Practica Quimica 3
August 1, 2022 | Author: Anonymous | Category: N/A
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PRACTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA
I.TITULO:
FUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS.
II. OBJETIVOS. Conocer las propiedades físicas y químicas de las principales funciones. Experimentar las formaciones de funciones químicas inorgánicas.
III.FUNDAMENTO TEÓRICO. Una función química es una conjunto de compuestos qué tienen propiedades muy parecidas en virtud a qué sus mo9leculas contiene uno o mas átomos iguales, de la misma familia o poseen el mismo grupo funcional. Entre las principales funciones químicas inorgánicas están los Hidruros Metálicos y no metálicos, Óxidos Básicos y Ácidos, Peróxidos, Hidróxidos o Bases, Ácidos Oxácidos e Hidrácidos, Sales Oxisales e Hidracidas. Ejm: FeO, MgO, Al 2O3 (función óxidos básicos) SO3, N2O3, CO2 , (función óxidos ácidos) NaOH, KOH, Ca(OH)2 , (función hidróxidos o bases) bases) HCl, HBr, CaI2 (función sales hidracidas) CaSO4, NaHCO3 , NH4NO3 (función sales oxisales) IV.PROCEDIMEINTO EXPERIMENTAL. 4.1. Experimento 01. Obtención de óxidos a. a. Con una pinza de madera coger un trozo de cinta de Mg. Acercar a una llama de un mechero hasta reacción. b. b. Las cenizas del Mg recogerlos en una luna reloj limpio y seco y dejar qué termine la reacción química. Concluir observaciones. 4.2. Experimento 02. Obtención de bases o hidróxidos. a. a. A las cenizas de MgO recogidos en una luna reloj agregarle a gregarle unas 10 gotas de H2O destilada, agitar. b. b. A la disolución obtenida a agregar agregar gotas de fenoltaleina. fenoltaleina. Concluir.
4.3. Experimento 03. Combinación del CaO CaO y el H 2O. a. a. Un gramo de CaO combinamos con 10 ml de agua destilada. Filtrar. b. b. Colocar 3 gotas del filtrado obtenido en una luna de reloj y agregar gotas de fenoltaleina. Concluir. Concluir. 4.4. Experimento 04. Combinación del Ca(OH) 2 y el CO2 a. a. En un tubo de ensayo colocar la mitad del volumen de Ca(OH)2 obtenido en el experimento anterior. b. b. Con un sorbete depositado en el interior del tubo con Ca(OH)2 adicione CO2 4.5. Experimento 05. Propiedades de los ácidos. a. a. Colocar gotas de solución de HCl, HNO3 , H2SO4 en cada tubo de ensayo. b. b. luego adicionar 1 a 2 gotas de solución de anaranjado de metilo, agitar y concluir observación. 4.6. Experimento 06. Obtención de sales. a. en tres tubos de ensayo colocar 1ml de HCl, HNO3 , H2SO4. b. b. a cada tubo de ensayo agregar 3 gotas de NaOH. Observar. Hacer anotaciones. 4.7. Experimento 07. Obtención de sales. a. a. En tres tubos de ensayo colocar 1ml de HCl, HNO 3 , H2SO4. b. b. A cada tubo de ensayo agregar 3 gotas de Na Na2CO3. Observar. Hacer anotaciones. V. MATERIALES Y REACTIVOS.
Bagueta Beacker Pizetas
Pinzas fosforo Luna reloj Espátula Agua destilada Agua potable Anaranjado de metilo Fenoltaleina Gradilla Tubos de ensayo Cinta de magnesio
Ácidos: HCl, HNO3 , H2SO4 CaO
Ca(OH)2 CO2 Na2CO3. VI. ETAPAS DE LA INVESTIGACION CIENTIFICA EN QUIMICA. 6.1 OBSERVACION. REACTANTES 1. cinta de Mg Mg
2. MgO MgO 3. CaO CaO
4. Ca(OH)2
ANTES Cinta laminada, solido, metal, medianamente reactivo. Polvo color blanco plomizo, solido. Solido, de color blanco plomizo, en forma de polvo. Liquido de color blanquecino.
5. HCl HNO3 H2SO4
DURANTE Se produce una luz blanca intensa por la combustión. Se produce una solución blanquecina. Liquido de color blanquecino.
DESPUES Aspecto de polvo, color plomizo, convertido en cenizas. Hay un viraje de color de la solución a rosado doncella. Hay un viraje de color de la solución a rosado doncella.
Se observa una Se genera un precipitado, decoloración, aclaramiento del liquido. producción de CO2 .
Soluciones cristalinas, Las soluciones toman el altamente reactivas. color del indicador de ácidos anaranjado de metilo. Soluciones cristalinas, Soluciones aparentemente turbias. altamente reactivas
Hay un viraje de color en las soluciones a rojo tenue.
Al agregarle fenoltaleina no hay ninguna reacción, al agregarle anaranjado de metilo se torna a un color anaranjado. Soluciones cristalinas, Hay una ligera Al agregarle fenoltaleina altamente reactivas producción de gas. no hay ninguna reacción, al agregarle anaranjado de metilo se torna a un
6. HCl HNO3 H2SO4
7. HCl HNO3 H2SO4
color anaranjado. 6.2 REPRESENTACION. REAC TANTES
ECUACION QUIMICA 2 Mg + O2
2 MgO
2. MgO MgO
MgO + H2O
Mg(OH)2
3. CaO CaO
CaO+ H2O
Ca(OH)2
1. cinta de Mg Mg
4. Ca(OH)2
CO2 + Ca(OH)2
CaCO3 + H2O
5. HCl HNO3 H2SO4 6. HCl HNO3 H2SO4
C14H14N3NaO3S sal sódica (naranja de metilo)
HCl + NaOH HNO3 + NaOH 2NaOH + H2SO4
7. HCl HNO3 H2SO4
Na2CO3 + 2HNO3 Na2CO3 + 2 HCl Na2CO3 + H2SO4
NaCl + H2O
NaNO3 + H2O 2Na SO4 + 2H2O 2NaNO3 + CO2 + H2O 2NaCl + H2O + CO2 H2O + CO2 + Na2SO4
6.3 INTERPRETACION. INTERPRETACION. MUESTRA 1. cinta de Mg Mg
CONCLUSION Se produce la combustión del magnesio con el oxigeno del aire, dando como resultado una reacción exotérmica y produciendo el oxido de magnesio.
2. MgO MgO
Un oxido metálico mas agua forma un hidróxido, obteniendo como resultado el hidróxido de magnesio.
3. CaO CaO
Un oxido metálico más agua forma un hidróxido, obteniendo como resultado el hidróxido de calcio.
4. Ca(OH)2
La reacción química qué se da en la parte experimental origina como producto carbonato de calcio calcio más agua.
5. HCl 3 HNO H2SO4
6. HCl HNO3 H2SO4 7. HCl HNO3 H2SO4
En esta parte experimental el anaranjado de metilo es empleado como un indicador de medios ácidos.
Al combinar un acido hidrácido hidrácido con un hidróxido se fo forma rma una sal oxisal. En este última parte experimental se observa una leve reacción la cual es producción de dióxido de carbono, en esta reacción tambien se forma una sal y agua.
VII. INTERROGANTES ADICIONALES. 7.1. ¿En qué influye la concentración en una reacción química?
La concentración de los reactivos hace más probable el choque entre dos moléculas de los reactivos, con lo que aumenta la probabilidad de que entre estos reactivos se de la reacción.
7.2. ¿Qué indicadores se usan para identificar ácidos y bases?
Para la identificación de ácidos se emplea el anaranjado e metilo y para identificar sales empleamos la fenoltaleina.
7.3. ¿Qué tipo de agua se utilizo en la preparación de soluciones y por qué?
Se uso el agua destilada, porque si se va a preparar una solución se entiende que esta debe estar libre de impurezas y que solo debe contener los componentes exactos que necesita, ya que lo iones disueltos en ella sino son quitados mediante la destilación interferirían en la reacción a producirse.
7.4. ¿el calentamiento participa en las reacciones químicas, Porque?
Si participa, porque es un factor qué afecta a la velocidad de reacción.
7.5. Desarrolla las siguientes ecuaciones: ecuaciones: 2
NaO + H20 2 NaOH CaCl 2 + Na2CO3 CaCO3 + 2 NaCl 2 NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 H3PO4 + NaCl H2NaPO4 + HCl CaCO3 + 2 HCl CaCl 2 + H2O + CO2 FeSO4 VIII.
+ NaOH
Fe(OH)2 + Na2SO4
PARTICIPANTES DEL EQUIPO DE PRÁCTICA.
ANTON RAMOS CARLOS GIOMAR MATIAS TAFUR DAVID OLIVAREZ RIVERA GEORGE OJEDA MORAN REY ZORRILLA AGÜERO YEINER
IX. BIBLIOGRAFÍA BIBLIOGRAFÍA
COLECCIÓN LLAVE DE LA CIENCIA, diccionario diccionario especializado de la química, año 2000, Bogotá Colombia.
HANS RUDOLF, Christen. “QUÍMICA GENERAL” Edit. Reverté S.A. Barcelona España.
ZAMBRANO GUIMARAY, Tomasa Z. “MANUAL DE TÉCNICAS DE LABORATORIO”. Edit. UNSAM. Huaraz Perú.1990.
http://lectura.ilce.edu.mx:3000/sites/telese http://lectura.ilce.ed u.mx:3000/sites/telesec/curso2/htmlb/s c/curso2/htmlb/sec_143.html ec_143.html
http://eros.pquim.unam.mx/~m http://eros.pquim .unam.mx/~moreno/cap04b.htm#_ oreno/cap04b.htm#_Toc506305370 Toc506305370
Quimica1, editorial norma, año 1996
UNIVERSIDAD NACIONAL JOSÉ FAUSTINO SÁNCHEZ SÁNCHEZ CARRIÓN
FACULTAD:
ING. AGRA, IND. ALIM, Y AMBIENTAL
E. A. P:
ING. EN INDUSTRIAS ALIMENTARIAS
CURSO:
QUIMICA GENERAL E INORGANICA
TEMA: DOCENTE:
FUNCIONES QUÍMICAS INORGANICAS ING. MENDOZA ASCURRA JORGE LUIS
CICLO: INTEGRANTES:
I ANTON RAMOS CARLOS GIOMAR MATIAS TAFUR DAVID OLIVAREZ RIVERA GEORGE OJEDA MORAN REY ZORRILLA AGÜERO YENGNER
HUACHO - PERU
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