Preinforme Nº1

September 3, 2017 | Author: Rafael Chávez Iglesias | Category: Solvent, Solubility, Ethanol, Distillation, Water
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UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA

FACULTAD DE INGENIERÍA INDUSTRIAL Y DE SISTEMAS TEMA

:

PREINFORME DEL PRIMER LABORATORIO

CURSO

:

QUÍMICA INDUSTRIAL II CB222

PROFESOR

:

LICENCIADO LUIS ALBERTO LESCANO

ALUMNO

:

CHÁVEZ IGLESIAS, RAFAEL ROMULO

CODIGO

:

20091019F

FECHA

:

AVILA

09 de septiembre LIMA – PERU 2010 Página 1

1. OBJETIVOS •

Aislar la trimiristina presente en grasas y aceites esenciales de la nuez moscada empleando los métodos de laboratorio. Estudiar las propiedades físicas y químicas de la trimiristina. Comprender experimentalmente el mecanismo del fenómeno de solubilidad en una sustancia orgánica.

• •

1. FUNDAMENTO TEÓRICO Trimiristina. Recibió su nombre por la nuez moscada (Myristica fragrans).cuya manteca tiene 75 % de este triglicérido compuesto por tres moléculas de ácido mirístico. Además de en la nuez moscada, este ácido se encuentra en el aceite de palma, anteca y espermaceti, la fracción cristalizada del aceite de grasa de ballena. O CH3 O O

O

CH3

CH3

Extracción. Es un procedimiento de separación de una sustancia que puede disolverse en dos disolventes no miscibles entre sí, con distinto grado de solubilidad y que están en contacto a través de una interfase. La disolución es una competencia entre las clases diferentes de interacciones intermoleculares:

Solvente - Solvente

Soluto - Soluto

O

R O

Solvente - Soluto

CH3

Fuerzas Van Der Waals H3C

CH3

H3C

CH3

Destilación. Proceso que consiste en calentar un líquido hasta que sus componentes más volátiles pasan a la fase de vapor y, a continuación, enfriar el vapor para recuperar dichos componentes en forma líquida por medio de la condensación. La destilación simple es Página 2

aplicable en los sistemas que contengan líquidos orgánicos de puntos de ebullición bastante diferenciados. Precipitación. Es el sólido que se produce en una disolución por efecto de una reacción química o bioquímica. Dicha precipitación puede ocurrir cuando una sustancia insoluble se forma en la disolución debido a una reacción química o a que la disolución ha sido sobresaturada por algún compuesto. Desecante. Sustancia que se usa para eliminar humedad del aire o de alguna otra sustancia, como combustibles orgánicos. Ejm. Sulfato de sodio. 2. DIAGRAMA DE PROCESOS

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(*) Éter de petróleo; ciclo hexano; cloruro de metileno; cloroformo; éter etílico; acetona; etanol; metanol; agua. 3. TABLA DE PROPIEDADES FISICA Y QUIMICA DES LOS REACTIVOS Y PRODUCTOS REACTIVOS

PROPIEDADES FISICAS

TRIMIRISTIN Estado de agregación: solido A Punto de fusión: 54°C

N- HEXANO

CICLOHEXA NO

CLORURO DE METILO

CLOROFOR MO

ETERETILIC O

Líquido incoloro, volátil, de olor característico. Punto de ebullición: 69°C Punto de fusión: -95°C Densidad relativa (agua = 1): 0.66 Líquido incoloro. Punto de ebullición: 81°C Punto de fusión: 7°C

PROPIEDADES QUIMICAS Soluble en compuestos orgánicos: hexanol, metano, etc. Grasa neutra. Es hidrolizable, saponificación con sales alcalinas formando jabones Es inmiscible en agua Reacciona con oxidantes fuertes, originando peligro de incendio y explosión.

Es inmiscible en agua Es altamente inflamable y tiene un olor penetrante similar al del petróleo. Líquido incoloro de leve aroma No es inflamable en dulce. condiciones normales. El compuesto se descompone al Altamente estable contacto con llamas abiertas y Completamente miscible superficies radiantes con la con una amplia gama de formación de gases dañinos. disolventes Punto de fusión: -96ºC Punto de ebullición: 40ºC A temperatura ambiente, es un No inflamable. Se líquido volátil, no inflamable, descompone lentamente incoloro, de olor dulzón por acción combinada Punto de fusión: -63,65 °C del oxígeno y la luz Punto de ebullición: -61,05 °C solar, transformándose en fosgeno (COCl2) y cloruro de hidrógeno (HCl) Es un éter líquido, incoloro Es un buen disolvente de Punto de fusión: −116,3 °C las grasas, azufre, Punto de ebullición: 34,6 °C fósforo, etc. Tiene aplicaciones industriales como disolvente y en las Página 5

ETER DE PETRÓLEO

es una mezcla líquida de diversos compuestos volátiles

ACETONA

Punto de fusión: -94.9 °C Punto de ebullición : 56.3 °C

ETANOL

El cual es un líquido sin color ni olor, y altamente volátil Punto de fusión: -114.3 °C Punto de ebullición: 78.4 °C Estado de agregación líquido Apariencia Incoloro Densidad 0.7918 g/cm3 Masa molar 32.04 g/mol Punto de fusión: -97,16 °C Punto de ebullición: 64,7 °C Estado de agregación sólido Densidad: 2.68 g/cm3 Masa molar: 142.04 g/mol Punto de fusión 884 °C

METANOL

SUFATO DE SODIO ANHIDRO

fábricas de explosivos. Inflamable. Incompatible con oxidantes fuertes. Ataca a algunas formas de plásticos y caucho y recubrimientos. Soluble en agua. También puede disolverse en etanol, isopropanol y tolueno Inflamable, miscible. Carácter básico Acidez (pKa) = 15.5 Solubilidad en agua totalmente miscible. Momento dipolar 1.69 D Estable bajo condiciones normales. Se produce óxidos de azufre

4. REACCIONES En el procedimiento 1. Luego de filtrar la mezcla de la nuez molida con el hexanol se agrega un compuesto polar que tenga la propiedad higroscópica de absorber (desecante) las pequeñas cantidades de agua que tiene la nuez. Así el sulfato de sodio anhidro es agregado para capturar las moléculas de agua dispersas y eliminarla de la solución orgánica y asi obtener mayor pureza. La reacción que se da es: NaSO4+ 10H2O-→ NaSO4.10 H2O Todos los demás métodos empleados en el aislamiento del compuesto tienen como base un fenómeno físico. 5. REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS •

Mendez F. Lopez M., Ezquivel R. (n.d.). Obtencion de la Trimiristina. Documento en línea. Consultado el 31 de agosto Página 6

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de 2010, de: http://www.scribd.com/doc/34552170/OBTENCION-DETRIMIRISTINA DESTILACIÓN, TEORÍA Y TIPOS (2008). Consultado el 31 de agosto de 2010, de: http://www.alambiques.com/tecnicas_destilacion.htm Programa Internacional de Seguridad de las Sustancias Químicas (N.D). Consultado el 29 de agosto de 2010, de: http://training.itcilo.it/actrav_cdrom2/es/osh/kemi/alpha2.htm Diego Alencer Rangel Rendon(2009). Propiedades físicas y químicas de sulfato de sodio. Consultado el 29 de agosto de 2010, de: http://www.scribd.com/doc/19095540/PropiedadesFisicas-y-Quimicas-Del-Sulfato-de-Sodio

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