Preparación de Sulfato de cobre

Preparación de Sulfato de cobre.

Estos son los pasos a seguir para preparar una solución a partir de droga sólida, con la precisión que necesitamos para estos experimentos. Como ejemplo, prepararemos 10ml de solución 1M de sulfato cúprico. Materiales: 10ml de agua (para ser más exactos, debe ser desmineralizada), una varilla de vidrio o metal, una piseta, un recipiente limpio donde preparar la solución, un embudo, 2,5g de CuSO 45H2O o 1,6g de CuSO4.

Se aclara que se puede usar tanto sulfato de cobre pentahidratado (2,5g) como sulfato de cobre anhidro (1,6g). El sulfato de cobre pentahidratado es el más común, de color azul. Procedimiento:

1. Lo primero primero que hay hay que hacer, hacer, siemp siempre, re, es hacer hacer los cálcul cálculos os necesarios; luego de calculada la masa a disolver y el volumen de solvente a usar, ver en tablas sin la masa calculada puede solubilizarse en el solvente elegido y a la temperatura de trabajo. Para esta muestra ya calculamos que la masa a usar puede disolverse en los 10ml de agua. 2. Morterear Morterear los cristal cristales es de sulfato sulfato de sobre; sobre; medir medir la masa masa a disolver disolver y ponerla en el recipiente de trabajo. 3. Colocar Colocar no más más de 3ml de de agua y disolv disolver er con la varilla varilla de de vidrio. vidrio. 4. Ir agregando agregando agua agua sin pasar pasar los 7ml u 8ml, 8ml, siempre siempre disolviendo disolviendo.. Agitar  por rotación. 5. Completar Completar los 10ml 10ml y agitar nuevamen nuevamente. te. La solución 1M de sulfato de cobre estará lista para guardar y etiquetar.

Puesto que está disponible comercialmente, el sulfato de cobre se compra, no se prepara generalmente generalmente en el laboratorio para agregar aldehidos aldehidos y cetonas como carburantes. Esto se logra de forma industrial por la acción del ácido sulfúrico en una variedad de compuestos de cobre (II), tales como Óxido de cobre (II) y de carbonato del cobre. cobre . Tales reacciones se consideran reacciones redox u oxidación-reducción . La más común de sus producciones, es la  precipitación de sulfato pentahidratado por  sobre saturación con ácido sulfúrico, sulfúrico , a partir de soluciones soluciones concentradas de cobre  provenientes  provenientes de lixiviación de minerales oxidados de cobre, también en medio sulfato, obedeciendo las siguientes reacciones químicas. Precipitación: Cu 2+ (aq) + SO42- (aq) → CuSO4 (s) Hidratación: CuSO4 (s) + 5 H2O (l) → CuSO4·5H2O (s) Estas reacciones reacciones ocurren durante el proceso en el orden que se señala.

La presente invención se refiere a un procedimiento mejorado para la preparación de sulfato de aluminio, del tipo que comprende lixiviar un mineral no bauxítico con contenido de óxido de aluminio, con ácido sulfúrico, caracterizado por la asociación de los pasos de (a) someter dicho mineral a una etapa de molienda y cribado para reducir el material a un tamaño menor que 20 mallas; (b) en caso necesario, particularmente cuando el mineral nativo no contiene cantidades apreciables de óxido de aluminio directamente extraíble con ácido sulfúrico, someter dicho mineral a un tratamiento térmico en un horno a una temperatura aproximada de 500 a 800°C, a fin de transformar  el contenido de aluminio del mismo en óxido de aluminio directamente extraíble con ácido sulfúrico; (c) preparar una suspención acuosa de dicho mineral que tenga óxido de aluminio directamente extraíble con ácido sulfúrico, en la que las partículas de mineral son de un tamaño menor que 20 mallas; (d) espesar dicha suspensión por decantación  para formar un lodo de material; (e) hacer reaccionar dicho lodo de mineral con ácido sulfúrico de 98.5 por ciento de concentración, a una presión de aproximadamente l.5 kg/cm2 y a una temperatura igual o superior al punto de ebullición de la suspensión,  para formar sulfato de aluminio, manteniéndose dicha presión durante todo el transcurso de la reacción; (f) diluir la mezcla de reacción con agua en cantidad suficiente y por  adición lenta de la misma hasta ajustar la concentración del sulfato de aluminio formado a aproximadamente 35 por ciento de la sal comercial para evitar cristalizaciones; (g) filtrar la suspensión para eliminar el mineral no disuelto; y (h) si se desea, evaporar la solución y cristalizar por enfriamieno el sulfato de alumnio al estado sólido.