Práctica No.4 Reacciones en Sln. acuosa

UNIVERSIDAD DE LA SABANA FACULTAD DE INGENIERIA PROGRAMAS DE PRODUCCIÓN AGROINDUSTRIAL E INGENIERIA QUIMICA LABORATORIO DE QUIMICA II PRACTICA No. 4 REACCIONES EN SOLUCIÓN ACUOSA 1. OBJETI OBJETIVOS VOS 1.1. General 

Reconocer mediante la observación, con un propósito determinado y reporte fiel de la misma, cualquier manifestación de cambio en la solución, producto de una reacción química.

1.2 Específicos 

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Analizar las evidencias experimentales para cada grupo de reacciones, fundamentándose en los conocimientos adquiridos en los cursos de química general y en la información obtenida de la literatura recomendada. Representar el cambio químico ocurrido en la solución mediante la formulación de ecuaciones químicas. Integrar conocimientos de química general aplicables a los diferentes tipos de reacciones químicas en medio acuoso mediante el llenado de tablas.

2. TAREAS DE APRENDIZAJE Ó MARCO TEÓRICO Para la elaboración del preinforme, el estudiante debe investigar y consignar en su cuaderno de laboratorio los siguientes conceptos: Enlace Químico, − Fuerzas Intermoleculares − Reactivo y Producto − Agente Oxidante y Reductor  − Propiedades de las Soluciones − Electrolito − Acondicionamiento del material de laboratorio − Tipos de reacciones en solución acuosa − Evidencias de reacción química − Establecimiento de la ecuación química que describe una reacción. − Manifestaciones de un cambio químico: − Formación de precipitado, Cambio de color de la solución, Desprendimiento de gases, Variación de la temperatura,    

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Separación de fases.

3. MATERIALES Y REACTIVOS Materiales Tubos de ensayo Probeta de 50 mL Vaso de precipitados de 500 mL Vaso de precipitados de 100 mL Balanza electrónica Termómetro con escala de 0 a 100°C Espátula Plancha de calentamiento con agitación magnética Barra magnética Tiras de pH

Cantidad 12 1 2 3 1 1 1 1 1 1 caja

Reactivos H2C2O4 0,01M.

HCl 6 M

H2SO4 3 M.

AgNO3 0,1 M

KMnO4 0,01

Fe(NO3)3. 1M

Pb(NO3)2 0,1M

NH4OH 6 M

KI 0,1M .

Na2CO3 1M

HNO3 6M.

NaOH 6 M

NaCl 2 M

4.

PROCEDIMIENTO TRABAJO EXPERIMENTAL 1. Para cada una de las soluciones que se te entregan (reactivos) determina la acidez. 2. Lleva a cabo las mezclas de soluciones que se indican en cada una de las series que encontrarás a continuación y determina la acidez luego de realizada la reacción. 3. Discute con tu compañero los resultados obtenidos, luego de efectuada la mezcla de reactivos. 4. Llena el formato adjunto a cada experimento, agregando columnas y filas a dicho formato si lo consideras necesario. 5. Todas las reacciones se llevarán a cabo en tubos de ensayo

EXPERIMENTO Nº 1 Vierta 5 ml de H 2C2O4 0,01 M. Añada 2 gotas de solución de H 2SO4 3 M. Agite la mezcla. En otro tubo de ensayo, ponga 5 mL de agua destilada con 2 gotas de H2SO4 3M. Añada a cada tubo de ensayo de 3 a 5 gotas de KMnO 4 0,01 M. Añada las gotas una por una en ambos tubos y observe lo que ocurre cada vez que adiciona las gotas. Caliente suavemente. 

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Reactivos H2C2O4

KMnO4

Productos H2SO4

Tipo de compuesto (iónico o Covalente) Tipo de Fuerzas intermoleculares Tipo de Electrolito En las condiciones de trabajo en el laboratorio, ¿Sólido, gas o líquido? ¿Catalizador? Ecuación química que representa el cambio Tipo de reacción Observaciones:

EXPERIMENTO Nº 2: En un vaso de precipitados de 500 mL vierta 55 mL de agua destilada y 5 mL de solución 0,1M de Pb(NO 3)2. y 5 mL de solución 0,1M de KI. 

Reactivos Pb(NO3)2 Tipo de compuesto (iónico o Covalente) Tipo de Fuerzas intermoleculares Tipo de Electrolito En las condiciones de trabajo en el laboratorio,

KI

Productos

¿Sólido, gas o líquido? Temperatura ¿Catalizador? Ecuación química que representa el cambio Tipo de reacción Observaciones:

EXPERIMENTO Nº 3 Tome 3 tubos de ensayo, marquelos y vierta en cada uno 10 mL de agua destilada. En el tubo 1 vierta 2 gotas de HNO 3 6M. En el tubo 2 vierta 2 gotas de HNO 3 6M y añada 5 gotas de NaCl 2 M. En el tubo 3 añada 5 gotas de NaCl 2 M. Vierta en cada uno 0,5 mL de solución 0,1 M de AgNO 3 

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Reactivos HNO3

NaCl

Productos AgNO3

Tipo de compuesto (iónico o Covalente) Tipo de Fuerzas intermoleculares Tipo de Electrolito En las condiciones de trabajo en el laboratorio, ¿Sólido, gas o líquido? Temperatura ¿Catalizador? Ecuación química que representa el cambio Tipo de reacción Observaciones:

Usando el procedimiento anterior averigüe si hay cloruros en el agua de chorro. 

EXPERIMENTO Nº 4 o En un vaso de precipitados de 100 mL añada 20 mL de agua destilada y 1 mL de solución 1M Fe(NO 3)3. o Añada 5 mL de solución 6 M de NH 4OH, mezcle bien.

Reactivos Fe(NO3)3

Productos

NH4OH

Tipo de compuesto (iónico o Covalente) Tipo de Fuerzas intermoleculares Tipo de Electrolito En las condiciones de trabajo en el laboratorio, ¿Sólido, gas o líquido? Temperatura ¿Catalizador? Ecuación química que representa el cambio Tipo de reacción Observaciones:

EXPERIMENTO Nº 5 o Añada 5 mL de agua destilada Añada 1 mL de solución de Na 2CO3 1M o o Coloque inclinado el tubo de ensayo y agregue gota a gota la solución ácida de HCl 6M dejándola resbalar lentamente por la pared del tubo de manera que pueda observar lo que ocurre al mezclarse las dos soluciones.

Reactivos Na2CO3 Tipo de compuesto (iónico o Covalente) Tipo de Fuerzas intermoleculares Tipo de Electrolito En las condiciones de trabajo en el laboratorio,

HCl

Productos

¿Sólido, gas o líquido? Temperatura ¿Catalizador? Ecuación química que representa el cambio Tipo de reacción Observaciones:

EXPERIMENTO N° 6 o o

Agregue 2 mL de HCl 6 M Añada solución 6 M de NaOH gota a gota, agitando después de cada adición.

Reactivos NaOH

Productos

HCl

Tipo de compuesto (iónico o Covalente) Tipo de Fuerzas intermoleculares Tipo de Electrolito En las condiciones de trabajo en el laboratorio, ¿Sólido, gas o líquido? Temperatura ¿Catalizador? Ecuación química que representa el cambio Tipo de reacción Observaciones:

6.

BIBLIOGRAFÍA o

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BROWN, LEMAY y BURSTEN (1998) Química “La Ciencia Central”, (7ª. Ed.), México, Edit. Prentice Hall. CHANG, R., (2007) Química, (9ª Ed.), México, Ed. Mc Graw Hill. MAHAN y MAYERS (1990) Química General, (4ª. Ed.), E.U.A., AddisonWesley Iberoamericana.