Practica Numero 8

Colegio de Bachilleres del estado de Sonora Plantel Profesor Ernesto López Riesgo Campo de las ciencias naturales

Asignatura Química I

Reporte de práctica de laboratorio

Practica No. 8

“Obtención de Óxidos, Bases y Ácidos” Integrantes del Equipo Contreras Chavarín Datzzy Marlene Corrales Durán Rebeca Dávila García Estefanía García Holguín Raziel Zulhith Ocejo Monge Gabriela Guadalupe Grupo 102 Vespertino

Hermosillo Sonora a 8 de diciembre del 2008 Problema planteado Como demostrarías la obtención de óxidos, sales, bases y ácidos

Sustento teórico Como se obtuvieron las reacciones de las 4 familias. En la primera reacción se utiliza metal, magnesio, que al agregarle oxigeno o sea quemarlo se convierte en Oxido de magnesio 2Mg + 02 = 2MgO Magnesio Oxido Oxido de magnesio Para obtener óxidos metálicos es necesario mezclar un metal con oxigeno Para obtener Bases o Hidróxidos se debe combinar un oxido metálico con hidróxido. MgO + HOH = MG(OH)2 Oxido De magnesio + Hidroxido = Hidroxido de magnesio Para obtener un oxido no metalico solo es necesario convinar un no metal con oxigeno S + O2 = SO2 Azufre + Oxido = Dióxido de azufre Para obtener Un acido es necesario convinar un oxido no metalico con un hidroxido SO2 + H2O = H2SO3 Dióxido de azufre + Hidróxido = Acido sulfuroso

Lista de materiales y reactivos Materiales.-

Gradilla Pinzas Mechero Tubo de ensaye Matraz Cuchara con manga larga

Reactivos.-

Papel tornasol Metal Agua Azufre Papel

Procedimiento Realizado

1. Colocamos un poco de de agua en en el tubo de ensayo ensayo 2. Quemamos el pedazo de metal y lo metimos en el tubo

3. Revolvimos Revolvimos la mezcla e introducimos introducimos el papel papel tornasol tornasol

4. En el matraz colocamos un poco de agua

5. Colocamos un poco de azufre en la cuchara

6. Colocamos como un tapón de papel papel en la cuchara

7. Quemamos Quemamos el azufre e introducimos en el matraz con agua

8. Tapamos para para no dejar fugas

9. Cuando estaba lleno de humo revolvimos revolvimos

10. 10. Cuando Cuando nos nos qu quedo edo un liquid liquido o introd introduci ucimos mos el papel papel tornasol

Observaciones y cálculos

1.

Al quemar el metal este se desintegro

2. Cuando lo agregamos agregamos al agua esta se puso blanca clara

3. Al meter el papel tornasol al tubo de ensayo este se cambio de color a azul

Al quemar el azufre empezó a soltar mucho humo y el residuo se volvió negro 5. El humo de azufre se combinó con el agua haciendo mas liquido 6. Al colocar el papel tornasol en el matraz este se volvió rojo 4.

Conclusiones.-

1. Cuando el metal (magnesio)se (magnesio)se incendio se le agrego oxigeno esto hizo que se convirtiera en oxido de magnesio

Al oxido de magnesio es un oxido metal, cuando se le agrega HOH contenido en el agua formó un Hidróxido de magnesio, este es una base es por eso que el papel tornasol se volvió azul 3. Cuando al azufre se le incendio se le agrego oxigeno esto produjo el humo llamado dióxido de azufre 4. El dióxido de azufre es un oxido no metal al agregarle agua crea el acido sulfuroso Esta combinación crea un acido por eso el papel tornasol se volvió rosado 2.

Preguntas Vinculadas Asig Asigna natu tura ra Preg Pregun unta tas s Resp Respue uest stas as Matemáticas

¿Qué tiene que ver las matemáticas con esta practica?

Considerar valencias (+)(-) de las sustancias como subíndices y cantidades de las sustancias

Geografía

¿Dónde se encuentran las sustancias utilizadas?

Todas las sustancias se encuentran en la corteza terrestre

¿Qué son los puntos de fusión, ebullición y evaporación?

Fusión - temperatura a la que el elemento cambia de la fase sólida a la líquida Ebullición temperatura que debe alcanzar éste para pasar del estado líquido al estado gaseoso Evaporación - proceso físico por el cual una sustancia en estado líquido pasa al estado gaseoso

Física

Biología

Química

¿Para qué se utilizan las sustancias en los organismos? Menciona un tipo de enlace utilizado en la practica

Todas las sustancias empleadas y obtenidas tienen un papel importante importante en los organismos Naturaleza de los enlaces de cada sustancia Mg(metal blando) S (nometal) enlace no polar