Practica de Soluciones

 

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QUIMICA GENERAL

PRACTICA: SOLUCIONES I. Cuantos gramos de soluto son necesarios para preparar cada una de las siguientes soluciones soluciones.. a) 500 g de una solución de NaCl al 3%(w/w)

b) 100 mL de una solución de KI al 5% (w/v)

c) 300 mL de una solución de AgNO 3 500 ppm

d) 350 mL de una solución de Ca (OH) 2  0.2 N

 

Ing. Guillermo León Aponte

 

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e) 200 mL de una solución de KOH 0.9 M

II.- Calcule la concentración molar, M de una solución que contiene: a) 4.75 g de NaOH en 0.2 L de solución

b) 540 g de NaCl en 50 mL de solución

III.- Calcular lo siguiente: a) El % en peso. Si 400 g de una solución acuosa contiene 20 g de NaOH.

 

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b) El % en peso. Si en en 600 g de agua se disuelven 15 15 g de NaNO3.

c) Los gramos de FeCl3 que están disueltos en 1.5 Kg de solución al 25%(w/w)

d) La molaridad y normalidad. Si en 1.4 L de solución hay 95.08 g de acido sulfúrico.

e) La molaridad de la solución resultante. resultant e. Si a 200 mL de NaOH 1.4 M se le añade 50 mL de agua.

 

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f) La molaridad de la solución resultant resultante. e. Si se mezclan 150 mL de una solución HCl 2.0 M con 350 mL de una solución de HCl 1.0 M.

g) ¿Qué volumen de ácido fosfórico de densidad 1.45 g /mL y 62.8 % de ácido fosfórico (PM=98 g/mol) es necesario para preparar 800 mL de disolución 0.4M?

h) Se dispone del ácido sulfúrico comercial (96.4% en peso, densidad= 1.84 g/mL). ¿Cuántos mL de este acido se requieren para preparar 1.5 L de una solución de H2SO4  2.5 M?

 

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IV. Desarrollar los siguientes ejercicios: 1. ¿Cuán ¿Cuántos tos gra gramos mos de FeCl FeCl3  están disueltos en 1,4kg de solución al 25% en peso?

2.

¿Qué peso de KClO2 debe disolverse en 48g de agua, para obtener una solución al 4% en peso?

3.

¿Qué ¿Qué peso peso de de cloru cloruro ro de de calci calcio o se tien tiene e en 500mL 500mL de solu solució ción n al 12% en peso peso,, que tiene una densidad de 1,08g/cm 3?

4.

¿Cuán ¿Cuántos tos mol moles es de de cloru cloruro ro de de magne magnesio sio están están disu disuelt eltos os en en 425g 425g d de e solu solució ción n al 2% en peso?

5.

¿Cuál ¿Cuál es es la mola molarid ridad ad y nor normal malid idad ad de 40 400mL 0mL de u una na so soluc lució ión n que que con contie tiene ne 2 g de hidróxido de sodio?

6.

En 1,2 1,2 L de soluc solució ión n hay hay 4,9g 4,9g de ác ácid ido o sulf sulfúr úric ico. o. Calc Calcul ular ar la norma normali lida dad d y molaridad.

7.

Se ha ha disuel disuelto to 1,26 1,26g g de ácid ácido o nítric nítrico o en sufic suficien iente te ca canti ntidad dad de de agu agua a par para a obten obtener er 200mL de solución. Calculara la molaridad y normalidad.

8.

A 200mL 200mL de NaOH NaOH 1,2M 1,2M se le le añade añade 500mL 500mL de agua agua.. Calcu Calcular lara a la molari molarida dad d de la solución resultante.

9.

Se dis dispo pone ne de 500m 500mL L de HCl HCl 0,5M. 0,5M.¿C ¿Cuá uáll es la molar molarid idad ad de 50mL 50mL de de esta esta solución?

10.

Se mezcl mezclan an 100g 100g de solu solució ción n de NaCl NaCl al 10% en peso peso con 400g 400g de de soluci solución ón de NaCl al 20% en peso. Calcular el porcentaje de NaCl en la solución resultante.

11.

¿Cuánto NH4Cl se ne nece cesi sita ta pa para ra pr prep epar arar ar 100c 100cm m 3  de una una solu soluci ción ón de concentración de 70 ppm de NH4Cl? 

12.

¿Cuántos gramos de Na2CO3  se necesi necesitan tan para para prepar preparar ar 500cm 500cm3  de una una solución que contenga 10ppm?

13.

¿Qué ¿Qué volum volumen en de ácido ácido nítr nítrico ico dilui diluido, do, de dens densida idad d 1,11 1,11g/c g/cm m 3 y al 19% en peso de HNO3, contiene 10g de HNO3?

14.

 

¿Qué ¿Qué volume volumen n de solució solución n de ácido ácido clorhíd clorhídric rico o 0,27 0,275 5 M neutra neutraliz liza a 36,4 36,4mL mL de

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solución de hidróxido de sodio 0,150 molar? 15.

¿Qué ¿Qué volumen volumen de solu solució ción n de hidróxi hidróxido do de sodio sodio 0,112 0,112 molar molar se requie requiere re par para a neutralizar por completo 25,3mL de solución de ácido sulfúrico 0,400 molar?

16.

Hallar la molaridad y la la normalidad normalidad de una solución de 2000 cm 3 que contiene 400 g de hidróxido sodio.

17.

Una muest muestra ra de 25,0mL 25,0mL de solució solución n de ácido ácido nítrico nítrico 0,206 0,206 N requier requiere e 39,3mL 39,3mL de solución de hidróxido de bario para neutralizarse. Calcule la molaridad de la solución de hidróxido de bario.

18.

El vina vinagre gre es es una solu solució ción n acuosa acuosa de de ácido ácido acét acético ico,, CH 3COOH. Suponga que se ti titul tulan an 25,00m 25,00mL L de vinagr vinagre e con 17,62m 17,62mL L de soluci solución ón es están tándar dar 0,106 0,1060N 0N de NaOH. a) ¿Cuál es

normalidad del ácido acético en este vinagre? b)

 

¿Qué ¿Qué mas masa a de áci ácido do acé acéti tico co con conti tien ene e un lit litro ro de de vi vina nagr gre? e?

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20.

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Calcul Calcule e la norm normal alida idad d y la mola molarid ridad ad de una una soluc solució ión n de H 2SO4 si 20,0mL de la misma reaccionan con 0,21g de Na 2CO3. H2SO4 + Na2CO3 ------> Na 2SO4 + CO2 + H2O

21.- Se tiene 12 L de una solución al 15% en volumen de HCl ¿Cuantos litros de agua debemos agregar para obtener otra solución al 4% en volumen de HCl

22.- Se mezclan mezclan X gramos gramos de una solución solución al 20% de NaOH con Y gramos gramos de una

 

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solución al 4% de NaOH, de tal manera que resulta 400 g de otra solución al 8%  

De NaOH. Hallar “X” e “Y”.

23.- Se tiene 5000 mL de una solución 0.8 M de NaOH. ¿Cuántos litros de agua debemos agregar agregar para obtener obtener otra solución al 0.02 M de NaOH?

3

24.- Se tiene una solución acuosa cuya densidad es 1.2 g/cm  con una concentración al 20% en masa de NaOH. Hallar Molaridad y la normalidad de la solución.

 

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25.- En cierta reacción química se requieren 48 g de carbonato de calcio. Indique que 3

volumen de solución de esta sal al 8%, de densidad 1.2 g/cm  se requerirá. 26.- Se añade 12 L de de HCl 8 M a 8 L de de HCl 2,5 M. Hallar Hallar la normalida normalidad d resultante de la mezcla. 27.- Hallar la molaridad de una solución acuosa cuya densidad es 2 g/cm 3, con una concentración del 20% en masa de cloruro férrico. f érrico. 28.-Una disolución de H2SO4 que contiene 487.6 g de H2SO4 por cada litro de disolución tiene una densidad de 1.329 g/mL. Calcule: a) la molaridad b) la normalidad c) ¿Qué volumen de la disolución anterior se debe tomar para preparar 100 mL de una disolución 0.1M?  29.- La ecuación ecuación que represen representa ta el proceso comerci comercial al para obtener obtener sosa sosa,, cloro e hidrógeno es: NaCl

+

H2O

NaOH

+

Cl2 +

H2

Si se utilizan 40 kg de NaCl al 93% en masa y 11.5 litros de agua pura (*) a) ¿Cuál de los reactivos actúa como limitante? b) ¿Cuántos gramos de NaOH se producen si el rendimiento del proceso es del 80%? c) ¿Qué cantidad queda del reactivo que está en exceso? d) ¿Qué volumen de cloro se obtiene en condiciones normales de T y P? 30.-Si se utilizan 500 L de amoniaco amoniaco gaseoso en condiciones condiciones normales normales y cinco litros de ácido sulfúrico (densidad = 1,3028 g/mL y 40% en masa):

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a) ¿Cuál de los reactivos es el limitante? b) ¿Cuántos kilogramos de sulfato de amonio se obtienen? c) ¿Qué volume volumen n de ácido ácido sulfúrico sulfúrico 2M sería necesa necesario rio para para que reaccio reaccionara nara estequiométricamente estequiométri camente con medio metro cúbico de amoniaco en condiciones condiciones normales

 

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