Práctica Reacciones de desplazamiento

Laboratorio de Química III

Preparatoria No. 8 PRACTICA No. _: Reacciones

de desplazamiento.

OBJETIVO Conocer. Analizar y comprender algunas reacciones de desplazamiento.

INTRODUCCIÓN Un metal más reactivo puede desplazar a un metal menos reactivo de su solución. Por ejemplo, si introduce un terrón de hierro en una disolución de sulfato de cobre, sobre el hierro se formará un depósito de cobre. Además, la solución cambia de color azul a verde. En este caso, el hierro y el cobre compiten por permanecer en solución. Como el hierro es más reactivo de los dos, permanece en solución. El hierro desplaza al cobre de la disolución azul de sulfato de cobre, formando una disolución verde de sulfato de hierro. Hierro +Sulfato de Cobre →Sulfato de Hierro + Cobre Fe (s)

+

CuSO 4(aq)

→ FeSO 4(aq)

+ Cu (s)

Investigación previa: Reacción química, clasificación, ejemplos de cada tipo de reacción.

MATERIAL • Computadora con conexión a internet • Simulador de reacciones de desplazamiento • Simulados. Vaso de precipitados, hierro, sulfato de hierro, cobre, sulfato de cobre, cobre, oro, zinc.

DESARROLLO Utilizando simuladores, realizar las opciones siguientes: • Metal + Disolución o Introducir el metal en la disolución o Observar o Dibujar la disolución original y posterior de la disolución o Anotar los cambios de color de la disolución.

RESULTADOS CONCLUSIÓN BIBLIOGRAFÍA

Colegio de Química

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