exact la fel, dar în funcie de concentraia OH si afli pOH. Ca s afli pH-ul calculezi 14-pOH pOH = -lg[OH]