Practica laboratorio química Orgánica

PRACTICA Nº 01 RECONOCIMIENTO DE C, H, O, N, P, S, Cl I. OBJETIVOS:  Determinar de forma cualitativa de C, H, O, N, P, S, Cl en sustancias orgánicas.  Utilizar en forma adecuada los métodos generales de laboratorio que permite 

reconocer los elementos que constituyen las sustancias orgánicas. Interpretar el fundamento de cada uno de los métodos para el reconocimiento de sustancias.

II. FUNDAMENTO TEORICO: La químicaorgánica o química del carbono tiene por objeto estudiar a los compuestos orgánicos. Todos los compuestosorgánicos tiene el elemento indispensable: EL CARBONO. Frecuentemente acompañan al carbono en la constitución de los compuestosorgánicos el H, O y N; también pueden tener no metales como el S y P; halógenos como el cloro, etc. Los elementos componente de todas las proteínas son los elementos organogenos y frecuentemente contienen azufre; a veces fosforo y otros elementos. El análisis elemental orgánico tiene por finalidad determinar las clases de elementos que forman la molécula de un compuesto orgánicoy la proporción en que se encuentran. Para someter a una sustancia el análisis elemental, esta debe estar debidamente purificada. Existen dos clases de análisis elemental orgánico y son:  Análisis elemental orgánico cualitativo: determina la clase de elementos que existen en una sustancia orgánica.  Análisis elemental orgánico cuantitativo: determina el porcentaje de los elementos que forman una molécula del compuestos orgánicos analizado. La presente práctica es un análisis de tipos cualitativo. Existen pruebas empíricos basados en las propiedades que tienen algunas sustancias al arder, el carbono y el nitrógeno se reconocen directamente quemado la sustancia que se desea analizar, otras veces son necesarias métodos indirectos que permiten detectar a los elementos organogenos (reconocimiento químico). EL CARBONO: es un elemento químico de nuero 6 y de símbolo “C”. Es solido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas: carbón amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante. Es el pilar básico de la química orgánica, se conocen cerca de 10 millones de compuestos de carbono y forma parte de todos los seres vivos conocidos. El carbono es único en la química porque forma un

número de compuestos mayor que la suma total de todos los otros elementos combinados. El carbono químicamente puro se prepara por descomposición térmica del azúcar (sacarosa) en ausencia de aire. Las propiedades físicas y químicas del carbono dependen de la estructura cristalina del elemento. La densidad fluctúa entre 2,25 g/cm3 para el gratito, 3,57 g/cm3 para el diamante. El punto de fusión para el grafito es de 3500 ºC y de ebullición 4830ºC. El carbono elemental es una sustancia inerte, insoluble en agua, ácidos y bases diluidas, así como disolvente orgánicos. A temperaturas elevadas se combina con el Oxigeno para formar monóxido o dióxido de carbono. EL HIDROGENO:

además de ser unos de los componentes de la molécula de

agua, indispensable para la vida y muy abundante en los seres vivos, forma parte de los esqueletos de carbono de las moléculas orgánicas. Puede enlazarse con cualquier bioelemento. EL OXIGENO: es un elemento muy electronegativo que permite la obtención de energía mediante la respiración aeróbica. Además forma enlaces polares con el hidrogeno dando lugar a radicales polares solubles en agua (─OH, ─CHO, ─COOH). EL NITROGENO: es un elemento química de numero atómico 7, de símbolo “N” y de peso atómico de 14,0067. Es un gas en condiciones normales. El nitrógeno molecular (N2) es principal constituyente de la atmosfera. El estado combinado el nitrógeno se presenta de diversas formas. En constituyente de todas las proteínas (vegetales y animales), así como también de muchos materiales orgánicos.

III.

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS: A. MATERIALES:    

Sacarosa Caseína Urea Cabellos

   

Caseína Algodón Agua destilada Lana

  

Piza de madera Pipeta Baguetas

 B. EQUIPOS:   

Vasos de precipitación Tubos de ensayo Motero



Fósforos



Mechero

     

Sulfato ferroso (FeSO4) Cloruro férrico (FeCl3) Nitroprusiato de Sodio Acido acético Acetato de plomo Fenolftaleína

 C. REACTIVOS:

IV.



Acido

 

COOH) Cal sodada (Ca NaOH) Hidróxido de Bario



(Ba(OH)2) Acido clorhídrico (HCl)

oxálico

(COOH-

 PARTE EXPERIMENTAL: 1. EXPERIMENTO Nº 01: RECONOCIMIENTO DEL CARBONO Y NITROGENO. 

Se reconoce directamente quemando la sustancia. Si la sustancia no es

volátil deja un residuo negruzco constituido por carbón.Quemar la sustancia examen en una capsula.  Si la sustancia a analizar es volátil, el residuo se reconoce indirectamente con el auxilio de un oxidante (óxidos de cobre negro), como lo veremos en la siguiente experiencia.     ANALISIS DEL CARBONO  Muchos compuestos orgánicos se carbonizan, cuando se les calienta. La carbonización de las muestra en esta experiencia es una muestra evidente de la presencia del carbono. El compuesto arde en el aire o en presencia de aire, por eso se produce la combustión incompleta; entonces el resultado será Hollín; o una sustancia negruzca, en el fondo del material, las cenizas.   PARTE Nº 01: AZUCAR DE CAÑA (SACAROSA):  En un tubo de ensayo se coloca sacarosa (caña de azúcar), se lleva al mechero y al calentar torna un color: Caramelo, pero al exponerlo por un tiempo prolongado se vuelve un color: Negruzco.  ECUACION QUIMICA:  C12H22O 11 + calor  C(o) + CO2 + CO + H2O  GRAFICAR LA EXPERIENCIA:   

                 

ANALISIS

DEL NITROGENO: Debido a su presencia en los compuestos orgánicos esta conocido con el



azufre, en el caso de las proteínas como la caseína, mediante la exposición al calor despide un olor característico a cuernos quemados, ya proveniente de una proteína azufrada llamada Queratina.   PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL: 

En el caso de la urea al llevarla a calentamiento produce un gas, que está compuesto del nitrógeno, el amoniaco (NH4), este olor es muy irritante



debido al nitrógeno. Colocamos en una capsula de porcelana una muestra de urea y la



calentamos en el mechero bunsen. Cuando la urea se haya fundido, se forma una sustancia Marrón, en el fondo de la capsula de porcelana y se ha desprendido humo blanco, que



es el amoniaco. La urea conocida como carbamida o carbomidamida, es una sustancia nitrogenada producida por algunos seres vivos, el cual es altamente toxico para ello la urea se presenta como solido cristalino y blanco de forma esférica o granular y presenta un ligero olor a amoniaco.

  ECUACION QUIMICA:

 (NH2)2CO + O2 + Calor  NH3 + H2O + CO2   GRAFICAR LA EXPERIENCIA:                       2. EXPERIMENTO Nº 02: RECONOCIMIENTO DEL CARBONO Y NITROGENO. SIMULTANEAMENTE, POR OXIDACION CON CUO (MÉTODO INDIRECTO).  El carbono se reconoce al estado de CO2 y el hidrogeno al estado de H2O.  Colocar dentro de un tubo de prueba aproximadamente 1 g. de acido Oxálico, añadir una pequeña cantidad de oxido de cobre negro, adaptar un codo de desprendimiento (TUBO A).  Introducir la extremidad libre del codo de un tubo de ensayo que contenga agua de cal Ca (OH)2 (TUBO B). Calentar en el mechero Bunsen.   OBSERVACION:  El carbono de la sustancia se combina con el oxigeno del Oxido de Cobre, formando CO2, el hidrogeno forma agua, quedando Cu metálico en el fondo del tubo de prueba.



El agua que se forma a expensas del hidrogeno reductor de la sustancia y

del oxigeno del oxido de cobre, se acumulan en forma de finas gotas que empañan las paredes del tubo de prueba.  

El método más seguro para determinar la presencia de carbono, consiste

en la oxidación de la materia orgánica.  El principio de este método consiste en la reducción del oxido cúprico y la transformación del carbono en anhídrido carbónico (CO 2) y el hidrogeno en agua (H2O).   PROCEDIMIENTO EXPERIEMENTAL:  En un tubo de ensayo colocamos 1 gr. De Acido Oxálico y le adaptamos un codo de desprendimiento y preparamos otro tubo de ensayo con agua de cal (Ca (OH)2).  Introducimos la extremidad libre del codo dentro del tubo que contiene agua de cal. Luego calentamos en le mechero de Bunsen.  Al agregar el CuO al COOH-COOH (acido oxálico) y en presencia de calor, el CuO descompone a la molécula formando CO2, H2O y Cu2O.  El CO2 es recibido en la solución de Ca (OH) 2, con las cuales reaccionan formando CaCO3 (carbonato de calcio), que se precipita en la solución de color Blanco. El agua que se forma se pliega en las paredes del tubo de ensayo.  ECUACION QUIMICA:  COOH─COOH + CuO + Calor  CO2 + H2O + Cu2O  En exceso de muestras, el dióxido cuproso formando puede continuar su acción oxidante hasta reducirse a cobre metálico.  ECUACION QUIMICA:  COOH─COOH + Cu2O + Calor  CO2 + H2O + Cuo   En el tubo de Ca (OH)2 se produce la siguiente reacción:  Ca (OH)2 + CO2 CaCO3 ↓ + H2O   GRAFICAR LA EXPERIENCIA: 

              

   3. EXPERIMENTO Nº 03: RECONOCIMIENTO DEL NITROGENO  Calcinando la sustancia se desprende un olor a cuernos quemados. La experiencia se puede realizar empelando como sustancia nitrogenada la caseína o la albumina de huevo desecada, la cual se coloca en un tubo de prueba o en capsula de porcelana y se calcina. 

ECUACION QUIMICA:

 

Caseína + calor  olor a cuernos quemados

Como sustancia problema utilice lana, algodón, cabellos e indique cual

de ellas contiene nitrógeno.  

SUSTANCIA PROBLEMA: CABELLOS Al quemar los cuernos estos toman un color negro debido a la presencia

del nitrógeno y emanan un olor hediondo muy fuerte. 

ECUACION QUIMICA: 

Cabellos + calor  olor a cuernos quemados.

  

SUSTANCIA PROBLEMA: ALGODÓN Por su estructura que posee el algodón no contiene nitrógeno, por ello es

que no expele el olor característico.     

ECUACION QUIMICA:  C12H22O11 + calor  CO2 + H2O + C * C: es la ceniza SUSTANCIA PROBLEMA: LANA Se quema al igual que el algodón pues tiene la misma estructura

(celulosa). 

ECUACION QUIMICA: 

  4. EXPERIMENTO

C12H22O11 + calor  CO2 + H2O + C * C: es la ceniza Nº

04:

RECONOCIMIENTO

INDIRECTO

DE

NITROGENO. METODO DE LA CAL SODADA.  El fundamento del método es transformar el nitrógeno de la sustancia orgánica en amoniaco, mediante la mezcla con cal sodada y calentar. (La cal sodadaCaO, NaOH produce en la sustancia orgánica una demoliciónmolecular, transformando el N en NH3).  Sustancia nitrogenada + cal sodada + calor  NH3   La sustancia escogida puede ser albumina desecada o caseína o urea, se mezcla con tres veces su peso de cal sodadasometiéndose la mezcla al calor.  OBSERVACION:  Al calentar la mezcla se produce amoniaco. Los vapores de amoniaco se reconocen: a) Por su reacción alcalina al tornasol. De color: ROJO vira a color: AZUL

b) Por su olor característico. Olor a:CUERNO QUEMADO c) Por los humos blancos (NH4Cl) que producen al acercársele una carilla impregnada en HCl.  

 

ECUACION QUIMICA:  NH2-CO-NH2 + CaO.NaOH NH3  NH3 + HCl NH4Cl * UREA: NH2-CO-NH2 El humo blanco que se libero en el Cloruro de Amonio por lo tanto en

esta reacción se dio una destrucción molecular, convirtiendo el nitrógeno en amonio. 

GRAFICAR LA EXPERIENCIA:



  5. EXPERIMENTO Nº 05: RECONOCIMIENTO DEL NITROGENO: METODO DEL POTASIO METALICO.  Este método consiste en transformar en cianuro de potasio la sustancia que se investiga, cuando esta es tratada con potasio metálico.



Colocar un fragmento de potasio metálicorecién cortado en un tubo de

ensayo seco, agregar la sustancia problemas seca, procurando que recubra el Potasio Metálico. Se calienta suavemente en el mechero, defendiendo la boca de l tubo esta incandescente se introduce en un vaso que contiene 15 a 20 ml. de agua destilada. Luego se filtra:  En el tubo de ensayo se rompe y el contenido del tubo se mezcla con el agua destilada. Se ha formado Cianuro de Potasio:  C + N + K + calor  KCN  * Emite un humo de color Blanco.   En el líquido filtrado se comprueba la reacciónalcalinizada, si el licor no colorea, en azul de papel tornasol. Luego se añade gota a gota una solución reciente de Sulfato Ferroso, en el cual se forma Ferrocianuro de potasio 6KCN + FeSO4 Fe (CN) 6K4 + K2SO4    * Ferrocianuro de potasio: Fe (CN) 6 K4  * El contenido inicial (KCN), era de color Ligeramente Pardo pero luego cambia de color a Marrón.   En seguida se agrega gotas de solución de Sal Férrica, formándose una sal doble de color azul, el ferrocianuro férrico (Azul de Prusia). El azul de Prusia se forma en medio acido, para lo cual se acidula con una o dos gotas de acidoclorhídrico. 3Fe (CN)6K4 + 4 Cl3Fe  12 KCl + [Fe (CN6)]3Fe4           



* El ferrocianuro de Potasio: [Fe (CN6)]3Fe4 * El color azul Prusia representa la presencia de nitrógeno. GRAFICAR LA EXPERIENCIA:

  



  6. EXPERIMENTO Nº 06: RECONOCIMIENTO DEL AZUFRE: METODO DE LASSAIGNE. El filtrado obtenido en la experiencia anterior dividirlo en 2 tubos bien



limpios.  Al primero de ellos agregarle una gota de solución de Nitroprusiato de Sodio: el licor forma coloración rojiza debido a la presencia de azufre en la molécula orgánica.  K2S + Na2NOFe (CN)5 color rojizo   El remanente se coloca en un tubo limpio se acidula con una o dos gotas de acido acético y se agrega solución de acetato de plomo. Se formara una coloración bruna dada por la formación de sulfuro de plomo.  K2S + (CH3COOH)2 Pb  2CH3COONa + PbS   * La coloración roja determina la presencia de azufre, el ácido acético que se coloca sirve para acidular el medio de la sustancia rojiza.  * La coloración bruna o coloración tamarindo es el sulfuro de Plomo.   GRAFICAR LA EXPERIENCIAS:  

             7. EXPERIMENTO

Nº

07:

RECONOCIMIENTO DE CLORO. METODO DE CARIUS  Tiene como fundamento

la

transformación del halógeno no ionizable, pro acción de la cal viva, la cual la desintegración de la molécula orgánica en le haluro de calcio que en presencia del ion plata, precipita bajo la forma de haluro de plata.  El cloro es un elemento químico de número atómico 17 en el grupo de los halógenos. En condiciones normales y en estado puro forma dicloro un gas toxico amarillo – verdoso.  En un tubo de ensayo colocar 250 mg. de oxido de calcio (Cal viva). Calentar suavemente, adicionar luego la sustancia halogenada (cloroformo), agregar rápidamente y con cuidado agua destilado. Filtrar  Al filtrado acidularlo con 1 o 2 gotas de HNO 3 diluido, posteriormente adicionarle 2 o 3 gotas de AgNO3, se formara un precipitado Blanco Lechoso de Cloruro de Plata.  ECUACION QUIMICA:  Cal Viva + Calor  X  X + Cloroformo  Y  Y + H2O  Z  Z + HNO3  A  A + AgNO3 AgC 



GRAFICAR LA EXPERIENCIA:

          V. CONCLUSIONES:  Determinamos que el análisis puede ser cuantitativo y cualitativo, el primero teniendo en cuenta la cantidad de los mismo para hacer posibles las reacciones 

químicas y el segundo tiene por objetivo cuantificar los elementos. La precipitación puede ocurrir cuando una sustancia insoluble se forma en la disolución debido a una reacción química o a que la disolución ha sido sobresaturado para algunos compuestos, esto es, que no acepta más soluto y



que al no poder ser disuelto dicho soluto forma un precipitado. Se puede reconocer el carbono por la presencia de residuos de cenizas o



también la presencia de CO2, ambos contiene el elemento carbono. El nitrógeno va unido al azufre en algunas proteínas, presenta un olor



característico a amoniaco por lo que así se lo reconoce. En la mayoría de los casos el precipitado (el sólido formado) va al fondo de la disolución, aunque esto depende de la densidad del precipitado. Si el

precipitado es más denso que el resto de la disolución va hacia el fondo. Si es menos denso flota y si tiene densidad similar se queda en suspensión.  En síntesis la precipitación es una sustancia sólida visible que se forma al 

combinar varias sustancias. Los bioelementos son importante para la vida de los seres vivos porque forma



un 95% de estos. Para formar algunos compuestos a sido necesario acidular el medio con HCl en



otro acido. Los elementos básicos de la vida son el nitrógeno, carbono, oxigeno e

 

hidrogeno que juntos forman el C, H, O, N. Todos los seres vivos están constituido por carbono. Para obtener carbono también se puede apreciar la presencia de hidrogeno de una muestra de acido oxálico, y CuO (actúa como catalizador). Obteniéndose carbono cuando el CO2 viaja por el tubo y lo capta el Ca (OH) 2, de esta



reacción se obtiene un precipitado blanquecino. Uñas y cabellos de un ser humano contienen nitrógeno y proteínas.  

VI.

VII.

 BIBLIOGRAFIA:  Wesley longman Addison, el mundo de la química conceptos y aplicaciones, 2º edición México 2000  Jorge Vidal, fundamentos de Química orgánica CUESTIONARIO: 1. ¿En que difiere un compuesto orgánico de un inorgánico?  Entre las diferencias más importante se encuentran:  Todos los compuestos orgánicos utilizan como base de construcción al átomo de carbono y unos pocos elementos más; mientras que los compuestos inorgánicos participan en la mayoría de los elementos conocidos.  En su origen los compuestos inorgánicos se forman ordinariamente por acción de las fuerzas fisicoquímicas: fusión, sublimación, difusión y electrolisis y reacciones químicas a diversas temperaturas. La energía solar, el oxigeno, el agua y el silicio han sido las principales agentes en la formación de estas sustancias.  La totalidad de los compuestos orgánicos están formados por enlaces covalente, mientras que los inorgánicos lo hacen mediante enlaces iónicos y covalentes.

 La mayoría de los compuestos orgánicos presentan isómeros (sustancias que poseen la misma forma molecular, pero difieren en sus propiedades físicas y químicas); las inorgánicas generalmente no presentan isómeros.  2. ¿Cuál es el efecto de la cal sodada en una muestra orgánica problema que posiblemente contenga Nitrógeno?.  Se produce la formación de amoniaco por ejemplo cuando se trabajo con la caseína, el amoniaco se reconoció por su característico a Cuernos Quemados.  3. ¿Cómo reconoce Ud. El hidrogeno?  El H2 se obtiene en laboratorios de Química y Biología a menudo como productos de otras reacciones, en la industria se obtiene para la hidrogenación de sustancias insaturadas y en la naturaleza como medio para expeler equivalente reductores en las reacciones bioquímicas.  SÍNTESIS EN LABORATORIO: en el laboratorio el H2 suele obtener por reacción de ácidos con metales, tales como el Zinc.  Zn + 2H+ Zn+2 + H2 ↑   En el caso del aluminio, no solo genera agua cuando es tratado con acido, si no que también lo hace cuando se trata con una base.  2Al + 6 H2O  2 Al (OH)3 + 3H2 ↑   La electrolisis del agua es un método simple de producir hidrógenos aunque el gas resultante posee necesariamente menos energía que la requerida para producirlo. Una corriente de bajo voltaje atraviesa el agua, formando oxigeno gaseoso en el ánodo e hidrogeno gaseoso en el cátodo. Generalmente cuando produce hidrogeno que va ser almacenado. Se emplea un cátodo de platino o de algún otro metal inerte, por el contrario, si es hidrogeno va ser consumido in situ, es necesario la presencia de oxigeno para la combustión y se procura metal inerte (si se emplea un metal inerte, por ejemplo el hierro, este se oxidaría y disminuiría la cantidad de oxigeno que se desprende). La máxima eficiencia teórica(electricidad empleada frente al valor energético del hidrogeno generado) es de entre un 80% y un 90%.  2H2O(aq) 2H2(g) + O2(g) 



SINTESIS BIOLOGICA: microfotografía mostrando los cloroplastos

en un tejido vegetal. Las hidrogenasas presentes en estos orgánulos son capaces de generar H2 gaseoso.  El hidrogeno es productos de algunos tipos de metabolismo anaeróbico y en generado por muchos microorganismos, generalmente a través de reacciones catalizadoras por encima que contienen hierro o níquel, llamadas hidrogenasas. Estas enzimas catalizan las reacciones redox reversibles entre el H2 y sus dos protones y dos electrones. La evolución del hidrogeno gaseoso tiene lugar en la transparencia de equivalentes reductores (producidos mediante el metabolismo del piruvato) al agua. La separación de agua en la que se descompone en sus protones, electrones y oxigeno, tiene lugar en reacciones de la fase luminosa del metabolismo de los organismo fotosintético. Algunos de estos organismos incluyen

el

alga

Chlamyclonasreinhordffi

y

las

cianobacterias,

han

evolucionado desarrollando un segundo paso en las reacciones de la fase oscura en el que los protones se reducen para formar H 2 gaseoso por acción de hidrogenasas especializadas en los cloroplastos. Se han realizado esfuerzos para modificar genéticamente las hidrogenasas bacterianas para sinterizar H2 gaseoso de manera eficiente incluso presente el oxigeno.  Existen otras rutas, poco eficientes, aunque mecánicamente interesantes, para la producción de H2 en la naturaleza. La nitrogenasa genera aproximadamente un equivalente de H2 por cada equivalente de N2 reducido a Amoniaco. Algunas fosfatasas reducen fosfatido a H2.   SINTESIS INDUSTRIAL: el hidrogeno puede obtenerse de distintas maneras, pero la más económica implica su extracción a través del hidrocarburos. El hidrogeno comercial se produce generalmente mediante el reformado con vapor del gas natural. Este proceso consiste en la reacción de una corriente de vapor de agua con metano para originar monóxido de carbono e hidrogeno, a una temperatura de 700ºC y 1100 ºC.   CH4 + H2O  CO + 3H2   Otros métodos importantes para la producción de H 2 incluyen en la oxidación parcial de hidrocarburos.  CH4 + C5O2 CO + 2H2 



La reacción del carbono, que puede servir como preludio a la reacción de

desplazamiento mencionada ciertamente.  C + H2O  CO + H2       

 PRACTICA Nº 02: 

DESTILACION 

I. OBJETIVOS:  Determinar el tipo de destilación apropiado a aplicar, de acuerdo a la naturaleza del líquido que se desea purificar.  II. FUNDAMENTO TEORICO:  La destilación es una operación que se aplica generalmente a todos los líquidos volátiles y en condiciones ligeramente modificadas a los sólidosvolátiles.  Existen cuatro tipos de destilación, dependiendo del punto de ebullición del líquido que se va a destilar y de su estabilidad térmica. Esta son: destilación simple, Destilación fraccionada, Destilación por arrastre de vapor, Destilación a presión reducida, Destilación al vacio. Las cuales llevan aparejadas la desecación del destilado para la eliminación del agua presente en el líquido por víaquímica. La aplicación de cada una de estas técnicasestará en dependencia de la naturaleza del líquido que se desea purificar, la naturaleza de las impurezas y la cantidad de muestra que se disponga.  En todo tipo de destilación debe tenerse en cuenta que la cabeza del destilado (fracción inicial que destila a Tº constante) y la cola del destilado deben ser eliminadas ya que contiene mayor numero de impurezas y se debe recoger la fracción intermedia que se destila a Tº constante.  1. Destilación simple: se utiliza para separar un líquido de sus impurezas no volátileso purificar un solvente. Lo cual involucra dos fases: la vaporización y la re condensación. Esta destilación es aplicable bajo las siguientes condiciones.



la diferencia entre el punto de ebullición del liquido a purificar y las



impurezas deben ser mayores de 20º C. las impurezas no deben formar azeótropos de puntos de ebulliciónmínimo o máximo con el líquido a purificar. Cuando se reúnen estos requisitos la destilación simple es un métodorápido y sencillo que permite la

purificación.  2. Destilación fraccionada: operación que se emplea para separar una mezcla de dos o máslíquidos que tienen puntos de ebullición. Si las presiones de vapor de dos o más componentes estas cercanas una destilación simple no es efectiva, por lo tanto para su separación debe realizarse en una columna de fraccionamiento.  Se utiliza continuamente en los trabajos industriales y en los trabajos de investigación, donde se dispone de equipos de destilación fraccionada muy eficaces para la separación de líquidos que hierven solo con algunos grados de diferencia.  3. Destilación por arrastre de vapor: el principio que rige esta destilación es el siguiente. Al pasar una corriente de vapor de agua y el vapor de liquido dependiendo su proporción de la presión de vapor de liquido al permanecer constante. El flujo de vapor de agua, este arrastre el vapor de la sustancia hacia el condensador, produciendo la destilación del líquido.  Este tipo de destilación se recomienda para los siguientes tipos de sustancia.  Líquidos inmiscibles en agua, de elevado punto de ebullición.  Líquidos inmiscibles en agua, que descomponen a la ebullición a 

temperaturas superiores de 100 ºC. Para la separación de un líquido inmiscible en agua, que se encuentra formando parte de una emulsión y al que no se puede aplicar otra técnica de destilación.



El aroma de muchas plantas se debe a aceites esenciales (mezcla de

diversas clases de compuestos orgánicos que pueden ser arrastrados con vapor).  4. Destilación a presión reducida: los compuestos que por acción de calor se descomponen, no pueden purificarse por destilación a la presión ordinaria, entonces para ello se emplea la destilación a presión reducida. Gran numero de

sustancias orgánicas tienen puntos de ebullición superiores a 200ª C y se descomponen a temperaturas cercanas a su puntos de ebullición o aun antes. Cuando se desea purificar o separar compuestos con las características anteriores es conveniente tomar en cuenta que el punto de ebullición de una sustancia depende de la presión que la rodea; por lo tanto se podrá disminuir este, disminuyendo la presión a la cual se realiza la destilación. 5. Destilación al vacio: si la presión total es menor que la presiónatmosférica, las contribuciones de la presión de vapor a una temperatura menor serán lo suficientemente grandes como para permitir la destilación. Esto resulta simplemente del hecho de que el líquido o la mezcla del líquido hierve a una temperatura muy inferior a la requerida a la presiónatmosférica. Los cocineros que trabajan en las regiones de gran altitud deben hacer frente a este problema. A mayor altura la presión es menor y, en consecuencia, el agua hierve a temperatura menor. A una altura de 3000 m.s.n.m., la diferencia de puntos de ebullición es sólo de 2 a 3 ºC.   PARTES DE UN DESTILADOR: a. MECHERO: proporciona calor a la muestra a destilar. b. MATRAZ DE FONDO REDONDO: que deberá contener pequeños trozos de material poroso (cerámico o material similar) para evitar sobresaltos repentinos por sobrecalentamientos. c. CABEZA DE DESTILACION: no es necesario si la retorta tiene una tubuxadura lateral. d. TERMOMETRO: el mismo del termómetro siempre se ubica a la misma altura de la salida a la entrada del refrigerador. Para saber que la temperatura es real, el bulbo deberá tener menos de una gota de líquido. Puede ser necesario un tapón de goma para sostener el termómetro y evitar que se escape los gases (muy importante cuando se trabaja con gases inflamables). e. TUBO REFRIGERANTE: aparato de vidrio que se usa para condensar los vapores que se descomponen del balón de destilación, por medio de un líquido refrigerante que circula por este. f. ENTRADA DE AGUA: el líquido siempre debe entrar por la parte inferior, para que el tubo permanezca lleno con agua. g. SALIDA DE AGUA: casi siempre puede conectar de una a la entrada del otro, porque no se calienta mucho líquido. h. se recoge el balón, vasos de precipitados u otros recipientes.

i. FUENTE DE VACIO: no es necesario para una destilación a presión atmosférica. j. ADAPTACION AL VACIO: no es necesario ara una destilación a presión III.

atmosférica. MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS: a) MATERIALES y EQUIPOS:           

Balón Papel filtro Matraz Mortero Tapones de goma Condensador Termómetro Soporte universal Mechero Hilo pabilo Trípode

         

Balanza eléctrica Rejilla metálica Codos de vidrio Mangueras de goma Cocina eléctrica Refrigerante Probetas de 50 ml. Alcoholímetro Cámara de extracción 2 bases soporte con pinzas.



b) REACTIVOS:     

Pétalos de rosa Éter de petróleo 2 nueces Acetona Acido acético

    

Na (OH) Etanol Benceno Maní Chicha de jora

 

IV.

PARTE EXPERIMENTAL: 1. EXPERIMENTO Nº 01: DESTILACION SIMPLE  Armar un equipo como se muestra en la figura.   En vapor “A” colocar 500 ml. de chicha jora de 02 semanas de fermentación, calentar “A” hasta que el termómetro marque 78 – 80 ºC. Recoger 200 ml.   GRAFICAR LA EXPERIENCIA: 

  2. EXPERIMENTO Nº 02: DESTILACION POR ARRASTRE DE VAPOR  Armar el equipo como se muestra en la figura.  Coloque en un matraz o balón “A”, generador de vapor (ver figura) 350 ml. de agua. Llene el matraz o balón “B” con el material vegetal, fresco y pesado. Calienta A y cuando empieza a hervir, se calienta suavemente el balón B. se pasa vapor hasta que se haya recogido 500 ml de destilado. Se vierte el destilado en un embudo de separación, se remueve la capa aceitosa de la parte inferior.  Observe el color, olor, cantidad de aceite destilado. Calcule el rendimiento de aceite por kilogramos.  Nota: el material orgánico se puede seleccionar de la flora local, procurando usar diferentes para cada grupo de estudiantes y comparar los resultados. Entre las recomendaciones: hojas de eucalipto, clavo de olor (Eugenia aromática), anís estrella (Pimpinellaanisum), hojas de aguacate (Perseagratisima), hojas de menta, poleo, yerbabuena, etc.  GRAFICAR EXPERIENCIA:

LA



3. EXPERIMENTO Nº 04: DESTILACION FRACCIONADA  Armar un equipo de destilación fraccionada   En un matraz introducir 25 ml. de un liquido A y 25 ml de un liquido B. adoptar al matraz una columna de fraccionamiento y luego el refrigerante. Llevar a cabo la destilación a una proporción constante de no más de 1 gota de destilado por segundo. Anotar la Tº en ºC que marque el termómetro cuando se está recibiendo 1, 2, 3, 6, 8, …, 40 ml. de destilado. Trazar una grafica de esta destilación de temperatura en las ordenadas Vs. Volumen del estilado en las abscisas. Interpretar el grafico.  GRAFICAR LA EXPERIENCIA: 

  V. CONCLUSIONES:



Al finalizar la presente práctica de laboratorio podemos concluir en que la destilación es un proceso de suma importancia ya que constituye un excelente



método para purificar un líquido estable o inestable en su punto de ebullición. Así mismo la destilación es una operación aplicable a grandes cantidades de



muestras liquidas, cuyo reactivo adicional es el calor. La destilación es uno de los métodos mas usados, entre los muchos que hay,



para purificar una sustancia. La destilación es utilizada para el mayor número posible de impurezas de una



sustancia. También hemos aprendido que el alcoholímetro solo mide mezclas homogéneas y no heterogéneas puesto que contiene sólidos que impiden la

VI.

respectiva medición.  BIBLIOGRAFIA:  ARMAS RAMIREZ, Carlos. Aplicaciones de técnicas experimentales. Ed.

Mundi, 1996.  MADUEÑO DE INSECA, Aida. Química. 1983  Biología. Editorial Lumbreras 2004 VII. CUESTIONARIO: 1. ¿Qué es la destilación?  La destilación es un proceso de separación de sustancias, la cual consiste en hacer ebullir el líquido que contiene a estas sustancias, y el vapor obtenido se condensa por enfriamiento.  Las sustancias contenidas en dicho líquido se pueden separar por destilación siempre que tenga distintos puntos de ebullición, cabe resaltar que en una mezcla, tiende a destilar primero el componente de punto de ebullición mas bajo, ya que la destilación es un proceso físico. Este proceso es utilizado en la separación de aceites esenciales y mezclas liquida que se deseen purificar y además para concentrar mezclas alcohólicas.  2. ¿Qué fases involucra la destilación y en que consiste?  Las fases que involucran la destilación son importantes la vaporización de la sustancia a destilar ya que el principio de la destilación es aprovechar la diferencia de puntos de ebullición, la destilación se emplea para separar al compuesto de menor punto de ebullición; la otra fase es la condensación del compuesto vaporizado y así es separado de la sustancia inicial.  3. ¿Cuál es la diferencia entre una operación y un proceso?



OPERACIÓN: puede definirse como un área de proceso o un equipo donde se incorporan materiales, insumos o materias primas y ocurre una función determinada, son actividades básicas que forman parte del



proceso. PROCESO: es el conjunto de actividades o eventos (coordinados u organizados) que se realizan o ceden (alternativa o simultanea) por un fi determinado. Es un conjunto de operaciones, unas llevan diferentes

reacciones químicas.  4. ¿Qué diferencia hay entre calor y temperatura?  CALOR: se describe como una energía interna de los cuerpos, producidos por el movimiento continuo de las partículas (energía cinética), por su concepto “es energía cinética total de las moléculas de 

un cuerpo”. TEMPERATURA: es la forma de expresar por medio de una cantidad cuan caliente o frio esta un cuerpo con respecto a otro, su concepto es

“energía cinética promedio de las moléculas de un cuerpo”.  5. ¿Qué propiedades deben considerarse en las sustancias orgánicas al someterlas a la destilación por arrastre de vapor y presión reducida?  Al someter las sustancias a la destilación por arrastre de vapor debemos tener en cuenta que las sustancias deben tener propiedades como:  Ser insolubles en agua, ya que el producto destilado, formará dos capas a condensarse lo cual permite la separación del producto y agua   

fácilmente. Ser ligeramente volátiles de otros productos no volátiles. Tener presión de vapor baja y punto de ebullición alta (> 200º C). Para la destilación a presión reducida tienen que ser inmiscibles y tener

una presión de vapor cerca de los 100 ºC, este tipo de destilación es también llamada destilación al vacio ya que se expide el aire con una bomba de vacio mientras se realiza el proceso.  6. ¿Qué son los aceites esenciales?  Son mezclas de varias sustancias químicas biosintetizables por las plantas que den el aroma característico a alagunas flores, arboles, semillas y a ciertos extractos de origen animal (almizde, civeta, ambargis). Son intensamente

aromáticos, no grasos (no se enracion), volátiles y livianos. Insolubles en agua, levemente solubles en vinagre y solubles en alcohol, grasas, ceras y aceites vegetales. Se oxidan por exposición al aire. El principal método de aplicación de los aceites esenciales a través de una dilución en agua caliente, para que así el vapor del agua mezclado con las esencias se absorben por medio del aparato respiratorio. El termino aceite esencial también se aplica a sustancias sintéticas preparadas a partir del alquitrán de hulla y las semisintéticas, obtenidas de aceites naturales esenciales químicamente esta constituidos por terpenoides (monoterpenos, esquiterpenos, etc.) y fenilproponoides compuestos volátiles y por lo tanto arrastable por vapor de agua.  7. ¿Qué otros métodos conoce para purificar una sustancia?  CRISTILIZACION: técnica más simple y eficaz para purificar compuestos orgánicossólidos. Consiste en disolver el solido impuro en la menor cantidad de disolvente posible (agua, benceno, alcohol etílico) y en caliente. En estas condiciones se genera una disolución saturada que a medida que se va enfriando se sobresatura y origina la cristalización. Como este proceso es dinámico, las moléculas que están en disolución, alcanzan el equilibrio las que forma la red cristalina. El alto grado de ordenación no permite impurezas, pro eso es conveniente que el enfriamiento sea lento y formar los cristales poco apoco y el lento 

crecimiento de la red cristalina excluye a las impurezas. DECANTACION: consiste en separar componentes que contienen diferentes pues siempre que exista una diferencia significativa entre las densidades de las fases (dos líquidos no miscibles, un sólido de un



líquido, etc.). FILTRACION POR GRAVEDAD: consiste en retener partículas solidas suspendidas de un liquido o un gas forzando la mezcla a través de una barrera porosa que pueden ser mayas, fibras, material poroso o



relleno solido. FILTRACION POR SUCCION: también llamada al vacio se utiliza para mezclar como barros y pastas. El agua al pasar a través de la trompa, es el estrechamiento interior, aumenta su velocidad original una disminución de presión. Esto origina una succión de aire a través de la

conexión con el matraz, originando un pequeño vacio en esta, también se 

emplea para separar los cristales obtenidos a partir de una disolución. SUBLIMACION: es el paso de una sustancia del estado sólido al gaseoso sin pasar por el estado líquido. Se puede considerar una forma especial de destilar una sustancia solida. El sólido que sublima se convierte directamente por calefacción (sin fundirse) en su vapor,



después se condensan sus vapores a sólidos mediante enfriamiento. CAMBIO DE ION: resulta importante ya que proporciona el medio de separar los compuestos orgánicos solubles en agua de sales inorgánicas hidrosolubles que las acompañan.  Las resinas cambiadoras de ion: son sustancias insolubles de peso molecular alto, que tienen grupos iónicos en su estructura molecular. Cuando se ponen en contacto en soluciones que contiene iones inorgánicos, dichas resinas cambian sus iones (H+) y (OH−) por cationes

y aniones inorgánicos de la solución.  8. ¿Qué factores se deben tener en cuenta para utilizar un determinado tipo de destilación?  La destilación es una operación que se aplica generalmente a todos los líquidos volátiles y en condiciones ligeramente modificadas a los sólidos volátiles. En todo tipo de destilación debe tenerse en cuenta los siguientes factores:  La solubilidad  La presión del vapor  La composición del liquido volátil  La temperatura de ebullición        

 PRACTICA Nº 03:

 EXTRACCION I.

II.

OBJETIVOS:  Comprender lo que significa la extracción y aplicar las técnicas de extracción para la separar aceites esenciales u otras sustancias.  FUNDAMENTO TEORICO:  La extracción es una operación muy usada en la QuímicaOrgánica, la cual consiste en separar una sustancia del medio sólido o liquido lo que contiene, con el objeto de purificarlo o aislarlo de sus fuentes naturales, haciendo uso de disolvente inmiscible con la sustancia orgánica.   Hay dos tipos de extracción:  Extraccióndiscontinua: se le puede llamar tambiénextracciónlíquido – 

III.

líquido. La cual hace uso de los embudos o peras de separación. Extracción continua: llamada tambiénextracción solido – liquido. Se

realiza con los extractores tipos SOXHLET.  MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS: a) MATERIALES Y EQUIPOS:  

Maní Embudo separación

de

  

Matraz Agua Equipo de Soxhlet



Éter etílico

 b) REACTIVOS: 

Acido benzoico

 IV.

PARTE EXPERIMENTAL: 1. EXPERIMENTO Nº 01: EXTRACCION DEL ACIDO BENZOICO DE UNA SOLUCION ACUOSA  En un vaso de 100 ml. disolver 0.1 g. de acido benzoico en agua tibia (10 ml.) enfríe la disolución y páselo a un embudo de separación, luego añada 10 ml. de éteretílico, coloque el tapón y sacuda la mezcla durante 1 o 2 minutos.  Destape el embudo y deje separa en dos capas y vierta por la llave la capa acuosa (inferior) a un vaso de 50 ml. Pese la capa etérea a un vasito de 25 ml., previamente pesado y evapore el éter usando un baño de agua caliente.



Precaución: los vapores de éter son muy inflamables, por lo que ninguna

manera use llama de mechero con el solidoextraído y calcule la constante de distribuciónKd.  GRAFICAR LA EXPERIENCIA:

2. DE

         EXTRACCION LA

GRASA

CONTINUA DE

UN

PRODUCTO NATURAL  Moler la muestra bien seca y pesar aproximadamente 0.5 g.  Preparar el cartucho y colocar dentro de la muestra.  Pesar el matraz limpio y seco.  Armar el equipo de Soxhlet colocando la muestra en un cartucho en la 

cámara extractora. Calentar suavemente el matraz hasta que se produzca unas 6 vueltas.



Desconectar el calentador y dejar enfriar. Retirar el cartucho y armar nuevamente el equipo (para la recuperación del solvente) y calentar nuevamente hasta que el solvente sea recuperado en el



frasco destinado para este fin. Evaporar el resto del solvente. Colocando el matraz con el extracto y



determinar el peso de este ultimo por diferencia con el peso del balón solo. Calcular el porcentaje de grasa de la muestra.



Precaución: utilizar una manta eléctrica o cocinilla pero no mechero, al

balón se le deben colocar unas támaras de ebullición.  Muestra: un producto natural con carbonato graso, luego de haberlo secarlo a 100 ºC durante 2 horas aproximadamente 10 g.   CALCULANDO:  W muestra = 40 g.  W balón = 156,8 g.  W balón + W aceite = 162,3 g.   40 g.  100%

 

  5,5 g.  X  X = 13,75 %

.

GRAFICAR LA EXPERIENCIA:  



     V.





Se

CONCLUSIONES: ha podido conocer el método adecuado para

la

extracción de sustancias como el aceite de

soya. Se ha podido observar que para este tipo de procedimiento deben emplearse grandes cantidades de materiales, puesto que no se obtiene un gran

VI.

rendimiento.  Al equipo de extracción se le llama: SOXHLET.  BIBLIOGRAFIA:  ARMAS RAMIREZ, Carlos. Aplicaciones de técnicas experimentales. Ed.

Mundi, 1996. MADUEÑO DE INSECA, Aida. Química. 1983 Biología. Editorial Lumbreras 2004  VII. CUESTIONARIO: 1. ¿Qué es la extracción?  Es una de las técnicas generales más útiles para el aislamiento y  

purificación. Este proceso implica la disolución de las sustancia a extraer por medio de un disolvente apropiado que es el caso ideal, disuelve solo a la sustancia sin disolver. Luego se filtra el extracto, quedando el disolvente y la sustancia deseada. Finalmente se hace evaporar al disolvente quedando la sustancia.  2. ¿Cuántos tipos de extracción conoce y en que se diferencian?  EXTRACCION CONTINUA: de muestras solidas es conveniente usar extractor SOXHLET. En un matraz se hace hervir un disolvente apropiado y sus vapores se condensan por encima de la muestra, que esta

contenida en un dedal poroso. El condensado caliente lixivia la muestra a medida que llenando el dedal y la solución resultante se sifona y vuelve 

al matraz en ebullición cuando la cámara del dedal se ha llenado. EXTRACCION DISCONTINUA:los componentes orgánicos en soluciones acuosas se extraen corrientemente agitando vigorosamente la solución con un disolvente orgánico inmiscible en una pera de decantación, se deja sedimentar las capas inmiscibles y se separa la capa orgánica que contiene al compuesto orgánico en solución, por decantación y luego se evapora hasta que quede libre de disolvente.

  3. ¿en que parámetro se fundamentan la extracción?  Los parámetros que se fundamentos son los siguientes:  La extracción es un técnica de separación que se puede aplicar a todo 

tipo de mezcla ya sean solidas, liquidas o gaseosas. La extracción se basa en la diferencia de solubilidad de los componentes



de una mezcla en un disolvente adecuado. La mezcla a separar se diluye en un disolvente que disuelve a todos los



componentes. 0La extracción es un procedimiento que separa sustancias que pueden disolverse en dos no miscibles entre sí, con distinto grado de solubilidad y en contacto a través de una interfase.

 4. Mencione otros métodos para purificar un sustancia  Otros métodos de purificación de una sustancia son los siguientes:  Cromatografía  Decantación  Centrifugación  Filtración  Evaporación  Cristalización  C. por Fusión  C. por Disolución  C. por Sublimación  5. ¿De qué factores dependen los diferentes tipos de extracción?  EXTRACCION DISCONTINUA: influye la solubilidad de las sustancias ya que el método de separación es físico en caso todo el proceso.



EXTRACCION CONTINUA: va a depender de la capacidad del disolvente en adsorber a la sustancia requerida también va a influir el punto de ebullición del disolvente cuando sea necesario hacerlo ebullir y obtener la sustancias deseada. 

 

 PRACTICA Nº 04: OBTENCION Y PROPIEDADES DE HIDROCARBUROS ALIFATICOS

 I.

OBJETIVOS:  Conocer los métodos de obtención del metano y acetileno.  Realizar el estudio comparativo de las propiedades del metano y acetileno.  II. FUNDAMENTO TEORICO:  Los hidrocarburos alifáticos saturados de C1 a C4 son gases, de C5 a C17 son líquidos y superiores son sólidos.  METANO:es el hidrocarburo saturados más sencillo. Gas incoloro, inodoro e insípido, poco soluble en agua, soluble en alcohol. El metano es combustible e inflamable arde en presencia de oxigeno con una llama poca luminosa. Con el aire forma mezcla explosiva.  Se encuentra principalmente en el gas natural de los yacimientos petrolíferos; aparece también como grisú dentro de los yacimientos de carbón de hulla, y durante la extracción y durante la extracción de este pueden producir mezcla de gases explosivos formados por metano y oxigeno atmosférico. Se desprende del cieno de los lagos y las charcas mezclado con anhídrido carbónico, formando el gas de los pantanos, producido por fermentación anaeróbica de restos vegetales que contienen celulosa (fermentación del metano). A partir de la fermentación de material fecales y de sedimento de lado se origina también metano, que en algunas grandes ciudades se utiliza como gas de combustible (biogás).  PROPIEDADES FISICAS: como la molécula de metano es muy simétrica, las polaridades de los enlaces carbono – hidrogeno individuales se anulan de la que resulta que la molécula en si no es polar.  la atracción entre tales moléculas no polares queda limitada a las fuerzas de Van der Walls, para moléculas tan pequeñas, estas fuerzas atractivas deben ser muy débiles comparadas con las intensisinas entre iones sodio y cloruro, por ejemplo: no debe ser sorprendente, por lo tanto, que esas fuerzas de atracción sean vencidas con

facilidad por al energía térmica de modo que la fusión y ebullición se producen a temperaturas muy bajas. En consecuencia, el metano es un gas a temperaturas ordinarias.   ACETILENO: es el hidrocarburo más sencillo de la serie acetilénica. Gas incoloro, de olor etéreomás ligero que el aire. Es poco soluble en agua. Es combustible, muy inflamable y forma mezclas explosivas con el aire. Se usa para la iluminación y en la soldadura. Las llamas de acetileno son muy calientes, sobre todo si se produce la combustión completa del carbono. Presenta reacciones de adicción, sustitución.  El acetileno se prepara en la industria al someter a hidrólisis el carburo de calcio, el cual se sintetizo al fundir conque con oxido de calco en horno eléctrico. El acetileno que se obtiene en estas condiciones presenta un olor aliáceo debido a que el carburo de calcio puede contener trazas de azufre y fosforo.  Otra forma de obtener el acetileno es a partir del metano, mediante el arco eléctrico (síntesis de Berthelot).   COMBUSTION: proceso de oxidación rápida o quemado de una sustancia con evolución simultanea de calor y por lo general, luz. En el caso de combustibles comunes el proceso en una combinación química del hidrocarburo con el oxigeno para producir productos principales como el dióxido de carbono, el monóxido de carbono y agua.  a) COMBUSTION COMPLETA: toda combustión completa libera como productos de la reacción dióxido de carbono (CO 2) y agua en estado de vapor (H2O (g)); no importa cuál sea el combustible a quemar estas sustancias no son toxicas, pero el dióxido de carbono es el mayor responsable del calentamiento global.  Hidrocarburo + O2 + Calor  CO2 + H2O + Energía (calor y luz)   Este tipo de combustión presenta llama azul pálido, cuando arde y es que libera mayor cantidad de calor, comparado con la combustión incompleta del mismo combustible a quemar. Entonces por la combustión tenga un mejor rendimiento hay que oxigenar el lugar donde ocurre la combustión.   

b) COMBUSTION INCOMPLETA: cuando la cantidad de O2 no es suficiente para quemar de modo completo al combustible. Los productos de la combustión incompleta varían según la cantidad de oxigeno disponible.  Generalmente se forma monóxido de carbono (CO), gas sumamente toxico. Esta sustancia produce muerte pro asfixia ya que se combina con la hemoglobina de la sangre a una velocidad mayor que la del oxigeno.   Generalmente estas combustiones se producen cuando el combustible tiene un alto porcentaje de elemento carbono. El caso típico es el uso delos baceros, recipientes metálicos donde se coloca el carbono prendido y se usan para calefaccionar una ecuación que representa la combustión incompleta del hexano (principalmente componente de la naftalina) es:  C6H14 + 4O2 CO + 5C + 7H2O   Las ecuaciones de combustión incompleta no son estequiometricas, ósea

III.

se pueden balancear de distintas formas y todas son correctas.  MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS: a) MATERIALES: 

Sulfhidricador

b) c) EQUIPOS:  

Mechero de Bunsen Pera de decantación



Kitasato

   

Permanganato de potasio Nitrato de plata Hidróxido de amonio Cloruro cuproso

 d) REACTIVOS:    

IV.

Acetato de sodio Cal sodada Carburo de calcio Agua de bromo

   PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL: 1. EXPERIMENTO Nº 01: OBTENCION Y PROPIEDADES DEL METANO.  Colocar en un sulfhidricador 2 gramos de acetato de sodio (previamente desecado en una capsula de evaporación: 2 minutos) y 2 gramos de cal sodada; mezclar bien, calentar el sulfhidricador muy suavemente en la llama del mechero

Bunsen y después de unos segundos acercar un fosforo encendido en el extremo del tubo de desprendimiento para observar el color de la llama.   ANALISIS DE LA EXPERIENCIA:  Ocurre una COMBUSTION COMPLETA.  Esta reacción se conoce como Método de Dumas y se produce haciendo reaccionar acetato de sodio con cal sodada (hidróxido de sodio y oxido de calcio). Sometiendo los reactivos al calor, de esta forma se obtiene metano y carbonato de calcio.  La cal sodada se a obtenido de la mezcla de oxido de calcio e hidróxido de sodio, llevando al fuego.  La cal sodada destruye la molécula de acetato de sodio descomponiendo en sustancias más simples como el agua, CO2 y metano.  ECUACION QUIMICA:  CH3-COONa + (NaOH + CaO) + Calor  CH4 + Na2CO3 + H2O + CaNO3 * En las paredes del tubo se forman gotas de agua. GRAFICAR LA EXPERIENCIA:

 





Con otros compuestos como el propanato de sodio (CH 3−CH2−COONa),

mediante la misma experiencia se puede extraer otro tipo de alcano, en este caso obtenemos etano:   ECUACION QUIMICA:  CH3−CH2−COONa + NaOH + CaO CH3−CH2   El metano es un hidrocarburo sencillo (CH 4). Es una sustancia no polar que se presenta en forma de gas a temperatura y presiones ordinarias. Es incoloro e inodoro y apenas soluble en agua en fase líquida. En la naturaleza se produce como producto final de putrefacción anaeróbica de las plantas. Este proceso natural se puede aprovechar para producir drogas. Constituye el 97% del gas natural en las minas de carbón se le llama grisú y es muy peligros ya que es muy inflamable y explosivo.  GRAFICAR LA EXPERIENCIA:               2.

EXPERIMENTO Nº 02: OBTENCION DEL ACETILENO. HIDRÓLISIS DEL CARBURO DE CALCIO.  Armar el equipo como se muestra en la figura.   Colocar una pequeña cantidad de CaC2, en el Kitasato y asegúrese que la llave de descarga del embudo de separación, este completamente cerrada.  Luego agregue 30 ml. de agua destilada en el embudo de separación.

 Controlando la llave de descarga del embudo de separación, dejar caer gota a gota unas gotas de agua destilada, según sea lo necesario.  Esperar unos minutos para que el gas desprendido (acetileno), desaloje el aire almacenado en el Kitasato.   

ECUACION QUIMICA:  CaC2 + H2O Ca(OH)2 + C2H2 (g)  CaC2 + 2H2O CH ≡ CH + Ca (OH)2  * C2H2(gas): Acetileno o Etino (CH ≡ CH)  * El carbono de calcio es una sustancia solida de color grisáceo que reacciona exotérmicamente con el agua para dar cal apagada y acetileno.  * El acetileno que los químicos llaman etino por su tiple enlace en un gas incoloro inflamable que se obtiene al reaccionar carbono de calcio y agua.  * Su combustión presenta una llama muy interna y torna muy oscura (amarillo). 



GRAFICAR LA EXPERIENCIA:

  

         

NOTA: los siguientes experiencias se realiza con el gas acetileno que Ud. a producido por lo que es conveniente montar una batería de reactivo que va a utilizar en el experiencias 03, 04, 05, 06 y 07. 

3. EXPERIMENTO Nº 03: PROPIEDAD DE HALOGENACION DEL ACETILENO.  En el tubo de ensayo colocar 3 ml. de agua de Bromo. Hacer burbujear el gas producido (acetileno), hasta la desaparición del color  El olor de la sustancia se debe al ACETILENO. 

ECUACION QUIMICA: 

CH ≡ CH + Br2/H2OHCBr ≡ CBrH/H2O  H−CBr2−CBr2−H 

 * El gas de ser amarillo, después de burbujear dio un color transparente, por lo tanto no hay color.  * Se ha producido una adicción electrofilico ya si reacciona 1 mol de Br2 se obtiene alquenosdibromado (HCBr ≡ CBrH/H 2O), pero si está en exceso se adicionan 2 moles dando un alcano tetrabromaco (H−CBr2−CBr2−H).  



GRAFICAR LA EXPERIENCIA:

4.

EXPERIMENTO

Nº

04:

PROPIEDAD DE OXIDACION DEL ACETILENO  En el tubo de ensayo colocar 3 ml. de KMnO4, hacer burbujear el gas producido (acetileno), hasta la desaparición del color grosella del KMnO4. 

ECUACION QUIMICA: 

H─C≡C─H + KMnO4 CO2 + MnO2 ↓ + KOH + H2O





* Al vaciar el permanganato de potasio este tiene un color grosella al ser

puesto en la manguera, este empieza a tomar puntos negros y desaparece el color, estos puntos tomados por oxidación de Magnesio.  * Al producirse la oxidación se ha obtenido hidróxido de potasio y dióxido de carbono.  * Se forma un precipitado de Oxido de magnesio el cual tiene 2 fases: una solida y una liquida. La parte solida color MARRON OSCURO mientras que la parte liquida MARRON TENUE.  GRAFICAR LA EXPERIENCIA: 

                      5. EXPERIMENTO Nº 05: PROPIEDAD DE ACETILENO. FORMACION DE ALQUINUROS.  En un tubo de ensayo colocar 3 o 4 ml. de solución de AgNO 3 0,1N. Adicione 2 a 3 gotas de NH 4OH y observe la turbidez, luego adicione mas gotas de NH4OH, agitar. Hacer burbujear el acetileno hasta la formación de sólidos (acetiluros). Filtrar la solución y coloque el residuo sobre la rejilla y caliente con el mechero Bunsen.  * Los acetiluros son de color negro y sólidos. Luego se filtra  

ECUACION QUIMICA:   

AgNO3 + NH4OH  NH4NO3 + AgOH  AgOH + NH4OH Ag (NO3)2OH + H2O  CH ≡ CH + Ag (NH3)2 CH ≡ C – Ag + NH3

 

Filtrar

la

solución

y

coloque el residuo sobre la rejilla y caliente el mechero de Bunsen.  * El acetiluro de plata reacciona fuego

rápidamente haciéndolo

con

el

altamente

explosivo.   GRAFICAR LA EXPERIENCIA:   6. EXPERIMENTO Nº 06: PROPIEDAD DEL ACETILENO. FORMACION DE ACETILUROS  Repetir la experiencia Nº 05. En lugar de AgNO3, utilice el CuCl (cloruro cuproso).  * En el tubo de ensayo hemos colocado cloruro cuproso que tiene color turquesa, al introducir la manguera este empieza a burbujear y el color se va haciendo plateado, pero en pequeña cantidad el color turquesa va desapareciendo.  FILTRAMOS y QUEMAMOS:  ECUACION QUIMICA:



 

CuCl + NH4OH  NH4Cl + CuOH CuOH + NH4OH Cu(NH3)2 + H2O Cu (NH3)2 + CH ≡ CH  CH ≡ C ─ Cu + NH3





* Luego se filtra y toma un color celeste o turquesa, luego los residuos

que quedan en el papel filtro se queman.  * En el papel filtro notamos el color plateado, a este lo llevamos al trípode y quemamos.  * Al ser quemados el sonido es de mayor intensidad y la llama es de color turquesa.  GRAFICAR LA EXPERIENCIA: 

     

  7. EXPERIMENTO Nº 07: PROPIEDAD

DE

OXIDACION

DE

ACETILENO. COMBUSTION   Encender un fosforo y

acercar

la

llama

cuidadosamente extremo

del

desprendimiento

al tubo

de por

donde se desprende el acetileno.   

ECUACION QUIMICA: 

 

CaC2 + H2O  CH ≡ CH + Ca (OH)2

* Al acercar el fosforo hacia el gas acetileno, este forma una llama

intensa por la presencia de carburo de calcio (volátil). Presenta una COMBUSTION INCOMPLETA porque no ingresa el oxigeno y la llama es de color Amarilla.  Presenta también otro color de llama Azul en la cual presenta COMBUSTION COMPLETA.   GRAFICAR LA EXPERIENCIA:          V. CONCLUSIONES:



Los alquinos o acetilénicos son muy reactivos debido a la pequeña cantidad de



carbonos que contiene su estructura. Hemos aprendido a obtener hidrocarburos y en este caso la obtención del



Metano. A pesar de poseer dobles enlaces, el benceno no cumple con las características

   

e un alqueno ya que no decolora al permanganato de potasio (KMnO4). Diferenciar los tipos de combustión. Los compuestos aromáticos en general sufren reacciones de halogenación. Propiedades del acetileno. Los alquinuros de cualquier índole son sumamente explosivos, esta propiedad



se debe a la gran reactividad del acetileno. Cuando formamos acetiluros de plata en el momento de filtrado y exponerlo al mechero, se produjeron chispas, es por ello que es utilizado en la elaboración

VI.

VII.

de fuegos artificiales.  BIBLIOGRAFIA:  SCHAM. Química orgánica. 2º edición. Ed. Mc Graw Hill  BOJOL, Robert. Química orgánica. 5º edición.  CUESTIONARIO: 1. ¿Cuál es el producto más importante de una combustión?  La combustión es un proceso de oxidación rápida o quema sustancia con evolución simultánea de calor y por lo general luz. En el caso de combustiones comunes el proceso es una combustión química con el oxigeno atmosférico para producir principalmente productos principales como el dióxido de carbono, el monóxido de carbono y el agua, juntos con productos como el dióxido de azufre que pude ser generado por los componentes menores del combustible.  2. ¿Cómo reconoce una combustión completa e incompleta? ¿Qué tipo de combustión ocurrió en la experiencia Nº 07?  La combustión completa: produce energía, CO2 y H2O.  La combustión incompleta: produce energía CO y H2O  El tipo de combustión que se da en la Experiencia Nº 07: COMBUSTION COMPLETA.  3. ¿Cuál es el nombre de los acetiluroso obtenidos en la experiencia Nº 05, 06? ¿Qué sucedió cuando estos se llevaron a sequedad?  El nombre que recibe el acetiluroso en la Experiencia Nº 05: ACETILURO DE PLATA.



El nombre que recibe el acetiluroso en la Experiencia Nº 06:

ACETILURO DE COBRE.  4. ¿Cuál es la diferencia entre la oxidación de la experiencia Nº 03 y la oxidación de la experiencia Nº 07?  Lo que ocurre en la Experiencia Nº 03: REDUCCION DE HALOGENACION.  Lo que ocurre en la Experiencia Nº 07: REDUCCION DE COMBUSTION.  5. ¿Cómo varían las propiedades físicas de las parafinas, olefinas e hidrocarburos acetilénicos? a. ALCANOS O PARAFINAS: se caracterizan porque en su estructura molecular solo hay enlaces simples carbono-carbono (CC), químicamente son muy estables razón por la cual se llaman parafinas, que significan poca relatividad o afinidad.  Un alcano contiene una máxima cantidad de hidrógenos que es permisible para satisfacer la tetravalencia de carbono, razón por la cual se llaman hidrocarburos saturados, por ende no puede admitir mas átomos de hidrogeno u otros monovalentes como el hidrogeno.  PROPIEDADES FISICAS: - Los cuatros primeros son gaseosos a temperatura ambiente. - No son reactivos, se emplean como solventes. - Son insoluble en agua pero solubles en solventes orgánicos. - Su punto de ebullición aumenta al aumentar sus carbonos gracias a los enlaces de VanderWalls.  b. ALQUENOS, OLEFINAS, ETILÉNICOS: son hidrocarburos que poseen doble enlace carbono-carbono (C═C) en la molécula. El termino olefinas significa formador de aceite, justamente los aceites como veremos oportunamente, tienen dobles enlaces en su estructura molecular. Los átomos de carbono unidos por el enlace tienen 3 orbitales híbridos sp 2, cada uno de ellos forman 3 enlaces sigma (), los cuales descansan en un mismo plano bajo un ángulo de 120º. Los 2 orbitales P no hibridizados están dispuestos perpendicularmente al plano y paralelas uno del otro. A causa de la superposición lateral de los orbitales P se forma el enlace pi ().  PROPIEDADES FISICAS: - Los cuatro primeros términos son gaseosos.

-

El punto de ebullición y densidad es casi igual al de los hidrocarburos

saturados y aumenta con el número de carbonos. - Son menos densos que el agua, por lo tanto insoluble en ellos.  c. ALQUINOS, ACETILENCOS, HIDROCARBUROS ACETILENICOS: hidrocarburos insaturados que poseen un grupo funcional al enlace triple de carbono-carbono (C≡C), que les confiere mayor grado de insaturacion que los alquenos. El representante más simple de los alquinos es el acetileno (C2H2), por ellos son llamados hidrocarburos acetilénicos.   PROPIEDADES FISICAS: - Los 2 primeros son gaseosos a temperatura ambiente. - Son líquidos de C5H18 hasta el C14H26 y los restantes son sólidos. - Insolubles en agua  6. Escribe el mecanismo de reacción de la Halogenacion del Etino. 

Se obtiene por halogenación al proceso por el cual se introduce un

compuesto orgánico uno o más átomos de halógeno. Los procedimientos y adiciones difieren dependiendo de cada miembro dela familia de halógenos y también del tipo y estructura de la sustancia al halogenar. Los derivados colorados, por obtenerse más económicamente, son los de mayor importancia industrial, los derivados bromados tienen ciertas ventajas por el átomo de bromo es más fácilmente sustituible en reacciones subsiguientes porque tienen ciertas aplicaciones farmacéuticas y la halogenación implican reacciones de:   

ADICION: (FeCl3), HC ≡ CH + 2Cl2  Cl2HC─CHCl2 En las halogenaciones a los dobles enlaces demuestran que H es

fuertemente exotérmica por todos los halógenos y el S es del arden de las 30 cal/mol.g.  Sustitución de hidrogeno: P (rojo) CH3COOH + 2Cl  CH2ClCOOH + HCl  El H es fuertemente exotérmico en el caso del Cloro moderadamente exotérmica. Para el Br es endotérmica, para el yodo es muy pequeño en todos los casos.  

         

 PRACTICA Nº 05: RECONOCIMIENTO Y PROPIEDADES DE ALCOHOLES 

I. OBJETIVOS:  Interpretar los métodos para el reconocimiento de los alcoholes.  Identificar las propiedades físicas y químicas de los alcoholes.  II. FUNDAMENTO TEORICO:  Los alcoholes son compuesto ternarios (C, H, O) que contienen en su estructura el grupo funcional hidroxilo u oxidrilo (OH) teóricamente resultan de sustituir uno o mas átomos de hidrogeno de un hidrocarburo.  Los alcoholes pueden ser primarios ROH, secundarios RCHOR y terciarios R2OHR.  Son en sentido genérico tanto ácidos como básicos. Este doble carácter queda patente por la tendencia de las moléculas a asociarse a través de puentes de hidrogeno. Esta misma tendencias hace que los alcoholes inferiores sean, son solubles en agua lo cual también eleva el punto de ebullición. A medida que aumenta la longitud de la cadena carbonada, disminuye la solubilidad en agua.   OBTENCION DE ALCOHOLES: al igual que a partir de los alcoholes se pueden obtener otros compuestos, los alcoholes pueden ser obtenidos a partir de la hidratación o hidroboracion – oxidación de alquenos, o mediante hidrólisis de halogenuros de alquilo, para la obtención de alcoholes por hidratación de alquenos se utiliza el acido sulfúrico y el calor.   PROPIEDADES GENERALES:  Los alcoholes son líquidos incoloros de baja masa molecular y de olor característico solubles en agua en proporción variable y menos densa que ella. Al aumento de de la masa molecular aumenta sus puntos de fusión y ebullición pudiendo ser sólidos a temperatura ambiente.

 También disminuye la solubilidad en agua al aumentar el tamaño de la molécula aunque esto depende de otros factores como de la forma de la cadena alquílica. Alguno alcoholes tienen una densidad mayor a la del agua sus puntos de fusión y ebullición suelen estar muy separados por lo que se emplea frecuentemente como componentes de mezcla.   PROPIEDADES QUIMICAS:  Los alcoholes pueden comportarse como ácidos y bases esto gracias al aspecto inductivo que no es mas que el aspecto que tiene la molécula de OH como sustituyente como algunos carbono adyacentes. Gracias a este efecto se establece un dipolo-dipolo, a que en el metanol y en los alcoholes primarios el hidrogeno esta menos unidos al oxigeno, la salida delos protones de la molécula es mas difícil por lo que la acidez será mayor en el metanol y el alcohol primario.   FUENTES:  Muchos alcoholes pueden ser creados por fermentación de frutas, o granos con levaduras pero solamente el etanol es producido comercialmente de esta manera principalmente como combustible y como bebida, otros alcoholes son generalmente producidos derivados sintéticos del gas natural o petróleo.   PRESENTAN LAS SIGUIENTES REACCIONES:  Reacción de Acidez: los alcoholes de pequeña

cadena

poseen

comportamientos acido, por su característica polar, por lo tanto, reaccionan con algunos metales como el sodio, el potasio, etc., produciendo sales (alcoholatos) 

con desprendimientos de hidrogeno. Reacción de esterificación: también los alcoholes tienen comportamientos básico frente a los ácidos orgánicos e inorgánicos de mayor acidez reversible por la actividad del agua, por lo que se recomienda trabajar empleando un agente secante y reactivos secos, también se obtienen esteres haciendo



reaccionar los alcoholes a con anhídridos y halogenuros de acido. Reacción de oxidaciones: los alcoholes primarios sufren reacciones de oxidación produciendo aldehídos y átomos respectivamente, los aldehídos pueden sufrir oxidaciones superiores hasta ácidos empleando una serie de agentes oxidantes.



Deshidratación de alcoholes: los alcoholes primarios, secundarios y terciarios sufren deshidratación para formar alquenos o alquinos hidrocarburos no



saturados. Halogenación de alcoholes: el grupo hidroxilo de los alcoholes puede ser sustituido por los halógenos empleando pentacloruro de fosforo, tricloruro de fosforo, cloruro de tionilo, con el reactivo de Lucas, etc., obteniendo de este

III.

modo derivados halogenados de los hidrocarburos.  Combustión: cuyos productos puede ser CO2 y H2O o CO y H2O.  MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS: a) MATERIALES:    

Capsulas Tubos de ensayo Vaso de precipitación Buretas

  

Pipetas Fosforo Mechero de Bunsen

  

Etanol butanol Alcohol isopropílico

 b) REACTIVOS:     IV.

Alcohol metílico Alcohol n-propílico Alcohol n-butílico Alcohol amílico

 PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL: 1. EXPERIMENTO Nº 01: PROPIEDADES DE COMBUSTIBILIDAD DE ALCOHOLES.  REACCION DE OXIDACION:  ALCOHOL PRIMARIO:

 

 ALCOHOL SECUNDARIO: 

 

ALCOHOL TERCIARIO:





Poner en capsulas por separado: alcohol metílico, etílico, n – propílico, s

– propílico, n – butílico y amílico, acerque un fosforo. Observe la llama que desprende.   ECUACION QUIMICA:   METANOL: CH3OH + O2 CO2 + H2O+ Calor          ETANOL: CH3─CH2OH + O2 CO2 + H2O + Calor           PROPANOL: CH3─CH2─C

H2OH + O2 CO + H2O +

Calor   

BUTANOL:

CH3─CH2─

CH2─CH2OH + O2 CO +

H2O     

Calor

 

+



PENTANOL: CH3─CH2─CH2─CH2─CH2OH + O2 CO + H2O +

Calor        

ISOBUTANO:

         

A

medida

de la cantidad de

carbonos presentes en el alcohol la combustión se hace más incompleta.  Así tenemos el metanol y etanol tienen combustión completa.  El propanol combustión intermedia y butanol en adelante son de combustión incompleta.  2. EXPERIMENTO Nº 02: INVESTIGACION DE AGUA EN LOS ALCOHOLES  De acuerdo al cuadro montar una batería de trabajo y observar resultados:  En un tubo de ensayo se agrega 2 ml. de metanol, etanol, butanol y alcohol amílico.  A continuación se les agrega 2 ml. de agua. Luego agitar para obtener las mezclas.  1º Tubo: 2 ml de agua + 2 ml. de metanol  2º Tubo: 2 ml. de agua + 2 ml. de etanol  3º Tubo: 2 ml. de agua + 2 ml. de butanol  4º tubo: 2 ml. de agua + 2 ml. de alcohol amílico  5º tubo: 2 ml. de agua + 2 ml. terbutilico

 

GRAFICAR LA EXPERIENCIA:

              

OBSERVACIONES: Los alcoholes de pocos átomos de carbono son solubles en todas las

proporciones. La solubilidad de los alcoholes reside en la cantidad de los carbones presentes en el compuesto.  La solubilidad de los alcoholes disminuye con el aumento de numero de carbono pues el grupo hidroxilo constituye un pared cada vez mas pequeña que al molécula y el parecido con el agua disminuye por aumenta la semejanza con el hidrocarburo respectivo.   

SOLUBLES: metanol y etanol. PARCIALMENTE SOLUBLES: propanol



INSOLUBLES: butanol y alcohol amílico.

 3. EXPERIMENTO Nº 03: OXIDACION MODERADA MEDIANTE LA MEZCLA OXIDANTE DE BECKMAN   En un tubo de prueba, tomar 2 ml. de dicromato de potasio al 3%, agregar 2 a 5 gotas de acido sulfúrico concentrado, adicionar el alcohol metílico (1ml) y agitar la mezcla. Observar el cambio de coloración del bicromato por reducción del mismo, acercar con cuidado el tubo a las fosas nasales y oler, los vapores formados y de olor característico pertenecen a la metanal, lo mismo hacemos con el etanol, alcohol isopropílico y alcohol terbutilico.   ALCOHOL METÍLICO.   ECUACION QUIMICA:   CH3OH + K2Cr2O7+ H2SO4 HCHO + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O  * Observamos que cambia de un color transparente a un color verde oscuro (Cr2(SO4)3), eso nos indica su Oxidación, que se da por el H 2SO4 ya que este es un catalizador.  * El alcohol metílico cuando se oxida se vuelve aldehído.   GRAFICAR LA EXPERIENCIA:     

ALCOHOL ─CH3─CH2OH

+

CH3─CHO + Cr(SO4)3 +  * Cambia a un color verde oscuro.   GRAFICAR LA EXPERIENCIA:       ALCOHOL

ETANOL: K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O

PROPANOL:

H2SO4



           

* Cambia a un color verde oscuro.



* No hay reacción ya que es un alcohol terciario y no sufre oxidación.

GRAFICAR LA EXPERIENCIA:

ALCOHOL

T-

BUTILICO:

 4. EXPERIMENTO

Nº

04:

RECONOCIMIENTO

DEL

GRUPO

FUNCIONAL MEDIANTE EL SODIO O POTASIO METALICO.  Poner en vasos de precipitación: alcohol metílico, etílico, propílico, butílico, isobutilico y amílico. Dejar caer un trocito de sodio o potasio metálico.  Colocar papel tornasol. Describe lo que ocurre.  ECUACION QUIMICA DEL METANOL:  CH3OH + Na  CH3-ONa + H2 ↑   ECUACION QUIMICA DEL ETANOL:  CH3─CH2OH + Na CH3─CH2ONa + H2  * CH3-ONa: Metoxido de Sodio   * En ambos casos se ha producido burbujas y trozos de potasio se han desplazado en forma ¿?¿?¿? hasta desaparecer.  * Los alcoholes reaccionan con los metales alcalinos. El hidrogeno del hidroxilo es remplazado por el metal desprendiéndose en estado gaseoso.



* La sustancia que se ha conformado es un alcoxilo o alcoholato, es estos

casos Metoxido de Sodio (metanol) y etoxido de Sodio (etanol)  GRAFICAR LA EXPERIENCIA          5. EXPERIMENTO Nº

05:

ESTERIFICACION FORMACION DE BORATO DE METILO Y DE ETILO.  Tomar 1 ml. de metanol en un tubo de prueba y agregar 0,5 g. de acido bórico y 3 a 5 gotas de acido sulfúrico. Agitar y calentar en el mechero. Note los vapores que se desprenden cuando se aproximan al fuego que arden con una llama de color verde Nilo. Repita la experiencia utilizando alcohol etílico.   ECUACION QUIMICA METILO: 

CH3OH─H3BO3 (CH3)3BO3 + H2O   

ECUACION QUIMICA ETILO:

H+  

* La llama verde se debe a la presencia del borato de metilo formado, ya

que es muy volátil reacciona rápidamente, lo mismo con el borato de etilo.  * La llama verde Nilo es muy inestable.  * El compuesto formado se llama Trimetilborato que es un éter del borato que se utiliza como precursor de esteres boranicos, como para el acoplamiento de Suzuki, esto para el caso del metanol, para el etanol se forma el trietilborato.



GRAFICAR

LA

EXPERIENCIA:   6. EXPERIMENTO

Nº

06:

ESTERIFICACION. FORMACION DE SALICATO DE METILO  En un tubo de prueba colocar 0,5 g. de acido salicílico y 2 ml. de alcohol metílico, agregar 3 a 5 gotas de acido sulfúrico. Calentar suavemente y apreciar los vapores que se desprenden con olor aromático característico. Para percibir mejor el olor, verter el ester en un vaso que contenga 50 ml. de agua.   Se ha formado el salicato de metilo que es un ester que se emplea principalmente como agente cromatizantey posee la ventaja de que se observe a través de la piel. Una vez absorbido el silicato de metilo puede hidrolizarse a ácidosilicilico, el que esta como analgésico, es por eso que esta presente en las frotaciones y formados contra golpes y contusiones.  Es un líquido incoloro o ligeramente amarillo muy poco soluble en agua, miscible en etano. Forma parte de formulación distinta a inhalaciones para el alivio sintomático de los problemas congestivos delas vías respiratorio altas, tiene actividad analgésica ante inflamaciones y eusulficante cuando se usa por vía tópica es por eso que se usa en cremas y pomadas en concentraciones de 10 – 25 %. 



OH     

El procedimiento se repite con el etanol y observamos silicato de etilo.

OH

 

GRAFICAR LA EXPERIENCIA:



         7. EXPERIMENTO ESTERIFICACION. 

Nº

07:

FORMACION

DE BENZOATO DE METILO. En un tubo de prueba colocar 0,5 g. de acido benzoico y 2 ml. de alcohol

metílico, agregar 3ª 5 gotas de acido sulfúrico deslizándose suavemente por las paredes del tubo. Calentar y observar los vapores que se desprenden de olor

aromático característico, que se inflama y arden con llama azul. Repetir la experiencia con alcohol etílico.  En el momento de acercar la boca del tubo a la llama del mechero se inicia una llama azul, aunque es la experiencia solo se puede observar algunas veces ubicando el tubo en diferentes ángulos.  ECUACION QUIMICA DEL BENZOATO DE METILO:   

COOCH3

    

ECUACION QUIMICA DEL BENZOATO DE ETILO:

COOCH2 ─CH3



La llama azul se debe a la presencia de benzoato de metilo, y el benzoato

de etilo respectivamente, y los que estén formando un ester.  La reacción es un esterificación de Fischer, de equilibrio que necesita la presencia de acido sulfúrico como catalizador, en el medio de la reacción se genera agua, que desplaza el equilibrio a la izquierda por hidrólisis acida del ester, por lo cual para aumentar el rendimiento se debe poner un reactivo en exceso que estén los mas finos posibles.  GRAFICAR LA EXPERIENCIA:

         V.

CONCLUSIONES:  Hemos podido observar la solubilidad de algunos alcoholes, como se forman 

los alcoxidos, la combustibilidad y la oxidación de los alcoholes. A medida que aumenta el peso molecular de los alcoholes se vuelve menos



solubles en agua y más aceitosos. Hemos visto que el metanol es soluble en agua y en la mayoría de solventes,



esto gracias a que se formula química es más similar a la del agua. Los alcoholes de bajo peso molecular son más propensos a tener una



combustión completa que los alcoholes de peso molecular elevado. El metanol forma puente de hidrógenos con el agua y por lo tanto es miscible



(soluble en todas las proporciones en este solvente). El etanol a diferencias de otros alcoholes es mas reactivo con el potasio



metálico. Es etanol es soluble en agua ya que presenta fuerzas de interacción de London dipolo-dipolo y puente de hidrogeno y la que predomina es puente de hidrogeno al igual que en H2O, las diferencias de masas oscilan entre los

VI.



valores aceptables para que este compuesto sea soluble. A través de la reacción de Beckman se puede reconocer el grado de



alcoholemia por ingesta de alcohol. El propanol también es soluble por presentar puentes de hidrógenos, al igual

que el Butanol.  Alcohol n-amílico es apolar y el agua polar por ellos no son miscibles.  BIBLIOGRAFIA:



“Química: análisis de principios y aplicaciones”. Tomo 11. Asociación de fondo de investigadores y editores. Tercera edición. Editorial Lumbreras.



VII.

Lima – Perú, 2006. “Química básica”. BonnerWillian. Cuarta edición. Editorial Alambra.

Universidad Madrid. España, 1981.  CUESTIONARIO: 1. ¿Cuáles son las propiedades físicas y químicas de los ALCOHOLES?  PROPIEDADES FISICAS: se basan principalmente en su estructura, el alcohol esta compuesto por un alcano y agua. Contiene un grupo hidrofobico (sin afinidad por el agua) del tipo de un alcano, y un grupo hidroxilo que es hidrófilo (con afinidad al agua) similar al agua. De estas dos unidades estructurales, el grupo –OH da a los alcoholes sus propiedades físicas características y el muy poco soluble en agua alquilo es el que modifica, dependiendo muy soluble en hexano de su tamaño y forma.  El grupo –OH es muy polar, lo que es más importante, es capaz de establecer puentes de hidrógenos: con sus moléculas compañeras o con otras moléculas neutras.  ESTADO FÍSICO: el metanol, etanol, alcohol isopropílico son líquidos a 20ºC lo cual implica que los alcoholes ligeros son liquido.  Los monoles con mas 11 atamos de carbono son sólidos, este cambio en el estado físico nos indica que al aumentar la masa molecular de los alcoholes los enlaces intermoleculares son más intensos.  SOLUBILIDAD: el agua y alcoholes tiene propiedades semejantes debido a que ambos contienen el grupo OH, por lo que pueden unirse mediante puente de hidrogeno. Los alcoholes más ligeros, tienen mayor polaridad que los restantes al aumentar el número de átomos de carbonos la solubilidad de los alcoholes disminuye y esto se debe al que aumentar el tamaño del grupo alquilo los alcoholes se hacen menos solubles. Los pioles son mas solubles que los monoles porque poseen mayor numero de grupos hidroxilo, y de esta manera puede formar mayor enlaces puentes de hidrogeno.  PUNTO DE EBULLICION: al aumentar el número de átomos de carbono aumenta el punto de ebullición, como consecuencia del incremento de las fuerzas de disposición de London en general para los alcoholes lineales podemos reconocer que punto ebullición es directamente proporcional a la masa molecular. Los pioles son mas solubles que los monoles porque poseen

mayor numero de grupos hidroxilo y de esta manera pueden formar mayor enlaces puentes de hidrogeno. Loa alcoholes ramificados tienen mayor punto de ebullición que los alcoholes lineales, la razón esta en que al ramificarse la cadena carbonada, la intensidad de las fuerzas de London disminuyen. En general podemos concluir que al incrementar el número de ramificaciones el punto de ebullición de los alcoholes disminuye.  

PROPIEDADES QUIMICAS: los alcoholes pueden comportarse como

ácidos o bases, esto gracias al efecto inductivo, que no es mas que el efecto que ejerce la molécula –OH como constituyente sobre los carbonos adyacentes. Gracias a este efecto se establece un dipolo.  La estructura del alcohol esta relacionado con su acidez, los alcoholes según su estructura puede clasificarse como metanol, el cual presenta un solo carbono, alcoholes primario, secundarios y terciarios que presentan dos o mas moléculas de carbono.  Metanol > Alcohol Primario > Alcohol Secundario > Alcohol Terciario  >: Mayor acidez  2. ¿Cuáles son los alcoholes de importancia industrial? ¿Qué proceso sigue la producción del alcohol etílico en nuestro departamento?  METANOL: se emplea en la formulación de anticoagulantes pues abarca el punto de congelación del agua. Se obtiene de la destilación seca de la madera, muy usado como disolvente de sustancias orgánicas, además es un combustible de alto rendimiento por lo que se usa en los 

automóviles. ETANOL: se puede emplear como un tipo de combustible realizando modificaciones en los motores o mezclas en la gasolina. Es un 10% hasta mezclas mucho más altas. Constituye la materia prima de numerosas industrias de licores, perfumes, cosméticos, también usado en fármacos o



extracción a partir de la mezcla de caña de azúcar. PROPANOTRIOL: glicerina o glicerol, en la ramificación de la industria de tabaco, humectante de cremas desvanecedoras, en los jabones de afeitar, en la pasta de dientes y en los materiales como por ejemplo el celofán, actúa como un plastificante en los coagulantes.



 El proceso de fabricación de los alcoholes en el departamento de Lambayeque son los siguientes: 1. La caña previamente quemada y cortada se tritura en una maquina llamada trapiche. 2. El jugo obtenido en la trituración se cocina a elevadas temperaturas tratando de obtener un jugo de color caramelo muy espeso. 3. Luego este jugo ya cocido se lleva a una segunda cocina en cámaras eméticas el vapor es conducidos por tuberías las cuales gota agotas van depositando el alcohol ya destilado.  * En Lambayeque se encuentran 7 plantas del alcohol etílico y se están instalando 2 más. Actualmente se proceso en 3 plantas 30 litro de alcohol refinados deben estimular el sector productivo para producir el etanol localmente ya que no estamos quedando algo rezagados caso contrario la oferta ocasiona que se importe etanol de otros lugares.  3. ¿cuáles son las características que observa Ud. De los alcoholes con lo que ha trabajado?  METANOL: incoloro, visible con el agua en todas sus proporciones, realiza combustión completa. Es muy volátil, en comparación con los 

demás alcoholes. ETANOL: combustión completa, miscible con el agua, olor agradable,



sabor quemante. BUTANOL: líquido claro, con olor penetrante, inmiscible en agua, combustión incompleta con llama regular altamente inflamable, es poco

volátil.  ISOPROPILICO: se evapora rápidamente. 4. ¿Qué diferencia de reacción establece entre el metanol y etanol?  Una diferencia de reacción estaría es la reacción de Beckman, ya que el metanol al reaccionar con el potasio metálico y el acido sulfúrico forma un aldehído; en cambio el etanol forma un acido carboxílico.  Otra diferencia estaría en su forma de obtención. El metanol se obtiene por la pirolisis de la madera actualmente se obtiene por reacción catalítica del monóxido de carbono o dióxido de carbono mediante hidrogeno.  CO + 2H2 300 a 375º CH3OH   El alcohol etílico se ha obtenido y se sigue obteniendo por la fermentación de carbohidratos con levaduras.  C6H12O6 Levadura

2C2H5OH + 2CO2

 5. ¿Qué sustancias oxidantes conoce?  Las sustancias oxidantes reaccionan otras sustancias denominados electrones, al tiempo que se reduce, también hay sustancias que tienen al mismo tiempo una acción oxidante y reductora, dependiendo del tipo de sustancia con la que reaccionan, según se empleo las sustancias oxidantes se dividen en:  NUETRAS: Oxido de plomo, ozono, nitrotolueno, etc.  ALCALINAS: permanganato de potasio, oxigeno, etc.  ACIDAS: acido nítrico, acido sulfúrico, etc.  Los líquidos y los sólidos oxidantes incluyen  Cloroformo  Cloruro de hidrogeno  Nitrato de sodio  Bromatos  Peróxidos inorgánicos  6. ¿la reacción de oxidación se verifica por vía directa? ¿Qué sustancia indica que la oxidación se lleva a cabo?  Es conocida como reacción de Beckman la cual puede ser llevadaacabo por el permanganato de potasio o el dicromato de potasio; las oxidaciones con permanganato de potasio son más complicadas debido a los diversos estados de oxidación que presenta el Manganeso.  Primer paso: consiste en el ataque electrófilo de la especio oxidante con carga positiva a los electrones sin compartir del alcohol (reductor). 

+ 

Segundo paso:elaductor con carga positiva (+) que se resulta pierde un

protón para formar un ester crómico. 

+



Tercer paso: esta vez pierde la parte del cromo llevándose el par de

electrones que la une al átomo de carbono con lo que se produce la especie de cromo reducido y simultáneamente pierde un protón de resto orgánico originándose la acetona. 



* La sustancia que indica que se llevoacabo la oxidación es el cromo

reducido y es un color verde oscuro.  7. ¿Cuál es la función del acido sulfúrico es la esterificación?  La función del acido sulfúrico en la esterificación es de un catalizador ya que actúa acidulando el medio mediante el cual obtendremos un distinto producto dependiendo de los compuestos que se utilice en la reacción.  8. ¿Cuáles son las características físicas que ha observado en los productos de la esterificación de alcoholes?  Sustancias incoloras e hidrofóbicas.  Los esteres de bajo peso molecular suelen tener un olor característico.  Muchos aromas de plantas son esteres y otros sintéticos se empleando como cremas artificiales. 9. Escriba el nombre químico de esteres con aroma de peras, albaricoque, naranja, ron, jazmín.  PERA acetato de isoamilo  ALBARICOQUE butanato de pertilo  NARANJA etanoatodeoctilo  RON propianoato de isoamilo  JAZMIN acetato debencilo  10. Escriba el mecanismo de reacción para la deshidratación del 2,2 dimetilpropanol  Siendo el 2,2 dimetilpropanol un alcohol al ser deshidratado por acción del acido inorgánico que se uso como catalizador el resultado es un alqueno que según regla de Zaitev, realizaría la siguiente reacción:



─  

Primero el catalizador acido sulfúrico transfiere uno de sus protones a un

par de electrones sin compartir del átomo de oxigeno del OH.  Segundo según el enlace C─O del alcohol protonado se rompe originando un ión carbónico.  Tercero el ion carbónico pierde un protón que recibe otra molécula de alcohol formándose las olefinas.      



   PRACTICA Nº 09:



RECONOCIMIENTO Y PROPIEDADES DE ALDEHIDOS Y CETONAS

 I.

II.

OBJETIVOS:  Identificar aldehídos y cetonas mediante las diferentes reacciones químicas.  Determinar la acción reductora de aldehídos.  FUNDAMENTO TEORICO:  Los aldehídos y cetonas contienen el grupo carbónico (CO). Se les representa por las formulas RCHO y RCOR respectivamente.  Los aldehídos y cetonas son dos clases diferentes de compuestos. Pero poseen propiedades semejantes. Todas las diferencias observables en sus propiedades, salvo la facilidad de oxidación son diferentes de grado más que de tipo.  Casi todos los aldehídos son líquidos salvo en acetaldehído que es gaseoso. A pesar de la miembros inferiores de la serie tienen olor desagradable otros aldehídos se emplean en la fabricación de perfumes y sabores artificiales. El formaldehido y acetaldehído son solubles en agua. Los homólogos superiores son completamente insolubles en agua. Los aldehídos se caracterizan por su gran poder reductor   FORMALDEHIDO (METANAL): es un gas incoloro y de olor extremadamente irritante. No puede manejarse con facilidad en estado gaseoso. Por otra razón se disuelve en el agua y se expende como solución del 37 al 40% (formalina o formol), que se emplea como antiséptico general, posee la propiedad de endurecer las proteínas haciéndolas insoluble en agua. Por esta razón se emplean en soluciones embalsamadoras y en la conservación de especímenes biológicos.  En la fumigación de cuartos para enfermos se emplean velas para formaldehidos. Cuando una solución de formalina de amoniaco se evapora a sequedad, se formula un sodio cristalino, la hexametilenotetramina (CH2)6N4. Este compuesto se utiliza como antiséptico urinario del nombre comercial urotropina.  ACETONA (PROPANONA):la acetona se forma en el cuerpo como subproducto del metabolismo de los lípidos. Normalmente no se acumulan en grado apreciable debido a la subsecuente oxidación a CO 2 y H2O. La

contracción normal de acetona en el cuerpo humano es menos de 1 mg. en 100 ml. de sangre .En el caso de ciertas anormalidades como la diabetes mellitus, la concentración de acetona es mayor. La acetona se excreta e la orina donde se detecta con facilidad. En caso severo el olor puede detectarse en el aliento.  III.

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS: a) MATERIALES Y EQUIPOS:   

Tubos de ensayo Pipetas Mechero de Bunsen



Vaso

 

precipitación Trípode Pinzas

  

Reactivo de Tollens Hidróxido de sodio Hidróxido de potasio

de

 b) REACTIVOS:    IV.

Formaldehido Acetaldehído Acetona

 PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:  1. EXPERIMENTO Nº 01: OXIDACION CON OXIDACION CON REACTIVO DE FEHLING  En un tubo de ensayo preparar 3 ml. de solución de Fehling, mezclando 3 ml. de solución de Fehling, Nº 1 (sulfato de cobre pentahidratado) y 3 ml. de Fehling Nº 2 (solución alcalina de tartrato doble de sodio y potasio).  A esta solución añada 1 o 2 ml. de acetaldehído y caliéntese en baño maría por 4 o 5 minutos. La reducción se notara por la aparición de un precipitado rojizo.   ECUACION QUIMICA:  

*Observamos que al mezclar los dos tipos de reactivo de Fehling

más el acetaldehído tomo un color Azul intenso.



* Luego al someterlo al calor el color azul intenso se va perdiendo

suavemente hasta formarse un espejo de cobre (rojizo), lo cual nos indica la presencia de un aldehído.      

Repetir la experiencia con acetaldehído. Fehling A + Fehling B

 

GRAFICAR LA EXPERIENCIA:

ECUACION QUIMICAS:

                2. EXPERIMENTO Nº 02: OXIDACION CON REACTIVO DE TOLLENS.  En un tubo bien limpio (es necesario) coloque 3 ml. de solución amoniacal de Nitrato de plata (Reactivo de Tollens). Añadir 2 gotas de acetaldehído; mezcle bien y caliente baño maría sin agitar a 60 ºC aproximadamente. Observar.



Se formara el espejo de plata en la pared del tubo, de no formarse;

añadir una gota de solución de hidróxido de sodio al 10% y caliéntese nuevamente.  NOTA: si el tubo no está suficientemente limpio, se formara un precipitado negro en lugar de un espejo de plata.  ECUACION QUIMICA: 





* Cuando calentamos, observamos la formación de un espejo de

plata la cual indica la presencia de un aldehído.  * El contenido en el interior del líquido es transparente.  * El formaldehido sin necesidad de calentar forma una capa plateada.  GRAFICAR LA EXPERIENCIA 

           

Repetimos

experiencia

la con

el

acetaldehído   ECUACION QUIMICA: 



* El acetaldehído forma la capa debidamente y se nota trasparente

por lo que se agrega Na (OH) al 10%.  * El compuesto plateado es más claro.

 

GRAFICAR LA EXPERIENCIA:           3. EXPERIMENTO Nº 03:

CON

REACTIVO DE SCHIFF  Preparar una solución acuosa de formaldehido, mezclando 5 ml. de agua con una gota de formaldehido; luego añada 1 ml. de reactivo de Schiff (fuscina básica decolorada por acción del acido sulfuroso) y que frente a grupos aldehídos libres, se combinan restituyendo la coloración roja de la fuscina.   ECUACION QUIMICA:  H2O + C2OH2OClN3   * Al agregarle las gotas de reactivo de Schiff este se solubiliza inmediatamente, formando un color fucsina, la cual nos demuestra que no hay presencia de un aldehído.   * Al agregarle formol unas gotas del reactivo de Schiff no se solubiliza y obtiene una coloración violeta-oscuro, lo cual nos demuestra la presencia de un aldehído.   GRAFICAR LA EXPERIENCIA: 

          4. EXPERIMENTO N° 05: OXIDACION CON EL KMnO4  En un tubo de ensayo agregue 5 ml. De formaldehido, luego adicione 2 ml. de KMnO4 y 3 a 5 gotas de ácido sulfúrico, observe el precipitado marrón.   ECUACION QUIMICA:   HCHO + KMnO4 + H2SO4 HCOOH + MnO2 + K2SO4 + H2O    

GRAFICAR LA EXPERIENCIA:

              

                 V.

CONCLUSIONES:  Los oxidantes comunes como el KMnO4, el reactivo de Schiff, Tollens, Fehling, se oxidan fácilmente a los aldehídos, pero con las cetonas no

VI.



reaccionan tan rápidamente. El desigual comportamiento de los aldehídos y cetonas se debe al átomo



de hidrogeno del grupo –CHO, ausente en la cetona. Los aldehídos se oxidan formando ácidos carboxílicos por lo que son

buenos reductores, propiedades de las que carecen las cetonas.  BIBLIOGRAFIA:



Química: análisis de principios y aplicaciones”. Tomo 11. Asociación de fondo de investigadores y editores. Tercera edición. Editorial Lumbreras.



Lima – Perú, 2006. “Química básica”. BonnerWillian. Cuarta edición. Editorial Alambra. Universidad Madrid. España, 1981.

  

 PRACTICA Nº 10: RECONOCIMIENTO Y PROPIEDADES DE ACIDOS CARBOXILICOS 

I.

II.

OBJETIVOS:  Diferenciar los ácidos orgánicos de los inorgánicos.  Reconocer las propiedades de los ácidos grasos.  Determinar acido cítrico en jugos de limón y acido acético en vinagre.  FUNDAMENTO TEORICO:  Los ácidos carboxílico se caracterizan por contener el grupo funcional carboxilo –COOH y tienen como formula general R-COOH. Los derivados de los ácidos carboxílicos se obtienen sustituyendo el grupo hidroxilo por un átomoo grupos de átomos generando haluros de acido (RCOX), anhídridos (RCO)2, esteres RCOOR1 y aminas RCONH2.  Los primeros nueve miembros se la serie de los ácidos carboxílicos son líquidos incoloros de olor desagradable. El olor de vinagre se debe al ácido acético con más de 10 átomos de carbono son sólidos cerosos y prácticamente inodoros.  Al igual que los ácidos inorgánicos, los ácidosorgánicos cambian el tornasol azul a rojo, neutralizan a las bases, poseen sabor agrio, conducen la corriente eléctrica, sin embargo los dos tipos de acido resultan distintos cuando se habla de la fuerza acida. Comparando con los ácidos inorgánicos son relativamente débiles. Los ácidos carboxílicos se disocian ligeramente (menos del 5%) en solución acuosa.  Los ácidosorgánicos tienen además algunas propiedades que nos servirán para aplicarlos en la parte experimental, estos son los siguientes: reaccionan con alcoholes originando esteres. Son covalentes, pero cuando se encuentran en solución, un pequeño porcentaje se ioniza. Son poco reactivos. 

 Características y propiedades: los derivados de los ácidos carboxílicos tienen como fórmula general R-COOH. Tiene propiedades acidas, los 2 átomos de oxigeno son electronegativos y tienden a atraer los electrones del átomo de hidrogeno del grupo hidroxilo con lo que se debilita el enlace, produciendo ciertas condiciones, una ruptura heterolitica cediendo el correspondiente protón o hidronquedando el resto de la molécula -1 debido al electrón que ha perdido el átomo de hidrogeno por lo que la molécula queda como R-COO-.  R-COOH  R-COO- + H+  Además en este anión la carga negativa se distribuye simétricamente entre los 2 átomos de oxígeno, de forma que los enlaces carbono – oxigeno adquieren un carácter de enlace parcial doble.  Generalmente los ácidos carboxílicos son ácidos débiles en solo 1% e sus moléculas disociadas para dar los correspondientes iones a temperaturas

III.

ambiente y en disolución acuosa.  MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS: a) MATERIALES y EQUIPOS:    

Tubos de ensayo Pipeta Papel tornasol Vaso de

  

Matraz Bureta Limón

   

Alcohol Agua destilada NaOH solución HCl

precipitación  b) REACTIVOS:    

Ácidofórmico Ácido acético Acido butílico Ácido oleico

IV.

 PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL: 1. EXPERIMENTO Nº 01: PROPIEDADES SOLUBILIDAD  Verifique la solubilidad de muestras pequeñas en los siguientes ácidos: acético propionico, butírico, oleico, linoleico, benzoico, salisilico    

con agua, alcohol y gasolina. Tubo N° 01: 1 ml. de ácidofórmico + 1 ml. de H2O + 1 ml. de alcohol Tubo N° 02: 1 ml. de ácidoacético + 1 ml. de H2O + 1 ml. de alcohol Tubo N° 03: 1 ml. de ácidobutílico + 1 ml. de H2O + 1 ml. de alcohol Tubo N° 04: 1 ml. de ácido oleico + 1 ml. de H2O + 1 ml. de alcohol   GRAFICAR LA EXPERIENCIA:

        2.

E XPERIMENTO Nº 02: VELOCIDAD DE REACCION  En un tubo de prueba tomar 2 ml. de HCl 3N y agregar una cinta de magnesio, observar que la reacción es rápida.  ECUACION QUIMICA:  HCl + Mg MgCl + H   GRAFICAR LA EXPERIENCIA:         En otro tubo de ensayo tomar 2 ml. de

ácido acético, observar que la

reacción es lenta comparada con la anterior.   ECUACION QUIMICA:   CH3–COOH + Mg  CH3 + COOMg + ½ H2

 

GRAFICAR LA EXPERIENCIA:

 

Hacemos

        el

mismo

paso pero esta vez con un pedazo de sodio y ya no de Magnesio.  ECUACION QUIMICA HCl:  HCl + NaNaCl + H   GRAFICAR LA EXPERIENCIA:               ECUACI O

N

QUIMICA AC. ACETICO:    

 CH3–COOH + Na CH3–COONa + H

GRAFICAR LA EXPERIENCIA:

          

La velocidad de reacción de los ácidosorgánicos es menos que

en los ácidos inorgánicos. ¿Por qué?   3. EXPERIMENTO

Nº

04:

DETERMINACION

DEL ACIDO

CITRICO EN EL JUGO DEL LIMON  En un vaso de 250 ml., se agrega 2 ml de jugo de limón y 50 ml de agua, 3

gotas de fenoltaleino, como un indicador, enseguida

neutralizar gota a gota con una solución de NaOH 0,1N; contenido en una bureta de 50 ml. hasta que la fenolftaleína cambie de incolora al color rojo grosella, se cierra la llave de a bureta y se anota los ml gastados de NaOH 0,1N.   ECUACION QUIMICA: 



 CALCULAMOS: P . E .=

   V.

M 176 = ❑ θ

 # Eq-g acido = # Eq-g base

( PW. E . ) ácido=N . V

 BIBLIOGRAFIA:  Química: análisis de principios y aplicaciones”. Tomo 11. Asociación de fondo de investigadores y editores. Tercera edición. Editorial Lumbreras. 

Lima – Perú, 2006. “Química básica”. BonnerWillian. Cuarta edición. Editorial Alambra. Universidad Madrid. España, 1981.  