Principios Electroquimicos de La Corrosion

PRINCIPIOS ELECTROQUIMICOS DE LA CORROSION

Citem Citemos os el experi experime mento nto de labora laborator torio io que reúne reúne los suceso sucesoss básico básicoss que aparecen en un proceso corrosivo. Un recipiente conteniendo una solución acuosa, figura 12.1, denominada electrolito, que baña dos electrodos de metales diferentes, por  eemplo !n " Cu, que se encuentran unidos por un conductor el#ctrico en el que se intercala intercala un volt$metr volt$metro. o. Un fluo de electrones electrones circula por el conductor desde el !n al Cu, lo que significa un corriente el#ctrica desde el Cu al !n según la convención de signos de #stas. %l volt$metro indicará este paso de corriente. %ste es el principio de la  pila galvánica, de &uigi 'alvani, que convierte la energ$a qu$mica en el#ctrica. %l !n se Interruptor

-1)1* ! e-

e!o"t#$etro Sep%r%c&'n poro(% Zn2+ SO2Anodo Zn

Zn2+ + 2e-

Cu2+ SO2-

1M

1M

Zn2+

Cu2+

Cátodo Cu2+ + 2e-

Cu

:igura 12.1. 8ontae industrial de una pila electrol$tica.

corroe pasando a (idróxido de )inc según la reacción* !n + 2- l/ + 102 - 2 g/ ⇔  !n-/2 s/ ∆'!n  34566 cal. &a tendencia a la reacción, !n ⇔ !n++ + 2e viene dada por el valor negativo de la variación de energ$a libre en la reacción, ∆'!n. %l magnesio magnesio,, en este caso, caso, constitu" constitu"ee el ánodo7 pues es donde se ubica la degradación del metal. 8e ⇔ 8e++ + n e &a ecuación 12.9 constitu"e lo que se conoce como semipila de oxidación. %l cobre constitu"e el cátodo7 pues la energ$a libre de formación del (idróxido es menor. %n efecto, Cu + 2- l/ + 102 - 2 g/ ⇔  Cu-/ 2 s/ ∆'Cu  23466 cal.

&a ecuación Cu+2 + 2 e ; Cu constitu"e la semipila de reducción.