Preparacion de Soluciones Lab 4
April 9, 2017 | Author: Diego Lopez | Category: N/A
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Informe del laboratorio No 4
“PREPARACION DE SOLUCIONES”
Nombres:
Diego Martínez Barros Edward Napanga Zenteno Angel Marin Chipana Diego López Yangali
Códigos:
103428 103434 103426 103553
Profesor:
José Flores
Fecha de ejecución de la práctica: Fecha de entrega del informe:
21 de setiembre 5 de octubre
Laboratorio de Química General 4
PREPARACION DE
SOLUCIONES
2010
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Laboratorio de Química General 4
PREPARACION DE
SOLUCIONES
CONTENIDO Objetivos…………………………………………………………………… …………….. 3 Procedimiento Experimental……………………………………………………. 4 Diagrama
de
“Experimento
1”……………………………………………… 4 Diagrama
de
“Experimento
2”……………………………………………… 5 Diagrama de “Experimento 3”............................................. 6 Diagrama
de
“Experimento
4”……………………………………………... 7
Observaciones……………………………………………………………… …………. 8 Cuestionario………………………………………………………………… ………….. 9-10 Conclusiones……………………………………………………………… …………….11 Referencias bibliográficas…………………………………………………………11
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Laboratorio de Química General 4
PREPARACION DE
SOLUCIONES
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES I. Objetivos: -
Preparar diferentes soluciones en unidades físicas y químicas.
-
Preparar soluciones normales(N) y molares (M).
-
Preparar soluciones físicas % en peso, % en volumen.
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PREPARACION DE
SOLUCIONES
II. Procedimiento Experimental:
Experimento 1: Preparación de 250 mL de solución 0,5 N de hidróxido de sodio
Preparación de 250 mL de solución 0,5 N de hidróxido de sodio
Calcular el peso del hidróxido a usar
Lavar el vaso de precipitados y des ionizarlo para pesar 5 g de hidróxido de sodio
Disolver el hidróxido de sodio en agua des ionizada
El agua no debe exceder los 150 mL
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Laboratorio de Química General 4
PREPARACION DE
SOLUCIONES
La solución del vaso pasarlo a fiola, llenarla hasta el aforo
Tener en cuenta el menisco formado
Tapar la fiola y agitar una última vez para una mejor disolución
Experimento 2: Preparación de 250 mL de solución de cloruro de sodio 0,5 M
Preparación de 250 mL de solución de cloruro de sodio 0,5 M
Calcular el peso de cloruro de sodio a usar
Lavar el vaso de precipitados y des ionizarlo para pesar 7,31 g de cloruro de sodio
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Laboratorio de Química General 4
PREPARACION DE
SOLUCIONES
Disolver el cloruro de sodio en agua des ionizada
El agua no debe exceder los 150 mL
La solución del vaso pasarlo a fiola, llenarla hasta el aforo
Tener en cuenta el menisco formado
Tapar la fiola y agitar una última vez para una mejor disolución
Experimento 3: Preparar una solución de 100 g al 15 % en peso de azúcar doméstica
Preparar una solución de 100 g al 15 % en peso de azúcar domestica
Calcular la cantidad de azúcar que se va a usar
Agregar 15 g de azúcar en el vaso de 250 mL _________________________________________________________________________
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PREPARACION DE
SOLUCIONES
Agregar el resto con agua
Disolver agitando
Experimento 4: Preparar una solución de 250 g al 15 % en volumen a partir de alcohol al 70 % en volumen
Preparar una solución de 250 g al 15 % en volumen a partir de alcohol al 70 % en volumen
Calcular el volumen del alcohol etílico
Agregar en un vaso de 250 mL el alcohol etílico medido _________________________________________________________________________ Disolver Agregar agua hasta el resto completamente, de volumen del vaso agitándolo
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PREPARACION DE
SOLUCIONES
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PREPARACION DE
SOLUCIONES
III. Observaciones experimentales:
Experimento 1: •
Observamos que los 5 gramos de hidróxido de sodio NaOH, se diluía lentamente en su totalidad en los 250 mL de agua.
•
En cada momento observamos que se formaban burbujas muy pequeñas esto indicaba la liberación de un gas.
Experimento 2: •
Al igual que en el experimento 1 los 7,3 gramos de Cloruro NaCl de sodio se disolvieron completamente en los 250 mL de agua.
•
Observamos una solución más opaca en comparación con la solución del experimento 1.
•
Observamos la ligera formación de espuma en la superficie.
Experimento 3: •
Observamos que el agua se torna de un color similar al de los cristales de azúcar, sin embargo sigue siendo ligeramente transparente.
Experimento 4: •
No observamos un cambio de color a diferencia del experimento 3
•
Apreciamos que la solución expelía el olor del alcohol etílico pero en baja intensidad.
•
Observamos una apariencia similar al ron barato.
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PREPARACION DE
SOLUCIONES
IV. Cuestionario 1. Se desea preparar 850 mL de una solución de 0.8M, de hidróxido de sodio, ¿Cuánto peso de hidróxido de sodio, se utilizará? Volumen = 0.85L Molaridad = 0.8M Masa molecular del NaOH ( ) = 23 + 16 + 1= 40 Molaridad:
Numero de moles (n):
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PREPARACION DE
SOLUCIONES
Por lo tanto se utilizará 27,2g de hidróxido de sodio (NaOH)
2. ¿Se dispone de 250 gramos de ácido sulfúrico (H2SO4), y se disolverá en una fiola de 500mL, que concentración Normal, saldrá de esta solución?
Masa = 250g Volumen = 0.5L Peso atómico del H2SO4
= 98
Numero de moles (n):
Normalidad:
N=M x θ
, donde θ es Nº de H+ o OH-
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PREPARACION DE
SOLUCIONES
3. ¿Cuáles son los pasos para preparar 250 mL de solución 0,45 M si se debe pesar 1,25 g del soluto?
Para preparar 250 mL de una solución de molaridad específica realizaremos los siguientes pasos:
a) Se obtiene la masa apropiada de la sustancia química (en nuestro caso la masa del soluto es 1,25 g). b) Luego transferimos la sustancia a una fiola también llamado matraz aforado de 250 ml, el cual contiene agua destilada hasta un máximo de 150 mL inicialmente. c) Finalmente agregamos agua destilada en cantidad suficiente para llenar la fiola hasta el enrase.
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PREPARACION DE
SOLUCIONES
V. Conclusiones •
Logramos preparar soluciones en unidades físicas o químicas de diferentes modos.
•
Fuimos capaces de preparar soluciones normales y molares, así también soluciones físicas % en peso y % en volumen.
•
Realizando una medición más precisa de los solutos obtendremos una solución con las características requeridas, si se mezcla cantidades erróneas los resultados serán los menos apropiados.
VI. Referencias bibliográficas
1. SAYAN, ROSA; “Manual de laboratorio de Química”. Tecsup. Estudios Generales. (Págs. 26 - 29).(1)(2)(3)
2. GUARNIZO FRANCO, ANDERSON; MARTINEZ YEPES, PEDRO; VILLAMIZAR VARGAS, RAFAEL. “Química General”. 1ra edición. Elizcom.Colombia, 2008 (Pág. 105 - 115).(2)
3. BURNS, RALPH; ESCALONA GARCIA, JAVIER. “Fundamentos de Química” Pearson Educación, 2003.(Págs. 262 - 264)(3)
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