Practica3 Fase3U3 EMolecular G3

ESTRUCTURA MOLECULAR CÓDIGO: 401582

DESARROLLO COMPONENTE PRÁCTICO-PRÁCTICA VIRTUAL 3

UNIDAD 3

PRESENTADO A: DOLFFI RODRIGUEZ TUTORA

ENTREGADO POR: DILSON E. BARRAGÁN NIÑO CÓDIGO: 1.052.382.370

GRUPO: 401582_3

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA - UNAD ESCUELA DE CIENCIAS BÁSICAS TECNOLOGÍA E INGENIERÍA NOVIEMBRE DE 2017 MITÚ VAUPES

PARTE I: 1. Ingresar a la dirección: http://phet.colorado.edu/en/simulation/hydrogen-atom 2. Empleando las herramientas disponibles observe las diferentes características que muestran cada uno de los modelos del átomo.

En el modo predicción, seleccionando la opción bola de billar dentro de la caja de Hidrogeno, al incidir los fotones sobre esta, cada una de las partículas rebota contra la bola. En ningún caso son absorbidas

En el caso del pudin de ciruela, el electrón que está inmerso en el pudín, al ser impactado por los fotones dentro de la caja de hidrogeno, es excitado y su impacto, genera movimiento aleatorio de este electrón dentro del Pudín.

En el clásico modelo de sistema solar, encontramos que dentro de la caja de hidrogeno se encuentra un protón, con un electrón girando en torno a el y acercándose rápidamente. Al impactar el electrón contra el protón, causa una gran explosión que libera energía formando una especie de nebulosa. Las partículas de luz, no causan ningún efecto dentro del comportamiento de las partículas de la explosión.

En el modelo de Bohr, encontramos una especie de sistema solar con niveles de energía definidos. En el centro encontramos un protón, y en torno a él se encuentra girando un electrón en las orbitas definidas. El electrón al cambiar de nivel energético, emite energía en forma de fotones.

En el Modelo de Broglie, se plantea que el electrón, se comporta como una onda entre los h diferentes niveles de energía, en torno a la ecuación B  . p Donde B = Longitud de onda de Broglie, h =constante de Planck, p=momento de la partícula.

En el modelo de Schrödinger, observamos que se abandona la concepción de los electrones como esferas girando alrededor del núcleo, en vez de esto, describe a los electrones por medio de una función de onda, el cuadrado de la cual representa la probabilidad de presencia en una región delimitada del espacio. Esta zona de probabilidad se conoce como orbital.

3. Determine la energía que puede ser liberada en los niveles energéticos y las diferencias posibles a partir de la modificación del tipo de luz.

4. Ingresa a la dirección http://iesbinef.educa.aragon.es/fiqui/Matomicos/orbitales.htm 5. Examine las propiedades de las funciones de onda para el átomo de hidrógeno. 6. Desarrolle cada una de las actividades propuestas el simulador.

PARTE II: 1. Ingresar a la dirección http://www.chm.davidson.edu/vce/AtomicOrbitals/hybrid.html 2. Revisar la información presentada en el simulador 3. Explique el significado de la existencia de orbitales híbridos en una molécula? 4. Revise las imágenes suministradas por el simulador y describa las diferencias entre los diferentes orbitales híbridos. 5. Ingrese a la dirección http://www.chm.davidson.edu/vce/AtomicOrbitals/hybridOrbitals.html 6. En este simulador desarrolle las actividades propuestas. A partir de ellas explique la relación de los orbitales híbridos y la geometría molecular. 7. Ingresar a la dirección http://www.chm.davidson.edu/vce/MolecularOrbitals/MO.html 8. Examinar cuidadosamente la información relacionada con los orbitales moleculares, seleccionar algunas moléculas y con ayuda del simulador analizar:  Para cada orbital molecular, indicar si el orbital es σ, σ*, π, π*...  Para cada orbital molecular, identificar el orbital atómico u orbitales que formar el orbital molecular.  Para cada orbital molecular, identificar el átomo en qué el orbital es principalmente localizó. Si el orbital es igualmente distribuido alrededor de varios átomos, identificar cada átomo.  Escribir la configuración electrónica para la molécula. Indicando la configuración del MO apropiados: σ1s,σ*1s ,σ2s…, de acuerdo al orden de llenado apropiado.  Comparar la representación orbital molecular de la vinculación con el Lewis estructura y determinar el orden de enlace en cada caso.