Practica N°6 Enlace Químico

 

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA Escuela Profesional de Ingeniería Química

PRÁCTICAS DE LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL I  ASIGNATURA: QUÍMICA GENERAL I PROFESOR: ING. RONALD PORTALES TEMA: ENLACE QUÍMICO GRUPO / HORARIO: 02-Q / 93G INTEGRANTES: ALVAREZ GARCÍA Fernando Eder [] GAMBOA MEJÍA Jhoel Daniel [1416110033] SIME COSTILLA Miguel Alberto [] BELLAVISTA 24 DE OCTUBRE DEL 2014  

 

  ENLACE QUÍMICO

PRACTICA N°6

INDICE 

I.

INTRODUCCIÓN  ....................................................................................................................... 2 

II.

OBJETIVOS ...................... ................................................ .................................................... .................................................... ............................... .....3 

III.

MARCO TEÓRICO 3.1.

ENLACE IÓNICO O ELECTROVALENTE ...................... ................................................ ............................4

3.2.

ENLACE COVALENTE .......................... ................................................... ................................................... ............................6

3.3.

ENLACE METÁLICO...................................................  ............................................................................. ............................... .....8

3.4.

CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA ........................ .................................................. ........................................ ..............9

IV.

PARTE EXPERIMENTAL ........................ .................................................. .................................................... ................................. .......11 

V.

DISCUSIÓN Y ANÁLISIS DE RESULTADOS  ....................... ................................................. ............................. ...15 

VI.

CONCLUSIONES ................................................. .......................................................................... .............................................. .....................16 

VII.

RECOMENDACIONES.................................................. ............................................................................ ..................................... ...........17 

VIII.

REFERENCIAS ................................................ ......................................................................... .................................................. .........................18 

IX.

ANEXO ...................... ................................................ .................................................... .................................................... ..................................... ...........19 

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I.  INTRODUCCIÓN

La química nos permite comprender muchas de las cosas que normalmente ocurren en el mundo como por qué se origina el fuego o cómo es que algunas sustancias causan daños a nuestro cuerpo ya sea por las propiedades propias de algunos elementos químicos o por las reacciones que tienen dichos elementos con el medio. Pero lo más sorprendente es cómo es que estos elementos como el O 2, Cl2, I2, etc. o sustancias como NH 3, CO2, etc. llegan a unirse con otros elementos para formar nuevas sustancias. O también desplazar algunas sustancias para unirse con otras. Esta unión de los elementos o sustancias lo explica el enlace químico. Es una parte de la química muy importante ya que explica la unión de los átomos, así como también, presentan algunas propiedades de las sustancias nuevas que se forman. Entonces dicho de otra manera el enlace químico es la fuerza de atracción que une a los átomos con la finalidad de formar compuestos o moléculas. En este informe se explicara más sobre el enlace químico y algunas de las propiedades que presentan las sustancias así como la conductividad eléctrica y la unión de los átomos.

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II.  OBJETIVOS

 

Comparar y diferenciar entre enlace iónico, enlace metálico y enlace covalente de algunas sustancias por medio de pruebas de conductividad eléctrica. 

 

Diferenciar entre un electrolito y un no electrolito. 

 

Aprender a diferenciar entre electrolitos fuerte y débiles por su capacidad de conducir la corriente.  

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III.  MARCO TEÓRICO 3.1.  ENLACE IÓNICO O ELECTROVALENTE

Ocurre cuando hay transferencia completa de electrones de un átomo a otro. El átomo que pierde electrones se transforma en ion positivo o catión, y el que acepta se convierte en ion negativo o anión. El número de electrones perdidos o ganados determina la valencia del elemento. La fuerza de atracción de iones de distinta carga es de carácter electrostático y por eso el enlace también se llama electrovalente . En el enlace electrovalente los electrones se transfieren de un átomo a otro en proporción variable, dependiendo de la energía de ionización, y la afinidad electrónica y fundamentalmente de la electronegatividad.

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Se forma por la transferencia de uno o varios elementos de un elemento metálico (poco electronegativo) a uno no metálico (muy electronegativo); por ejemplo: en la formación del cloruro de sodio intervienen el sodio (metal) que es un elemento del grupo uno y con electronegatividad de 0,9, el cloro (no metal) que es un elemento del grupo VII y con electronegatividad de 3,0. Entonces la diferencia de electronegatividad es igual a 2,1.

El enlace iónico se forma entre átomos cuya diferencia de electronegatividad sea en promedio 1,7 o mayor.

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Características de las sustancias iónicas:   Presentan enlace iónico o electrovalente.



  En los compuestos iónicos las temperaturas de fusión y de



ebullición son elevadas.   Lo compuestos iónicos en estado sólido son malos conductores



del calor y electricidad, pero al fundirlo o disolverlo en solución acuosa, conducen la corriente eléctrica.   Son soluble en disolventes polares como el agua.



  Reaccionan más



rápidamente en reacciones

de doble

composición.   La mayoría son de naturaleza inorgánica.





  Forman cristales geométricos.

3.2.  ENLACE COVALENTE

Los enlaces covalentes pueden ser simples cuando se comparte un solo par de electrones, dobles al compartir dos pares de electrones, triples cuando comparten tres pares de electrones, o cuádruples cuando comparten cuatro pares de electrones. Los enlaces covalentes no polares se forman entre átomos iguales, no hay variación en el número de oxidación. Los enlaces covalentes polares se forman con átomos distintos con gran diferencia de electronegatividades. La molécula es eléctricamente neutra, pero no existe simetría entre las cargas eléctricas originando la polaridad, un extremo se caracteriza por ser electropositivo y el otro electronegativo.

6

 

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En otras palabras, el enlace covalente es la unión entre átomos en donde se da un compartimiento de electrones, los átomos que forman este tipo de enlace son de carácter no metálico. Las moléculas que se forman con átomos iguales (mononucleares) presentan un enlace covalente pero en donde la diferencia de electronegatividades es nula. Se

presenta

entre

los

elementos

con

poca

diferencia

de

electronegatividad (