Presentación1 termodinamica Teoria cinetica molecular, Entalpia

Teoría cinética molecular  Esta teoría fue desarrollada por Ludwig Boltzmann y Maxwell. Nos indica las propiedades de un gas ideal a ideal a nivel molecular. •Todo gas ideal est formado por N  pe!ue"as  pe!ue"as partículas puntuales #tomos o mol$culas%. •Las mol$culas gaseosas se mueven a altas velocidades& en forma recta y desordenada. •'n gas ideal e(erce una presi)n continua so*re las paredes del recipiente !ue lo contiene& de*ido a los c+o!ues de las partículas con las paredes de este. •Los c+o!ues moleculares son perfectamente elsticos. No +ay p$rdida de energía cin$tica. •No se tienen en cuenta las interacciones de atracci)n y repulsi)n molecular. •La energía cin$tica media de la translaci)n de una mol$cula es directamente proporcional a la temperatura a*soluta del gas.

Ecuacion de estado de los gases perfectos(ideales)

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¿Qué es la Energía Interna? Para comprender los fenómenos térmicos es necesario imaginar los cuerpos materiales como almacenes de partículas dotadas de movimiento de diferentes tipos: vibración, rotación y traslación. Cada uno de estos movimientos pueden ser transferidos a otra partícula ue no lo tenga, mediante alg!n tipo de interacción, como por e"emplo c#oues o acciones e"ercidas a distancia. $e dice en estos casos ue las partículas tienen energía, la cual puede ser aumentada o disminuida, aumentando cualuiera de estos tipos de movimientos o todos a la ve%.

&ctualmente, se sigue el criterio de ue toda energía aportada al sistema (desde el entorno) se considera positiva, mientras ue la e'traída del sistema (al entorno) se considera negativa. &sí, Q y W > 0 si se reali%an a favor del sistema. U es función de estado.

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Entalpía

(el prefi"o en y del griego *ent#alpos*(+-/012) calentar) es una magnitud termodin3mica,simboli%ada con la letra 4, cuya variación e'presa una, medida de la cantidad medida de energía absorbida o cedida por un sistema termodin3mico, o sea, la cantidad de, energía ue un sistema puede intercambiar con entorno.

• CALOR A VOLUMEN CONSTANTE (Q V ) Es el intercam*io de energía en un recipiente cerrado !ue no cam*ia de volumen. ,i V  - constante& es decir& ∆V  -  ⇒ W -  ⇒

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CALOR A PRESIÓN CONSTANTE (QP)

5a mayoría de los procesos uímicos ocurren a presión constante, normalmente la atmosférica. En este caso, como P 6 cte, se cumple ue W = – p · ∆V  (el signo negativo se debe al criterio de signos adoptado). $i  ∆ V > 0 el sistema reali%a un traba"o #acia el entorno y en consecuencia pierde energía.

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H es una un!"#n $e esta$%.

entalpía $e %r&a!"#n (74f 8) es la variación de energía calorí9ca en la reacción de formación de un &%l de un compuesto a partir de sus ele&ent%s  en sus ases est'n$ar en condiciones de pres"#n  te&peratura est'n$ar a&"entales  (PE&), ue son temperatura de *+, - (;< =C) y presión de /00 1Pa (>

• 5a

? atm.).

2en#&en%s rela!"%na$%s !%n la 3ar"a!"#n $e Energía Interna4 E5pans"#n % 6"lata!"#n tér&"!a7 Cuando un cuerpo es calentado de cualuier forma ya sea mediante el traba"o o mediante el calor, se produce un incremento de la energía interna del cuerpo, ue da lugar a ue sus 3tomos o moléculas se ale"en entre sí, produciendo una e'pansión del material en la mayoría de los casos y por consiguiente una disminución de su densidad, es decir una disminución de la masa del material por cada unidad de volumen ocupado.

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El !al%r

El calor no es una nueva forma de energía, es el nombre dado a una transferencia de energía de tipo especial en el ue intervienen gran n!mero de partículas. $e denomina calor a la energía intercambiada entre un sistema y el medio ue le rodea debido a los c#oues entre las moléculas del sistema y el e'terior al mismo y siempre ue no pueda e'presarse macroscópicamente como producto de fuer%a por despla%amiento. $e debe distinguir también entre los conceptos de calor y energía interna de una sustancia. El @u"o de calor es una transferencia de energía ue se lleva a cabo como consecuencia de las diferencias de temperatura. 5a energía interna es la energía ue tiene una sustancia debido a su temperatura, ue es esencialmente a escala microscópica la energía cinética de sus moléculas.

El calor se considera positivo cuando @uye #acia el sistema, cuando incrementa su energía interna. El calor se considera negativo cuando @uye desde el sistema, por lo ue disminuye su energía interna. Cuando una sustancia incrementa su temperatura de T  A a T B, el calor absorbido se obtiene multiplicando la masa (o el n!mero de moles n) por el calor especí9co c y por la diferencia de temperatura T B-T  A. Q=nc(T B-T     A

5a energía calórica o calor @uye de los cuerpos m3s calientes #acia los m3s fríos.

Calor latente es la energía reuerida por una cantidad de sustancia para cambiar de fase, de sólido a líuido ( !al%r de fusión) o de líuido a gaseoso ( !al%r de vapori%ación). $e debe tener en cuenta ue esta energía en forma de !al%r se invierte para el cambio de fase y no para un aumento de la temperatura.

Calor especi9co Energía ue se mani9esta por un aumento de temperatura y procede de la transformación de otras energíasA es originada por los movimientos vibratorios de los 3tomos y las moléculas ue forman los cuerpos.

 ransferencia de calor

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Traa8% 9 2uer:a 6; 6espla:a&"ent%

Para entender cómo ocurre la transferencia de energía, es necesario imaginar las super9cies de los cuerpos en contacto y pensar ue las partículas o 3tomos de una super9cie est3n interactuando con los 3tomos de la otra, trans9riéndose así el movimiento producido por las fuer%as ue act!an sobre ambos materiales. En estos casos la energía interna de ambos cuerpos aumenta porue aumentó su temperatura, es decir aumentó la energía de sus partículas, a consecuencia del roce entre los cuerpos.

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