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2013

Mr Sdiri anis

Exercice N°1  On étudie expérimentalement la cinétique d’oxydation des ions iodures I- par les ions peroxodisulfate S2O82- selon l’équation : 2 I- + S2O82- → I2 + 2 SO 42- .  On mélange , à t =  , un !olume " # = $ m% d’une solution d’iodure de potassium &I de concentration '# = ,( mol)% -# et un !olume "2 = ( m% d’une solution de péroxodisulfate de potassium &2S2O8 de concentration '2 = ,( mol)% -# dans des conditions différentes *  +xpérience # réalisée à une température de #$' 

+xpérience 2 réalisée à une température de

2' 

+xpérience ( réalisée à une température de

2' et en présence des ions .e2/) %es résultats de mesures ont permis de tracer les cour0es du grap1e ci-contre correspondant aux trois expériences réalisées) a "érifier, par le calcul, la !aleur de la 'oncentration initial de S2O82- affic1ée sur le 3rap1e) 0 4 partir des cour0es, comparer, sans faire de calcul, mais en 5ustifiant la réponse, la !itesse de la réaction à t =  pour les trois expériences c 4ttri0uer à c1aque expérience la cour0e correspondante) 6ustifier la réponse

Exercice N°2 %’acide c1lor1ydrique 7(O/ / 'l - réagit sur le 9inc :n selon une réaction totale, en donnant du di1ydrog;ne 2 et des ions 9inc7II :n 2/ ) 4 l’instant t =  , on introduit une masse m = 2,( g de 9inc en grenaille dans un 0allon contenant un !olume "4 = # m% d’une solution d’acide c1lor1ydrique de concentration '4 = ,2 mol)% -# ) %es résultats de cette expérience permettent de tracer la courbe ci-contre donnant la concentration en Zn2+ de la solution en fonction du temps On onne* onne * !Zn " #$,4%.&ol -1  %’équation c1imique de la réaction * Zn'S( + 2 ) *O+ → Zn2+ + )2'%( + 2 ) 2O  #a