Previos practicas general II
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1. ¿Qué significa la palabra higroscópico? Es la afinidad química de ciertas sustancias, casi siempre sales, por la humedad, atraen agua en forma de vapor o de líquido de su ambiente. Estos compuestos en disolución con agua! se ven afectados en sus propiedades con relación a su estado puro. ". ¿#or qué las disoluciones de $a%& deben guardarse en botellas de pl'stico? $o se debe almacenar en contenedores met'licos porque es mu( corrosivo, en envases de vidrio tampoco porque puede reaccionar con )i%". )e debe guardar en envases de pl'stico como polietileno, (a que no reacciona con el hidró*ido. +. alcula alcula las cantida cantidades des necesaria necesarias s ( describe describe el procedim procedimient iento o para preparar preparar las siguientes disolucionesa! "/ m0 de una disolución de $a%& /.1 mol0 a partir de una disolución " mol0
0.25 Lx 0.25 Lx
(
) ( )=
0.1 mol 1 L x 1 L 2 mol
0.0125 L 0.0125 L x
(
1000 mL 1 L
)=
0.0125 L 0.0125 L
12.5 mL
#reparación- on una pipeta graduada se miden los 1". mililitros de la disolución de $a%& " mol0, en un matra2 aforado de "/ m0 se coloca una cama de agua destilada apro*imadamente de 1// m0, poco a poco se va depositando la sosa, se agrega el restante de agua ( finalmente se afora con una pipeta #asteur. b! / m0 de una disolución de &l /.1 mol0 a partir de &l concentrado comercial +34 mm ( densidad 1.15 gm0!.
0.05 L 0.05 L x
(
)(
)(
) ( )=
0.1 mol 36.45 gr 1 mol 100 x x x 1 L 1 mol 1.18 gr 37
0.4180 mL
#reparación- En un matra2 aforado de / m0 se coloca una cama de agua destilada, el 'cido con esta es una reacción e*otérmica. $unca se coloca el agua al 'cido. on una micropipeta se miden los /.61 m0 del &l ( se vierten en el matra2. Esto se calentar', se tendr' que esperar a que enfríe ( quede en temperatura ambiente, (a que el volumen puede verse afectado. 7inalmente se afora con una pipeta #asteur. c! / m0 de una disolución de &")%6 /.1 mol0 a partir de &")%6 &")%6 conce concent ntrad rado o come comerci rcial al 854 854 mm ( dens densida idad d 1.56 1.56 gm0!.
0.05 Lx 0.05 Lx
(
)(
) ( ) (
0.1 mol 98.08 gr 100 1 mL x x x x x 1 L 1 mol 98 1.84 gr
)=
0.2719mL 0.2719 mL
#reparación- En un matra2 aforado de / m0 se agrega una cama cama de agua agua desti destilad lada a apro apro*i *imad madame amente nte la mitad mitad del del matra matra2!, 2!, en seguid seguida a en la campana se va a a9adir el &")%6 concentrado con una micropipeta, una ve2 agregado se coloca el restante del agua. #or :ltimo, con una pipeta #asteur se llena hasta la línea de enrase del matra2. d! / m0 de una disolución de 'cido cítrico ;&5%3 /.1 mol0 a partir de 'cido cítrico sólido.
0.05 Lx 0.05 Lx
(
)(
0.1 mol 192.117 gr x 1 L 1 mol
)=
0.9605 gr
#reparación- En un vidrio de relo< se pesan los /.8; gramos de ;&5%3, en un matra2 aforado de / m0 se coloca agua destilada, agregando el 'cido cítrico sólido este se disolver', finalmente se afora con pipeta #asteur. 6. ¿Qué cuidados ha( que tener al me2clar los reactivos indicados en la pregunta anterior con agua? El 'cido debe agregarse de forma letal al agua, revolviendo, para evitar que una capa concentrada del mismo se forme en la parte inferior de la me2cla. #or otro lado, se debe tener cuidado (a que las soluciones recién preparadas pueden estar calientes (, por lo tanto, ser m's corrosivas que la solución fría. )e prepara la cama de agua, ( al verter el conce concentr ntrad ado, o, se hace hace por por las pared paredes es del del conte contene nedor dor.. El 'cido 'cido sulf: sulf:ric rico o es el que que reacciona m's violento, sin embargo, por la concentración de la disolución no pasar' a ma(ores. . ¿Qué material se requiere para preparar cada una de las disoluciones de la pregunta +? a! #ipeta graduada, matra2 aforado ( pipeta #asteur. b! #ipeta graduada, matra2 aforado ( pipeta #asteur. c! #ipeta graduada, matra2 aforado ( pipeta #asteur. d! =idrio de reloescribe e indica tu estrategia de operación-
(
100 ml disolución∗
0.025 molsoluto 1000 ml dedisolución
(
0.0025 mol H 3 Cit ∗
1000 ml 0.1 mol H 3 Cit
)=
)=
0.0025 mol H 3 Cit
25 ml dedisolución
)e toma con una probeta graduada " ml de disolución de /.1 ( se vierten en un matra2 aforado de 1// ml con una cama de agua previamente preparada. 7inalmente se afora con una pipeta #asteur.
CUESTIONARIO PREVIO 2 1. ¿Qué es una valoración o titulación? Es la técnica para saber la concentración e*acta de una disolución. )e requiere de un reactivo llamado valorante, el cual se hace reaccionar con el analito de una disolución de concentración desconocida. onociendo el volumen que reacciono de valorante, ( la cantidad de reactivo en el analito se puede conocer la concentración de ambas sustancias ". ¿Qué es el punto de equivalencia de una titulación? uando se va agregando la disolución de concentración desconocida desde una bureta a la disolución patrón, que se encuentra en un matra2 se busca este punto de equivalencia, en el cual el 'cido ha reaccionado, o neutrali2ado por completo a la base. +. ¿Qué es un titulante? Es la disolución que se encuentra en la bureta, de la cual en este caso se quiere saber su concentración e*acta. Esta sustancia reacciona con el anailito para lograr la neutrali2ación. 6. @nvestiga los posibles efectos da9inos a la salud o al medio ambiente, del biftalato de potasio. Aegistra tu fuente de información. &acia la salud los da9os probables son por contacto ocular o en la piel causando irritaciones. En el medio ambiente no es de esperar
bioacumulación, su descarga en el ambiente e*terior debe evitarse. $o es un producto peligroso seg:n la legislación de la unión europea
. ¿Qué es un analito? Es la disolución que ser' anali2ada finalmente, la cual se encuentra en el matra2 Erlen e(er ( reaccionar' con el titulante para después conocer su concentración e*acta. Es la disolución de interés ( la cual por medio de los c'lculos estequiometricos correspondientes permitir' conocer la concentración de $a%& ;. ¿Qué es una disolución valorada, estandari2ada o normali2ada? Es cuando (a se a anali2ado al analito ( se determina su concentración por medio de c'lculos con alta precisión ( e*actitud
3. ¿Qué es un indicador 'cidoBbase? ¿u'l es el color de la fenolftaleína en medio 'cido ( en medio b'sico? En las valoraciones acidoBbase los indicadores son sustancias las cuales presentan color distinto en medio 'cido ( b'sico. 0a fenolftaleína es un indicador que en medio acido o neutro es incoloro, pero adquiere un color rosa intenso en disoluciones b'sicas. 5. ¿ómo se calcula el 4 de error en una determinación e*perimental? El valor absoluto nos indica si obtuvimos m's o menos, que el valor teórico, en el valor e*perimental. Es una forma de conocer el porcentaesinfecta gracias a su car'cter fuertemente 'cido.
3. ¿Para qué se utiliza la sosa en el hogar? om:nmente para limpie2a ( desengrase en cocinas ( hornos, por e D
O#eraciones (
1 mol de NaOH ) 1 L disolusion
(
1 equivalente ) 1 mol de NaOH
B
8N
. Considerando un litro de una disolucin de 67nO 4 'ue a a reaccionar #ara dar 7n 35 ,?Cu+ntos %oles de electrones a a ace#tar el ion #er%anganato@ Ecuacin 'uB%ica ;se%irreaccin K. ; &K & K H
p>
& K
K
K
&K
&
*K
*
2olumen de Na'> ml
. +< ué se le llama el 1punto de euivalencia3 en una curva de titulación El punto de euivalencia$ es el punto en el cual se alcan/an cantidades esteuiometricamente euivalentes de ácido y base. Es el
pH al cual se
cumple ue es n6mero de mini euivalentes del ácido es igual al n6mero de mini euivalentes de la base$ en este punto de euilibrio toda la base se ha trans!ormado en su !orma ácida conugada.
. +,ué signi5ca 1neutrali/ar3 Las propiedades de las disoluciones ácidas son muy di!erentes de las disoluciones básicas$ cuando se me/clan una disolución de un ácido y una disolución de una base$ ocurre una reacción de neutrali/ación$ esto produce agua y una sal. Los productos de la reacción no tienen las propiedades caracter8sticas de la disolución ácida ni de las de la básica.
+¿¿
H
. E#trayendo logaritmos en la ecuación
¿
[ #ase ] $ y aplicando ¿
a=¿
algunas de las leyes de logaritmos$ deduce la siguiente ecuación= pH = pa+ log
[ #ase ] [ ácido ]
+¿¿
H
¿
[ #ase ]
¿ +¿ ¿ −log a =−log ¿
pa=−log
pH = pa+ log
[ #ase ] [ ácido ]
+ pH
[ #ase ] [ ácido ]
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