Preparación para El Laboratorio 7

 

PREPARACIÓN PARA EL LABORATORIO 7 ELECTROQUIMICA  1.  Prepare el mapa conceptual del laboratorio celdas el electroquímicas ectroquímicas

2.  Determinar los estados de oxidación de cada uno de los elementos de: nitrato de plomo, plomo, nitrato de plata, sulfato de cobre, sulfato de zinc, nitrato de aluminio, cobre, aluminio, NITRATO DE PLOMO      

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PB=+4 N=1 O=-2

#PLOMO :+2 , +4 #NITRATO DE PLATA SULFATO DE COBRE   SULFATO DE ZINC   Zn = +2   S = +6   O = -2 •

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NITRATO DE ALUMINIO    

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 AL +3 N ==+5

 

 

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O = -2

COBRE : +1 ,+2  ALUMINO : +3

3.  ¿ El Sn pued puedee reducir al Zn2+( ac) en condiciones de estado estándar?. NO POR QUE ES UN PROCESO ESPONTANEO CUANDO SU ENERGIA LIBRE ES NEGATIVA , Y ESTA ES NEGATIVA SI LA DIFERENCIA DE POTENCIAL ES POSITIVA . EN UNA PILA ELECTROQUIMICA UNA BARRA DE ESTAÑO SUMERGIDA EN NITRATO DE ESTAÑO(II)

4.  Defina potencial estándar de oxidación y potencial estándar de reducción. r educción. POTENCIAL ESTANDAR DE OXIDACION : TIENE LUGAR EN EL ANODO , QUE ES EL ELECTRODO NEGATIVO  

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POTENCIAL ESTANDAR REDUCCION : TRANCURRE EN EL CATODO DEL POLO POSITIVO  

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Describa el proceso del con cincado electrolítico, electrolítico, 5.  recubrimiento electrolítico plata, recubrimientocobreado de materiales no conductores.   ZINCADO ELECTRICO : ES UN PROCESO DE GALVANIZADO QUE SE REALIZA EN FRIO SE RECUBREN LOS MATERIALES DE ACERO CON UNA CAPA DE ZINC , ELECTRONICAMENTE ESTA CAPA PUEDE SER 8 A 12 MICRAS

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COBREADO ELECTROLITICO: ES EL PROCESO MEDIANTE EL CUAL SE DEPOSITA UNA ROPA DE SOBRE UN OBJETOMETALICO POR MEDIO DE LA ELECTROLISCIS COLOCANDO UNA LAMINA DE COBRE EN EL POLO PSOITIVO (ANODO)  

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RECUBRIMIENTO RECUBRIMIEN TO DELECTROLITICO CON PLATA :

TES EL PROCESO DEEELECTROLITO RECUB RECUBRIMIENTO RIMIENTO GALVANICO , LOS SE SUMERGUEN EN UND DE PLATA Y SE APLICA UNAARCHIVOS CORRIENTE ELECTRICA QUE DEPOSITA SOBRE UNA SUPERFICIE.

6.  Una celda galvánica consta de un electrodo de Mg en una disolución 1,0 M de Mg(NO3)2 y un electrodo de Ag en una disolución 1,0 M de AgNO 3. Calcule la fem (fuerza electromotriz) estándar de esta celda electroquímica a 25ºC.Escriba el diagrama de la celda. 7.  ¿Cuál es la fem estándar de una celda galvánica consta de un electrodo de Mg en una disolución 1,0 M de Mg(NO3)2 y un electrodo de Cu en una disolución 1,0 M de Cu(NO3)2?. Escriba el diagrama de la celda. 8.  Una celda galvánica consta de un un electrodo de Cd en una disolución 1,0 M de Cd(NO3)2 y un electrodo de Cr en una disolución 1,0 M de Cr(NO 3)2. Calcule la fem (fuerza electromotriz) estándar de esta celda electroquímica el ectroquímica a 25ºC.Escriba el diagrama de la celda.

 

9  Fuerza Fuerz a relati relativa va de los metales como agentes reductores y fuerza relativa relati va de iones metálicos como agentes oxidantes. Uso de la tabla de potenciales Redox   Realizar los cálculos de los potenciales potenciales de oxidación, de reducc reducción ión y el potencial de la reacción total para la reacción de cinc, con las siguientes soluciones   0,1M de: Nitrato de zinc, Zn(NO3)   ;0.1 M de Nitrato de cobre Cu(NO3)2 y   0,1 M de nitrato de plomo, Pb(NO3)2.   Repetir igual que el caso anterior para el cobre con las siguientes soluciones : •

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0,1MM de: Nitrato de zinc, Zn(NO3) ;0.1 de Nitrato de cobre Cu(NO3)2 y 0,1 M de nitrato de plomo, Pb(NO3)2. Finalmente repetir con el plomo con las siguientes soluciones : 0,1M de: Nitrato de zinc, Zn(NO3) ;0.1 M de Nitrato de cobre Cu(NO3)2 y 0,1 M de nitrato de plomo, Pb(NO3) Estimar si se formará una cantid cantidad ad ggrande, rande, med mediana iana o pequeña de sustancia nueva. 10  Discuta la espontaneidad de una reacción electroquímica en términos de su fuerza electromotriz estándar (E 0celda). 11  Prepare el mapa conceptual del laboratorio celdas electrolíticas y electrólisis 12  ¿Qué diferencia hay entre entre una celda electroq electroquímica uímica y una celda elec electrolítica? trolítica? 13  Considere la electrólisis del ccloruro loruro de bario ffundido. undido. Escrib Escribaa las semireaccio semireacciones nes •

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Cuántos gramos 50 minutos . de bario metálico se pueden producir al pasar 0,5 A durante una 14  Calcule el número de gramos de metal que se ppueden ueden obtener a aplicar un Faraday al electrodo: a)  Mg2+( fundido) + 2 e- _______ Mg(s) b)  Na+ ( fundido) + 1 e- _______ Na (s) c)  Cu2+8 fundido) +2 +2ee- __________ Cu ( s) d)   Al3+(fundido) + 3e- __________ Al(s) e)  Ca2+ 8fundido) + 2e- ________ Ca(s) 15  Determinar los estados de oxidación de cada uno de los elementos de:  

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  AgNO3 AgNO3 

nitrato de plata,

 

N 

o

+1 

+5 

-2 

S  +6 

O  -2 

CuSO4 

sulfato de cobre,

Elemento:  Número de oxidación: 

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 Ag 

sulfato de zinc,

Cu  +2 

ZnSO4 

 

Elemento: Número de oxidación:

Zn +2

S +6

 Al(NO3)3  Al(NO3)3 

nitrato de aluminio, Elemento:   Al   

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Número de  oxidación:

N 

O 

+5 

-2 

(

O -2

H +1

)

( 

O  -2 

H  +1 

) 

+3 

cobre, Cu(OH)2  lemento: Cu Número de +2 oxidación:

O -2

 

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 Al(OH)3   Aluminio, Al(OH)

Elemento:  Número de oxidación: 

 Al  +3 

16  Describa el proceso del  

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cincado electrolítico, electrolítico, El proceso de zincad zincado, o, o electrozincado, es uunn proceso en el que se adhiere una capa de zinc al acero para protegerlo contra la corrosión, que es deterioro de un material cuando cuan do está en contacto con el aire y la humedad, regresando a su forma de mayor estabilidad o de menor energía interna (generalmente mineral).

cobreado electrolítico cobreado Recubrimiento con cobre de piezas metálicas. Aunque también se utilizan las voces galvanoplastia galvanoplas tia y, con más frecuencia, galvanostegia, para los recubrimientos metálicos,  

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el término «cobreado» da unapor indicación deleléctrica, elementodede revestimiento. Este se deposita normalmente acción demás unadirecta corriente donde provienen las otras denominaciones.   recubrimiento electrolítico con plata, •

El plateado electroquímico es una interesante actividad de enseñanza para la integración de la electroquímica, la química, la física y el arte. El artesano necesita producir una brillante capa de plata sobre sus obras y para ello opta por utilizar baños electrolíticos de diversa naturaleza.  

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recubrimiento de materiales no conduc conductores. tores.

La industria de proyección térmica ofrece una amplia selección de materiales en recubrimientos para mejorar la conductividad eléctrica en diferentes tipos de sustratos. Los recubrimientos conductivos y semi-conductivos eléctricamente eléctricamente no impidan significativamente el flujo de electricidad en o fuera del sustrato revestido, mientras que al mismo tiempo proporciona otras propiedades únicas y deseables de superficie. Estos recubrimientos se utilizan normalmente para controlar o disipar la electricidad estática (alta tensión, baja corriente) y para

 

prevenir las descargas de alta tensión / formación de arcos, proporcionando superficies conectadas a tierra.   17  Mencione los principales métodos utilizados para la formación de películas delgadas ¿Cuál de ellas implica un cambio químico químico neto al pasar de las materias primas a las películas delgadas? 18  ¿Cómo se lleva a cabo el cincado?, el cromado? el niquelado 19 ¿Qué significa el término t érmino galvanizado? 20 Revisar Chemlab: Células electrolíticas Procesos de recubrimiento 

Revisar Chemlab: Células electroquímicas