Practica de Propiedades de Las Sustancias Segun Su Funcion Del Tipo de Enlace

 

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División de Gestión de la Producción  

 Manual de Prácticas de Laboratorio propiedades de los materiales

PRÁCTICA -PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS EN FUNCIÓN DEL TIPO DE ENLACE. OBJETIVO. OBJETIVO. Identificar en función función de las propiedades de un unaa sustancia, el tipo de en enlace lace que presenta, como su polaridad. metales. Así como Identificar el tipo de materia de acuerdo a su clasificación en metales y no INTRODUCCIÓN. Los compuestos están formados por elementos unidos mediante un enlace químico. Un enlace químico es la interacción atractiva total entre dos o más átomos. El enlace químico es de naturaleza electrónica y que se debe fundamentalmente a la participación de los electrones. Los electrones se comparten de manera más o menos equitativa entre dos núcleos de los átomos vecinos se forman moléculas y las sustancias formadas por éstas pueden ser sólidos, líquidos y gases, esto se debe a que los átomos se distribuyen de distinta manera entre los átomos y es esta distribución electrónica la que determina las distintas propiedades específicas de las sustancias, como por ejemplo la temperatura de fusión, la de ebullición, la solubilidad y llaa conductivida conductividadd eléctrica y también también presenta tres modelos de enlace enlace químico para explicar la distribución de los electrones. Enlace iónico iónico    .Es lametálico combinación de elemento metálico; transferencia de electrones del átomo metálico al no metáli metálico co formándose iones ionese s caracteriza que despuéspor se laatraen fuertem fuertemente ente por diferencia de cargas eléctricas. Características de los enlaces iónicos iónicos.. 1.  Son sólidos cristalinos, 2.  Se forman por la combinación de un metal con un no metal 3.  Conducen la corriente eléctrica en solución acuosa y fundidos. 4.  Su estado físico es sólido y pueden ser duros o frágiles 5.  Son solubles en solventes polares 6.  La forma del cristal es geométrica (cúbica, rómbica, hexagonal). Enlace metálico. metálico. Es la deslocalización de electrones de valencia en un cristal metálico, es decir que los electrones más alejados del núcleo se mueven libremente por toda la red metálica. De esta manera al estar los electrones en libertad pueden moverse con rapidez a través del metal, lo que produce la conductividad eléctrica. Características de los enlaces metálicos. 1.  Puntos de fusión y ebullición elevados. 2.  Brillo metálico 3.  Tenacidad 4.  Dureza 5.  Maleabilidad 6.  Ductibilidad 7.   Alta conductividad conductividad térmica y eléctrica eléctrica Enlace Covalente. Los electrones se comparten entre dos átomos de manera equitativa, que dando éstos en medio de los dos núcleos de los átomos. Este tipo de enlace se presenta entre elementos no metálicos. El enlace covalente se divide en: Enlace covalente no polar, polar y coordinado.

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El enlace covalente no polar se presenta entre dos átomos de un mismo elemento formando una molécula verdadera sin cargas eléctrica, simétrica y cuya deferencia de electronegatividad es cero. Características del enlace covalente no polar 1.  Molécula verdadera y diatómica (con dos átomos ) 2.   Actividad química química media 3.  Baja solubilidad en agua 4.  No son conductores de calor o la electricidad 5.  Estado físico gaseoso, pueden existir comodos sólidos o líquidos. Enlace covalente polar. aunque polar. Se presenta cuando átomos no metálicos de diferente electronegatividad se unen, comparten electrones pero la nube electrónica se deforma y se ve desplazada hacia el átomo de mayor electronegatividad, originando polos en la molécula, uno con carga parcialmente positiva y el otro con carga parcialmente negativa. Características del enlace covalente polar.   Molécula que existe en los tres estados físicos de agregación de la materia.   Gran actividad química   Solubles en solventes polares   En soluciones acuosa son conductores de la electricidad   Sus puntos de fusión y ebullición son bajos, pero más altos que los de las sustancias no polares. Solvente Polaridad: se Polaridad: se caracteriza por la atracción de iones y son solubles ejemplos Agua, Alcohol etílico, ácido acético, aminas Solvente no polar:tolueno, polar: es la que no cetonas, acepta, hexano, no atraeciclohexano ni da electrones, no son cloroformo, benceno, xileno, y tetracloruro de solubles carbono.  ejemplos carbono. Metales y no metales Se distinguen dos regiones de elementos en la tabla periódica, los metales a la izquierda de la tabla cuyo comportamiento es el de perder electrones convirtiéndose en cationes. La otra región a la derecha corresponde a los no meta metales, les, cuyo comportamiento comportamiento es el de ganar ganar electrones convirtién convirtiéndose dose en aniones. El carácter metálico en la tabla aumenta de arriba hacia bajo en un grupo y de derecha a izquierda en un período. El carácter no metálico aumenta de abajo hacia arriba en un grupo y de izquierda a derecha en un período.  Así el elemento elemento más metál metálico ico es el Fr, y el más no metálico es F.  Aproximadamente el 78% de los elementos son metales, el 10% son no metales y el 505% son gases nobles y el resto son metaloides. Metaloides o semimetales. Son los elementos que se encuentran en la región fronteriza entre los metales y no metales, su comportamiento en unos casos corresponden al de un metal además de su aspecto, y en otros casos se parecen a un no metal Propiedades generales de los metales.   Poseen bajo potencial de ionización y alto peso específico   Por regla general, en u último nivel de energía tienen de 1 a 3 electrones.   Son sólidos a excepción del mercurio Hg, Galio Ga, Cesio Cs y francio Fr que son líquidos.   Presentan aspecto y brillo metálico.   Son buenos conductores de calor y la electricidad   Son dúctiles y maleables, algunos tenaces, otros blandos   Se oxidan por pérdida de electrones. Propiedades de los no metales   Tienen tendencia a ganar electrones.   Poseen alto potencial de ionización y bajo peso específico   Por regla en su último nivel de energía tienen de 4 a 7 electrones 2

 

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Se presentan en los 3 estados físicos de la materia.   No poseen brillo metálico   Son malos conductores del calor y la electricidad   No son dúctiles, ni maleables, ni tenaces.   Se reducen por ganancia de electrones Maleabilidad es utilizada como sinónimo de elasticidad, flexibilidad, suavidad, plasticidad, plasticidad, entre otros. La maleabilidad es de origen latín malleus ” que significa “martillo ” y el sufijo “ -able  -able ” ”..   

En referencia a los materiales sólido, el término de maleabilidad es unasinpropiedad del material que permite su descomposición o deformación y extenderse en finas láminas, que el material se rompa, como es el caso del aluminio que se puede convertir en papel de aluminio y, puede ser utilizado para diferentes fines, el oro, el cobre, el estaño, entre otros. Los materiales maleables suelen ser utilizados con fines tecnológicos, específicamente en las soldaduras. Asimismo, otra característica producto de la maleabilidad es la escasa susceptibilidad a la corrosión y al óxido.

MATERIALES, SUSTANCIAS Y EQUIPO. Material y Equipo

15 Vasos de plástico de 250 ml 1 circuito eléctrico(un led, alambre de cobre, dos pilas de doble  AA o Triple AAA, pinzas de electricidad, cinta de aislar y tubo de pluma vacía) Etiquetas o plumón 1 lija 1 clavo 1 trozo de aluminio (5 a 10 cm) 1 trozo de alambre de cobre 1 llave 1 moneda 1 trozo de vidrio (canica) 1 pedazo de madera 1 caja de cerillos (tira donde se raspa el cerillo( fosforo) 1 goma de borrar Puntilla de lápiz

Sustancias

cloruro de sodio azúcar  Agua destilada. Hexano o Benceno  Vaselina sólida sólida  Ácido acético(vinagre) acético(vinagre) cloroformo  Agua de la llave llave  Ácido cítrico(limón) cítrico(limón)

 ACTIVIDADES EXPERIMENTALES. EXPERIMENTO 1

1.- En 8 vasos (cada vaso deberá ser rotulado), en cuatro vasos agregaren pequeña cantidad, el primero cloruro de sodio, en el segundo azúcar, en el tercero ácido cítrico (un limón) en el cuarto 25 ml de ácido sulfúrico y adicionarle adicionarle agua destilada en los vasos que se prepar prepararon aron 20 ml, en los siguientes vasos adicionar directamente directamente 20 ml al quinto ácido acético, en el sexto sexto cloroformo en el séptimo agua destilada y en octavo agua de la llave. 2.- Construye un circuito eléctrico con los materiales que se solicitaron Experimente su conductividad eléctrica introduciendo introduciendo en cada uno de los vas vasos os que contienen contienen cada sustan sustancia cia las barras de co cobre, bre, cerrando el circuito eléctrico. Complete la tabla 1 3

 

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EXPERIMENTO 2

1.- Tomes 4 vasos coloque una pequeña cantidad de ácido citrico en uno, cloruro de sodio en otro y vaselina en otro azucar; azucar; trate de disolver cada sus sustancia tancia con agua, observe lo que ocurre. 2.- Repita el experimento experimento utilizando como ssolvente olvente el benceno benceno o hexano y observe lo que ocurre. Complete la tabla 2

EXPERIMENTO 3

1.-- Con un pedazo de lija raspa cada uno de los materiales y observa si presentan lustre metálico. .- Experimente su conductividad conductividad eléctrica introduc introduciendo iendo en cada uno de los vasos que contiene contienenn cada sustancia las barras de cobre, cerrando el circuito eléctrico. .- con un martillo golpe cada uno de los materiales comprueba si se tiene la maleabilidad Complete la tabla 3

Resultados Tabla1   Tabla1 MUESTRA

CONDUCTOR ELÉCTRICO

POLAR/ NO POLAR

TIPO DE ENLACE

Solución de cloruro de sodio Solución de azúcar Solución de Ácido sulfúrico Solución de ácido cítrico  Ácido acético Cloroformo  Agua destilada  Agua de la llave Papa

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Tabla 2 SUSTANCIA

SOLUBILIDAD  AGUA SI /NO BENCENO SI /NO

POLAR /NO POLAR

TIPO DE ENLACE

 Ácido cítrico Cloruro de sodio  Vaselina solida azúcar Tabla 3 MATERIAL

CONDUCTIVIDAD MALEABILIDAD ELÉCTRICA SI NO SI NO

BRILLO SI

NO

Metal No metal SI

Tipo de enlace

NO

Clavo  Aluminio Cobre Llave Moneda Madera  Vidrio Puntilla de lápiz Tira donde se raspa el cerillo(forforo)  Azufre Goma

Observe lo que ocurre.

1.- De 5 ejemplos de enlace iónico

5

 

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2.- De 5 ejemplos de enlace covalente polar

3.- De 5 ejemplos de enlace metálico

4.- De 2 propiedades de enlace iónico

5.- De 2 propiedades de enlace metálico

6- ¿Qué ocurre con el agua destilada? ¿Por qué? qu é?

7.- ¿Qué ocurriría si usaras agua de la llave? ¿Por qué?

8.- ¿Qué prueba se observó en el experimento?

9.- Tres ejemplos de solvente polar

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10.- tres ejemplos de solventes no polar

11.- En función de su molécula ¿qué tipo de solvente es el agua?

12.- ¿Qué tipo de solvente es el benceno?

Conclusiones. Individuales

Referencias

NOMBRE DE LOS ALUMNOS

GRUPO

FECHA DE REALIZACION DE LA PRACTICA

FECHA DE ENTREGA DE LA PRACTICA

7

 

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