Precipitacion de Sulfuros

 

5.-Precipitacion 5.-Precipitaci on de Sulfuros metálicos en función del ph: En tres tubos de ensayo coloque respectivamente respectivam ente 1ml de soluciones de uS!"# $nS!"# %eS!" al 5& .'cidule con 1ml de (l ).1* e introdu+ca durante un minuto una intensa corriente de (,S. ' las soluciones que permane+can incoloras o presentan un liero enturbiamiento enturbiamie nto de S precipitado /ebido a la o0idación de (,S # 2ratarlas con 1 ml de solución de acetato de sodio al 5&. ' la solución que se mantiene invariable a3adir 1ml de *(4 ).1*. *ota: El (,S se prepara areando (l1:1 o (,S!"1:1 a una cantidad de %eS. untamos tres tubos de ensayo y a cada uno le echamos uS!"# $nS!" y %eS!" lueo a3adimos a cada uno (l como medio# notamos que el color de la primera solución es a+ul# de la seunda es trasparente y la 6ltima se debe preparar al instante ya que con el tiempo el %e7, del sulfato de hierro pasara rápidamente al %e74 notándose con el cambio de color de amarillo a verde# echando a perder as8 nuestra reacción.

2ambi9n se le area ( ,Sac con la ayuda de la pirita calentada : %e,S  %eS 7 S Se notara que se formará precipitado en el sulfato de cobre# en el resto solo se enturbia debido debido al a+ufre precipitado. precipitado. ' estos arear arear acetato de sodio sodio cuyo ph ;?4# la solución se decolora por la reducción del yodo a yoduro y la o0idación del sulfuro a a+ufre. >?4 7 (,S  >? 7 (? 7 S *otamos una decoloración en la reacción esto es debido a que el yodo pasa de -1@4 a -1# es decir# se reduce mientras que el a+ufre pasa del ion sulfuro S-, a S ) o0idándose. =.,-aliente 1 ml de (,Sac con unas otas de (*!4 concentrado . El *! producido se o0ida rápidamente a *!, en contacto con el aire. Se acelera calentando la siuiente reacción: 4 (,S 7 A (*! 4  4(,S!" 7 A*! 7 "(,! !bservamo !bserv amos s un as pardo pardo roB roBi+ i+o o qu que e es *!,  que se produB produBo o po porr la instan instantán tánea ea reacción del *! con el !, del aire.

Cno de los productos tambi9n deber8a ser el (,S!"# para distinuirlo a3adimos Dal, y deber8a formar un el precipitado DaS! " aseurando as8 la presencia de ácido sulf6rico como vemos en la siuiente imaen:

 

=.4-'cidule 1ml de >n!" ).1* con 1ml de (*! 4 ).1*F adicione , ml de ( ,Sac y caliente . Si no hay decoloración adicione un poco más de (,Sac# debiendo eventualmente aumentar as8 mismo la cantidad de ácido. 'reue solución de Dal , al 5& al tubo para comprobar la presencia de los sulfatos formados. Ga reacción que se produce es la siuiente: 5(,S 7 7 A>n!" 7 ,"(*!4 5(,S!" 7 An *!4 , 7 A>*!4 7 1,(,! El color de la solución se pierde debido a la reducción del n de 7< a 7, #es decir# de morado a transparente. Esto ocurre sin la necesidad de arear más (,S. Gueo para aseurar la presencia de ácido sulf6rico se le area Dal , y deberá formar sulfato sulfato de bario como precipitado. precipitado.