Practica estandarizacion (2).pptx

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES NORMALES Y ESTANDARIZACIÓN

EVALUACIÓN CONTINUA ASPECTO ACTITUDINAL 1. 2. 3. 4. 5.

Asistencia y puntualidad Indumentaria adecuada Respeta las normas de seguridad Trabaja en equipo Demuestra interés en aprender

4 puntos 4 puntos 4 puntos 4 puntos 4 puntos

ASPECTO CONCEPTUAL 1. Evalua aluaci ción ón esc escri ritta ASPECTO PROCEDIMENT PROCEDI MENTAL AL 1. Manipula ad adecuadamente el el ma material de de la laboratorio 2. Sigue eell protocolo establecido en la guía

4 pu puntos 4 puntos

3. Elaboración de Informe Practico (COMPLETO):

hasta 12 puntos

INFORME DE LABORATORIO Calificación del Informe de Practica: CARÁTULA …………………………………………………………………………

(1 Punto)

( Título de la practica, nombre de los integrantes, grupo horario, docente) INTRODUCCIÓN OBJETIVOS PARTE EXPERIMENTAL y PROCEDIMIENTOS MATERIALES Y REACTIVOS RESULTADOS (Recolección de datos) CÁLCULOS DISCUSIÓN Y CONCLUSIONES CUESTIONARIO REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS

(2 puntos) (2 puntos) (3 puntos) (1 punto) (2 puntos) (2 puntos) (3 puntos) (2 puntos) (2 puntos)

TOTAL

20 puntos

OBJETIVOS: 1.-Estandarizar una solución de concentración conocida. 2.-Calcular la concentración de un ácido.

Vivimos rodeados de disoluciones que contienen cantidades variables de distintos solutos. El plasma de la sangre contiene el 90 % de agua y el 10 % de solutos como azúcar, proteínas y vitaminas en cantidades que pueden variar. •

IMPORTANCIA DE LAS SOLUCIONES

En el laboratorio tienen una gran importancia la correcta preparación y el conocimiento de las propiedades físico-químicas de soluciones:

- Todas las reacciones bioquímicas se producen en medio acuoso. - Los líquidos biológicos son soluciones acuosas de metabolitos y sales minerales. -La inmensa mayoría de los reactivos que se emplean en el laboratorio de análisis son soluciones. -La preparación de soluciones requiere cálculos matemáticos para conocer la concentración del soluto o la proporción soluto/solvente -La expresión de resultados analíticos en Bioquímica Clínica casi siempre requiere el cálculo de la concentración de moléculas biológicas (metabolitos o analitos) -En muchos casos, la determinación de la concentración de un analito requiere la preparación previa de una solución de referencia de concentración exactamente definida.

CLASIFICACIÓN DE SOLUCIONES SEGÚN LA CANTIDAD DE SOLUTO Y SUS UNIDADES DE CONCENTRACIÓN

PARTE EXPERIMENTAL

Molaridad(M) y Normalidad(N)  M 

G 

( PM . soluto) xVolumenSolución(litros )  PM  G





 peso.molecular 

masa.de. soluto

 N 



 Mxf  

PREPRARACIÓN DE DISOLUCIÓN DE NaOH 0,1 N

Calculamos la cantidad de soluto a pesar ( G) El PM de NaOH es 40 g/mol V= 1 L G = M x PM x V G = 0.1mol/L x 40g/mol x 1L G = 4 g de NaOH

Pesar el soluto (4 g)

Disolver en un vaso con pequeños volúmenes de agua y adicionar a la fiola

Completar el volumen de la fiola con agua destilada hasta aforación

Advertencia: Considerar más de 4g (0,45g, 0,50g más), pues el NaOH tiende a carbonatarse.

Estandarización: Se usan patrones primarios: En este caso el Biftalato de Potasio. La reacción es la siguiente: COOH

+

NaOH

+

H2O

COOK

M = 204.23 g/mol

M = 40 g/mol

En base a esta reacción se deduce:

Eqte. Biftalato K = 204,23 g

NEUTRALIZACIÓN Es la operación que iguala la cantidad de equivalentes del ácido con los equivalentes de la base como en la siguiente ecuación

#Equivalentes Acido. = #Equivalentes Base Na.Va = Nb.Vb

INDICADORES Son compuestos orgánicos de estructura compleja que tienen la propiedad de virar de color al variar el valor del pH dentro de un rango determinado. Químicamente estos indicadores son ácidos débiles (HIn) y se ionizan según: HIn Color 1



H1+

+

In1Color 2

EXPERIENCIA 01 Estandarización de base de concentración desconocida 1

4

Indicador Fenoltaleina 2 a 3 gotas

20 ml de agua destilada

3 2

200 mg de Biftalato de potasio Solubilizar bien

EXPERIENCIA Nº 02 Titulación de ácidos de concentración desconocida 1

4

Indicador Fenolftaleína 2 a 3 gotas

NAVA

= NBVB

20 ml de agua destilada

3

2

Muestra Acida ( 10 ml ) De concentración desconocida

NA

= NBVB VA

EXPERIENCIA Titulación de ácido acético de concentración desconocida 1

4

Indicador Fenolftaleína 2 a 3 gotas

NAVA

= NBVB

20 ml de agua destilada

3 2

Muestra ácido acético( 2,5 ml )

NA

= NBVB VA

CUESTIONARIO Se prepara NaOH en solución acuosa de la siguiente manera: se ponderarán 2 g de masa de dicho compuesto y se diluyeron con H2O cantidad suficiente para 250 mL; ¿Cuál será su normalidad aproximada? •

Del problema anterior, se estandariza usando 200 mg de Biftalato de Potasio (M = 204,23 g/mol) y se deja caer desde una bureta gota a gota el hidróxido de sodio  0,2 N; gastándose 5,1 mL, usando fenolftaleína como indicador. ¿Cuál es la normalidad exacta? •

Se tiene un ácido acético en solución acuosa; la concentración es desconocida. De dicha muestra se miden 10 mL y se valoran con la solución anterior gastándose 5 mL. ¿Cuál es la reacción que ha ocurrido y la normalidad exacta del ácido acético?. •

¿Cómo prepararía HCl   0,2 N a partir de un HCl concentrado 33 p/ p y  = 1,18 g/mL?. Asumir un volumen de preparación igual a 500 mL. •

°

°

¿Por qué las soluciones usadas en el laboratorio deben ser estandarizadas, cuando se trabaja en valoraciones? •

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