Problemas de Estequiometria

Problemas de Estequiometria – CTA 5to año 01. De las siguientes proposiciones para la siguiente reacción química: 

KClO3 (s)      KCl (s) + O2 (g) 1. Se consume un mol de KClO3 (s) para cada mol de KCL(s) producido 2. Se produce un mol de KCl (s) por cada 1,5 moles de O 2 producidos 3. Un mol de KClO3 (s) produce un mol de KCL (s) y un mol de O2 Son ciertas: a) Todas b) 1 y 2 c) 1 y 3 d) 2 y 3 e) Sólo 3 02. Para la siguiente reacción química: N2 (g) + 3H2 (g)  2NH3 (g) 1. Se forman 2 moles de NH 3(g) por cada mol de N 2 consumido 2. 1mol-g de N2(g) genera 34g de NH 3(g) 3. 3 mol-g de H 2(g) producen 44,8  de NH3 (a C.N.) 4. 1 m3 de N2(g) reacciona con 3 m 3 de H2(g) y forman 2 m 3 de NH3(g) Es falso que: a) VVVV b) VVFF c) FFVV d) VFFV e) FFFF 03. ¿Cuánto óxido se producirá mediante la oxidación completa de 2,8 g de Fe? a) 1 g b) 2 g c) 3 g d) 4 g e) 5 g 04. ¿Cuántos mol-g de CO 2 se producen cuando 66 g de gas propano son quemados completamente en aire? a) 3,5 mol-g b) 4,0 mol-g c) 4,5 mol-g d) 5,0 mol-g e) 5,5 mol-g 05. Se hacen reaccionar 50 g de sulfato férrico en 156 g de cloruro de bario. ¿Qué reactante está en exceso? a) El sulfato férrico b) El cloruro de bario c) Ninguno está en exceso d) Ambas cantidades se consumen completamente e) Faltan datos para determinarlo 06. ¿Cuántos gramos de sulfuro cuproso se producirían si se calientan 100 g de cobre con 50 g de azufre? (Cu = 64) a) 100 g b) 125g c) 150 g d) 175 g e) 200 g 07. La síntesis del HCl se hace a partir de sus elementos. Si se hacen reaccionar 10  de H2 y 5  de Cl2. ¿Cuál es el volumen de HCl que se obtiene, medidos a C.N.? 08. El dióxido de azufre se prepara por calentamiento de la pirita de hierro FeS 2, en presencia de aire (tostación). La ecuación que presenta la reacción es: 4 FeS2 + 11 O2 2 Fe2O3 + 8 SO2 ¿Qué peso de SO2 se obtiene a partir de 2 kg de pirita? 09. En la reacción del sulfuro ferroso con el ácido clorhídrico se produce sulfhídrico y cloruro ferroso. ¿Qué peso de FeS se necesita para preparar 4,5 moles de H2S?

10. Calcula los moles de cloruro de potasio que pueden obtenerse de la descomposición de 4 kg de clorato de potasio del 90% de riqueza. 11. ¿Qué masa de cloruro de plata se formará al mezclar 35,4 g de cloruro de sodio en solución acuosa con 99,8 g de nitrato de plata? 12. ¿Cuántos gramos de Bi 2S3 se obtendrán si se mezclan 12,3 g de H 2S en solución acuosa con 126 g de Bi(NO 3)3? 13. Dada la siguiente reacción química. Ca(OH)2

+

2 SO2

Ca(HSO3)2

Determine la masa en g, de sulfito ácido de calcio obtenida al hacer reaccionar 64,8 g de hidróxido de calcio con 52,4 g de dióxido de azufre. 14. Al calentar sulfuro de hierro (II) en oxigeno gaseoso se produce oxido de hierro (III) y dióxido de azufre. Determine la masa de oxido de hierro (III) producido al hacer reaccionar 240 g de sulfuro de hierro (II) de 87.2 % de pureza en exceso de oxigeno. R: 190 g FeS

+

O2

Fe2O3

+

SO2

15. El gas propano C 3 H8 en presencia de oxigeno reacciona para dar CO2 y H2O. ¿Cuántos moles de CO 2 se forman cuando se queman 110,0 g de propano en presencia de aire? 16. ¿Cuántos gramos de FeS se necesitan para producir 350,0 g de H 2S según la ecuación FeS

+

2HC1

H2S

+

FeC12

17. ¿Cuántos moles de O2 se necesitan para formar 0,80 moles de C12 según la ecuación 4HC1

+

O2

2H2O

+

2C12

18. ¿Qué peso de Na2SO4 se forman en la reacción de 250 g de H2SO4 y un exceso de NaC1? 19. Cuando el etano se quema en un exceso de oxígeno se produce la siguiente reacción: 2C2H6 + 7O2 4CO2 + 6H2O (a) ¿Cuántos moles de O2 se necesitan para al combustión de 3,6 moles de C2H6 ? (b) ¿Cuántos moles de CO2 se forman? 20. La soda cáustica, NaOH, se prepara comercialmente mediante la reacción de carbonato de sodio con cal apagada, Ca(OH)2. Determine la masa de soda cáustica que se puede obtener al hacer reaccionar 50 kg de carbonato de sodio de 95.8% de pureza con exceso de cal apagada. R: 36.2 kg 21. ¿Cuántos gramos de sulfuro de cromo (III) se formaran de 0.928 g de óxido de cromo (III) de acuerdo con la ecuación? 2Cr2O3(s) + 3CS2(l)

2Cr2S3(s) +

3CO2(g)