Preinforme Balance Masico y de Energia.

ESCUELA DE CIENCIAS AGRÍCOLAS, PECUARIAS Y DEL MEDIO AMBIENTE

Balance Másico Y Energético En Problemáticas Ambientales

Pre-Informe De Prácticas De Laboratorio

Presentado Por: Est. Francisco Olivo Urango

Código: 1047381418

Grupo: 358081_135

Tutor: Janet Bibiana García

Cartagena De Indias DT Y C Noviembre De 2016

TEMA 1. BALANCE DE MATERIA SIN REACCIÓN QUÍMICA: Practica a. MEZCLA DE ALCOHOL ETÍLICO CON AGUA Marco teorico: Los balances de materiales y de energía se fundamentan en la ley de conservación de la materia y de la energía, que establece: " la materia y la energía no se crean ni se destruyen, sólo se transforman."

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA   

Identificar las propiedades físicas de sustancias puras y mezclas. Realizar balances de materia sin reacción química. Verificar la ley de la conservación de la materia

Materiales Y Reactivos:   

Probeta graduada de 100 y 50 ml Agua destilada Alcohol etílico

DIAGRAMA DE FLUJO: En una probeta graduada de 100 ml, colocar 25 ml de agua destilada. Determine la masa de agua (solución A)

En otra probeta graduada de 100 ml, verter 25 ml de agua destilada. Determinar la

Mezclar las soluciones C y F (solución G), determinar la masa el volumen y la densidad de la solución G.

En otra probeta graduada de 50 ml, colocar 10 ml de alcohol etílico. Determinar la

Mezclar las soluciones A y B; determinar la masa, el volumen y la densidad de la solución resultante (solución C)

En una probeta graduada de 50 ml, añadir 20 ml de alcohol etílico. Determinar la masa de alcohol (solución E)

Mezclar las soluciones D y E, determinar la masa, el volumen y la densidad de esta mezcla resultante

TEMA 2. BALANCE DE MATERIA CON REACCIÓN QUÍMICA Práctica b. CLASIFICACIÓN DE REACCIONES QUÍMICAS Marco teórico: Reacción química: Es aquel proceso químico en el cual dos sustancias o más, denominados reactivos, por la acción de un factor energético, se convierten en otras sustancias designadas como productos. Proceso en el que una o más sustancias (los reactivos) se transforman en otras sustancias diferentes —los productos de la reacción. Objetivos de la práctica: OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA:   

Identificar la propiedades físicas de reactivos y productos de diferentes reacciones químicas. Clasificar las reacciones químicas según los cambios ocurridos en cada sistema. Realizar balance de materia con reacción química.

Materiales y reactivos:  

Dos (02) tubo de ensayo 1 ml Reactivos A y B

DIAGRAMA DE FLUJO: Vierta en un tubo de ensayo 1 ml de reactivo

En otro tubo de ensayo, 1 ml de reactivo B. (Si es sólido tomar aproximadamente 0.1 g de reactivo)

Vierta el resto del reactivo A, observe y anote cambios. Si la reacción es lenta, deje el tubo en reposo hasta

Hacer reaccionar 2 o 5 gotas del reactivo A con el reactivo B, observe y registre cambios.

Analizar las fuentes de error en la experimentación.

TEMA 3. BALANCE DE ENERGIA Práctica c. INTERCAMBIO DE CALOR MARCO TEORICO: Balance De Energía: El al igual que el balance de materia es una derivación matemática de la "Ley de la conservación de la energía" (Primera Ley de La Termodinámica), es decir "La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma". El balance de energía es un principio físico fundamental al igual que la conservación de masa, que es aplicado para determinar las cantidades de energía que es intercambiada y acumulada dentro de un sistema. OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA:   

Identificar propiedades físicas de sustancias puras. Realizar balances de energía. Verificar la ley de la conservación de la energía

MATERIALES Y REACTIVOS:   

Dos (02) Vasos de precipitado Agua líquida Termómetro

DIAGRAMA DE FLUJO:

En un vaso de precipitados calentar agua hasta ebullición. (solución A)

epita los pasos 1 a 5 tomando como solución B, cloruro de sodio al 10 % P/V en agua cercano a 0 °C, y, como solución A cloruro de sodio al 10 % P/V en agua en el punto de

En otro vaso de precipitados enfriar agua hasta un valor cercano a 0 °C (solución B)

Tomar 500 ml de la solución A y medir su temperatura cada 2 minutos. de la solución.

. Graficar T vs t. ¿Qué observa?

Tomar 500 ml de la solución B y medir su temperatura cada 2 minutos.

HOJAS DE SEGURIDAD:

BIBLIOGRAFÍA:

http://www.ugr.es/~aulavirtualpfciq/BMyBE.html http://www.definicionabc.com/ciencia/reaccion-quimica.php http://www.monografias.com/trabajos104/practica-laboratorio-clases-reaccionesquimicas/practica-laboratorio-clases-reacciones-quimicas.shtml#ixzz4RPceJVfS http://procesosbio.wikispaces.com/Balance+de+Energ%C3%ADa