Preguntas de Informe

Preguntas. 

¿Qué entiende por soluciones sólidas? de ejemplos.

Una solución sólida es una solución en estado sólido que consta de uno o más solutos en un solvente. Esta mezcla es considerada una solución en lugar de un compuesto siempre y cuando la estructura cristalina del disolvente permanezca sin cambios al ser sustituidos sus átomos por los átomos de los solutos y además de que la mezcla que se !orma se mantenga en una sola !ase" es decir #omogénea. Ejemplos$ %enemos a él latón que es una aleación de cobre y zinc cuya caracter&stica es que se produce un compuesto #omogéneo. El 'ronce que es una aleación de cobre y esta(o. 

¿)or qué se dice que el agua es un solvente universal por e*celencia?

El agua es considerada un disolvente universal ya que el agua es altamente polar lo que quiere decir que tiene una parte más electronegativa +o*igeno, que la otra +#idrogeno, y gracias a estas caracter&sticas puede !ormar !ácilmente puentes de #idrogeno lo que la convierte en el l&quido que más sustancias disuelve y tiene una gran capacidad de absorber energ&a. 

¿-uál es la di!erencia entre una solución diluida y una concentrada?

a di!erencia que e*iste entre estas soluciones es básicamente la de la cantidad de soluto y solvente. En una solución diluida la cantidad de soluto esta en m&nima proporción con relación a el volu volume men n del del solv solven ente te"" es deci decirr tien tienen en más más solv solven ente te que que solut soluto o mien mientr tras as que que la solu soluci ción ón concentrad concentrada a es aquella aquella en la que #ay una cantidad cantidad considerable considerable de soluto en un volumen volumen de solvente determinado" es decir tiene más cantidad de soluto con relación al solvente. 

E*plique el proceso de solución de$ a, /ase /asess en l&quid l&quidos os$$ los gases gases no son son muy muy solu solubl bles es en agua agua porque porque las las !uer !ueras as soluto soluto disolvente son débiles. Esto nos da a entender que los gases no polares su punto de ebullición se correlaciona con la solubilidad en agua. Un ejemplo más claro sobre las soluciones gas0l&quido que in!luye muc#o en el ambiente es la solubilidad del o*igeno +gaseoso, en agua. a solubilidad de un gas en un l&quido viene dada por la concentración del gas disuelto cuando este se encuentra en equilibrio con el gas puro situado sobre la disolución. Esta solubilidad depende principalmente de la presión la temperatura temperatura la presencia de sales y de las reacciones qu&micas que algunas veces se producen entre el gas y el disolvente. b, Un sólido sólido iónico en l&quido$ l&quido$ El calor calor de #idrataci #idratación ón es un !actor !actor crucial crucial en las las soluciones soluciones de un sólido iónico. Un sólido iónico solo puede disolverse en solventes polares en este tipo de soluc solucion iones es el calo calorr liber liberad ado o en la #idr #idrat atac ació ión n es mayo mayorr que que el calo calorr cons consum umid ido o para separar a los iones y entonces el sólido se disuelve muy !ácilmente en estos casos la disolución genera un aumento de temperatura. c, Un sólido sólido cova covale lent nte e en l&qu l&quid ido$ o$ en este proce proceso so los enla enlace cess cova covalen lente tess del del soli solido do se !ragmentan y permiten la unión de las moléculas por puentes de #idrógeno. 1s& se !orman uniones qu&micas entre los componentes de la solución.

d, Un l&quido en un l&quido$ )ara que un l&quido se disuelva en otro las moléculas del soluto deben ser capaces de desplazar a las moléculas del solvente lo cual sólo será posible si ambas sustancias presentan el mismo tipo de interacciones. )or ejemplo el etanol y el agua son l&quidos polares que presentan puentes de #idrógeno por lo tanto al mezclar  etanol con agua las moléculas de alco#ol pueden desplazar a las de agua y !ormar puentes de #idrógeno con ellas. En este caso las part&culas se mezclan !ácilmente y se !orma la solución acuosa. 

Qué observaciones podrás anotar para cada uno de los sistemas siguientes$ a, 2ter en agua$ es una mezcla #omogénea en la cual no se pueden distinguir dos !ases debido a que las caracter&sticas de los dos componentes son muy parecidas además de que el éter es muy soluble en el agua. b, 1lco#ol et&lico en agua$ es un sistema de caracter&sticas bastante parecidas pero di!ieren en algunas caracter&sticas !&sicas como el punto de ebullición y la densidad pero qu&micamente interact3an !ormando una solución acuosa. c, %etracloruro de carbono en agua$ el tetracloruro es insoluble en agua debido a que es una sustancia apolar. En este sistema no se observara una !ase #omogénea por lo cual no ser&a una solución. d, 4isul!uro de carbono en agua$ es un sistema #omogéneo debido a que el disul!uro de carbono es soluble en el agua. 5orman una solución de color amarillo e, /licerina en agua$ la glicerina es soluble en el agua en cualquier proporción ya que es una sustancia polar este sistema di!iere en caracter&sticas di!erentes como densidad y punto de ebullición.

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¿Qué se entiende por solución? 6encionar dos sustancias que tengan un calor de solución negativo y dos sustancias que tengan un calor de solución positivo. Qué interpretación puedes dar sobre los calores de solución positivos y negativos.7 Una solución es una mezcla #omogénea uni!orme de una o más sustancias donde u na es el soluto y la otra es el solvente. -alor de solución negativo$ #idró*ido de potasio y cloruro de #idrogeno. -alor de solución positivo$ nitrato de amonio y cloruro de sodio. os calores de solución positivos son aquellos en los que #ay absorción de energ&a o energ&a endotérmica y los calores de solución negativos son aquellos en los que #ay liberación de energ&a o energ&a e*otérmica. 1mbos calores son e*presados en 89:mol.

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4e!ine delicuescencia. ¿)odr&a un material de un #idrato conducir a delicuescencia? ;denti!ique su respuesta dando algunos ejemplos de sólidos delicuescentes. 4elicuescencia es la capacidad o propiedad que tienen ciertas sustancias solubles en agua de absorber #umedad del ambiente. Una sustancia delicuescente al contacto con el ambiente puede absorber gran cantidad de agua # asta llegar a !ormar una solución liquida. Un material de un #idrato si puede conducir a delicuescencia debido a que tienen la caracter&stica de aceptar y liberar agua además de disolverse en ella. Ejemplo de algunos sólidos delicuescentes tenemos al gramos de sal de Epson a@ABC.=D gramos de sal de Epson +)6F @@ g:mol, =>g de sal de Epson  x

(

1 mol 322 .20 g / mol

)F

D.DCH> moles de sal de Epson

Entonces la molalidad es$ mF



(

0.0465 molesde sal deepson 0.32 kg deaguadestilada

)F

D.=C>m

Ai un litro de solución de #idró*ido de potasio @ es tratado con ácido clor#&drico y luego se evapora que peso de sal se obtiene? Ai IIC gramos de esta sal son contenidos en esta v&a de un litro de solución de #idró*ido de potasio cuál es la normalidad de la base? ormalidad +,F n3mero de equivalentes del solu to : litros de solución ¿≡ sto F  L solucion

(

)

Jeacción$ GB< K