Practica Numero 3 Quimica General - Esiqie - Ipn

 

 

DEPARTAMENTO DE FORMACION BASICA INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA QUÍMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS INGENIERIA QUIMICA INDUSTRIAL

LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL SESION 3: NOMENCLATURA DANIEL TONATIUH PALMA GARCIA

NO. BOLETA: 2021320439  2021320439 

GRUPO: 1IM2 1IM2  

 

OBJETIVO GENERAL   Captar la necesidad de aprender Nomenclatura Química, como una realidad derivada de nombrar correctamente a las especies químicas y comprender la necesidad de establecer y aceptar Normas Internacionales de Nomenclatura (IUPAC), captando la dificultad que entraña dicho problema en el caso de ser unas normas totalmente generales.

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OBJETIVOS PARTICULARES   Conceptual: que los estudiantes logren interpretar y manejar conceptos elementales de Química y el lenguaje propio de la disciplina, imprescindibles para la continuidad de los aprendizajes de la misma.   Procedimental: dotar a los estudiantes de herramienta herramientass para que estén en condiciones de formular y nombrar correctamente cualquier sustancia inorgánica, así como llevar a cabo la clasificación, identificación y representación de las reacciones químicas   Actitudinal: lograr una buena disposición hacia la incorporac incorporación ión de nuevos conocimientos, actitud crítica y compromiso como estudiante en su propia formación profesional

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INTRODUCCIÓN Se denomina nomenclatura a un sistema de nombres establecidos según reglas fijadas de común acuerdo entre quienes las utilizan. Nomenclatura Nome nclatura Trivial Históricamente a muchos compuestos químicos se les ha asignado nombres que carecen de lógica y que no proporcionan información sobre su composición, ya que esa denominación proviene del tiempo en que no existían reglas para nombrarlos, a este tipo de nominación se le llama nomenclatur nomenclaturaa trivial y como ejemplo tenemos: Yeso, alúmina, bórax, cal, sosa, salit salitre, re, sal, amoniaco, aceit aceitee de vitriolo, ácido muriá muriático, tico, gas de los pantanos, fosfina, silano, hidracina, aguardiente etc. En química al igual que en otras ciencias, la necesidad de una nomenclatura general se hizo sentir en cuanto aumentó el número de compuestos conocidos, y al mismo tiempo aumentaba el número de químicos en los diferentes países del mundo. En efecto, para facilitar la comunicación entre los químicos es indispensable un mismo compuesto con el mismo nombre; si no se cumple con este requisito, no habrá entendimiento ni intercambio posible. Imaginemos las situaciones que resultarían si para nombrar al mismo compuesto se utilizaran cuatro o cinco nombres diferentes; dos o más personas podrían hablar del mismo compuesto sin saberlo y la confusión sería grande. De aquí resulta la necesidad de establecer un sistema definido, uniforme y aceptable para nombrar las sustancias químicas. Las reglas o recomendaciones de nomenclatura actuales provienen de los acuerdos internacionales tomados en una asociación mundial de químicos, denominada International en inglés. Unión of Pure and Applied Chemistry, conocida como IUPAC, por sus siglas

 

 ACTIVIDA  ACTIVIDADES DES PREVIAS   Realizar una investigaci investigación ón bibliográfi bibliográfica ca sobre la nomenclatura de los siguientes grupos funcionales: Hidruros, óxidos metálicos y no metálicos, hidróxidos, ácidos hidrácidos y oxiácidos, sales binarias y oxisales.

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HIDRUROS Son combinaciones del hidrógeno conun cualquier la combinación del hidrógeno (-1) con metal. elemento químico Hidruros metálicos: es  se nombra con la palabra hidrur Nomenclatura tr adicional: Nomenclatura adicional: se hidruro o seguido del eleme elemento nto metálico. Numero de Valencias Una valencia Dos valencias Tres valencias

Sufijos y pr efijos (Eje (Ejemplos) mplos) “Hidruro…- ico”, NaH Hidruro s ódico (el Na tiene estado de

oxidación 1+) “Hidruro… - oso”, NiH2, hidruro niqueloso (el Ni tiene estado de oxidación 2+) “Hidruro…-ico” NiH3, hidruro niquelico (el Ni tiene estado de oxidación 3+). “Hidruro hipo-…- oso “TiH2, hidruro hipotitanioso (el Ti tiene 3, hidruro titanioso (el estado oxidación 2+) “Hidruro… -oso” TiH-ico, TiH4 , hidruro Ti tienede estado de oxidación 3+) “Hidruro…

Cuatro valencias

titánico( el ti tiene estado de oxidación de 4+). “Hidruro hipo-…- oso”, NbH2, hidruro hiponiobioso (el Nb tiene estado de oxidación 2+) “Hidruro … -oso.” NbH3, hidruro niobioso (el Nb tiene estado de oxidación de 3+), “Hidruro… - ico”, NbH4, hidruro niobico (el Nb tiene estado de oxidación 4+), “Hidruro per…-ico” NbH5, hidruro perniobico, (el Nb tiene estado de

oxidación de 5+).

 se realiza indicando el número de valencia del elemento Nomenclatura de sto ck: Nomenclatura ck: se metálico entre paréntesis y en números romanos, precedido por la expresión “hidruro  de” + elemento elemento m metálico etálico.. No es necesario indicar la valencia de aquellos elementos metálicos que sólo actúan con una.  se indica mediante un prefijo el número de átomos Nomenclatura Nome nclatura .sistemática: sistemática: se átomos de cada elemento elemento. Los prefijos utilizados que indican el número de átomos en esta nomenclatura son: 1 átomo: Mono 2 átomos átomos:: Di 3 átomos átomos:: Tri 4 átomos átomos:: Tetra 5 átomos átomos:: Pe Penta nta 6 átomos átomos:: Hexa 7 átomos: Hepta  Hepta  Formula CaH2 CoH2

Tradicional Hidruro de calcico Hidruro cobaltoso

Stock Hidruro de calcio Hidruro de cobalto (II)

Sistemá Sistemática tica Dihidruro de calcio Dihidruro de cobalto

LiH

Hidruro litico

Hidruro de litio

Monohidruro de litio

 

OXIDO METALICO Son compuestos con elevado punto de fusión que se forman como consecuencia de la reacción de un metal con él oxígeno. Esta reacción es la que produce la corrosión de los metales al estar expuesto al oxigeno del aire. se obtienen cuando se hace reaccionar un metal cualquiera con el oxígeno . Un ejemplo esto loen vemos cuando un metal se oxida por estar continuo contacto con el oxígeno de presente el aire el aire o en el el agua.  agua. Dicha  Dicha relación sueleen expresarse en la siguiente fórmula: siguiente  fórmula:   Oxígeno (O) (O) + E Elemento lemento m metálico etálico (X) = Óxido b básico ásico o metálic metálico o. Existen diferentes sistemas de nomenclatura de nomenclatura química. Para química. Para nombrar los óxidos metálicos emplearemos el sistema estequiométrico o sistemático (recomendado por la IUPAC) y el sistema STOCK. También existe un sistema de nomenclatura llamado “tradicional”, pero

actualmente se utiliza poco. Para nombrar los óxidos metálicos según estos sistemas, primero se deben tener en cuenta algunas cuestiones:   Cuando el elemento metálico tiene un único número núm ero de oxidación (por ejemplo,

•

el galio (Ga) tiene solo 3+):

  Tradicional.  Se agregan sufijos y prefijos según el estado de oxidación de Tradicional. Se

o

los elementos metálicos. Por ejemplo: óxido de galio (Ga2O3).   Sistemático.  Se nombran según la cantidad de átomos de cada tipo que Sistemático. Se tiene la molécula. la molécula. Por  Por ejemplo: trióxido de digalio (Ga 2O3).   STOCK. Se añade al final del nombre el estado de oxidación del metal en ese compuesto, en números romanos y entre paréntesis. Muchas veces, si el metal tiene un solo estado de oxidación, se omite el número romano. Por ejemplo: óxido de galio (III) u óxido de galio (Ga 2O3).

o

o

Cuando el elemento metálico tiene tres tiene tres números de oxidación (por ejemplo, el el crom cromo o (Cr) tiene principalmente 2+, 3+, 6+):  6+):     Tradicional.  Se agregan sufijos y prefijos según el estado de oxidación de los Tradicional. Se

•

elementos metálicos. Cuando el elemento tiene el mayor estado de oxidación se añade el sufijo -ico, para el estado de oxidación intermedio se añade el sufijo -oso y para el menor se añade el prefijo -hipo, seguido del nombre del metal, seguido del sufijo -oso.   Sistemático. Se mantienen las reglas. Por ejemplo: monóxido de cromo (CrO)

•

cuando tiene estado de oxidación (2+), trióxido de dicromo (Cr 2O3) cuando tiene estado de oxidación (3+) y trióxido de cromo (CrO 3) cuando tiene estado de oxidación (6+).

 

STOCK. Se añade al final del nombre el estado de oxidación del metal en ese compuesto STOCK. Se según corresponda, en número romanos y entre paréntesis. Cuando el elemento tiene cuatro números de oxidación (el manganeso (Mn) tiene principalmente 2+, 3+, 4+, 7+)  7+)  •

  Tradicional. Cuando el elemento tiene elde mayor estadoque de le oxidación añade Tradicional. prefijo per- y  Cuando el sufijo -ico, para el estado oxidación sigue sese añade el el

sufijo -ico, para el estado de oxidación siguiente se añade el sufijo -oso y para el menor estado de oxidación se añade el prefijo hipo- y el sufijo -oso.  Se mantienen las reglas. Por ejemplo: heptaóxido de dimanganeso   Sistemático. Sistemático. Se

•

(Mn2O7) cuando tiene estado de oxidación (7+), dióxido de manganeso (MnO 2) cuando tiene estado de oxidación (4+), trióxido de dimanganeso (Mn 2O3) cuando tiene estado de oxidación (3+) y monóxido de manganeso (MnO) cuando tiene estado de oxidación (2+).   STOCK.  Se añade al final del nombre el estado de oxidación del metal en ese STOCK. Se

•

compuesto según corresponda, en número romanos y entre paréntesis. OXIDOS NO METALICOS  METALICOS  Los óxidos no metálicos también se conocen como anhídridos, donde sabemos que el oxígeno actúa con su número de oxidación -2 y los no metales con los números de oxidación antes vistos. Los anhídridos resultan de la combinación de un no metal con oxígeno: No metal + Oxigeno → Oxido no metálico o anhidrido X + O → XO

Para nombrarlos se utiliza la palabra anhídrido seguida del no metal con la terminación correspondiente (según tabla de sufijos y prefijos) en la nomenclatura tradicional, y la palabra óxido seguida del no metal y la valencia representada con un número romano (en caso de no ser la única). Ejemplo: Formula

Observaciones Observaciones

Nome Nomenclatura nclatura stock

Nomenclatura tradicional

B 2O3 

El nitrógeno tiene valencia -3 solamente

Óxido bórico

Anhídrido bórico

P2O3 

El fósforo tiene dos valencias comunes: +3 y +5;

Óxido de fosforo III

Anhídrido fosforoso

el oxígeno con -2; paraactúa este

 

caso específico el fósforo actúa con +3. I2O7 

Nomenclatura Nomenclatura  Anhíd  An hídriri do per percl clór óric ico o

El yodo tiene 4 valencias, para este caso actúa con +7 y es el más grande de las 4.

Óxido de yodo VII

Obse Observaciones rvaciones El compuesto está formado por cloro y oxigeno; utiliza

Anhídrido peryódico

Formula Cl2O7 

el prefijo “per” y el sufijo “ico”, por lo que él no metal

actúa con la mayor de sus 4 valencias que es +7. Propiedades Propieda des de los anhí anhídridos dridos • La unión se hace a través de un enlace covalente. • Están formados por elementos con alto valor de electronegatividad. • Muchos son gaseosos. • Al combinarse con el agua forman ácidos.

esentan puntos de fusión muy bajos. • Pr esentan • Tienen un punto de ebullición bajo. 

HIDROXIDOS Los hidróxidos Los  hidróxidos resultan de la combinación entre un un óxido  óxido metálico (también llamados óxidos básicos) y el agua. De esta forma, la composición de los hidróxidos viene dada por tres elementos: el oxígeno, el hidrógeno y el metal en cuestión. En la combinación, el metal siempre actúa como catión como catión y el elemento del grupo hidróxido actúa como anión. Los hidróxidos en general comparten una serie de características, como la de presentar un sabor amargo como el del jabón, ser resbaladizo al tacto, ser corrosivo, poseer algunas propiedades detergentes y jabonosas, disolver los aceites y el azufre, y reaccionar con los ácidos para producir sales. Formula general: Óxidos básicos + Agua → Hidróxido

 

Al igual que para muchas de las combinaciones químicas, existen diferentes nomenclaturas para los hidróxidos:   La nomenclatura tradicional, tradicional , por ejemplo, es la que comienza con la palabra hidróxido siguiendo del elemento pero teniendo en cuenta la valencia con la que

•

actúa: cuando es con una valencia se utilizará la terminación ‘ico’, cuando sean con dos será la de mayor valencia con terminación ‘oso’ y la de menor con terminación opereelcon tres el comienzo ‘ico’, ‘hipo’y ocuando ‘per’ según caso.   o c uatro valencias se agregará también

  La nomenclatura de Stock es Stock  es la que utiliza la palabra hidróxido, pero en vez de

•

complementar con una sola palabra, usa la preposición ‘de’ y luego el metal,

colocando entre paréntesis las valencias.   La nomenclatura sistemática es sistemática es la que antepone los prefijos numéricos a la palabra hidróxido.

•

En ocasiones, los hidróxidos tienen nombres comunes dados por sus usos más convencionales, como sucede con el hidróxido de sodio que también se denomina soda cáustica, el hidróxido de potasio que se denomina potasa cáustica, el de calcio que se denominada agua de cal o cal apagada, y el de magnesio que se denomina leche de magnesia.  ACIDOS HIDRACIDOS Los ácidos hidrácidos son hidrácidos  son compuestos de carácter ácido resultantes de la combinación del hidrógeno con los no metales, de los que recibe el nombre, de los grupos 16 (azufre, selenio y teluro) y 17 (flúor, cloro, bromo e iodo). iodo) .  El hidrógeno  presenta el estado de oxidación +1 hidrógeno presenta +1,, mientras el no metal tiene estado de oxidación negativo. Siendo N el elemento que da nombre al ácido y n es el estado de oxidación del elemento N. Nomenclatura: 1.-- De composición composic ión 1. Raíz nombre del elemento N sufijo -uro de (prefijo de número) hidrógeno. Sulfuro de dihidrógeno ó Sulfuro de hidrógeno  hidrógeno   2.- D De e adició n   Raíz nombre del elemento N sufijo - uro (prefijo de número)” todo junto”   Sulfurodihidrogeno   Sulfurodihidrogeno 3.- De hidrógeno hidró geno   (prefijo de número) hidrógeno (raíz nombre del elemento N sufijo -uro)  -uro)  Dihidrogeno(sulfuro)   Dihidrogeno(sulfuro)

 

4.-- De hidruros progenitores progenitores   4. Raíz nombre del elemento N sufijo  –ano ano   Sulfano   Sulfano 5.- Tradici Tradicional onal   Ácido raíz nombre del elemento N sufijo - hídrico  hídrico   Ácido sulfhídrico  sulfhídrico  Compuesto  De composición  Compuesto  composición  

De adición  adición  

De hidrógeno  hidrógeno  

De hidrur os Tradicional   Tradicional progenitores   progenitores

HCl   HCl

Cloruro de hidrógeno   hidrógeno

Clorurohidrogeno   Clorurohidrogeno

Hidrogeno(cloruro)   Hidrogeno(cloruro)

Clorano   Clorano

Ácido clorhídrico   clorhídrico

HBr  

Bromuro de hidrógeno   hidrógeno

Bromurohidrogeno   Bromurohidrogeno

Hidrogeno(bromuro)   Hidrogeno(bromuro)

Bromano   Bromano

Ácido bromhídrico   bromhídrico

Seleniurodihidrogeno   Dihidrogeno(seleniuro) Seleniurodihidrogeno Dihidrogeno(seleniuro)  

Secano   Secano

Ácido Selenhídrico   Selenhídrico 

Sulfurodihidrogeno   Dihidrogeno(sulfuro) Sulfurodihidrogeno Dihidrogeno(sulfuro)  

Sulfano   Sulfano

Ácido sulfhídrico   sulfhídrico

Seleniuro de H2Se   H2Se

H2S   H2S

dihidrógeno Seleniuro de hidrógeno   hidrógeno Sulfuro de dihidrógeno Sulfuro de hidrogeno   hidrogeno

OXIACIDOS Son compuestos ternarios formados por oxígeno, hidrógeno y un no metal, se obtienen al agregar una molécula de agua al correspondiente óxido ácido. Fórmula general H2O+N2Ox=HaNbOc (aquí N es un no metal) La nomenclatura funcional es ácido oxo-,dioxo-,trioxo-(según nº de O)+ no metal terminado en -ico seguido de la valencia en nº romanos entre paréntesis. Si hay >1 átomo del no metal también lleva prefijo. La nomenclatura sistemática es oxo-,dioxo- (según nº de oxígenos)+no metal terminado en -ato seguido de la valencia en números romanos entre paréntesis + “de hidrógeno”.   Si hay >1 átomo del no metal también lleva prefijo.

 

La nomenclatura tradicional no cambia con respecto compuestos anteriores tan sólo que empieza por la palabra ácido. Ésta es la más frecuente. Ejemplos Eje mplos

Nom. funcio nal nal  

Nom. sistemática  sistemática 

SO+H2O=H2SO2 

ácido dioxosulfúrico dioxosulfú rico (II) ácido tetraoxoclórico (VII) ácido tetraoxosulfúrico (VI)

dioxosulfato (II) de dioxosulfato hidrógeno tetraoxoclorato tetraoxoclo rato (VII) de hidrógeno

Cl 2O7+H2O=H2Cl 2O8=H ClO 4  SO3+H2O=H2SO4 

Nom. tradicional   tradicional ácido hiposulfuroso ácido perclórico

tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno

ácido sulfúrico

SALES BINARIAS Metal + No Metal Estos compuestos se pueden considerar como derivados de los hidrácidos (contenido que podemos obtener el apartado dedicado a hidruros), en los cuales el hidrógeno ha sido sustituido por un elemento metálico. Este tipo de compuestos se denomina también sales neutras. Al provenir estas sales de los hidrácidos estarán constituidas por halógenos y anfígenos (distintos del O), de forma que tenemos diferentes tipos: fluoruros, tipos: fluoruros, cloruros, bromuros, yoduros,, astaturos, yoduros astaturos, sulfuro s, te telurur lururos, os, sele seleniuros, niuros, nitr nitruros, uros, fosfur fosfuros, os, a arseniuros, rseniuros, antimoniuros, boruros, carburos y siliciuros. siliciuros .  Se realiza nombrando el elemento no metálico terminado en Nomenclatura tr adicional: Nomenclatura adicional: Se  – uro ur o  seguido del elemento metálico. Se debe de tener en cuenta la valencia del elemento metálico.  Se realiza indicando el número de valencia del elemento Nomenclatura de sto ck: Nomenclatura ck: Se metálico entre paréntesis y en números romanos, precedido por la expresión “…-uro de”  + elemento metálico. metálico . No es necesario indicar la valencia de aquellos elementos metálicos que sólo actúan con una.  Se indica mediante un prefijo el número de átomos de cada Nomenclatura Nome nclatura sistemática: sistemática: Se elemento. Los prefijos utilizados que indican el número de átomos en esta nomenclatura son: Mono   2 átomos: Di Di   1 átomo: Mono Tri  Tetra   3 átomos: Tri  4 átomos: Tetra Penta   6 átomos: Hexa Hexa   5 átomos: Penta Hepta   7 átomos: Hepta Formula CaBr 2 CoF 2

Tradicional Bromuro cálcico Fluoruro cobaltoso

Stock Bromuro de calcio Fluoruro de cobalto

Sistemá Sistemática tica Dibromuro de calcio Difluoruro de

LiI

Ioduro lítico

(II) Ioduro de litio

cobalto Monoioduro de litio

 

OXISALES Las Oxisales  Oxoácidas  o Sales Oxisales (también llamadas Oxosales, Sales Oxácidas, Sales Oxoácidas  Ternarias) son compuestos formados por un metal metal,, un no metal y oxígeno oxígeno.. Las Oxisales  Oxisales poseen la siguiente fórmula general:  general:   (Nm Nm yOz)n  Mx ( donde M es un metal donde M metal,, Nm es un no metal, metal , O es el oxígeno oxígeno,, x  x,,y ,z,n corresponden al ajuste de valencias de los elementos anteriores. Las Oxisales  Oxisales son el resultado de sustituir alguno o todos los hidrógenos de un  un  Ácid Ác ido o un  Hidróxido Oxácido.. Generalmente esto se consigue haciéndolo reaccionar con un  Oxácido Hidróxido.. 

Mn(OH)2 +

H2SO3

 

→

Hidróxido + Ácido Oxácido Oxácido  

MnSO3 Oxisal

+ 2 H2O Agua

Por lo tanto, las Oxisales  Oxisales se consideran como sales de los Ácidos los Ácidos Oxácidos por sustitución del hidrógeno o hidrógenos del ácido por el metal del Hidróxido del Hidróxido por ejemplo. ejemplo.   Nome Nomenclatura nclatura Tradicional Tradicional:: la Oxisal se nombra igual que el Ácido Oxácido del que procede, pero sustituyendo las terminaciones -oso - oso e -ito -ito por -ico -ico y -ato - ato respectivamente  respectivamente y añadiendo el nombre del metal seguido por (hipo ( hipo-, -, (-os (-oso (-ic -) en función del número de valencias o , (ico o )), per -) que posea: NaClO2  El NaClO2 proviene del HClO2 (Ácido Clor oso os o ) → sustituimos " Clor o oso s o" por "Clor itit o"  Como el Na solo tiene una valencia, entonces se emplea la terminación "-ic "- ico o ". Entonces el NaClO2 = Clorito Sódico  Sódico   Nomenclatura de Stock: el nombre del no metal es igual en la nomenclatura tradicional. La valencia del metal se expresa entre paréntesis y números romanos: NaClO2 → Clorito de Sodio (como solo tiene una valencia no es necesario identif icarla entre paréntesis) FeSO4 → Sulfato de Hierro (II)  Fe2(SO4)3 → Sulfato de Hierro (III)  

 

BIBLIOGRAFIA

HUGO A. (Sin Fecha). Formulación y Nomenclatura de Química Inorgánica. UAEH file:///C:/Users/52967/Downloads/un file:///C:/ Users/52967/Downloads/unidad_5_formulacion_qu idad_5_formulacion_quimica_inorganica. imica_inorganica.pdf pdf

Formulación y nomenclatura: los óxidos . (2016, 7 agosto). Cienciaonthecrest.

https://cienciaonthecrest.com/2016/08/05/formulacion-y-nomenclatura-losoxidos/#:%7E:text=En%20la%20nomenclatura%20tradicional%20los,oxidaci%C3 %B3n%20con%20el%20que%20participan.

Sales binarias | Formulación inorgánica . (2020, 29 marzo). Yo Soy Tu Profe.

https://yosoytuprofe.20minutos.es/2016/11/18/formulacion-inorganica-sales binarias/

 

DIAGRAMA DE BLOQUES 1.Toma con las pinzas

Un pedacito de cinta de magnesio

Colócalo en la llama del mechero

Retíralo, hasta que adquiera un color rojo

 

2.-

Coloca el residuo de la calcinación en un vaso de precipitados De capacidad de 10 mL

Adiciona 5 mL de agua destilada

Adiciona 5 gotas de fenolftaleína

Observa si cambia el color

 

3.-

En el tubo de ensayo coloca 3mL de agua oxigenada

Agrega dos o tres gotas de solución de acido sulfúrico

Agrega dos o tres gotas de permanganato de potasio

Observa los cambios que ocurren

 

4.-

Coloca en el tubo de ensaye

0.5 g de Zn y agrégale 0.5 mL de acido Clorhídrico

Observa

 

BITACORA Pb2+  OH- 

Fe3+ 

Zn2+ 

Ba2+ 

Hg(OH)2 

Cu(OH)2 

Fe(OH)3 

Zn(OH)2 

Stock: 

Stock:

Stock: 

  hidróxido de cobre (II) Stock:

Stock:

Stock:

Tradicional: 

Tradicional : Hidróxido

Tradiciona l:

Tradicion al:

argéntico

Hidróxido hidróxido mercúrico cúprico

Tradicion al: 

hidróxid hidróxid bárico  o férrico  o cíncico 

Color: Café

Color:

Color:

Color:

Color:

Naranja

Celeste 

Blanco

Color: Blanco

Hidróxido de plata

Hidróxido de mercurio (II)

hidróxido de hierro (III)

Ba(OH)2 

Cd2+ 

Ni2+ 

Cd(OH)2

Ni(OH)2

Stock:   Hidroxido hidróxid o de zinc  de bario

Stock:

Stock:

Tradicion al:

Tradicional : 

Tradicional : hidróxido

Tradicional : hidróxido

hidróxido de cadmio

hidróxido de níquel (II) 

hidróxido cádmico 

niqueloso 

Color:

Color:

Color:

Blanco

Blanco 

Blanco

Blanco

PbCl2 Stock: cloruro

AgCl Stock: 

HgCl2 Stock:

CuCl2 Stock:

FeCl3 Stock: 

ZnCl2 Stock: 

BaCl2 Stock:

CdCl2 Stock:

NiCl2 Stock:

de plomo (II)

cloruro de plata

cloruro de mercurio (II) 

cloruro de cobre (II) 

cloruro de hierro (III) 

cloruro de zinc 

cloruro de bario 

cloruro de cadmio 

cloruro de níquel (II) 

Tradicional: 

Tradicional : cloruro

Tradiciona l: cloruro

Tradicion al: 

Tradicion al: 

Tradicion al: cloru

Tradicional : cloruro

Tradicional : cloruro

Tradicional : cloruro

argéntico 

mercúrico  cloruro cúprico 

cloruro férrico 

ro cíncico 

bárico 

cádmico 

niqueloso 

Color:

Color:

Color:

Color:

Color:

Color:

Color:

Color:

Blanco

Blanco 

Blanco

Ligerame nte naranja

Blanco

Blanco

Blanco

Blanco

AgI Stock: 

HgI2 Stock: 

CuI2 Stock: 

FeI3 Stock: 

ZnI2 Stock: 

BaI2 Stock: 

CdI2 Stock: 

NiI2 Stock:

de plomo (II) 

yoduro de plata 

yoduro de yoduro mercurio de cobre (II)  (II) 

yoduro de hierro (III) 

yoduro de zinc

yoduro de bario

yoduro de cadmio

yoduro de níquel (II) 

Tradicional:

Tradicional : yoduro

Tradiciona l: yoduro

Tradicion al:

Tradicion al:

Tradicional : yoduro

Tradicional : yoduro

argéntico 

mercúrico  yoduro cúprico 

yoduro férrico 

yoduro cíncico

bárico

cádmico

Tradicional : yoduro niqueloso 

Color:

Color:

Color:

Color:

Color:

Color:

Color:

Color: 

Blanco

Naranja intenso

Naranja

Naranja

Blanco

Blanco

Blanco

Blanco 

AgS2

HgS

CuS

Fe3S2

ZnS

BaS

CdS

NiS

cloruro plumboso Color: Blanco 

PbI2   PbI2 Stock: yoduro

yoduro plumboso  Color: Naranja

S2- 

Cu2+ 

Ag(OH)

Hidróxido plumboso

I-  

Hg2+ 

Pb(Oh)2 

Hidróxido de plomo (II)

Cl- 

 Ag+ 

PbS2

Tradicion al:

 

CrO42 CrO4 -

 

SO42 -

 

Stock: sulfuro

Stock: 

Stock: 

Stock: 

Stock: 

Stock: 

Stock: 

Stock: 

Stock:

de plomo (II)

sulfuro de plata 

Sulfuro de mercurio (II)

sulfuro de cobre (II)

sulfuro de hierro (III)

sulfuro de zinc

sulfuro de bario

sulfuro de cadmio

sulfuro de niquel (II) 

Tradicional:

Tradicional

sulfuro plumboso 

: sulfuro argéntico 

Tradiciona l: sulfuro mercúrico 

Tradicion al:

Tradicion al:

Tradicion al:

Tradicional : sulfuro

Tradicional : sulfuro

Tradicional : sulfuro

sulfuro cúprico

sulfuro férrico

sulfuro cíncico

bárico

cádmico

niqueloso

Color: Blanco

Color:

Color:

Color:

Color:

Color:

Color:

Color:

Color:

Cafe

Ligeramen te naranja

Celeste

Naranja

Blanco

Blanco

Blanco

Blanco 

PbCrO4

AgCrO4

HgCrO4

CuCrO4

3FeCrO4

ZnCrO4

BaCrO4

CdCrO4

NiCrO4

Stock: cromato

Stock: 

Stock: 

Stock: 

Stock: 

Stock: 

Stock: 

Stock: 

Stock:

de plomo (II)

cromato de plata

cromato de mercurio (II)

cromato de cobre (II)

cromato de hierro (III)

cromato de zinc

cromato de bario

cromato de cadmio

cromato de níquel (II) 

Tradicional:

cromato plumboso

Tradicional : cromato argéntico 

Tradiciona l: cromato

Tradicion al:

Tradicion al:

Tradicion al:

Tradicional : cromato

Tradicional : cromato

Tradicional : cromato

mercúrico

cromato cúprico 

cromato férrico 

cromato cíncico

bárico

cádmico

niqueloso

Color: 

Color:

Color:

Color:

Color:

Color:

Color:

Color:

Color:

Naranja

Café

Naranja

Naranja

Naranja

Amarillo

Amarillo

Amarillo

PbSO4 Stock: sulfato

2AgSO4 Stock: 

HgSO4 Stock: 

CuSO4 Stock: 

3FeCrO4 Stock: 

ZnSO4 Stock: 

BaSO4 Stock: 

CdSO4 Stock: 

NiSO4 Stock:

de plomo (II)

sulfato de plata

sulfato de mercurio (II)

sulfato de cobre (II)

sulfato de hierro (III)

sulfato de zinc

sulfato de bario

sulfato de cadmio

sulfato de níquel (II) 

Tradicional:

Tradicional : sulfato

Tradiciona l: sulfato

Tradicion al: sulfato

Tradicion al: sulfato

Tradicional : sulfato

Tradicional : sulfato

Tradicional

argéntico

mercúrico

cúprico

férrico

bárico

cádmico

Color:

Color:

Color:

Color:

Tradicion al: sulfato cíncico  Color:

Color:

Color:

Blanco

Blanco

Blanco

Blanco

Blanco

Blanco

Blanco

: sulfato niqueloso  Color:  Blanco 

Pb(SCN)2

Ag(SCN)2

Hg(SCN)2

Cu(SCN)2

Fe(SCN)3

Zn(SCN)2

Ba(SCN)2

Cd(SCN)2

Ni(SCN)2

Stock: 

Stock: 

Stock: 

Stock:  hidróxido de cobre (II)

Stock: 

Stock: 

Stock: 

Stock:

Stock:

Tradicional:

Tradicional : hidróxido

Tradiciona l:

Tradicion al:

Tradicion al:

Tradicion al:

Tradicional : hidróxido

Tradicional : hidróxido

argéntico

hidróxido mercúrico Color:  Blanco 

hidróxido cúprico Color:  Blanco 

hidróxido férrico

hidróxido cíncico  Color:  Blanco 

Tradicional : hidróxido bárico 

cádmico

niqueloso

Color: 

Color: 

Color: 

Blanco 

Blanco 

Blanco 

sulfato plumboso  Color: Blanco SCN- 

hidróxido de plomo (IV)

hidróxido plumboso Color: Blanco 

hidróxido de plata

Color: 

Blanco 

 

hidróxido de mercurio (II)

hidróxido de hierro (III)

Color: Negro

hidróxido de zinc

hidróxido de bario

hidróxido de cadmio 

hidróxido de níquel (II) 

 

CONCLUSION

En esta práctica se logró interpretar y manejar conceptos elementales de química, así como el lenguaje propio y adecuado en la disciplina, también se llego a comprender de mejor manera los grupos funcionales y las funciones químicas como de las características de las sustancias para poder determinar las propiedades químicas de estas. También se pudo mejorar las habilidades para que estén en condiciones de formular y nombrar correctamente cualquier sustancia inorgánica, así como llevar a cabo la clasificación, identifi identificación cación y representación de las reacciones químicas. Se logro comprender la importancia de las reglas o formulas a utilizar en la nomenclatura nomenclatu ra y funciones químicas, se logro notar y diferencias entre la nomenclatura de stock y la tradicional, así como de sufijos y prefijos que en estas nomenclatura se manejan para un nombre de algún compuesto químico.