Pregunta 1

Calificación para este intento: 90 de 100 Presentado 18 dic en 13:34 Este intento tuvo una duración de 74 minutos.

Pregunta 1

5 / 5 ptos.

Cuál de estos es un ejemplo de un proceso químico exotérmico?

combustion de la gasolina

Pregunta 2

0 / 5 ptos.

Este tipo de preguntas constan de un enunciado y cuatro opciones de respuesta (1,2,3,4). Solo dos de esas opciones responden correctamente a la pregunta. Se debe responder este tipo de preguntas de acuerdo a las siguientes condiciones: Si 1 y 2 son correctas, responda A. Si 2 y 3 son correctas, responda B. Si 3 y 4 son correctas, responda C. Si 2 y 4 son correctas, responda D. Si 1 y 3 son correctas, responda E. Se puede afirmar acerca del proceso de electrodeposición que: 1. Es un proceso que ocurre en el ánodo 2. En un proceso que ocurre en el terminal positivo 3. Es un proceso que ocurre en el cátodo 4. Es un proceso que ocurre en el terminal negativo

E

Pregunta 3

5 / 5 ptos.

Calcule el ΔHrxn de acuerdo con la siguiente reacción C2H6 + O2 \( \rightarrow \) CO2 + H2O  Δ Hf C2H6= -84,68 KJ/mol,  Δ Hf CO2 = -393.5 KJ/mol,  Δ Hf H2O = -285.8 KJ/mol.

-1559.8 KJ/mol

Pregunta 4

5 / 5 ptos.

El calor específico del cobre es de aproximadamente 0.4 J/g°C. ¿Cuánto calor se necesita para cambiar la temperatura de una muestra de 30 gramos de cobre de 20 °C a 60 °C?

480 J

Pregunta 5

0 / 5 ptos.

Cuando el agua se evapora, la energía:

es liberada por el vapor de agua

Pregunta 6

5 / 5 ptos.

Que masa de agua necesita evaporar tu cuerpo para disipar 1.7 * 105 J de calor de tu cuerpo? H2O(l) → H2O(g)  ΔvapH = 40.7 kJ/mol

75.2 g

Pregunta 7

5 / 5 ptos.

De acuerdo a los conceptos de termoquímica, la construcción conceptual mas precisa para definir la temperatura es:

Es una propiedad termodinámica de estado, intensiva, que depende de la presión y el volumen y es igual para todos los sistemas que están en equilibrio térmico

Pregunta 8

5 / 5 ptos.

¿Cuánto calor en joules se requiere para fundir 3.0 mol de hielo? (El calor de fusión es 6,01 kJ / mol.)

18.03 kJ

Pregunta 9

5 / 5 ptos.

¿Cómo se calcula el cambio de entalpía para la reacción que se muestra a continuación? C2H4 (g) + 3O2 (g) → 2CO2 (g) + 2H2O (l) Entalpias: C2H4 (g) = 52.26 kJ/mol, O2 (g) = 0 kJ/mol, CO2 (g) = –393.5 kJ/mol H2O (l) = –285.8 kJ/mol

[2(–393.5 kJ/mol) + 2(–285.8 kJ/mol)] – [(52.26 kJ/mol) + 3(0 kJ/mol)]

Pregunta 10  Al calcular la entalpía, ΔH es:

5 / 5 ptos.

 ΔHProductos - ΔHreactantes

Pregunta 11

5 / 5 ptos.

En la reacción de disolución del Zn la siguiente reacción toma lugar  Zn - + 2e- → Zn2+ Si se hace pasar una corriente de 0.5 A por un periodo de 60 s la masa de zinc disuelta será?

0,01 g

Pregunta 12

5 / 5 ptos.

El hierro es un material usado con frecuencia en sistemas de distribución de agua, y su corrosión es problemática. Si bien es raro que se produzcan fallos estructurales como consecuencia de la corrosión del hierro, una corrosión excesiva de tuberías de hierro puede ocasionar problemas de calidad del agua (por ejemplo, su coloración de rojo). La corrosión del hierro (Fe0) es un proceso complejo que consiste en la oxidación del metal, normalmente por oxígeno disuelto, hasta formar un precipitado de hierro (III) (Fe+3). Este proceso produce la formación de tubérculos sobre la

superficie de la tubería. Los principales factores de calidad del agua que determinan si el precipitado forma una costra protectora son el pH y la alcalinidad.

Pasa de estado Fe0 a Fe +3 perdiendo tres electrones (3e) sufriendo un proceso de oxidación.

Pregunta 13

5 / 5 ptos.

Cual es el valor de la entalpia de descomposición  ΔH° en kJ/mol, del trióxido de azufre (SO3) gaseoso de acuerdo con la siguiente ecuación. 2SO3 (g)

\( \rightarrow \)

 ΔH°f S =0 kJ/mol  ΔH°f SO2 (g) =-269.9 kJ/mol  ΔH°f SO3 (g) =-395.2kJ/mol

+790.4

2S (s)+ 3O2 (g)

Pregunta 14

5 / 5 ptos.

De acuerdo a la siguiente tabla, cual de las siguientes reacciones químicas son endotérmicas?

dye

Pregunta 15

5 / 5 ptos.

El ácido acético tiene un ΔfusH = 10.8 kJ/mol y un  ΔvapH = 24.3 kJ/mol. Cual es el valor esperado para  ΔsubH? (sub =sublimación)

35.1 kJ/mol

Pregunta 16

5 / 5 ptos.

En una reacción de oxidación una sustancia

Pierde electrones

Pregunta 17

5 / 5 ptos.

Una reacción química se muestra a continuación: Zn(s) + 2H +(ac) → Zn2+ (ac) + H2 (g)

¿Cuál de las siguientes afirmaciones explica mejor  por qué esta reacción química es una reacción de oxidación-reducción?

Zn pierde electrones y H + gana electrones.

Pregunta 18

5 / 5 ptos.

¿Cuál de los siguientes procesos representa un cambio exotérmico?

mezclar agua y un ácido fuerte

Pregunta 19

5 / 5 ptos.

¿Cuál de los siguientes procesos representa un cambio endotérmico?

evaporación del agua

Pregunta 20

5 / 5 ptos.

"El cambio en la entalpia determina el calor necesario para elevar la temperatura de un cuerpo PORQUE la entalpia se relaciona con el cambio de temperatura mediante la capacidad calorífica." NOTA: Este tipo de preguntas consta de dos proposiciones, así: una Afirmación y una Razón, unidas por la palabra PORQUE. La idea es examinar la veracidad de cada proposición y la relación teórica que las une.

La afirmación y la razón son verdaderas y la razón explica la afirmación.

Calificación de la evaluación: 90 de 100